湖南省部分校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版+解析版）

湖南高一年級(jí)3月考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.FeO常用作紅色涂料 B.碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料C.常用作木材防火劑 D.煤炭脫硫有益于減輕溫室效應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤是A.NaCl的電子式： B.石膏的化學(xué)式：C.中子數(shù)為20的鉀原子： D.的結(jié)構(gòu)式：3.下列做法不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)事故的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中B.用剩的金屬鈉放在指定的廢液缸中C.在通風(fēng)廚或通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室里制備N(xiāo)OD.用熟石灰和氯化銨固體制備時(shí)，試管口略向上傾斜4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A硬鋁密度小，強(qiáng)度高，耐腐蝕用作制造飛機(jī)的材料B氮?dú)庥卸居米髯詠?lái)水的殺菌消毒劑C密度小作制冷劑D碳酸鋇難溶于水作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑A.A B.B C.C D.D5.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ檢驗(yàn)NaCl固體中是否含有KCl用洗凈鉑絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色B從含有的NaCl固體中提取加熱，使升華后收集C除去中的依次通入飽和溶液，濃硫酸中D檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z為金屬元素，Z、W處于同周期的相鄰主族，且Z、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20，W與R原子的M層電子數(shù)之比為2∶3。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C.R的氧化物難溶于水D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：7.如圖所示，在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。稍后打開(kāi)彈簧夾，快速吸入15mL空氣(空氣中O2體積占總體積的五分之一)后夾上彈簧夾，再振蕩注射器。氣體體積均為同溫同壓下的數(shù)據(jù)且該狀態(tài)下氣體摩爾體積為VmL/mol，忽略反應(yīng)后溶液體積的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一次振蕩注射器，氣體顏色無(wú)明顯變化B.吸入空氣后，氣體顏色變?yōu)榧t棕色C.第二次振蕩注射器后，氣體體積等于23mLD.第二次振蕩注射器后，所得硝酸的濃度約為8.銅基催化劑是脫除煙氣中NO的優(yōu)異催化劑，但煙氣中的會(huì)造成其性能下降。加入可抑制對(duì)銅基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示[反應(yīng)(1)的方程式為，方程式未配平]，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中B.反應(yīng)②中Ce被還原C.反應(yīng)③為氮的固定D.反應(yīng)③中既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：B.向FeI2溶液中通入過(guò)量的氯氣：C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：10.是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體?？藙谒狗ㄌ幚淼脑頌橄劝蜒趸?，再使在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余反應(yīng)，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常壓下的沸點(diǎn)比低B.在過(guò)量中燃燒會(huì)產(chǎn)生C.每處理，消耗D.的水溶液呈酸性11.某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)，下列操作步驟最佳的排序?yàn)棰傧虼蛀}水中滴加過(guò)量的溶液②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上稱(chēng)重③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)④過(guò)濾⑤向?yàn)V液中滴加適量的鹽酸⑥稱(chēng)取粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解⑦向粗鹽水中滴加過(guò)量的溶液A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③② C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②12.硅單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上制備高純硅的部分工藝如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：合成時(shí)會(huì)生成少量；和的沸點(diǎn)分別為34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反應(yīng)可知，碳的非金屬性比硅弱B.氣體X為C.HCl可循環(huán)利用D.還原步驟中，每生成1mol高純硅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13.某燒杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)之前的反應(yīng)為 B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中固體是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個(gè)數(shù)相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無(wú)氣體生成；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是A.一定含有 B.一定不含、C.含，不含 D.一定含和二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件未列出)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，E是一種白色固體，F(xiàn)是黑色固體，G是一種常見(jiàn)單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)__________；從化學(xué)性質(zhì)上分類(lèi)，E屬于___________。（2）圖中所涉及的物質(zhì)中，既屬于氧化物又屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）向D的水溶液中加入幾滴石蕊試液，再加入適量固體，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）J的稀溶液與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，J在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)__________。16.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如圖：已知：常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知硒的原子序數(shù)為34，則硒在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）向含硒廢料中加入煤油分離出S，該過(guò)程利用的原理是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液，需要量取該濃硫酸的體積約為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)mL；“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__________(填四大基本反應(yīng)類(lèi)型)。（4）“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）“濾渣”的主要成分為_(kāi)__________，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種常見(jiàn)用途：___________。（6）寫(xiě)出“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式(Se，S化合價(jià)視為相等)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___________。17.長(zhǎng)期暴露在空氣中的會(huì)被空氣中的氧化。現(xiàn)有某部分被氧化的樣品，同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）裝置A可用來(lái)制取，請(qǐng)解釋為什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。（3）寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）有同學(xué)認(rèn)為裝置B和D之間應(yīng)該增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，你認(rèn)為是否需要增加并說(shuō)明理由：___________。（5）裝置C的作用是___________。（6）稱(chēng)量樣品放入錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置A中生成的氣體被裝置B完全吸收后，向裝置B的溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損失和其他副反應(yīng)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。18.同學(xué)們利用如圖所示的裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：硝酸銅溶液呈藍(lán)色，的飽和溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該裝置的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：___________。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸通常盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：___________。（2）甲同學(xué)使用稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：銅絲逐漸變細(xì)，___________。②鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）乙同學(xué)使用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到反應(yīng)劇烈，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體。①乙同學(xué)推測(cè)反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是在溶液中達(dá)到飽和。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的推測(cè)是否正確：___________。②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可以被NaOH溶液吸收，生成和，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）丙同學(xué)使用鐵絲和濃硝酸在常溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鐵絲與濃硝酸接觸一段時(shí)間后，一直沒(méi)有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這種情況的原因：___________。

湖南高一年級(jí)3月考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.FeO常用作紅色涂料 B.碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料C常用作木材防火劑 D.煤炭脫硫有益于減輕溫室效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．FeO是黑色固體，不能用作紅色涂料，F(xiàn)e2O3用作紅色涂料，A錯(cuò)誤；B．碳化硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正確；C．Na2SiO3常用作木材防火劑，C錯(cuò)誤；D．SO2氣體有毒，煤炭脫硫有益于減少大氣污染，不能減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.NaCl的電子式： B.石膏的化學(xué)式：C.中子數(shù)為20的鉀原子： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，其電子式：，A正確；B．石膏的成分是二水硫酸鈣，其化學(xué)式為，B正確；C．鉀元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為19，則中子數(shù)為20的鉀原子：，C錯(cuò)誤；D．屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：，D正確；故選C。3.下列做法不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)事故的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中B.用剩的金屬鈉放在指定的廢液缸中C.在通風(fēng)廚或通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室里制備N(xiāo)OD.用熟石灰和氯化銨固體制備時(shí)，試管口略向上傾斜【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，防止爆沸，A錯(cuò)誤；B．鈉與水劇烈反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉放回到試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．NO有毒，在通風(fēng)廚或通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室里制備N(xiāo)O，C正確；D．用熟石灰和氯化銨固體制備時(shí)，試管口略向下傾斜，防止生成的水流入試管使試管破裂，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A硬鋁密度小，強(qiáng)度高，耐腐蝕用作制造飛機(jī)的材料B氮?dú)庥卸居米髯詠?lái)水的殺菌消毒劑C密度小作制冷劑D碳酸鋇難溶于水作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硬鋁屬于鋁合金，密度小，硬度大，耐腐蝕，可以用作制造飛機(jī)的材料，A正確；B．氮?dú)鉄o(wú)毒且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能用于自來(lái)水消毒（常用氯氣或臭氧），性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．氨氣易液化，液氨在氣化時(shí)吸收熱量，可以用作制冷劑，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇與酸反應(yīng)，不能用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，BaSO4不溶于酸，可以作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，D錯(cuò)誤；答案選A。5.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ檢驗(yàn)NaCl固體中是否含有KCl用洗凈的鉑絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色B從含有的NaCl固體中提取加熱，使升華后收集C除去中的依次通入飽和溶液，濃硫酸中D檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾。直接觀察無(wú)法準(zhǔn)確檢驗(yàn)NaCl固體中是否含有KCl，該操作方法不合理；B．碘單質(zhì)（）易升華，加熱時(shí)能從含有的NaCl固體中升華出來(lái)，收集升華后的碘蒸氣，冷卻后可得到碘單質(zhì)，操作方法合理；C．能與飽和溶液反應(yīng)：，而在飽和溶液中溶解度很小，再通過(guò)濃硫酸干燥可除去中的，操作方法合理；D．溶液變質(zhì)會(huì)被氧化為，能與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化，可檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，操作方法合理；綜上所述，答案是A。6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z為金屬元素，Z、W處于同周期的相鄰主族，且Z、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20，W與R原子的M層電子數(shù)之比為2∶3。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C.R的氧化物難溶于水D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【分析】W與R原子的M層電子數(shù)之比為2∶3，且只有Z為金屬，則W為Si，R為S，Z、W處于同周期的相鄰主族，Z為Al，Z、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，Y為F，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20，X為N。【詳解】A．電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->Al3+，A錯(cuò)誤；B．Z為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不屬于強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．R的氧化物有SO2和SO3，都能溶于水且與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4，D正確；答案選D。7.如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。稍后打開(kāi)彈簧夾，快速吸入15mL空氣(空氣中O2體積占總體積的五分之一)后夾上彈簧夾，再振蕩注射器。氣體體積均為同溫同壓下的數(shù)據(jù)且該狀態(tài)下氣體摩爾體積為VmL/mol，忽略反應(yīng)后溶液體積的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一次振蕩注射器，氣體顏色無(wú)明顯變化B.吸入空氣后，氣體顏色變?yōu)榧t棕色C.第二次振蕩注射器后，氣體體積等于23mLD.第二次振蕩注射器后，所得硝酸的濃度約為【答案】C【解析】【詳解】A．NO為無(wú)色氣體，不溶于水也不與水反應(yīng)，則第一次振蕩注射器，氣體顏色無(wú)明顯變化，A正確；B．吸入空氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，則氣體顏色變?yōu)榧t棕色，B正確；C．由題干信息可知，吸入的15mL空氣中含有3mLO2，根據(jù)反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反應(yīng)消耗掉3mLO2和4mLNO，故氣體體積等于(20+15-3-4)mL=28mL，C錯(cuò)誤；D．由C選項(xiàng)分析可知，第二次振蕩注射器后生成的硝酸的物質(zhì)的量為=×10-3mol，所得硝酸溶液的體積為5×10-3L，則所得硝酸的濃度約為，D正確；故選C。8.銅基催化劑是脫除煙氣中NO的優(yōu)異催化劑，但煙氣中的會(huì)造成其性能下降。加入可抑制對(duì)銅基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示[反應(yīng)(1)的方程式為，方程式未配平]，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中B.反應(yīng)②中Ce被還原C.反應(yīng)③為氮的固定D.反應(yīng)③中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)①中CeO2、O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Ce2(SO4)3，方程式為：2CeO2+O2+3SO2=Ce2(SO4)3；反應(yīng)②中Ce2(SO4)3與NH3和H2O反應(yīng)得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③Ce2O3和NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4反應(yīng)得到CeO2和N2、SO2、H2O。【詳解】A．反應(yīng)①方程式為2CeO2+O2+3SO2=Ce2(SO4)3，氧化劑為CeO2和O2，還原劑為SO2，二者物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；B．反應(yīng)②中Ce2(SO4)3與NH3和H2O反應(yīng)得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，反應(yīng)③不是氮的固定，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中的化合價(jià)沒(méi)有變化，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：B.向FeI2溶液中通入過(guò)量的氯氣：C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：【答案】D【解析】【詳解】A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．向FeI2溶液中通入過(guò)量的氯氣，F(xiàn)eI2被完全氧化生成FeCl3和I2，則反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。10.是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體。克勞斯法處理的原理為先把氧化成，再使在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余反應(yīng)，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常壓下的沸點(diǎn)比低B.在過(guò)量中燃燒會(huì)產(chǎn)生C.每處理，消耗D.的水溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】克勞斯法處理H2S的原理為先把H2S氧化成SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余H2S反應(yīng)SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫，則總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成硫單質(zhì)和水：2H2S+O2=2H2O+2S；【詳解】A．常壓下為氣體，為液體，常壓下的沸點(diǎn)比低，A正確；B．氧氣過(guò)量，反應(yīng)也不會(huì)生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才會(huì)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．由分析中的方程式可知，每處理1molH2S，消耗0.5molO2，C正確；D．H2S是弱酸，水溶液中會(huì)電離出氫離子，使得溶液呈酸性，D正確；答案選B11.某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)，下列操作步驟最佳的排序?yàn)棰傧虼蛀}水中滴加過(guò)量的溶液②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上稱(chēng)重③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)④過(guò)濾⑤向?yàn)V液中滴加適量的鹽酸⑥稱(chēng)取粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解⑦向粗鹽水中滴加過(guò)量的溶液A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③② C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②【答案】D【解析】【詳解】粗鹽(雜質(zhì)為砂石、、)提純實(shí)驗(yàn)，先稱(chēng)取食鹽并溶解，再加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，使鎂離子以氫氧化鎂沉淀，再加入過(guò)量碳酸鈉溶液，鈣離子和過(guò)量的鋇離子都能生成相應(yīng)的碳酸鹽沉淀，過(guò)濾除去生成的沉淀和原有的砂石，濾液中是過(guò)量的碳酸鈉和氯化鈉，加入過(guò)量鹽酸，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉和二氧化碳、水，再將液體倒入蒸發(fā)皿中蒸干，最后冷卻后稱(chēng)量；最佳順序?yàn)棰蔻撷佗堍茛邰冢蔬xD。12.硅單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上制備高純硅的部分工藝如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：合成時(shí)會(huì)生成少量；和的沸點(diǎn)分別為34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反應(yīng)可知，碳的非金屬性比硅弱B.氣體X為C.HCl可循環(huán)利用D.還原步驟中，每生成1mol高純硅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【分析】石英與焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅與HCl在300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和，提純SiHCl3，再用H2在高溫下還原SiHCl3得到高純硅和HCl，HCl可循環(huán)至“合成”步驟再次利用，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．制粗硅的反應(yīng)為：，該反應(yīng)中C作還原劑，體現(xiàn)了還原性，且該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)的發(fā)生主要是因?yàn)樯闪藲鈶B(tài)的CO，CO不斷從反應(yīng)體系中逸出，使反應(yīng)能夠向右進(jìn)行，而不是因?yàn)樘嫉姆墙饘傩员裙鑿?qiáng)，所以由制粗硅的反應(yīng)，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅弱，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氣體X為H2，B正確；C．由分析可知，HCl可循環(huán)至“合成”步驟再次利用，C正確；D．還原步驟的反應(yīng)為：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，則每生成1mol高純硅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D正確；故選A。13.某燒杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)之前的反應(yīng)為 B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中固體是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，【答案】D【解析】【詳解】的氧化性比的強(qiáng)，優(yōu)先與鐵粉反應(yīng)，段發(fā)生的反應(yīng)為，故A正確；B．段消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為，根據(jù)，因此段：b點(diǎn)為轉(zhuǎn)折點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)后加的鐵粉過(guò)量，段發(fā)生的反應(yīng)為，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中固體是鐵和銅，故B正確；C．設(shè)與反應(yīng)的鐵粉過(guò)量的鐵粉，可得，聯(lián)立兩個(gè)方程式，解得，根據(jù)知溶液中：，由B項(xiàng)知，根據(jù)溶液呈電中性，，故C正確；D．由C項(xiàng)知溶液中，則原溶液中，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個(gè)數(shù)相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無(wú)氣體生成；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是A.一定含有 B.一定不含、C.含，不含 D.一定含和【答案】C【解析】【分析】①取少量該溶液，加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為、或，說(shuō)明溶液中存在、、或、、中的一種或多種，但不含，加熱溶液無(wú)氣體生成，說(shuō)明不存在；②取實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，則該白色沉淀除了，還有或，即一定有；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則存在，不含，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入鹽酸引入了Cl-，不能確定Cl-的存在。若陰離子為和，考慮溶液呈電中性，由于各離子的個(gè)數(shù)相等，則陽(yáng)離子為、或，存在，則不含。綜上，若該溶液不含，則陰離子為和，陽(yáng)離子為、或；若含，則陰離子為和，陽(yáng)離子為Mg2+、、，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，不能確定Cl-的存在，則不一定含有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，一定含，一定不含，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，含，不含，C正確；D．由分析可知，若該溶液不含，則含、中的一種；若含，則、同時(shí)存在，所以不一定含和，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件未列出)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，E是一種白色固體，F(xiàn)是黑色固體，G是一種常見(jiàn)單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)__________；從化學(xué)性質(zhì)上分類(lèi)，E屬于___________。（2）圖中所涉及的物質(zhì)中，既屬于氧化物又屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）向D的水溶液中加入幾滴石蕊試液，再加入適量固體，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）J稀溶液與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，J在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2CO3(或NH4HCO3)②.堿性氧化物（2）MgO、Na2O2（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.極性鍵（4）溶液先變藍(lán)色，加入Na2O2后放出大量的氣體，藍(lán)色褪色（5）①.3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O②.酸性和氧化性【解析】【分析】A是一種鹽，加熱分解得到B、C、D三種物質(zhì)，鎂條在B中點(diǎn)燃生成白色固體E為MgO，黑色固體F為C，則B為CO2，C與Na2O2反應(yīng)生成單質(zhì)G，則C為H2O，G為O2，D與G(O2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H，H與O2反應(yīng)得到I，J與F(C)反應(yīng)得到CO2、H2O和I，推知D為NH3，H為NO，I為NO2，J為HNO3，A為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)?！拘?wèn)1詳解】經(jīng)過(guò)分析，A為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；E為MgO，從化學(xué)性質(zhì)上分類(lèi)，屬于堿性氧化物；【小問(wèn)2詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。MgO屬于氧化物，又屬于電解質(zhì)，Na2O2屬于氧化物，也屬于電解質(zhì)；【小問(wèn)3詳解】D與G反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵為氮氧鍵和氫氧鍵，都屬于極性鍵；【小問(wèn)4詳解】D的溶液為氨水，加入幾滴石蕊試液溶液顯藍(lán)色，再加入Na2O2后，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)Na2O2有漂白性，溶液藍(lán)色褪去；【小問(wèn)5詳解】J為硝酸，稀硝酸與鎂反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，化學(xué)方程式為：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸生成NO，N的化合價(jià)降低，硝酸顯示氧化性，生成Mg(NO3)2，硝酸顯示酸性。16.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如圖：已知：常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知硒的原子序數(shù)為34，則硒在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）向含硒廢料中加入煤油分離出S，該過(guò)程利用的原理是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液，需要量取該濃硫酸的體積約為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)mL；“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__________(填四大基本反應(yīng)類(lèi)型)。（4）“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）“濾渣”的主要成分為_(kāi)__________，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種常見(jiàn)用途：___________。（6）寫(xiě)出“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式(Se，S化合價(jià)視為相等)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___________?！敬鸢浮浚?）第4周期第ⅥA族（2）硫難溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶（3）①.27.2②.復(fù)分解反應(yīng)（4）Se+=（5）①.SiO2②.制光導(dǎo)纖維或耐高溫材料或制玻璃（6）【解析】【分析】硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)，加入煤油后，分離出硫；剩余物質(zhì)加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液和硒、SiO2的濾渣，加入亞硫酸鈉溶液，過(guò)濾后得到Na2SeSO3，過(guò)濾得到以Na2SeSO3為主要溶質(zhì)的濾液和以SiO2的濾渣，酸化后得到硫酸鈉、二氧化硫、精硒，據(jù)以上分析解答?！拘?wèn)1詳解】已知硒原子序數(shù)為34，則硒在元素周期表中第4橫行第(34-18)=16縱列，即在周期表中的位置為第4周期第ⅥA族，故答案為：第4周期第ⅥA族；【小問(wèn)2詳解】由題干信息可知，常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g，則向含硒廢料中加入煤油分離出S，該過(guò)程利用的原理是硫難溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案為：硫難溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液，需要量取該濃硫酸的體積約為V==27.2mL；由分析可知，“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3、ZnO和CuO和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液，故答案為：27.2；復(fù)分解反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】由題干流程圖可知，“浸取”時(shí)為Na2SO3和Se發(fā)生反應(yīng)生成Na2SeSO3，故該反應(yīng)的離子方程式為：Se+=，故答案為：Se+=；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，“濾渣”的主要成分為SiO2，SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料、同時(shí)SiO2還可以做耐高溫材料和制玻璃的主要原料，故答案為：SiO2；制光導(dǎo)纖維或耐高溫材料或制玻璃；【小問(wèn)6詳解】由題干流程圖可知，“酸化”時(shí)Na2SeSO3和稀硫酸反應(yīng)生成Se、SO2、Na2SO4和H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=Se+SO2↑+H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況表示為：，故答案為：。17.長(zhǎng)期暴露在空氣中的會(huì)被空氣中的氧化?，F(xiàn)有某部分被氧化的樣品，同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）裝置A可用來(lái)制取，請(qǐng)解釋為什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。（3）寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）有同學(xué)認(rèn)為裝置B和D之間應(yīng)該增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，你認(rèn)為是否需要增加并說(shuō)明理由：___________。（5）裝置C的作用是___________。（6）稱(chēng)量樣品放入錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置A中生成的氣體被裝置B完全吸收后，向裝置B的溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損失和其他副反應(yīng)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）稀硫酸中水較多，SO2易溶于水，放出的SO2較少（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+（4）不需要，Cl2中的HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響（5）吸收尾氣，防止污染空氣（6）84【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯氣、二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，因此要進(jìn)行尾氣處理，生成的硫酸加入足量的BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！拘?wèn)1詳解】由圖可知，儀器a為分液漏斗；D中用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和水，離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；