吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊 第二單元 課題2 氧氣教學設計 （新版）新人教版

吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊第二單元課題2氧氣教學設計（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊第二單元課題2氧氣教學設計（新版）新人教版教學內(nèi)容分析親愛的小伙伴們，今天我們要一起走進化學的奇妙世界，探索“氧氣”的奧秘！這節(jié)課，我們聚焦于吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊第二單元課題2——氧氣。在這里，我們將從氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及它在自然界和人類生活中的應用三個方面進行深入探討。這些內(nèi)容，都與我們課本緊密相連，相信大家已經(jīng)有所了解。接下來，讓我們一起揭開氧氣的神秘面紗吧！????核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)，包括以下幾個方面：首先，通過氧氣的學習，提升學生的科學探究能力，讓他們學會觀察、實驗、分析和解釋化學現(xiàn)象。其次，增強學生的科學思維，培養(yǎng)他們運用化學原理解決實際問題的能力。再者，激發(fā)學生的科學態(tài)度和社會責任感，認識到氧氣在環(huán)境保護和人類健康中的重要性。最后，培養(yǎng)學生科學、嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，為未來的化學學習打下堅實的基礎。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識。

在進入九年級化學課程之前，學生們已經(jīng)對物質(zhì)的基本概念有了初步的了解，比如物質(zhì)的組成、分類以及一些常見物質(zhì)的性質(zhì)。在八年級化學中，他們接觸過氧氣的基本概念，知道氧氣是一種無色無味的氣體，存在于空氣中，對呼吸至關重要。然而，對于氧氣的化學性質(zhì)，如氧化反應、助燃性等，他們的認識可能還停留在表面。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格。

九年級的學生對化學的興趣通常較高，他們好奇心強，喜歡通過實驗來驗證理論知識。在能力方面，他們已經(jīng)具備了一定的觀察能力、實驗操作能力和初步的分析能力。學習風格上，有的學生偏好通過實驗直觀地學習，有的則更傾向于通過理論推導來理解概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)。

在學習氧氣這一章節(jié)時，學生可能會遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是氧氣的化學性質(zhì)較為抽象，學生可能難以理解氧化反應的概念；二是實驗操作中，如何確保實驗安全，如何準確觀察和記錄實驗現(xiàn)象；三是如何將氧氣的性質(zhì)與實際生活應用聯(lián)系起來，形成深刻的認識。針對這些挑戰(zhàn)，我們需要通過生動的教學案例、互動式教學和實際操作來幫助學生克服。教學資源準備為確保教學效果，我已準備以下資源：每位學生都將獲得新版人教版九年級化學上冊教材，以便他們跟隨課程內(nèi)容學習。輔助材料方面，我將準備與氧氣相關的圖片、圖表和視頻，以豐富教學內(nèi)容，增強直觀感受。實驗器材方面，我將確保所有實驗器材的完整性和安全性，以便進行氧氣性質(zhì)的實驗演示。此外，教室將布置成適合分組討論和實驗操作的環(huán)境，包括分組討論區(qū)、實驗操作臺等，以促進學生的互動學習和實踐操作。教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

1.開場白：同學們，今天我們來探索一種無色無味的氣體——氧氣。你們知道氧氣在我們生活中的重要性嗎？讓我們一起揭開氧氣的神秘面紗吧！

2.提問：你們在八年級化學課程中學到了哪些關于氧氣的知識？

3.回顧：同學們，回憶一下我們之前學過的氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，看看哪些是我們今天要繼續(xù)深入探討的。

二、新課講授（用時15分鐘）

1.物理性質(zhì)：

-詳細講解氧氣的物理性質(zhì)，如無色、無味、不易溶于水等。

-通過圖片展示氧氣在不同狀態(tài)下的形態(tài)，如氣態(tài)氧氣的顏色、密度等。

-舉例說明氧氣在自然界中的存在形式，如空氣、水中的溶解氧等。

2.化學性質(zhì)：

-講解氧氣的化學性質(zhì)，如氧化性、助燃性等。

-通過實驗演示氧氣與其他物質(zhì)的反應，如鐵與氧氣反應生成鐵銹。

-分析氧氣在燃燒過程中的作用，如助燃作用、氧化作用等。

3.應用：

-講解氧氣在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領域的應用。

-通過視頻展示氧氣在潛水、登山等特殊環(huán)境中的重要作用。

-引導學生思考氧氣在環(huán)境保護和人類健康中的重要性。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.實驗操作：

-學生分組進行實驗，觀察氧氣與其他物質(zhì)的反應，如鐵絲燃燒實驗。

-引導學生記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，總結(jié)氧氣的化學性質(zhì)。

2.案例分析：

-分享氧氣在生活中的實際案例，如氧氣在呼吸、燃燒、焊接等方面的應用。

-引導學生思考氧氣在現(xiàn)代社會中的重要作用。

3.創(chuàng)新設計：

-鼓勵學生發(fā)揮想象力，設計一個利用氧氣的新產(chǎn)品或新工藝。

-學生分組討論，提出設計方案，并進行簡短展示。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.回顧氧氣在生活中的應用，如呼吸、燃燒等。

-學生舉例回答：氧氣在呼吸過程中起到提供氧氣的角色，使人體細胞能夠進行新陳代謝。

-學生舉例回答：氧氣在燃燒過程中起到助燃作用，使燃料充分燃燒，提高燃燒效率。

2.分析氧氣在環(huán)境保護中的作用。

-學生舉例回答：氧氣在光合作用中起到重要作用，有助于植物生長和氧氣生成。

-學生舉例回答：氧氣在凈化空氣、去除污染物等方面具有重要作用。

3.討論氧氣在醫(yī)療領域的應用。

-學生舉例回答：氧氣在呼吸治療中起到關鍵作用，幫助患者恢復呼吸功能。

-學生舉例回答：氧氣在手術麻醉中起到重要作用，減輕患者疼痛。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

1.回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和應用。

2.強調(diào)氧氣的氧化性和助燃性，提醒學生在實驗操作中注意安全。

3.鼓勵學生在生活中關注氧氣的應用，提高環(huán)保意識。教學資源拓展一、拓展資源

1.氧氣的發(fā)現(xiàn)歷史：介紹氧氣的歷史背景，包括早期對空氣成分的研究，以及氧氣的發(fā)現(xiàn)者約瑟夫·普里斯特里和卡爾·威廉·舍勒的貢獻。

2.氧氣在地球大氣中的作用：探討氧氣在大氣層中的比例、來源以及其對生物圈的重要性。

3.氧氣的工業(yè)應用：介紹氧氣在鋼鐵、化工、醫(yī)療等行業(yè)的應用，如氧氣煉鋼、氧氣切割、醫(yī)療氧療等。

4.氧氣在環(huán)境科學中的角色：討論氧氣在海洋生態(tài)系統(tǒng)、大氣污染和全球氣候變化中的作用。

5.氧氣的生物化學性質(zhì)：深入研究氧氣在生物體內(nèi)的代謝作用，包括氧化還原反應、細胞呼吸等。

二、拓展建議

1.閱讀材料：

-推薦閱讀關于氧氣歷史的書籍或科普文章，如《氧氣的發(fā)現(xiàn)之旅》等。

-閱讀關于氧氣在工業(yè)和環(huán)境科學中應用的資料，如《氧氣的工業(yè)應用》等。

2.觀看視頻：

-觀看氧氣的科學紀錄片，了解氧氣的發(fā)現(xiàn)過程和其在自然界中的作用。

-觀看氧氣的工業(yè)應用視頻，了解氧氣在現(xiàn)實生活中的應用實例。

3.實驗探究：

-設計簡單的家庭實驗，如通過水的沸騰來觀察氧氣的溶解度。

-嘗試進行氧氣與不同金屬的反應實驗，觀察氧化的現(xiàn)象。

4.項目研究：

-組織學生進行氧氣在環(huán)境保護中的應用研究項目，如研究氧氣在水質(zhì)凈化中的作用。

-鼓勵學生設計一個關于氧氣在醫(yī)療領域應用的創(chuàng)新項目。

5.課外閱讀：

-鼓勵學生閱讀與化學相關的科普書籍，如《化學的樂趣》等，以拓寬化學知識視野。

-閱讀關于科學史和科學家的傳記，激發(fā)學生對科學的興趣和探索精神。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實驗教學結(jié)合：在講授氧氣性質(zhì)時，我嘗試將理論知識與實驗操作相結(jié)合，讓學生通過親自操作來感受氧氣的化學性質(zhì)，這種實踐性的教學方法能夠有效提高學生的學習興趣和動手能力。

2.多媒體輔助教學：我利用多媒體資源，如視頻、圖片和動畫，來展示氧氣的物理和化學變化，這種直觀的教學方式有助于學生更好地理解抽象的概念。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生參與度不足：在小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學生參與度不高，可能是因為他們對氧氣的興趣不夠或者對討論內(nèi)容不熟悉。

2.教學節(jié)奏把握不當：在講解氧氣的化學性質(zhì)時，我發(fā)現(xiàn)教學節(jié)奏有些快，導致部分學生跟不上進度，這可能是因為我沒有充分考慮到學生的接受能力。

3.評價方式單一：目前我主要依靠學生的課堂表現(xiàn)和作業(yè)來完成評價，這種評價方式可能無法全面反映學生的學習情況。

反思改進措施（三）

1.提高學生參與度：

-在小組討論前，我會提前布置相關任務，讓學生對討論內(nèi)容有所準備。

-鼓勵學生提出問題，并給予積極的反饋，以激發(fā)他們的參與熱情。

-設計更具互動性的討論題目，如“氧氣在生活中的應用有哪些？”等，以吸引學生的興趣。

2.優(yōu)化教學節(jié)奏：

-在講解過程中，我會適時放慢速度，確保每個學生都能跟上。

-在講解難點時，我會采用多種教學方法，如舉例、類比等，幫助學生更好地理解。

-在課后，我會通過輔導和答疑來幫助學生鞏固知識點。

3.豐富評價方式：

-除了課堂表現(xiàn)和作業(yè)，我還將引入課堂小測驗和實驗報告等評價方式，以更全面地評估學生的學習情況。

-鼓勵學生進行自我評價和同伴評價，以提高他們的反思能力。

-定期與家長溝通，了解學生在家的學習情況，共同促進學生的進步。典型例題講解在講解氧氣這一章節(jié)時，以下是一些典型的例題，這些例題旨在幫助學生鞏固對氧氣化學性質(zhì)的理解和應用：

例題1：

已知某金屬在氧氣中燃燒生成氧化物，反應的化學方程式為：\[4\text{Fe}+3\text{O}_2\rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3\]。計算生成的氧化鐵（\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)）與消耗的氧氣（\(\text{O}_2\)）的質(zhì)量比。

解答：首先，根據(jù)化學方程式，我們知道4摩爾的鐵（Fe）與3摩爾的氧氣（\(\text{O}_2\)）反應生成2摩爾的氧化鐵（\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)）。鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氧化鐵的摩爾質(zhì)量為（2×55.85+3×16）g/mol。

計算質(zhì)量比：

\[\text{質(zhì)量比}=\frac{2\times55.85\times2}{3\times32}=\frac{227.4}{96}\approx2.36\]

因此，生成的氧化鐵與消耗的氧氣的質(zhì)量比約為2.36:1。

例題2：

氧氣與氫氣反應生成水，化學方程式為：\[2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}\]。若10克氫氣完全燃燒，計算生成的水的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式，2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

計算生成的水的質(zhì)量：

\[\text{摩爾數(shù)}=\frac{10}{2}=5\text{摩爾}\]

\[\text{生成水的質(zhì)量}=5\text{摩爾}\times18\text{g/mol}=90\text{g}\]

因此，生成的水的質(zhì)量為90克。

例題3：

在實驗室中，將磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：\[4\text{P}+5\text{O}_2\rightarrow2\text{P}_2\text{O}_5\]。若磷的質(zhì)量為20克，計算需要氧氣的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式，4摩爾的磷與5摩爾的氧氣反應生成2摩爾的五氧化二磷。磷的摩爾質(zhì)量為30.97g/mol。

計算氧氣的質(zhì)量：

\[\text{摩爾數(shù)}=\frac{20}{30.97}\approx0.65\text{摩爾}\]

\[\text{需要的氧氣的摩爾數(shù)}=\frac{5}{4}\times0.65=0.8125\text{摩爾}\]

\[\text{氧氣的質(zhì)量}=0.8125\text{摩爾}\times32\text{g/mol}=26\text{g}\]

因此，需要氧氣的質(zhì)量為26克。

例題4：

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：\[3\text{Fe}+2\text{O}_2\rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4\]。若燃燒10克鐵，計算生成四氧化三鐵的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式，3摩爾的鐵與2摩爾的氧氣反應生成1摩爾的四氧化三鐵。鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol。

計算四氧化三鐵的質(zhì)量：

\[\text{摩爾數(shù)}=\frac{10}{55.85}\approx0.18\text{摩爾}\]

\[\text{生成四氧化三鐵的摩爾數(shù)}=\frac{1}{3}\times0.18=0.06\text{摩爾}\]

\[\text{四氧化三鐵的質(zhì)量}=0.06\text{摩爾}\times(3\times55.85+4\times16)\text{g/mol}\approx18.7\text{g}\]

因此，生成四氧化三鐵的質(zhì)量約為18.7克。

例題5：

在實驗室中，將鎂帶在氧氣中燃燒，化學方程式為：\[2\text{Mg}+\text{O}_2\rightarrow2\text{MgO}\]。若鎂的質(zhì)量為12克，計算生成氧化鎂（\(\text{MgO}\)）的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式，2摩爾的鎂與1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的氧化鎂。鎂的摩爾質(zhì)量為24.31g/mol。

計算氧化鎂的質(zhì)量：

\[\text{摩爾數(shù)}=\frac{12}{24.31}\approx0.49\text{摩爾}\]

\[\text{生成氧化鎂的摩爾數(shù)}=0.49\text{摩爾}\]

\[\text{氧化鎂的質(zhì)量}=0.49\text{摩爾}\times(24.31+16)\text{g/mol}\approx20.2\text{g}\]

因此，生成氧化鎂的質(zhì)量約為20.2克。內(nèi)容邏輯關系①本文重點知識點：

-氧氣的物理性質(zhì)：無色無味、不易溶于水、密度比空氣大。

-氧氣的化學性質(zhì)：氧化性、助燃性。

-氧氣與其他物質(zhì)的反應：燃燒、氧化反應。

②關鍵詞：

-氧化反應

-助燃性

-氧化鐵

-氧化鎂

-氧化還原反應

③重點句子：

-“氧氣是一種無色無味的氣體，在標準狀況下，它的密度比空氣