2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版高二同步經(jīng)典題精煉之配合物與超分子

第27頁（共27頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之配合物與超分子一．選擇題（共20小題）1．（2025?浙江模擬）近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能，晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．元素F和Si均在周期表p區(qū) B．晶胞中Ca2+的配位數(shù)為8 C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：CaF2＞CaH2 D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF22．（2024秋?濟(jì)南期末）某種沸石可用于離子交換，結(jié)構(gòu)由負(fù)電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結(jié)構(gòu)中，能體現(xiàn)其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價(jià)層電子對數(shù)相同 D．含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附0.5molNa+3．（2024秋?長沙校級期末）已知Cu+遇酸會發(fā)生歧化反應(yīng)。檢驗(yàn)K2[Cu（C2O4）2]分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氣體A中一定含有CO2 B．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明固體A中一定含有Cu、Cu2+ C．向固體A中加入濃硝酸，生成的氣體仍一定能使澄清石灰水變渾濁 D．C24．（2025?安徽開學(xué)）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義，化學(xué)式為Ni（CN）x?Zn（NH3）y?2C6H6（C6H6代表苯）的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出，晶胞中N原子均參與形成配位鍵）。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Ni2+核外電子有14種不同空間運(yùn)動狀態(tài) B．苯中碳的2p軌道形成6中心6電子的大π鍵 C．該晶胞中Zn2+的配位數(shù)（緊鄰的原子）為4 D．x：y＝2：15．（2025?廣東開學(xué)）廢水中的[Cu（Ⅱ）EDTA]2﹣（用CuEDTA表示）結(jié)構(gòu)見圖1，科學(xué)家使用H2O2/UV法把CuEDTA轉(zhuǎn)化為Cu2+后再除去（UV為紫外光），機(jī)理如圖2：下列說法正確的是（）A．②③④均為氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化過程中，CuO2是催化劑，H2O2是中間產(chǎn)物 C．CuEDTA中銅配位數(shù)為2 D．CuEDTA中的多個配位鍵使配合物不穩(wěn)定6．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1）分解的TG曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況）如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰（對應(yīng)兩個吸熱反應(yīng)）。下列分析不正確的是（）A．H2O與Cu2+H2O與SO4B．CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的 C．700℃左右對應(yīng)的分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2 D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了2CuO△ˉ2Cu+O7．（2024秋?遼寧期末）在血液中，以Fe2+為中心的配位化合物鐵卟啉是血紅蛋白的重要組成部分，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（配體M為H2O、O2或CO）。載氧時，血紅蛋白分子中Fe2+脫去配位的H2O并與O2配位；若吸入CO，則CO占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能。卟啉環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（如圖乙所示），能與鐵、鈷等金屬離子配位，不能與Li+、Na+等配位。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．載氧時，鐵卟啉可與不同分子形成配位鍵體現(xiàn)了超分子的自組裝特征 B．與鐵卟啉配位的能力：CO＞O2＞H2O C．卟啉環(huán)中1號N原子與2號N原子形成的σ鍵數(shù)目相同 D．卟啉環(huán)具有離子識別功能，可以分離Fe2+與Na+8．（2025?重慶質(zhì)檢）下列說法正確的是（）A．HNO3可通過化合反應(yīng)制得 B．FeO在空氣中受熱能迅速完全被氧化成Fe2O3 C．濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸 D．1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O與含3molAgNO3的溶液反應(yīng)，生成3molAgCl9．（2024秋?湖北期末）分子X在光照時不發(fā)出熒光，當(dāng)其與Na+和H+結(jié)合后形成超分子Y，Na+剛好被識別，該過程如圖所示。分子Y是熒光分子，可以作為由光引發(fā)的分子開關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．在該過程中分子X中N原子與H+形成配位鍵 B．加入堿和合適配體可使分子Y不能發(fā)射熒光 C．分子X可以增大NaCl在有機(jī)溶劑中的溶解度 D．K+和H+的共同作用也可以打開該分子開關(guān)10．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機(jī)配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個金屬離子的配位數(shù)均為411．（2025?浙江）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．晶體類型為混合晶體 B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵 C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高12．（2025?河南模擬）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象、配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．配合物1中含有2種配體 B．配合物2中N原子采取sp2雜化 C．轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)13．（2025?云南模擬）硼砂的化學(xué)式可表示為Na2B4O3（OH）4?8H2O，其水解反應(yīng)的離子方程式為：[B4O3（OH）4]2﹣+5H2O＝2H3BO3+2[B（OH）4]，三種含硼微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu) B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道 C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：4恰好完全反應(yīng) D．調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)H3BO3和[B14．（2024秋?吉林期末）下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是（）A．NH3 B．H2O C．SCN﹣ D．NH15．（2023秋?德州期末）乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與Fe3+結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是（）A．Fe3+有23種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子 B．該配離子中含有6個配體 C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化 D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵16．（2024秋?河南月考）向CuSO4溶液中滴加過量氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法正確的是（）A．生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ B．藍(lán)色沉淀溶解的反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]（OH）2 C．[Cu（NH3）4]SO4晶體中含離子鍵、配位鍵、非極性鍵、π鍵 D．反應(yīng)后混合液中存在：217．（2024?朝陽開學(xué)）硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體Z析出。下列說法錯誤的是（）A．深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，Cu2+的配位數(shù)為4 B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖赱CuC．深藍(lán)色溶液Y中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵 D．上圖是溶液Y中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷18．（2023秋?婁底期末）近日，鄭州大學(xué)許群團(tuán)隊(duì)研究了氧化鈰（CeO2）表面空間受阻路易斯酸堿對（FLPs）和氮（N）摻雜的協(xié)同作用，促進(jìn)了光吸收、CO2成鍵活化、多重質(zhì)子電子轉(zhuǎn)移過程和碳﹣碳偶聯(lián)反應(yīng)，提高了光催化還原CO2制CH4的產(chǎn)率和選擇性。如圖所示。已知：*代表吸附在催化劑表面的物種，+代表起始或終態(tài)物質(zhì)。自由能與相對能量相當(dāng)。下列敘述錯誤的是（）A．上述制備CH4過程中會有副產(chǎn)物CO生成 B．*CO→*+CO過程中自由能升高 C．上述配位鍵中金屬鈰（Ce）提供孤電子對 D．*+CH4比*+CO穩(wěn)定19．（2023秋?遼寧期末）電催化還原CO2的某種催化劑的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）A．Re的配位數(shù)為6 B．結(jié)構(gòu)中N的雜化方式均相同 C．Re提供空軌道 D．CO中C的電負(fù)性小，易于提供配位電子對20．（2023秋?鹽城期末）DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．NH3和ClO4-B．該配合物中只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵 C．中心離子的配位數(shù)為4 D．該配合物中Co3+為中心離子，NH3、ClO4

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之配合物與超分子參考答案與試題解析題號1234567891011答案DDDCADCADBD題號121314151617181920答案DCDCBCCBA一．選擇題（共20小題）1．（2025?浙江模擬）近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能，晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．元素F和Si均在周期表p區(qū) B．晶胞中Ca2+的配位數(shù)為8 C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：CaF2＞CaH2 D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2【答案】D【分析】A．第ⅢA族～0族，均為p區(qū)；B．由圖可知，黑球?yàn)镃a2+；C．電負(fù)性：F＞H；D．金屬性：Ba＞Ca，離子鍵的極性：BaF2＞CaF2?！窘獯稹拷猓篈．元素F和Si分別在第ⅦA族和第ⅣA族，均在周期表p區(qū)，故A正確；B．由圖可知，黑球?yàn)镃a2+，其配位數(shù)為8，故B正確；C．電負(fù)性：F＞H，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：CaF2＞CaH2，故C正確；D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，則脫硅能力BaF2＞CaF2，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，同時考查元素在周期表中的分區(qū)，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2024秋?濟(jì)南期末）某種沸石可用于離子交換，結(jié)構(gòu)由負(fù)電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結(jié)構(gòu)中，能體現(xiàn)其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價(jià)層電子對數(shù)相同 D．含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附0.5molNa+【答案】D【分析】A．同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：非金屬元素＞金屬元素，金屬元素越活潑，電負(fù)性越小B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在Al←O配位鍵；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，O的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)也為4；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數(shù)目為4+8×12=8，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，該負(fù)電性骨架和Na+組成物質(zhì)的化學(xué)式為Na2Al2Si2【解答】解：A．根據(jù)分析可知，元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na，故A正確；B．由圖可知，籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在Al←O配位鍵，故B正確；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，O的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)也為4，故C正確；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數(shù)目為4+8×12=8，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，該負(fù)電性骨架和Na+組成物質(zhì)的化學(xué)式為Na2Al2Si2O8，則含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附1molNa+故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及電負(fù)性、配位鍵、晶胞的計(jì)算等，屬于基本知識的考查，難度中等。3．（2024秋?長沙校級期末）已知Cu+遇酸會發(fā)生歧化反應(yīng)。檢驗(yàn)K2[Cu（C2O4）2]分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氣體A中一定含有CO2 B．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明固體A中一定含有Cu、Cu2+ C．向固體A中加入濃硝酸，生成的氣體仍一定能使澄清石灰水變渾濁 D．C2【答案】D【分析】K2[Cu（C2O4）2]受熱分解，氣體A能使灼熱CuO變紅，則含有CO氣體，反應(yīng)生成的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁；固體A加入稀鹽酸，產(chǎn)生紫紅色固體B為Cu，藍(lán)色溶液中含有Cu2+，氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B為CO2，A中應(yīng)含有K2CO3、Cu2CO3?！窘獯稹拷猓篕2[Cu（C2O4）2]受熱分解，氣體A能使灼熱CuO變紅，則含有CO氣體，反應(yīng)生成的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁；固體A加入稀鹽酸，產(chǎn)生紫紅色固體B為Cu，藍(lán)色溶液中含有Cu2+，氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B為CO2，A中應(yīng)含有K2CO3、Cu2CO3；A．氣體A能使黑色的CuO變紅，證明A中含CO，CO與CuO反應(yīng)會生成CO2.則無法通過澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象判斷氣體A中是否含有CO2，故A錯誤；B．若固體A中含Cu+，加入稀鹽酸后，發(fā)生歧化反應(yīng)，也會出現(xiàn)產(chǎn)生紫紅色固體、藍(lán)色溶液等現(xiàn)象，則固體A中不一定含有Cu、Cu2+，故B錯誤；C．向固體A中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明固體A中含有CO32-或HCO3-，產(chǎn)生的紫紅色固體即銅，說明固體A中一定含有低價(jià)Cu元素，向固體A中加入濃硝酸會得到NO2和D．根據(jù)上述分析可知，氣體產(chǎn)物中含CO（C為+2價(jià)），固體產(chǎn)物中含CO32-或HCO3-（C為+4價(jià)），則反應(yīng)過程中，C2故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?安徽開學(xué)）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義，化學(xué)式為Ni（CN）x?Zn（NH3）y?2C6H6（C6H6代表苯）的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出，晶胞中N原子均參與形成配位鍵）。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Ni2+核外電子有14種不同空間運(yùn)動狀態(tài) B．苯中碳的2p軌道形成6中心6電子的大π鍵 C．該晶胞中Zn2+的配位數(shù)（緊鄰的原子）為4 D．x：y＝2：1【答案】C【分析】A．基態(tài)Ni2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，同一能層，s軌道1個，p軌道3個，d軌道5個；B．苯中碳為sp2雜化，雜化軌道形成σ鍵，未參與雜化的2p軌道形成大π鍵；C．該晶胞中每個Zn2+的配位數(shù)為6；D．由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2+個數(shù)為2×12=1，Zn2+個數(shù)為8×18=1【解答】解：A．基態(tài)Ni2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，共占據(jù)了14種原子軌道，即有14種不同空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．苯中碳為sp2雜化，其中1個未參與雜化的2p軌道形成6中心6電子的大π鍵，故B正確；C．該晶胞中每個Zn2+的配位數(shù)為6（以上底面頂點(diǎn)Zn2+為例，在一個底面里與每個Zn2+的緊鄰的N原子有4個，上下棱有兩個），故C錯誤；D．由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2+個數(shù)為2×12=1，Zn2+個數(shù)為8×18=1，含有CN﹣為8×12=4，故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的結(jié)構(gòu)，同時考查晶胞的計(jì)算，屬于基本知識的考查，難度中等。5．（2025?廣東開學(xué)）廢水中的[Cu（Ⅱ）EDTA]2﹣（用CuEDTA表示）結(jié)構(gòu)見圖1，科學(xué)家使用H2O2/UV法把CuEDTA轉(zhuǎn)化為Cu2+后再除去（UV為紫外光），機(jī)理如圖2：下列說法正確的是（）A．②③④均為氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化過程中，CuO2是催化劑，H2O2是中間產(chǎn)物 C．CuEDTA中銅配位數(shù)為2 D．CuEDTA中的多個配位鍵使配合物不穩(wěn)定【答案】A【分析】A．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B．CuO2是中間產(chǎn)物，H2O2是反應(yīng)物；C．配位鍵的數(shù)目等于配位數(shù)；D．CuEDTA中的多個配位鍵使配合物穩(wěn)定。【解答】解：A．②中，O元素由-12價(jià)升高為0價(jià)，③中Cu由+1價(jià)升高為+2價(jià)，④中C元素化合價(jià)升高，所以3個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B．轉(zhuǎn)化過程中，CuO2是中間產(chǎn)物，H2O2是反應(yīng)物，故B錯誤；C．由圖可知，CuEDTA中銅配位數(shù)為6，故C錯誤；D．CuEDTA中的多個配位鍵使配合物穩(wěn)定，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1）分解的TG曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況）如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰（對應(yīng)兩個吸熱反應(yīng)）。下列分析不正確的是（）A．H2O與Cu2+H2O與SO4B．CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的 C．700℃左右對應(yīng)的分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2 D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了2CuO△ˉ2Cu+O【答案】D【分析】A．由圖可知，CuSO4?5H2O中存在配位鍵和氫鍵；B．根據(jù)DG圖像可知，CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的；C．700℃左右對應(yīng)的分解反應(yīng)為：CuSO4700℃ˉCuO+SO3、2SO3?700℃2SO2+OD．根據(jù)0.72mg判斷最終產(chǎn)物是Cu2O?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，4個H2O與1個Cu2+之間形成配位鍵，1個H2O與2個SO42-B．根據(jù)DG圖像可知，CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的，即先破壞氫鍵，在破壞配位鍵，故B正確；C．700℃左右對應(yīng)的分解反應(yīng)為：CuSO4700℃ˉCuO+SO3、2SO3?700℃2SO2+O2，所以分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2，故D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了4CuO△ˉ2Cu2O+O2，故D故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的結(jié)構(gòu)、學(xué)生對DG圖像的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。7．（2024秋?遼寧期末）在血液中，以Fe2+為中心的配位化合物鐵卟啉是血紅蛋白的重要組成部分，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（配體M為H2O、O2或CO）。載氧時，血紅蛋白分子中Fe2+脫去配位的H2O并與O2配位；若吸入CO，則CO占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能。卟啉環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（如圖乙所示），能與鐵、鈷等金屬離子配位，不能與Li+、Na+等配位。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．載氧時，鐵卟啉可與不同分子形成配位鍵體現(xiàn)了超分子的自組裝特征 B．與鐵卟啉配位的能力：CO＞O2＞H2O C．卟啉環(huán)中1號N原子與2號N原子形成的σ鍵數(shù)目相同 D．卟啉環(huán)具有離子識別功能，可以分離Fe2+與Na+【答案】C【分析】A．根據(jù)載氧時，鐵卟啉通過形成Fe﹣O配位鍵體現(xiàn)了超分子的自組裝特征進(jìn)行分析；B．根據(jù)與鐵卟啉配位的能力為CO＞O2＞H2O進(jìn)行分析；C．根據(jù)卟啉環(huán)中1號氮原子形成2個σ鍵、2號氮原子形成3個σ鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)卟啉環(huán)具有離子識別功能進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．載氧時，鐵卟啉通過形成Fe﹣O配位鍵體現(xiàn)了超分子的自組裝特征，故A正確；B．由題給信息可知，與鐵卟啉配位的能力為CO＞O2＞H2O，故B正確；C．卟啉環(huán)中1號氮原子形成2個σ鍵、2號氮原子形成3個σ鍵，故C錯誤；D．卟啉環(huán)能與Fe、Co等金屬離子配位，不能與Li+、Na+配位，卟啉環(huán)具有離子識別功能，可以分離亞鐵離子與鈉離子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2025?重慶質(zhì)檢）下列說法正確的是（）A．HNO3可通過化合反應(yīng)制得 B．FeO在空氣中受熱能迅速完全被氧化成Fe2O3 C．濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸 D．1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O與含3molAgNO3的溶液反應(yīng)，生成3molAgCl【答案】A【分析】A．二氧化氮與水、氧氣可發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸；B．氧化亞鐵在空氣中加熱生成四氧化三鐵；C．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)；D．內(nèi)界配體Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，外界配體Cl﹣與Ag+反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．HNO3可通過化合反應(yīng)制得，如二氧化氮與水、氧氣可發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故A正確；B．FeO在空氣中受熱迅速被氧化成Fe3O4，不是Fe2O3，故B錯誤；C．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)繼續(xù)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的內(nèi)界配體Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，只有外界配體Cl﹣與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物含3molAgNO3的溶液反應(yīng)，生成2molAgCl，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查配合物的形成情況、濃硫酸的特性、反應(yīng)類型等知識，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握配合物的組成，題目難度不大。9．（2024秋?湖北期末）分子X在光照時不發(fā)出熒光，當(dāng)其與Na+和H+結(jié)合后形成超分子Y，Na+剛好被識別，該過程如圖所示。分子Y是熒光分子，可以作為由光引發(fā)的分子開關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．在該過程中分子X中N原子與H+形成配位鍵 B．加入堿和合適配體可使分子Y不能發(fā)射熒光 C．分子X可以增大NaCl在有機(jī)溶劑中的溶解度 D．K+和H+的共同作用也可以打開該分子開關(guān)【答案】D【分析】A．N原子含有孤電子對，H+含有空軌道；B．加入堿可以中和H+，加入合適配體可以替代Na+，從而都能使Y分子結(jié)構(gòu)被破壞；C．分子X可以識別Na+，形成分子Y；D．K+的半徑大于Na+，不一定能夠被分子X識別?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，在該過程中分子X中N原子與H+形成N→H配位鍵，故A正確；B．加入堿可以中和H+，加入合適配體可以替代Na+，從而都能使Y分子結(jié)構(gòu)被破壞，即可使分子Y不能發(fā)射熒光，故B正確；C．分子X可以識別Na+，形成分子Y，從而增大NaCl在有機(jī)溶劑中的溶解度，故C正確；D．K+的半徑大于Na+，不一定能夠被分子X識別，K所以+和H+的共同作用不能打開該分子開關(guān)，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的組成與結(jié)構(gòu)，同時考查學(xué)生對信息的理解與應(yīng)用，難度中等。10．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機(jī)配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個金屬離子的配位數(shù)均為4【答案】B【分析】A．由圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算M的化合價(jià)；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個N、O、F原子之間；D．配位鍵的條數(shù)等于配位數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣，且個數(shù)為6，故A正確；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，Zn為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，HCOO﹣整體為﹣1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，M為+2價(jià)，故B錯誤；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個N、O、F原子之間，由圖可知，該分子中只存在H—C鍵，所以不存在分子內(nèi)氫鍵，故C正確；D．由圖可知，每個金屬離子周圍形成配位鍵4條，故金屬離子的配位數(shù)均為4，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的組成與結(jié)構(gòu)，同上考查學(xué)生對氫鍵概念的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。11．（2025?浙江）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．晶體類型為混合晶體 B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵 C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高【答案】D【分析】A．晶體內(nèi)同時存在多種不同的作用力，具有多種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合晶體；B．根據(jù)配位鍵形成條件分析判斷；C．Fe（NH3）2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NH3）2Cl2+2H2O＝Fe（OH）2↓+NH4Cl；D．其他條件相同時，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大，熱穩(wěn)定性越高。【解答】解：A．由圖可知，F(xiàn)e（NH3）2Cl2晶體中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，具有分子晶體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，故A正確；B．NH3分子中N原子含有孤電子對，F(xiàn)e2+含有空軌道，則NH3與二價(jià)鐵通過配位鍵形成[Fe（NH3）2]2+，故B正確；C．Fe（NH3）2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NH3）2Cl2+2H2O＝Fe（OH）2↓+NH4Cl，即有難溶性Fe（OH）2生成，故C正確；D．離子半徑：[Fe（NH3）2]2+＞Fe2+，離子鍵強(qiáng)度：Fe（NH3）2Cl2＜FeCl2，離子鍵強(qiáng)度越大，熱穩(wěn)定性越高，所以Fe（NH3）2Cl2的熱穩(wěn)定性比FeCl2低，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重辨析能力和靈活運(yùn)用能力考查，明確混合晶體概念及特性、配位鍵形成條件、晶體熱穩(wěn)定性的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2025?河南模擬）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象、配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．配合物1中含有2種配體 B．配合物2中N原子采取sp2雜化 C．轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)【答案】D【分析】A．由圖可知，配合物1中含有2種配體，其中一種是H2O；B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)；C．轉(zhuǎn)變過程中配合物1中斷裂2個H2O與Co2+之間形成的配位鍵，配合物2中，SO42-中的O與2個Co2+之間形成D．由圖可知，配合物1、2中，Co都是+2價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，配合物1中含有2種配體，其中一種是H2O，故A正確；B．配位鍵屬于σ鍵。由圖可知配合物2中N原子的σ鍵數(shù)＝3，無孤電子對，則N原子的價(jià)層電子對數(shù)＝3，采取sp2雜化，故B正確；C．轉(zhuǎn)變過程中配合物1中斷裂2個H2O與Co2+之間形成的配位鍵，配合物2中，SO42-中的O與2個Co2+之間形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，故D．由圖可知，配合物1、2中，Co都是+2價(jià)，化合價(jià)不變，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。13．（2025?云南模擬）硼砂的化學(xué)式可表示為Na2B4O3（OH）4?8H2O，其水解反應(yīng)的離子方程式為：[B4O3（OH）4]2﹣+5H2O＝2H3BO3+2[B（OH）4]，三種含硼微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu) B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道 C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：4恰好完全反應(yīng) D．調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)H3BO3和[B【答案】C【分析】A．X射線衍射儀可測定晶體的結(jié)構(gòu)；B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道，O提供孤電子對；C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)；D．pH較高時H3BO3會轉(zhuǎn)化為[B(OH)4]-，pH較低時【解答】解：A．X射線衍射儀可測定晶體的結(jié)構(gòu)，因此可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道，O提供孤電子對，故B正確；C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D．pH較高時H3BO3會轉(zhuǎn)化為[B(OH)4]-，pH較低時[B(OH)4]-可轉(zhuǎn)化為H3故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物與超分子，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。14．（2024秋?吉林期末）下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是（）A．NH3 B．H2O C．SCN﹣ D．NH【答案】D【分析】含有孤對電子的微粒，能作為配合物的配位體；【解答】解：A．NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，有孤對電子，可以作為配體，故A錯誤；B．CO分子C與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為：C??O：，含有1個σ鍵，C原子或O原子含有1對孤電子對，可以作為配體，故B錯誤；C．SCN﹣存在孤對電子，可以作為配體，故C錯誤；D．NH4+中形成4故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題比較簡單。15．（2023秋?德州期末）乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與Fe3+結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是（）A．Fe3+有23種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子 B．該配離子中含有6個配體 C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化 D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵【答案】C【分析】A．核外電子占據(jù)多少軌道就有多少種空間運(yùn)動狀態(tài)；B．每個配體提供2個O原子與Fe3+形成6個配位鍵；C．雙鍵C原子為sp2雜化，飽和C原子為sp3雜化；D．該配離子為陽離子，沒有陰離子，不存在離子鍵。【解答】解：A．Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5，占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d共14個軌道，有14種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A錯誤；B．每個配體提供2個O原子與Fe3+形成6個配位鍵，有3個配體，故B錯誤；C．形成C＝O鍵、C＝C鍵的C原子為sp2雜化，甲基、乙基中飽和C原子為sp3雜化，故C正確；D．該配離子為陽離子，沒有陰離子，不存在離子鍵，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、配位鍵、雜化方式、化學(xué)鍵等知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度適中。16．（2024秋?河南月考）向CuSO4溶液中滴加過量氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法正確的是（）A．生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ B．藍(lán)色沉淀溶解的反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]（OH）2 C．[Cu（NH3）4]SO4晶體中含離子鍵、配位鍵、非極性鍵、π鍵 D．反應(yīng)后混合液中存在：2【答案】B【分析】A．根據(jù)向CuSO4溶液中滴加過量氨水生成Cu（OH）2沉淀進(jìn)行分析；B．根據(jù)Cu（OH）2溶解于氨水生成[Cu（NH3）4]（OH）2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，SO42-D．根據(jù)反應(yīng)后混合液中還含NH【解答】解：A．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水生成氫氧化銅沉淀的離子方程式是：Cu2++2B．氫氧化銅溶解于氨水生成[Cu（NH3）4]（OH）2，方程式為：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]（OH）2，故B正確；C．[Cu（NH3）4]SO4晶體中[Cu（NH3）4]2+和SO42-之間的離子鍵，NH3和SO42-中都有極性鍵，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，D．反應(yīng)后混合液中還含NH4+，故存在：2故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17．（2024?朝陽開學(xué)）硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體Z析出。下列說法錯誤的是（）A．深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，Cu2+的配位數(shù)為4 B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖赱CuC．深藍(lán)色溶液Y中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵 D．上圖是溶液Y中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷【答案】C【分析】向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，X為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，Y為[Cu（NH3）4]SO4，再向溶液Y中加入95%乙醇，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，有深藍(lán)色晶體Z析出，Z為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，Cu2+的配位數(shù)為4，故A正確；B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖赱Cu(NH3C．深藍(lán)色溶液Y中，溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，含有極性共價(jià)鍵、配位鍵，故C錯誤；D．圖中所示的粒子為[Cu(N故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及[Cu（NH3）4]SO4?H2O的形成，屬于基本知識的考查，難度中等。18．（2023秋?婁底期末）近日，鄭州大學(xué)許群團(tuán)隊(duì)研究了氧化鈰（