溶液中的電離平衡和平衡常數(shù)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修1

選擇性必修一第3章水溶液中離子反應(yīng)與平衡電離平衡南山中學(xué)2026屆化學(xué)備課組

李曉紅一.本節(jié)重點(diǎn)研究弱電解質(zhì)的電離相關(guān)概念電離平衡電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)平衡的建立與特征影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身、K電離外因：溫度、濃度等考法指導(dǎo)一.強(qiáng)弱電解質(zhì)依據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度進(jìn)行分類(lèi)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)堿→NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱堿→NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽→(CH3COO)2Pb等難電離的化合物→H2O、Fe(SCN)3（全部電離）（部分電離）活潑金屬氧化物（熔融態(tài)完全電離）

重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件和強(qiáng)弱判斷

1.電解質(zhì)只有在能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子時(shí)才能導(dǎo)電，否則不導(dǎo)電。2.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中才電離，從而具有導(dǎo)電能力3.電解質(zhì)導(dǎo)電原因：通電時(shí)，自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子作定向移動(dòng)，形成電流4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程：屬于化學(xué)變化過(guò)程5.金屬或合金（石墨）導(dǎo)電原因：通電時(shí)，自由電子作定向移動(dòng)形成電流6.金屬或合金（石墨）導(dǎo)電過(guò)程：屬于物理變化過(guò)程7.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷、溶劑、離子的遷移速度等有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)練習(xí)11.下列電解質(zhì)中,哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?

①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2S①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨強(qiáng)電解質(zhì):練習(xí)23.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸?

NaCl溶液以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是____________

能導(dǎo)電的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧?2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中電離強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有溶質(zhì)分子弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子HCl=H++Cl-思考：兩種濃度均為2mol/L的酸溶液中離子濃度哪個(gè)大，導(dǎo)電性哪個(gè)強(qiáng)？探究HCl和醋酸的電離程度0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH（約1%電離）導(dǎo)電能力pH值與鎂條反應(yīng)強(qiáng)弱pH=1pH≈3產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較慢

思考：溶液導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？pH值與什么有關(guān)？與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率與什么有關(guān)？二.電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)1.強(qiáng)電解質(zhì):完全電離、用“=”連接

3.多元弱酸分步電離，多元弱堿一步書(shū)寫(xiě)4.水溶液能破壞離子鍵和較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔化狀態(tài)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵。練習(xí)3寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式CH3COOH

。

NH4HCO3

。NaHSO4

。

H2SO4

。

H2SO3

。NH3·H2O

。Fe(OH)3

。寫(xiě)出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式NaHSO4

。

三.弱電解質(zhì)的電離平衡的建立CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合化學(xué)平衡電離平衡知識(shí)遷移V(結(jié)合)反應(yīng)速率v(電離)v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間

弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程分子化速率=離子化速率（沒(méi)停止），是化學(xué)平衡的一種動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠01.概念2.特征四.影響電離平衡的因素1.內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)：通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。衡量電解質(zhì)強(qiáng)弱：一定溫度電離平衡常數(shù)大小：K電離大小2.外因條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。符合“勒夏特列原理”。①濃度②溫度③同離子效應(yīng)電解質(zhì)電離程度的比較電離度電離度：已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離和未電離）的百分率3.提示①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，一般認(rèn)為電離度為100%②弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)：程度小，一般電離過(guò)程吸熱③影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素：

溫度、濃度、同離子效應(yīng)

④弱電解質(zhì)自身因素：越弱越難電離五.電離平衡常數(shù)——電解質(zhì)強(qiáng)弱的重要判斷依據(jù)弱酸的電離常數(shù)Ka弱堿的電離常數(shù)KbK值越大，酸或堿的酸性或堿性越強(qiáng)1）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步各有電離常數(shù)。

通常用Ka1

、Ka2

、Ka3等來(lái)分別表示

2）多元弱堿H2CO34.3×10-75.6×10-11注意：表達(dá)式中濃度指平衡時(shí)該粒子的總濃度

Ka1

?Ka2，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

3.一定溫度下，弱電解質(zhì)的K值越大，電離程度越大，

酸性（或堿性）越強(qiáng)CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

酸性：應(yīng)用：相同條件下，利用K的大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，知道電解質(zhì)的強(qiáng)弱可以判斷酸性或堿性強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)的影響因素1.內(nèi)因：2、溫度：25℃

幾種弱酸的Ka弱電解質(zhì)KaHF6.3×10-4CH3COOH1.75×10-5HCN6.2×10-10相同溫度下，Ka越大，弱酸越易電離，酸性越強(qiáng)不同溫度下CH3COOH的Ka溫度Ka0℃1.66×10-510℃1.73×10-525℃1.75×10-5電離常數(shù)

Ka與溫度有關(guān)，但電離常數(shù)隨溫度變化不大電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，同溫，常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。

3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。常溫,K(CH3COOH)=1.75×10-5，K(H2CO3)1=4.5×10-7向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式為：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑六.影響電離平衡的外界因素1、濃度對(duì)同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越??；濃度越小，電離程度越大移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度加冰醋酸加水稀釋向右減小增大增大減小減小減小減弱增大向右增大增大增大增大增大增大增大減小越稀越電離2.溫度弱電解質(zhì)電離吸熱越熱越電離移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強(qiáng)增大討論弱電解質(zhì)的電離程度時(shí)，應(yīng)當(dāng)指出該弱電解質(zhì)中溶質(zhì)的濃度和溫度。如不注明溫度，通常指25℃。3.其他因素同離子效應(yīng)：抑制電離移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度加醋酸鈉加