江蘇省沭陽(yáng)縣九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）魯教版

江蘇省沭陽(yáng)縣九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）魯教版主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖嘿，同學(xué)們！今天我們要一起探索化學(xué)的神奇世界，來(lái)聊聊化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。這個(gè)定律啊，就像是化學(xué)界的“天平”，告訴我們不管反應(yīng)怎么變，質(zhì)量總是守恒的。咱們就用這個(gè)“天平”來(lái)揭開(kāi)化學(xué)反應(yīng)的秘密，讓化學(xué)知識(shí)變得更有趣，更貼近生活。準(zhǔn)備好了嗎？一起動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)心，讓化學(xué)課堂充滿(mǎn)活力！??????核心素養(yǎng)目標(biāo)1.**科學(xué)探究能力**：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，學(xué)生能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行科學(xué)探究，提高實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析能力。

2.**科學(xué)思維**：學(xué)生將學(xué)會(huì)運(yùn)用邏輯推理和模型建構(gòu)來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，提升科學(xué)思維能力。

3.**科學(xué)態(tài)度與責(zé)任**：學(xué)生將認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和對(duì)待科學(xué)的責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法**重點(diǎn)**：質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

**難點(diǎn)**：如何將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算和判斷。

**解決辦法**：首先，通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生直觀感受質(zhì)量守恒定律。其次，通過(guò)設(shè)計(jì)一系列層次分明的練習(xí)題，幫助學(xué)生逐步掌握應(yīng)用方法。最后，采用小組討論和合作學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生在交流中解決難題，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：電子秤、試管、燒杯、量筒、實(shí)驗(yàn)記錄表、多媒體教學(xué)設(shè)備

-課程平臺(tái)：化學(xué)教學(xué)軟件、在線(xiàn)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)

-信息化資源：化學(xué)反應(yīng)動(dòng)畫(huà)、質(zhì)量守恒定律的科普視頻

-教學(xué)手段：實(shí)物演示、多媒體展示、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)過(guò)程**導(dǎo)入新課**

（老師站在講臺(tái)前，微笑著面對(duì)學(xué)生）

同學(xué)們，今天我們來(lái)探索一個(gè)神奇的化學(xué)規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。你們知道，化學(xué)反應(yīng)就像是一場(chǎng)魔術(shù)表演，看似神奇，但其實(shí)背后都有一定的規(guī)律。今天，我們就來(lái)揭開(kāi)這個(gè)規(guī)律的神秘面紗。

**活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)演示，直觀感受**

（老師走到實(shí)驗(yàn)臺(tái)前，拿出準(zhǔn)備好的實(shí)驗(yàn)器材）

首先，我們要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)直觀感受質(zhì)量守恒定律。同學(xué)們，你們看，這個(gè)電子秤上有一個(gè)密閉的容器，里面裝有一些水。接下來(lái)，我要在容器中加入一些食鹽，然后我們一起來(lái)觀察它的質(zhì)量變化。

（老師操作實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察并記錄數(shù)據(jù)）

同學(xué)們，觀察到了嗎？在加入食鹽前后，電子秤上的質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。這就是質(zhì)量守恒定律的一個(gè)簡(jiǎn)單體現(xiàn)。

**活動(dòng)二：小組討論，理解概念**

（老師回到講臺(tái)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小組討論）

現(xiàn)在，請(qǐng)大家以小組為單位，討論一下：質(zhì)量守恒定律是什么？它有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中，為什么會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量守恒的現(xiàn)象？

（學(xué)生分組討論，老師巡視指導(dǎo)）

同學(xué)們，經(jīng)過(guò)討論，我相信大家已經(jīng)對(duì)質(zhì)量守恒定律有了初步的了解。下面，我們來(lái)總結(jié)一下：

1.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

2.特點(diǎn)：適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不受反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)等因素的影響。

3.原因：化學(xué)反應(yīng)中，原子只是重新組合，沒(méi)有增減。

**活動(dòng)三：案例分析，應(yīng)用定律**

（老師展示幾組化學(xué)反應(yīng)方程式，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算）

同學(xué)們，接下來(lái)，我們通過(guò)幾個(gè)案例來(lái)應(yīng)用一下質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察這些化學(xué)反應(yīng)方程式，并計(jì)算出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量。

（學(xué)生獨(dú)立完成計(jì)算，老師巡視指導(dǎo)）

同學(xué)們，大家做得非常好！通過(guò)這個(gè)練習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)，只要掌握了質(zhì)量守恒定律，就可以輕松計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

**活動(dòng)四：實(shí)驗(yàn)探究，鞏固知識(shí)**

（老師組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，鞏固質(zhì)量守恒定律）

同學(xué)們，接下來(lái)，我們要進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。請(qǐng)大家按照實(shí)驗(yàn)步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)：

1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：試管、燒杯、量筒、電子秤等。

2.取一定量的鹽酸和硫酸銅溶液，按照一定比例混合。

3.觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量。

（學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師巡視指導(dǎo)）

同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你們要注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律。

**活動(dòng)五：課堂小結(jié)，回顧重點(diǎn)**

（老師回到講臺(tái)，對(duì)本次課程進(jìn)行總結(jié)）

同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示、案例分析、實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)，大家已經(jīng)掌握了這個(gè)定律的應(yīng)用方法。下面，我們來(lái)回顧一下本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容：

1.質(zhì)量守恒定律的定義和特點(diǎn)。

2.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

3.實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。

**課后作業(yè)**

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，完成課后習(xí)題。

2.查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用。

（老師微笑著與學(xué)生互動(dòng)，結(jié)束本節(jié)課）教學(xué)資源拓展1.**拓展資源：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化**

-介紹內(nèi)容：探討化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的實(shí)際例子，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等，以及這些反應(yīng)如何遵循質(zhì)量守恒定律。

-相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：燃燒反應(yīng)中的質(zhì)量變化、酸堿中和反應(yīng)的質(zhì)量守恒、工業(yè)生產(chǎn)中的質(zhì)量守恒應(yīng)用。

2.**拓展建議：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)**

-建議內(nèi)容：建議學(xué)生在家中或?qū)W校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，通過(guò)實(shí)際操作加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

-實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備鐵片、硫酸銅溶液、電子秤、燒杯等器材，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄質(zhì)量變化。

3.**拓展資源：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和平衡**

-介紹內(nèi)容：講解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，如何平衡化學(xué)方程式，以及平衡后如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

-相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式的組成、反應(yīng)物和生成物的關(guān)系、化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。

4.**拓展建議：化學(xué)計(jì)量學(xué)的初步應(yīng)用**

-建議內(nèi)容：鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)化學(xué)計(jì)量學(xué)的知識(shí)，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)應(yīng)用。

-實(shí)踐活動(dòng)：提供實(shí)際案例，如藥品配比、工業(yè)生產(chǎn)中的原料計(jì)算等，讓學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。

5.**拓展資源：質(zhì)量守恒定律的歷史背景**

-介紹內(nèi)容：介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷史，以及科學(xué)家們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)和理論推導(dǎo)得出這一重要定律。

-相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：古代對(duì)質(zhì)量的認(rèn)識(shí)、拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)、質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)發(fā)展的影響。

6.**拓展建議：跨學(xué)科學(xué)習(xí)——物理學(xué)中的質(zhì)量守恒**

-建議內(nèi)容：引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)中的質(zhì)量守恒定律與物理學(xué)中的相關(guān)概念進(jìn)行比較，如能量守恒定律。

-對(duì)比分析：討論兩個(gè)定律的相似之處和不同點(diǎn)，以及它們?cè)诓煌瑢W(xué)科中的應(yīng)用。

7.**拓展資源：化學(xué)與生活的聯(lián)系**

-介紹內(nèi)容：探討質(zhì)量守恒定律在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如食品加工、環(huán)境保護(hù)等。

-相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)中的化學(xué)知識(shí)。

8.**拓展建議：制作科普小冊(cè)子**

-建議內(nèi)容：鼓勵(lì)學(xué)生制作關(guān)于質(zhì)量守恒定律的科普小冊(cè)子，通過(guò)文字、圖片、圖表等形式，向他人普及這一科學(xué)知識(shí)。

-制作指南：提供制作指南和模板，指導(dǎo)學(xué)生如何有效地傳達(dá)信息。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.**實(shí)驗(yàn)教學(xué)融合**：在教學(xué)中，我嘗試將實(shí)驗(yàn)與理論教學(xué)相結(jié)合，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手操作來(lái)感受質(zhì)量守恒定律。例如，通過(guò)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生不僅能夠直觀看到質(zhì)量守恒的現(xiàn)象，還能加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的理解。

2.**小組合作學(xué)習(xí)**：我鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)，通過(guò)討論和交流，學(xué)生能夠更好地理解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)也培養(yǎng)了他們的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.**理論講解與實(shí)際操作脫節(jié)**：在教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生在理解理論時(shí)較為吃力，但在實(shí)際操作中表現(xiàn)較好。這可能是由于理論講解與實(shí)際操作之間的脫節(jié)導(dǎo)致的。

2.**學(xué)生參與度不足**：在課堂討論環(huán)節(jié)，部分學(xué)生表現(xiàn)出參與度不高，可能是由于對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解不夠深入，或者是對(duì)課堂討論的積極性不高。

3.**評(píng)價(jià)方式單一**：目前的教學(xué)評(píng)價(jià)主要依賴(lài)于學(xué)生的考試成績(jī)，這種評(píng)價(jià)方式可能無(wú)法全面反映學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.**強(qiáng)化理論聯(lián)系實(shí)際**：在講解理論時(shí)，我會(huì)結(jié)合實(shí)際生活中的例子，如食品加工、環(huán)境保護(hù)等，讓學(xué)生感受到質(zhì)量守恒定律的重要性，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.**增加課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)**：為了提高學(xué)生的參與度，我計(jì)劃在課堂上增加更多互動(dòng)環(huán)節(jié)，如小組討論、角色扮演等，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中學(xué)習(xí)。

3.**多元化評(píng)價(jià)方式**：除了考試評(píng)價(jià)，我還將引入課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組合作成果等多種評(píng)價(jià)方式，以全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。同時(shí)，我會(huì)與家長(zhǎng)溝通，共同關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)展。教學(xué)評(píng)價(jià)1.**課堂評(píng)價(jià)**

-**提問(wèn)策略**：在課堂上，我將通過(guò)提問(wèn)來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。我會(huì)設(shè)計(jì)一系列與課本內(nèi)容相關(guān)的問(wèn)題，如“在化學(xué)反應(yīng)中，哪些因素會(huì)影響質(zhì)量的守恒？”“如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？”等問(wèn)題，以此來(lái)考察學(xué)生的知識(shí)掌握情況。

-**觀察學(xué)生反應(yīng)**：通過(guò)觀察學(xué)生的課堂反應(yīng)，如回答問(wèn)題的積極性、參與討論的熱情、解決問(wèn)題的能力等，我可以了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的興趣和掌握程度。

-**即時(shí)測(cè)試**：在課程的關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)，我會(huì)進(jìn)行一些小測(cè)試，如填寫(xiě)化學(xué)方程式、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化等，以快速評(píng)估學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握。

2.**作業(yè)評(píng)價(jià)**

-**作業(yè)內(nèi)容**：學(xué)生的作業(yè)將包括完成課后練習(xí)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告、撰寫(xiě)小論文等形式。這些作業(yè)將幫助學(xué)生鞏固對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

-**認(rèn)真批改**：對(duì)于學(xué)生的作業(yè)，我將進(jìn)行詳細(xì)的批改，不僅檢查答案的正確性，還會(huì)關(guān)注學(xué)生的解題思路和過(guò)程，以確保他們能夠真正理解所學(xué)內(nèi)容。

-**及時(shí)反饋**：在批改作業(yè)后，我將及時(shí)反饋給每位學(xué)生，指出他們的優(yōu)點(diǎn)和需要改進(jìn)的地方。對(duì)于錯(cuò)誤，我會(huì)提供詳細(xì)的解釋和指導(dǎo)，幫助學(xué)生糾正。

3.**實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)**

-**實(shí)驗(yàn)報(bào)告**：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后需要提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和討論等內(nèi)容。這些報(bào)告將作為評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和數(shù)據(jù)分析能力的重要依據(jù)。

-**實(shí)驗(yàn)操作**：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我將觀察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作是否符合規(guī)范，是否能夠正確使用實(shí)驗(yàn)器材，以及是否能夠安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4.**小組合作評(píng)價(jià)**

-**團(tuán)隊(duì)協(xié)作**：對(duì)于小組合作項(xiàng)目，我將評(píng)估學(xué)生在小組中的角色和貢獻(xiàn)，以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作的效果。

-**交流能力**：通過(guò)小組討論和交流，我可以評(píng)價(jià)學(xué)生的溝通能力和團(tuán)隊(duì)合作精神。

5.**形成性評(píng)價(jià)與總結(jié)性評(píng)價(jià)結(jié)合**

-**形成性評(píng)價(jià)**：在日常教學(xué)中，我將通過(guò)課堂提問(wèn)、作業(yè)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式進(jìn)行形成性評(píng)價(jià)，以幫助學(xué)生及時(shí)了解自己的學(xué)習(xí)進(jìn)度和問(wèn)題。

-**總結(jié)性評(píng)價(jià)**：在課程結(jié)束時(shí)，將通過(guò)考試或其他形式進(jìn)行總結(jié)性評(píng)價(jià)，以全面評(píng)估學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的掌握程度。內(nèi)容邏輯關(guān)系①質(zhì)量守恒定律的定義與原理

-定義：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

-原理：原子在化學(xué)反應(yīng)中只是重新組合，沒(méi)有增減。

②質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-應(yīng)用場(chǎng)景：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)等。

-應(yīng)用方法：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和平衡、物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。

③質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)方法：通過(guò)實(shí)際操作，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察并記錄質(zhì)量變化。

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐庇^感受質(zhì)量守恒定律，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的理解。典型例題講解1.**例題**：計(jì)算下列反應(yīng)中生成物的質(zhì)量。

-化學(xué)方程式：2H?+O?→2H?O

-已知：氫氣的質(zhì)量為4g。

**解題過(guò)程**：

-首先，根據(jù)化學(xué)方程式，我們知道2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應(yīng)生成2摩爾的水。

-氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

-4g的氫氣等于4g/2g/mol=2摩爾。

-根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣將生成2摩爾水，即2*18g=36g的水。

-**答案**：生成物的質(zhì)量為36g。

2.**例題**：在下列反應(yīng)中，哪種物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后會(huì)增加？

-化學(xué)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑

-已知：CaCO?的質(zhì)量為100g。

**解題過(guò)程**：

-這是一個(gè)分解反應(yīng)，CaCO?分解成CaO和CO?。

-CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol。

-100g的CaCO?等于100g/100g/mol=1摩爾。

-1摩爾CaCO?分解后，生成1摩爾CaO和1摩爾CO?。

-由于CO?是氣體，會(huì)逸出反應(yīng)體系，因此CaO的質(zhì)量會(huì)增加。

-**答案**：CaO的質(zhì)量在反應(yīng)前后會(huì)增加。

3.**例題**：計(jì)算在下列反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量。

-化學(xué)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑

-已知：KClO?的質(zhì)量為245g。

**解題過(guò)程**：

-根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的KClO?分解生成2摩爾的KCl和3摩爾的O?。

-KClO?的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.55g/mol，O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol。

-245g的KClO?等于245g/122.55g/mol=2摩爾。

-2摩爾KClO?分解后，生成2摩爾KCl和3摩爾O?。

-KCl的質(zhì)量為2*74.55g=149.1g。

-**答案**：生成物的質(zhì)量為149.1g。

4.