河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2025屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明歷史悠久。下列有關(guān)文物說法正確的是A.“后母戊青銅鼎”主要成分為銅、鋅合金B(yǎng).戰(zhàn)國水晶杯主要成分為硅酸鹽C.國畫《富春山居圖》用的宣紙為傳統(tǒng)無機非金屬材料D.獸首瑪瑙杯是由二氧化硅快速冷卻而成的A.A B.B C.C D.D2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理錯誤的是A.能與反應(yīng)生成，則也可以與反應(yīng)生成B.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸C.是共價化合物，易升華，推理也易升華D.根據(jù)Knoevenagel反應(yīng)，推理也可發(fā)生3.下列化學(xué)用語或說法正確的是A.中共價鍵的電子云圖：B.硼原子由時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵示意圖應(yīng)為D.的燃燒熱是，則4.下列有關(guān)實驗安全和規(guī)范操作正確的是A．圖示為易燃類物質(zhì)B．Na的燃燒C．向試管中滴加溶液D．萃取振蕩A.A B.B C.C D.D5.化學(xué)以其獨特的魅力影響著我們的生活。下列說法錯誤的是A.以鐵粉、碳粉和氯化鈉為原料的“保暖貼”其供暖過程，涉及了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程B.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”的作用不同C.人體血漿中存在；的緩沖體系，可以避免體系出現(xiàn)大幅度變化而影響身體健康D.鮮榨果汁中加入維生素C作為抗氧化劑，是由于它不易被空氣氧化6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列描述正確的是A.時，的醋酸溶液，溶液中含的數(shù)目小于B.常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C.，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為D.金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為7.勞動中蘊含著知識與智慧。下列勞動項目對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A清潔工人向游泳池水中加入硫酸銅利用銅離子的氧化性，可以殺菌消毒B消防員使用滅火器滅火鈉著火時可以用泡沫滅火器滅火C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應(yīng)D交通警察用重鉻酸鉀檢測儀查酒駕乙醇被重鉻酸鉀還原A.A B.B C.C D.D8.以下化工生產(chǎn)中涉及的離子方程式書寫正確的是A.海水中提取溴，溴的還原過程為B.工業(yè)上用石灰乳制漂白粉：C.工人用食醋除鐵銹：D.用除去工業(yè)廢水中的9.山道年作為取蟲藥物，可從山道年花中提取，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于山道年的說法錯誤的是A.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.酸性條件下水解產(chǎn)物如發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種有機物C.含有4個手性碳原子 D.共平面的碳原子最少有8個10.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測同溫同濃度的溶液和溶液的金屬性：B向溶液中滴加過量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：C向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是6D將通入溶液后滴加溶液無明顯現(xiàn)象氧化性：A.A B.B C.C D.D11.氮化鎂是一種應(yīng)用廣泛的無機化合物，通常條件下為黃色粉末，熱穩(wěn)定性好，在潮濕空氣中極易水解。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去）制備。下列說法錯誤的是A.試劑X為濃硫酸B.裝置C中可觀察到紅色粉末逐漸變黑色C.裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.裝置E的作用為尾氣吸收12.前36號元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z為第二周期非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，W與X形成的化合物可做消毒劑，Q在周期表ds區(qū)且只有1個未成對電子。由上述五種元素形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑：B.電負(fù)性：C.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的中心原子雜化類型不同D.Q的配位數(shù)為413.鈉離子電池有耐高溫、安全的特點，現(xiàn)有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性吸附、可將轉(zhuǎn)化為，而脫出轉(zhuǎn)化為（M為某過渡金屬）的功能，廢水中鈉以形式回收。下列有關(guān)說法錯誤的是A.第一步吸附鈉時，應(yīng)接通“電源1”B.第二步脫出鈉時，中間室電極反應(yīng)式為C.為完成鈉離子的吸附/脫出，交換膜“a”“b”應(yīng)選用陰離子交換膜。D.產(chǎn)品室每生成，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下惰性電極1上生成體積為14.醋酸鈣是優(yōu)質(zhì)的補鈣成分，某實驗小組探究醋酸鈣遇到菠菜中的草酸發(fā)生的反應(yīng)，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常溫下水溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如]隨變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2。下列說法錯誤的是A.曲線d表示B.pH=5時，溶液中C.滴定過程中可發(fā)生反應(yīng)D.滴定過程中始終存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.瀉鹽可作為印染和制革工業(yè)中的加重劑和填料，也可用做肥料促進植物生長。硼鎂泥是制備硼砂的副產(chǎn)品[主要成分為，含有雜質(zhì)成分等]，以硼鎂泥為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：①常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時的如下表。陽離子開始沉淀時的1.63.27.59.68.6完全沉淀時的3.14.99.010.910.1②氧化性：。③沉淀溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（寫2種即可）。（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“濾渣I”中還有____________（填化學(xué)式）。（3）“調(diào)”的范圍為_________；濾渣Ⅱ中含有，生成此物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________?！俺闉V”后，濾液中除了，還有少量，已知兩種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。（4）“操作1”采用蒸發(fā)結(jié)晶、_________（填操作名稱），得到晶體。對“操作1”的濾液進行_________（填操作名稱），再過濾得到晶體。（5）如處理硼鎂泥，鎂的存在形式以計，其含量為，通過上述流程制得瀉鹽，則產(chǎn)率為_________（保留2位小數(shù)）。（6）硼化鎂是新型超導(dǎo)材料，硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，底面邊長為，高為，其中硼原子的配位數(shù)是_________，硼化鎂晶體的密度_________（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示）。16.苯胺（）是一種重要的有機化合物，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。實驗室還原法制備苯胺的流程如下。（一）實驗步驟I．將鐵粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反應(yīng)回流。反應(yīng)機理如圖。Ⅱ．待回流中無色油狀液體變?yōu)槿榘咨椭?，將混合物轉(zhuǎn)入水蒸氣餾裝置，進行蒸餾。Ⅲ．水蒸氣蒸餾結(jié)束后，向餾出液中加入食鹽，并將有機層卒取3次。IV．萃取液合并后，加入固體，進行蒸餾得到產(chǎn)品。（二）實驗參數(shù)化合物名稱分子量性狀熔點沸點密度溶解度冰醋酸60無色透明液體16.6117.9105易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黃色油狀液體-6.31841.02微溶于水，易溶于乙醇和乙醚硝基苯123無色油狀液體5.721091.20不溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚74無色液體-141.534.60.66微溶于水（1）步驟I中裝置如圖，儀器a的名稱為_________，其中生成苯胺總的化學(xué)方程式為_____________。（2）如圖，水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管b的作用是_________；若混合物總壓。當(dāng)混合物沸騰時，混合物溫度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各組分的溫度。（3）判斷水蒸氣蒸餾過程結(jié)束的現(xiàn)象為____________，向餾出液中加入食鹽的目的是_____________。（4）萃取劑選擇乙醚的原因是_____________。（5）步驟IV蒸餾時，需采用分步蒸餾，開始餾分先用水冷凝管冷卻，然后再換空氣冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的轉(zhuǎn)化率為，假設(shè)生成苯胺后蒸餾、分液過程中產(chǎn)品損失忽略不計，則生成苯胺_________（保留兩位小數(shù)）。17.我國“碳中和”研究領(lǐng)域取得了很大的成效，如轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要手段，涉及的主要反應(yīng)以及反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800①2.50.15②a

③2.50.375回答下列問題：（1）反應(yīng)①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。（2）在有催化劑和無催化劑條件下，上述反應(yīng)③的反應(yīng)機理和相對能量的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，TS為過渡態(tài)）。無催化劑時，該反應(yīng)存在_________個基元反應(yīng)；有催化劑時，決速步驟的方程式為__________。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入一定量和，下列說法正確的是________（填字母）。A.升溫可以使反應(yīng)③的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.當(dāng)容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)體系已達平衡C.體系達到平衡時，D.體系達到平衡后，增大容器體積，有利于生成（4）已知反應(yīng)②的，在及有催化劑條件下，向密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與、的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：或的選擇性。i．圖中Y曲線代表_________（填化學(xué)式）的選擇性。ii．的平衡轉(zhuǎn)化率在以后隨溫度升高而變大的原因是__________。iii．在和下反應(yīng)達到平衡后，的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②的_________。18.有機物H是抗病毒藥物的中間體。某實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下。已知：①②（1）A物質(zhì)的名稱為_________。（2）B到D的反應(yīng)類型為_________。（3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“強”“弱”或“無法判斷”）。寫出F+G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）化合物H的含氧官能團名稱是____________。（5）同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體有_________種，其中所有官能團都在一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①含有結(jié)構(gòu)；②該物質(zhì)最多消耗；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰。（6）由合成，根據(jù)題中信息，實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化過程，其中M的結(jié)構(gòu)簡式為_________，“一定條件”為____________。

2025屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明歷史悠久。下列有關(guān)文物說法正確的是A.“后母戊青銅鼎”主要成分為銅、鋅合金B(yǎng).戰(zhàn)國水晶杯主要成分為硅酸鹽C.國畫《富春山居圖》用的宣紙為傳統(tǒng)無機非金屬材料D.獸首瑪瑙杯是由二氧化硅快速冷卻而成的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．“后母戊青銅鼎”主要成分為青銅，為銅、錫合金，A錯誤；B．戰(zhàn)國水晶杯的主要成分為二氧化硅，B錯誤；C．宣紙的主要成分為纖維素，為天然有機高分子，C錯誤；D．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，是由熔融態(tài)二氧化硅快速冷卻而成的，D正確；故選D。2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理錯誤的是A.能與反應(yīng)生成，則也可以與反應(yīng)生成B.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸C.是共價化合物，易升華，推理也易升華D.根據(jù)Knoevenagel反應(yīng)，推理也可發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．中的N原子上有孤電子對，能與形成配位鍵而生成，即能與反應(yīng)生成，同理也能與反應(yīng)生成，A正確；B．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸（），由于乙二酸也具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化成，B錯誤；C．根據(jù)周期表中對角線原則，Be與Al部分性質(zhì)相似，是共價化合物，屬于分子晶體，易升華，也是共價化合物，也屬于分子晶體，也易升華，C正確；D．Knoevenagel反應(yīng)是具有活性亞甲基的化合物在氨、胺或其羧酸鹽等堿性物質(zhì)的催化作用下，與醛酮發(fā)生醛醇型縮合，脫水而得到α，β-不飽和二羰基化合物或其相關(guān)化合物的反應(yīng)，本質(zhì)是醛基（）與含α-H的物質(zhì)先加成得到（），再消去得到碳碳雙鍵（）的結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語或說法正確的是A.中共價鍵的電子云圖：B.硼原子由時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵示意圖應(yīng)為D.的燃燒熱是，則【答案】C【解析】【詳解】A．HCl中鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)，頭碰頭形成的鍵：，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化中、的能量相同，沒有轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，B錯誤；C．氫鍵存在于已經(jīng)和電負(fù)性較大的N、O、F形成共價鍵的H與另一個N、O、F之間，故鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖，C正確；D．的燃燒熱是，則，選項中水的狀態(tài)錯誤，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)實驗安全和規(guī)范操作正確的是A．圖示為易燃類物質(zhì)B．Na的燃燒C．向試管中滴加溶液D．萃取振蕩A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．圖示標(biāo)志為氧化劑標(biāo)志，而不易燃類物質(zhì)標(biāo)志，A錯誤；B．鈉燃燒劇烈，不能在玻璃表面皿上進行鈉的燃燒實驗，應(yīng)該在坩堝中進行，B錯誤；C．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)該垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，否則會污染試劑，C錯誤；D．萃取振蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒過來振蕩，使兩種液體充分接觸，D正確；故答案為：D。5.化學(xué)以其獨特的魅力影響著我們的生活。下列說法錯誤的是A.以鐵粉、碳粉和氯化鈉為原料的“保暖貼”其供暖過程，涉及了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程B.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”的作用不同C.人體血漿中存在；的緩沖體系，可以避免體系出現(xiàn)大幅度變化而影響身體健康D.鮮榨果汁中加入維生素C作為抗氧化劑，是由于它不易被空氣氧化【答案】D【解析】【詳解】A．暖貼中的鐵粉、碳粉和氯化鈉形成微小的原電池，加速鐵的氧化反應(yīng)。雖然原電池反應(yīng)涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但電能迅速以熱能形式釋放，整體供暖過程可視為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．釀酒中的酒曲是催化劑，而面包中加入的發(fā)酵粉是發(fā)酵的作用，可見二者的作用不相同，B正確；C．血液緩沖體系中存在緩沖作用可以避免體系pH出現(xiàn)大幅度變化，C正確；D．維生素C具有很強的還原性，容易被氧氣氧化，從而防止果汁被氧化，D錯誤；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列描述正確的是A.時，的醋酸溶液，溶液中含的數(shù)目小于B.常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C.，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為D.金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．時，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的數(shù)目等于，故A錯誤；B．常溫、常壓下，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．1，2-二氯丙烷結(jié)構(gòu)式為，C-H、C-Cl鍵為極性鍵，1，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為，故C正確；D．金剛石中碳原子數(shù)為1mol，每個碳原子形成4個共價鍵，被12個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤原則，每個環(huán)占用碳原子數(shù)個，平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為2，故D錯誤；選C。7.勞動中蘊含著知識與智慧。下列勞動項目對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A清潔工人向游泳池水中加入硫酸銅利用銅離子的氧化性，可以殺菌消毒B消防員使用滅火器滅火鈉著火時可以用泡沫滅火器滅火C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應(yīng)D交通警察用重鉻酸鉀檢測儀查酒駕乙醇被重鉻酸鉀還原A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅中銅離子可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)變性，消毒游泳池中的水，A錯誤；B．泡沫滅火器內(nèi)盛有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩者混合后生成大量的二氧化碳?xì)怏w，而鈉會在氧氣中燃燒產(chǎn)生Na2O2，與泡沫滅火器生成的CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，助燃火勢，甚至可能引發(fā)爆炸，B錯誤；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，C正確；D．在重鉻酸鉀與乙醇的反應(yīng)中，乙醇被氧化，而重鉻酸鉀則被還原為綠色的Cr3+，D錯誤；故選C。8.以下化工生產(chǎn)中涉及的離子方程式書寫正確的是A.海水中提取溴，溴的還原過程為B.工業(yè)上用石灰乳制漂白粉：C.工人用食醋除鐵銹：D.用除去工業(yè)廢水中的【答案】A【解析】【詳解】A．海水中提取溴，溴的還原過程為：，A正確；B．工業(yè)上用石灰乳制漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，離子方程式為：，B錯誤；C．醋酸是弱酸，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯誤；D．難溶于水，則用除去工業(yè)廢水中的離子方程式為：，D錯誤；故選A。9.山道年作為取蟲藥物，可從山道年花中提取，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于山道年的說法錯誤的是A.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.酸性條件下水解產(chǎn)物如發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種有機物C.含有4個手性碳原子 D.共平面的碳原子最少有8個【答案】B【解析】【詳解】A．山道年的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，該雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液條件下可被氧化，導(dǎo)致溶液褪色，故A正確；B．酸性條件下的水解產(chǎn)物為，發(fā)生消去反應(yīng)只能生成一種有機物，故B錯誤；C．如圖，該物質(zhì)中含有4個手性碳原子，故C正確；D．羰基、碳碳雙鍵各自確定一個平面，則如圖，則共平面的碳原子最少有8個，故D正確；故選B。10.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測同溫同濃度的溶液和溶液的金屬性：B向溶液中滴加過量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：C向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是6D將通入溶液后滴加溶液無明顯現(xiàn)象氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬性：Mg>Cu，則堿性：Mg(OH)2>Cu(OH)2，二者均為弱堿，同溫同濃度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+水解使溶液顯酸性，則溶液的pH更小，故現(xiàn)象應(yīng)該是pH:MgCl2>CuCl2，A錯誤；B．CuSO4溶液中滴入氨水生成Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+，說明穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，B錯誤；C．向的水溶液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明氯原子為內(nèi)界，所以其化學(xué)式為Co[(NH3)3Cl3]，配位數(shù)是6，C正確；D．將通入溶液后滴加溶液，題目沒說是少量還是過量，若是少量，滴加溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，題目不嚴(yán)謹(jǐn)，D錯誤；故選C。11.氮化鎂是一種應(yīng)用廣泛的無機化合物，通常條件下為黃色粉末，熱穩(wěn)定性好，在潮濕空氣中極易水解。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去）制備。下列說法錯誤的是A.試劑X為濃硫酸B.裝置C中可觀察到紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏獵.裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.裝置E的作用為尾氣吸收【答案】D【解析】【分析】將空氣依次通過溶液、濃硫酸和加熱的粉，依次除去空氣中的、和，在裝置D中和反應(yīng)生成，因在潮濕空氣中極易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置中與反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．試劑X的作用是除去空氣中的H2O，其化學(xué)名稱為濃硫酸，故A正確；B．裝置C的作用是除去空氣中的氧氣，紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B正確；C．裝置D中和反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．由分析可知，裝置E的作用為防止外界中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置中與反應(yīng)，故D錯誤。故選D。12.前36號元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z為第二周期非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，W與X形成的化合物可做消毒劑，Q在周期表ds區(qū)且只有1個未成對電子。由上述五種元素形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的中心原子雜化類型不同D.Q的配位數(shù)為4【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，前36號元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z為第二周期非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，則Z為N，由題干配位化合物的結(jié)構(gòu)可知，X周圍形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于N，X為H；Y周圍形成2個共價鍵，原子序數(shù)小于N，Y為C；W周圍形成2個共價鍵，W與X形成的化合物可做消毒劑，則可知該化合物為H2O2，即X為H、W為O、Y為C、Z為N，Q在周期表ds區(qū)且只有1個未成對電子，則Q為Cu，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，知原子半徑CNO，H原子半徑在4種中最小，原子半徑C＞N＞O＞H即，A錯誤；B．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O、Q為Cu，根據(jù)同一周期主族元素從左往右元素電負(fù)性依次增大，且CH4中C顯負(fù)價，H顯正價，即C的電負(fù)性比H強，Cu的電負(fù)性在5種中最弱，即電負(fù)性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B錯誤；C．由分析可知，Y為C、Z為N，H2CO3的中心原子碳原子形成3個鍵，無孤對電子，為sp2雜化，HNO3中心原子氮原子形成3個鍵，N的未參與雜化的p軌道與2個非羥基氧的p軌道平行重疊，形成三中心四電子的大鍵，即N為sp2雜化，故Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物即H2CO3和HNO3的中心原子雜化類型相同，均為sp2雜化，C錯誤；D．由題干配合物的結(jié)構(gòu)式可知，Q即Cu的配位數(shù)為4，D正確；故答案為：D。13.鈉離子電池有耐高溫、安全特點，現(xiàn)有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性吸附、可將轉(zhuǎn)化為，而脫出轉(zhuǎn)化為（M為某過渡金屬）的功能，廢水中鈉以形式回收。下列有關(guān)說法錯誤的是A.第一步吸附鈉時，應(yīng)接通“電源1”B.第二步脫出鈉時，中間室電極反應(yīng)式為C.為完成鈉離子的吸附/脫出，交換膜“a”“b”應(yīng)選用陰離子交換膜。D.產(chǎn)品室每生成，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下惰性電極1上生成體積為【答案】C【解析】【詳解】A．吸附時，中間室電極要將轉(zhuǎn)化為，需要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電極作陰極，應(yīng)接通“電源1”，A正確；B．脫出鈉時，轉(zhuǎn)化為，Na元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．無論是吸附還是脫出鈉的過程，都是在中間室與其他室之間移動，所以交換膜“a”“b”應(yīng)選用陽離子交換膜，讓通過，而不是陰離子交換膜，C錯誤；D．產(chǎn)品室生成NaOH是因為電離出的放電，電極反應(yīng)為，生成8g（即0.2mol）NaOH，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。惰性電極1上發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，D正確；綜上所述，答案是C。14.醋酸鈣是優(yōu)質(zhì)的補鈣成分，某實驗小組探究醋酸鈣遇到菠菜中的草酸發(fā)生的反應(yīng)，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常溫下水溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如]隨變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2。下列說法錯誤的是A.曲線d表示B.pH=5時，溶液中C.滴定過程中可發(fā)生反應(yīng)D.滴定過程中始終存在：【答案】D【解析】【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故隨著溶液pH的增大，H2C2O4濃度逐漸減小，濃度先增大后減小，的濃度減小，CH3COOH濃度逐漸減小，CH3COO-濃度逐漸增大，且H2C2O4酸性強于CH3COOH，由此可知，a為H2C2O4、b為、c為、d為CH3COOH、e為CH3COO-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線d表示，A正確；B．由分析可知，當(dāng)pH=1.2時，c(H2C2O4)=c()，則Ka1(H2C2O4)=10-1.2，當(dāng)pH=4.2時，c()=c()，則Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5時，溶液中，B正確；C．由題干圖1可知，pH＜2.8左右時溶液中仍然具有H2C2O4，此時溶液中幾乎不含CH3COO-，故滴定過程中可發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，滴定過程中始終存在：，根據(jù)物料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.瀉鹽可作為印染和制革工業(yè)中的加重劑和填料，也可用做肥料促進植物生長。硼鎂泥是制備硼砂的副產(chǎn)品[主要成分為，含有雜質(zhì)成分等]，以硼鎂泥為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：①常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時的如下表。陽離子開始沉淀時的1.63.27.59.68.6完全沉淀時的3.14.99.010.910.1②氧化性：。③沉淀溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（寫2種即可）。（2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“濾渣I”中還有____________（填化學(xué)式）。（3）“調(diào)”的范圍為_________；濾渣Ⅱ中含有，生成此物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。“抽濾”后，濾液中除了，還有少量，已知兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。（4）“操作1”采用蒸發(fā)結(jié)晶、_________（填操作名稱），得到晶體。對“操作1”的濾液進行_________（填操作名稱），再過濾得到晶體。（5）如處理硼鎂泥，鎂的存在形式以計，其含量為，通過上述流程制得瀉鹽，則產(chǎn)率為_________（保留2位小數(shù)）。（6）硼化鎂是新型超導(dǎo)材料，硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，底面邊長為，高為，其中硼原子的配位數(shù)是_________，硼化鎂晶體的密度_________（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示）。【答案】（1）適當(dāng)提高浸取溫度或適當(dāng)提高“酸浸”時硫酸的濃度（合理即可）（2）SiO2、CaSO4（3）①.4.9≤pH＜7.4②.（4）①.趁熱過濾②.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（5）59.62%（6）①.6②.【解析】【分析】硼鎂泥在“酸浸”過程中，得到含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Mn2+等的溶液和含CaSO4、SiO2、H3BO3的濾渣；向溶液中加入次氯酸鈉將Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2；用MgO調(diào)pH，使溶液中的Fe3+、Al3+沉淀，抽濾后將所得濾液通過“蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾”得到晶體和含的濾液；最后將濾液“加熱濃縮、冷卻結(jié)晶”、過濾后得到晶體。【小問1詳解】提高浸取溫度、增大“酸浸”時酸的濃度、粉碎硼鎂泥都可以提高“酸浸”速率；【小問2詳解】SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，CaO與稀硫酸反應(yīng)生成為微溶物CaSO4；【小問3詳解】“調(diào)pH”的目的是為了將溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，但不能讓Mg2+沉淀，結(jié)合已知條件③，故“調(diào)pH”的范圍為4.9≤pH＜7.4；酸性條件下，次氯酸鈉與MnSO4反應(yīng)生成MnO2、NaCl和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】、的溶解度受溫度影響差距較大，故可采用“蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾”得到晶體和含的濾液；再將濾液“加熱濃縮、冷卻結(jié)晶”、過濾后得到晶體；【小問5詳解】依題理論上得到的泄鹽質(zhì)量為，故產(chǎn)率為；【小問6詳解】由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，B原子位于三棱柱的中心，與之距離最近的Mg有6個；由均攤法可知結(jié)構(gòu)中Mg的個數(shù)為，B的個數(shù)為6，故晶體密度。16.苯胺（）是一種重要的有機化合物，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。實驗室還原法制備苯胺的流程如下。（一）實驗步驟I．將鐵粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反應(yīng)回流。反應(yīng)機理如圖。Ⅱ．待回流中無色油狀液體變?nèi)榘咨椭椋瑢⒒旌衔镛D(zhuǎn)入水蒸氣餾裝置，進行蒸餾。Ⅲ．水蒸氣蒸餾結(jié)束后，向餾出液中加入食鹽，并將有機層卒取3次。IV．萃取液合并后，加入固體，進行蒸餾得到產(chǎn)品。（二）實驗參數(shù)化合物名稱分子量性狀熔點沸點密度溶解度冰醋酸60無色透明液體16.6117.91.05易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黃色油狀液體-6.31841.02微溶于水，易溶于乙醇和乙醚硝基苯123無色油狀液體5.7210.91.20不溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚74無色液體-141.534.6066微溶于水（1）步驟I中裝置如圖，儀器a的名稱為_________，其中生成苯胺總的化學(xué)方程式為_____________。（2）如圖，水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管b的作用是_________；若混合物總壓。當(dāng)混合物沸騰時，混合物溫度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各組分的溫度。（3）判斷水蒸氣蒸餾過程結(jié)束的現(xiàn)象為____________，向餾出液中加入食鹽的目的是_____________。（4）萃取劑選擇乙醚的原因是_____________。（5）步驟IV蒸餾時，需采用分步蒸餾，開始餾分先用水冷凝管冷卻，然后再換空氣冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的轉(zhuǎn)化率為，假設(shè)生成苯胺后蒸餾、分液過程中產(chǎn)品損失忽略不計，則生成苯胺_________（保留兩位小數(shù)）。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.（2）①.平衡壓強，防堵塞②.小于（3）①.蒸餾至餾出液澄清，說明蒸餾結(jié)束②.降低苯胺在水中的溶解度（4）苯胺易溶于乙醚且不發(fā)生反應(yīng)，乙醚不易溶于水（5）①.先用水冷凝管是為了冷凝乙醚，后換為空氣冷凝管是因為苯胺沸點高，防止冷凝管炸裂②.7.01(6.80~7.02都給分)【解析】【分析】實驗中鐵粉和冰醋酸、水反應(yīng)生成醋酸亞鐵，醋酸亞鐵和硝基苯、水反應(yīng)生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，F(xiàn)e(OH)(CH3COO)2和鐵粉又生成醋酸、醋酸亞鐵和Fe3O4，故總反應(yīng)。【小問1詳解】實驗儀器a為三頸燒瓶，根據(jù)反應(yīng)歷程，鐵、水和硝基苯為反應(yīng)物，醋酸為催化劑，F(xiàn)e3O4和苯胺為產(chǎn)物，化學(xué)方程式為：。【小問2詳解】圖長玻璃管為平衡壓強，防堵塞。水蒸氣蒸餾時反應(yīng)器中p與大氣壓相同、所以P蒸餾物壓強小于大氣壓，沸點也低于大氣壓下的沸點?！拘?詳解】根據(jù)步驟Ⅱ描述應(yīng)結(jié)束，混合物中有機物為乳白色油狀液滴，所以蒸出物也應(yīng)為乳白色油狀物，當(dāng)有機物蒸完后，餾出的應(yīng)為水蒸汽的冷凝水，為澄清液體。蒸出物為苯胺和水的混合物，加入食鹽可降低苯胺的溶解度。【小問4詳解】苯胺易溶于乙醚且不發(fā)生反應(yīng)，乙醚不易溶于水?！拘?詳解】根據(jù)乙醚的沸點，先用水冷凝管是為了冷凝乙醚，后換為空氣冷凝管是苯胺沸點高，防止水冷凝管炸裂。根據(jù)化學(xué)方程式，硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的物質(zhì)的量與生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的體積為。17.我國“碳中和”研究領(lǐng)域取得了很大的成效，如轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要手段，涉及的主要反應(yīng)以及反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800①2.50.15②a

③2.50.375回答下列問題：（1）反應(yīng)①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。（2）在有催化劑和無催化劑條件下，上述反應(yīng)③的反應(yīng)機理和相對能量的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，TS為過渡態(tài)）。無催化劑時，該反應(yīng)存在_________個基元反應(yīng)；有催化劑時，決速步驟的方程式為__________。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入一定量和，下列說法正確的是________（填字母）。A.升溫可以使反應(yīng)③的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.當(dāng)容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)體系已達平衡C.體系達到平衡時，D.體系達到平衡后，增大容器體積，有利于生成（4）已知反應(yīng)②的，在及有催化劑條件下，向密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與、的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：或的選擇性。i．圖中Y曲線代表_________（填化學(xué)式）的選擇性。ii．的平衡轉(zhuǎn)化率在以后隨溫度升高而變大的原因是__________。iii．在和下反應(yīng)達到平衡后，的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②的_________?！敬鸢浮浚?）①.<②.1（2）①.5②.（3）BD（4）①.②.溫度高于250℃時，由于反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)②對轉(zhuǎn)化率的提升作用大于反應(yīng)①、③因平衡移動導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降③.【解析】【小問1詳解】由表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)①隨著的溫度升高，減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；由蓋斯定律可得，反應(yīng)③=①+②，故，500℃時，，解得a=1；【