云南省玉溪市通海三中2025屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁
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云南省玉溪市通海三中2025屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB.將Cl2溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C.用過量的NaOH溶液吸收SO2:OH﹣+SO2=HSO3﹣D.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓2、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量,加熱后,未進(jìn)行恒重操作C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待半分鐘D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積3、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()abc實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性:碳酸>苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性:Cl2>I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA5、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于17、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D8、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、ClO-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤9、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖,該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a為電源正極B.充電時(shí),Cl-向Bi電極移動(dòng),Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O10、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入催化劑C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入催化劑D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)11、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是()A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.碘升華12、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是()A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l13、化學(xué)可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO314、25℃時(shí),濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.粒子種類不同 B.c(Na+)前者大于后者C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,c(CO32-)均增大15、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3?)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:下列說法不正確的是A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2+N2O=N2+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e?=2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量16、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線II表示HA溶液體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小17、探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是()A.AlCl3、氨水、稀鹽酸 B.Al2C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸 D.Al218、常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c()19、類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=—lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性C.隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D.pH從3.00到5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小20、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.離子半徑:W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸21、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得,下列說法正確的是()A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W—)>r(X+)C.室溫下,同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH:Z<YD.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________24、(12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。25、(12分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:(3)儀器a的名稱是_______。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:____;(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____;(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;b.滴加鹽酸不宜過快;c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。26、(10分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實(shí)驗(yàn)二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。27、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開__________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、(14分)(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。A.B.C.D.(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。A.B.C.D.②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=__g·cm-3。29、(10分)消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。(2)已知:。不同溫度下,向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正___________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________(填“大”“小”或“相等”)(3)水體中過量氨氣(以表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。②該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是_____________________。(4)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___________;已知常溫下,,則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。(5)利用反應(yīng)(未配平)消除用電器的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故A正確;B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故B錯(cuò)誤;C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉,離子方程式為2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣,故C錯(cuò)誤;D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水,一水合氨是弱堿,要保留化學(xué)式,離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理,掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。2、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出,說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),加水超過了刻度線,配制的濃度一定偏低,故A選;B、未進(jìn)行恒重操作,可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大,測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小,但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去,則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確,故B不選;C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待30s立即讀數(shù),可能未達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果可能偏低,但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,故C不選;D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積,導(dǎo)致排除的水的體積偏大,即生成氣體的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D不選;故選:A。3、C【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性,酸性大于苯酚,因此,揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚,不能證明碳酸的酸性大于苯酚,故A錯(cuò)誤;B.溴離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀;由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴和水反應(yīng)也能生成氫溴酸,從而影響苯和溴反應(yīng)生成的溴化氫,所以無法得出相應(yīng)結(jié)論,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì),可比較氧化性,故C正確;D.電石不純,與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等,都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),應(yīng)先除雜,故D錯(cuò)誤;故答案選C。4、D【解析】

A.5.6g鐵為0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離,生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等,前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤;D.常溫常壓下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D正確。故選D。5、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?!驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯(cuò)誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯(cuò)誤。6、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H?!驹斀狻緼.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。7、B【解析】

A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于氨水,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗(yàn)硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯(cuò)誤;故選B。8、B【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2-不能大量共存,錯(cuò)誤;②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存,錯(cuò)誤;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存,錯(cuò)誤;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性,也可能為堿性,除此以外,能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是??键c(diǎn),需要正確快速判斷。9、C【解析】

充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負(fù)極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí),Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng),NaTi2(PO4)2為負(fù)極,據(jù)此分析解答。【詳解】A.充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a為電源正極,A正確;B.充電時(shí),Cl-向陽極Bi電極移動(dòng),Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng),B正確;C.充電時(shí),Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),Bi為正極,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理,注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵,難度中等。10、C【解析】

若a+b=c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且增大的程度相同,即平衡不移動(dòng),這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng);若a+b≠c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且增大的程度相同,即平衡不移動(dòng),改變的條件只能是加入催化劑;答案選C。11、A【解析】

原子晶體熔化克服共價(jià)鍵,離子晶體熔化或電離均克服離子鍵,分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力,非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,以此來解答?!驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體,熔化克服共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、冰融化克服的是分子間作用力,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯化鉀熔化克服是離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘升華克服的是分子間作用力,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。12、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)=,Ksp(Ag2C2O4)=?!驹斀狻緼.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;B.n點(diǎn)c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過飽和溶液,故B正確;C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯(cuò)誤;故選D。13、D【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知:在陽極NO失去電子,被氧化產(chǎn)生NO3-,該電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,A正確;B.電解池中電極為多孔石墨,由于電極表面積大,吸附力強(qiáng),因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng),因而可提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率,B正確;C.NH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行,C正確;D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O3-,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知,要使電子得失守恒,陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量多,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)補(bǔ)充NH3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-,溶液中存在的粒子種類相同,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2CO3中c(Na+)=2c(Na2CO3),NaHCO3溶液中c(Na+)=c(NaHCO3),二者濃度相等,則c(Na+)前者大于后者,故B正確;C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH-),故C正確;D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體,NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解,與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,則兩種溶液中c(CO32-)均增大,故D正確;故選A。15、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知,氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)?,反?yīng)為:H2+N2O=N2+H2O,A正確;B、根據(jù)圖示可知:導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e?=2H+,B正確;C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,硝酸根離子被還原為一氧化氮,不能消除含氮污染物,C錯(cuò)誤;D、從圖示可知:若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子,不利于降低溶液中的含氮量,D正確;正確選項(xiàng)C。16、C【解析】

A.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;B.根據(jù)圖像,x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過量水的電離程受抑制,所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵,注意電離、鹽類水解等知識(shí)的運(yùn)用。17、D【解析】

既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物,但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸,操作步驟較多,不是最適宜的試劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解,向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解,說明氫氧化鋁具有兩性,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì),注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。18、B【解析】

A.向20mL0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,C點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由HNO2?H++NO2?,K=≈,則4.6×10?4≈,得到c(H+)=2.14×10?3mol/L,B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液;氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng),那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度逐漸增大;d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為1:1,由NO2?+H2O?HNO2+OH?,HNO2?H++NO2?,電離程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,微粒濃度大小為c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。19、C【解析】

隨pH的升高,c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大,所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示,pH=3.50時(shí),c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)a點(diǎn),H2A的Ka1=10-0.8,根據(jù)c點(diǎn),H2A的Ka2=10-5.3,A2-的水解常數(shù)是=10-8.7,等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合,電離大于水解,溶液顯酸性,故B錯(cuò)誤;C.,隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小,所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大,故C正確;D.根據(jù)物料守恒,pH從3.00到5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變,故D錯(cuò)誤;答案選C。20、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加,X為H,Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y為O,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑,W為Cl?!驹斀狻緼.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧,故A正確;B.Y為O,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤;C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià),具有還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸,因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素,硫酸為強(qiáng)酸,所以高氯酸一定是強(qiáng)酸,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小;電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。21、B【解析】

由W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2可知,W為H元素,X為L(zhǎng)i元素;Y是形成化合物最多的元素,則Y是C元素;Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得,則Z是Cl元素?!驹斀狻緼項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴,烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑r(H—)>r(Li+),故B正確;C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸,室溫下,同濃度的次氯酸的pH大于碳酸,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴,氯代烴為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。22、B【解析】

A選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子,故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子,故B正確;C選項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算離子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒給溶液的體積,二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?!驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。24、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;(2)濾液中含有偏鋁酸鈉,先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中,據(jù)此分析解答(3)~(7);(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解;Ⅱ.(3)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(4)裝置中殘留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;(6)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收,所以提前排盡裝置中的二氧化碳,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不選;b.滴加鹽酸過快,則生成二氧化碳過快,C中二氧化碳不能全部被吸收,所以要緩慢滴加鹽酸,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不選;c.BC中均為水溶液,不需要干燥,所以在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c選;d.揮發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳,則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多,所以在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低,故d選;故答案為cd;(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)==0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.0%,故答案為25.0%;(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,因此不能通過只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故答案為否;偏高。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因?yàn)殍F過量時(shí):Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦觯瑧?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,根據(jù)計(jì)算x值;解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時(shí):Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素;實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝?,為使生成的水蒸氣完全排出,?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉K1和K2,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,X=。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(3)“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,同時(shí)生成NO和水,其離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl,盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl;②實(shí)驗(yàn)要制取KClO,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)槁葰庠谳^高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3;(4)①精確到0.01mL,終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。②由圖可知,起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL,則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,由FeO42-~2I2~4Na2S2O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%,③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,體積偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),解題關(guān)鍵:把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)技能,難點(diǎn)(4)側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。28、X-射線衍射A<C<B<Dc、dABCDsp3sp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+H3O+SiD【解析】

(1).晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;(2).軌道中電子能量:1s<2s<2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高;(3).a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ?mol-1×2;b.Na的第一電離能為495.0kJ?mol-1;c.NaCl的晶格能為785.6kJ?mol-1;d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ?mol-1;(4).①配合物內(nèi)部配體存在共價(jià)鍵,配體和中心離子之間存在配位鍵,內(nèi)界和外界存在離子鍵;②配體乙二胺分子中C和N均達(dá)到飽和,均為sp3雜化;③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,考慮分子間形成氫鍵造成沸點(diǎn)升高;④含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵;堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱;⑤NH3中含有10個(gè)電子,由4個(gè)原子構(gòu)成,與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+,同一周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;(5).①由圖可知,金屬鈦的原子按ABABABAB……方式堆積,屬于六方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)為,故金屬鈦晶胞俯視圖為D;②該晶胞中As原子個(gè)數(shù)是2、Ni原子個(gè)數(shù)=4×+4×+2×+2×=2,其體積=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10cm=a2c×10-30cm3,晶胞密度=g/cm3?!驹斀狻浚?)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定,故答案為:X-射線衍射;(2)軌道中電子能量:1s<2s<2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高,所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少,該微粒能量越高,根據(jù)圖知能量由低到高的順序是A<C<B<D,故答案為:A<C<B<D;(3)a.Cl?Cl鍵的鍵能為119.6kJ?mol?1×2=239.2kJ/mol,故a錯(cuò)誤;b.Na的第一電離能為495.0kJ?mol?1,故b錯(cuò)誤;c.NaCl的晶格能為785.6kJ?mol?1,故c正確;d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ?mol?1,故d正確;故答案選cd;(4)①配合物內(nèi)部配體存在共價(jià)鍵,配體和中心離子之間存在配位鍵,內(nèi)界和外界存在離子鍵,乙二胺中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故

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