專題一酸與堿九年級科學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（浙教版）1

期中復(fù)習(xí)·考點(diǎn)清單九年級科學(xué)上冊?浙教版專題一酸與堿010203方法模型歸納鞏固提升知識清單目

錄知識清單01知識點(diǎn)一溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液的pH與酸堿性關(guān)系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；③pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，即：OH-的濃度越高堿性越強(qiáng)。2．pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH試紙(試紙不能預(yù)先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3．酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色知識清單01知識點(diǎn)二酸1．濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強(qiáng)腐蝕性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。2．濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，因而使用時(shí)要特別小心。3．如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4．稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小知識清單01知識點(diǎn)三酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。2．酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。）3．酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。）（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。知識清單01知識點(diǎn)三酸的化學(xué)性質(zhì)4．酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。5．酸與部分鹽反應(yīng)：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。6．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫離子；具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。知識清單01知識點(diǎn)四鹽酸和硫酸的用途1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬銹。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。知識清單01知識點(diǎn)五堿的化學(xué)性質(zhì)1．堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2．堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。1．堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2

現(xiàn)象是生成白色沉淀。5．堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛栯x子不同。知識清單01知識點(diǎn)六氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1．氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時(shí)放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2．氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。3．氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4．氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCO3=

CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25．如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。知識清單01知識點(diǎn)七氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途1．氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗(yàn)二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍(lán)礬、水配制殺菌劑波爾多液等。知識清單01知識點(diǎn)八中和反應(yīng)1．定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O。3．溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)

③分解反應(yīng)④化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。4．應(yīng)用：（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生①胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學(xué)方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②因?yàn)殇X元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性方法模型歸納02氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時(shí)間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點(diǎn)都沒變質(zhì)）；（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。一、變質(zhì)問題方法模型歸納02第一種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因?yàn)橛刑妓徕c會發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗(yàn)方法：上一種檢驗(yàn)方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。一、變質(zhì)問題方法模型歸納02第一種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因?yàn)橛刑妓徕c會發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗(yàn)方法：上一種檢驗(yàn)方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。一、變質(zhì)問題方法模型歸納02二、氯離子硫酸根的檢驗(yàn)Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。?因?yàn)锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗(yàn)Cl-和SO42-時(shí)，要先排除CO32-的干擾，故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。方法模型歸納02三、酸堿中和反應(yīng)的驗(yàn)證大多數(shù)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水時(shí),我們觀察不到明顯的外觀現(xiàn)象(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O等除外]。探究酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的方法有以下幾種:(1)指示劑法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再逐滴滴加稀鹽酸，若觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩溶液使其充分接觸，同時(shí)多次測定混合溶液的pH,若測得溶液的pH逐漸減小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)熱量變化法。化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。酸與堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多、溫度最高。(4)驗(yàn)證反應(yīng)物的消失。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)完全時(shí)，可向溶液中滴加CuSO4溶液，不再出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明NaOH已完全參加反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生。鞏固提升031、（2024?浙江模擬）鹽酸（HCl）是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。關(guān)于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（）A．X不可能是H2O

B．Y可能是硫酸鋇

C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液

D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿鞏固提升03【解答】解：A、鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說法錯誤。B、硫酸鋇難溶于水，不能與酸反應(yīng)，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，Y不可能是硫酸鋇，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若W呈紅色，指示劑不可能是無色酚酞試液，因?yàn)辂}酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故選項(xiàng)說法錯誤。D、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。鞏固提升032、（2022秋?新昌縣期中）某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。（1）A組試管中都產(chǎn)生H若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是

。（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是

。（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是

（填序號）。鞏固提升03【解答】解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。鞏固提升033、（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸銅遇水會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。（1）驗(yàn)證可溶