湖北省部分高中聯考協作體2023-2024學年高二下學期期中考試化學試卷

2024年春季湖北省部分高中聯考協作體期中考試高二化學試卷考試時間：2024年4月27日下午(共75分鐘)試卷滿分：100分祝考試順利注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、考號、班級、姓名等填寫在答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，答在試題卷、草稿紙上無效。3.填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：C12H1O16Na23Cu64K39N14B11第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.2023年10月26日，神舟17號載人飛船成功發(fā)射，“人造太陽”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國空間站、C919投運，使中國“趕上世界”的強國夢實現了歷史性跨越。下列敘述錯誤的是A.火箭用液氫為燃料生成水，水分子的空間結構為V形B.墨子“傳信”和超算“天河一號”中使用的芯片的主要材料均為硅C.臭氧是替代氯氣的凈水劑，和氯氣一樣，為非極性分子D.“人造太陽”核聚變反應堆的中子數為2【答案】C【解析】【詳解】A．H2O為sp3雜化，其空間構型為V形，A項正確；B．光纖為SiO2，而芯片的材料為高純的Si，B項正確；C．臭氧分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，C項錯誤；D．3H表示質量數為3，質量數=中子+質子，求得中子數為2，D項正確；故選C。2.下列說法不正確的是A.p能級能量一定比s能級的能量高B.d區(qū)、ds區(qū)全部是金屬元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形D.、、軌道相互垂直，但能量相等【答案】A【解析】【詳解】A．同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能級的能量高，如3s能級的能量高于2p能級的能量，A錯誤；B．由元素周期表可知，d區(qū)、ds區(qū)全部是金屬元素，B正確；C．p軌道的形狀都是啞鈴形，則2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，C正確；D．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等，D正確；故選A。3.下列化學用語表述正確的是A.NaCl的電子式：B.甲基的電子式：C.基態(tài)O原子的電子排布式：D.鍵的電子云輪廓圖【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，NaCl的電子式，A錯誤；B．甲基中含有1個未成對電子，電子式：，B錯誤；C．O為8號元素，基態(tài)O原子的電子排布式：，C錯誤；D．ppπ鍵的電子云為鏡面對稱，電子云輪廓圖，D正確；故選D。4.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A.和的VSEPR模型均為平面三角形B.是空間結構為V形的極性分子C.和中心原子均為雜化D.、的空間構型都是三角錐形【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S價層電子對數為，則VSEPR模型為四面體形，的中心原子S價層電子對數為，則VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．的中心原子C價層電子對數為，則VSEPR模型為直線形，空間結構為直線形的非極性分子，B錯誤；C．的中心原子B價層電子對數為，則中心原子為雜化，的中心原子N價層電子對數為，則中心原子為雜化，C錯誤；D．的中心原子P價層電子對數為，且含有1個孤電子對，的中心原子N價層電子對數為，且含有1個孤電子對，則VSEPR模型均為四面體形，空間構型都是三角錐形，D正確；答案選D。5.下列說法中錯誤的是A.根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態(tài)種類：B.第四周期元素中，未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價D.根據中心原子空間構型，推斷鍵角：【答案】A【解析】【詳解】A．S的核外電子排布式，P的核外電子排布式，二者的核外電子空間運動狀態(tài)種類都為，A錯誤；B．第四周期元素中，未成對電子數最多的元素為，價層電子排布式為，未成對電子數為6個，該元素位于第四周期、族，位于鉀元素后面第五位，B正確；C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素對鍵合電子吸引力大，即共用電子對偏向電負性大的元素，該元素表現為負價，C正確；D．中心原子價層電子對數為，中心原子價層電子對數為且有2個孤電子對，二者模型相同、空間結構不同，鍵角為，鍵角約為，，D正確；答案選A。6.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有鍵數目最多為B.晶體中含有的共價鍵數目為C.32g環(huán)狀()分子中含有的數目為D.在中存在的配位鍵數目為【答案】A【解析】【詳解】A．可能是乙醛，則1個乙醛分子中含有6個鍵和1個鍵，也可能是環(huán)氧乙烷，則1個環(huán)氧乙烷分子中含有7個鍵，的物質的量為0.1mol，則其中含有鍵數目最多為，A正確；B．晶體中含有、，1個中含有4個共價鍵，則晶體中含有的共價鍵數目為，B錯誤；C．1個環(huán)狀分子中含有的鍵數目為8個，32g環(huán)狀物質的量為，其中含有的鍵數目為，C錯誤；D．中含有、，其中1個含有6個配位鍵，則在中存在的配位鍵數目為，D錯誤；答案選A。7.下列有關晶體的敘述中，正確的是A.干冰晶體中，每個周圍緊鄰6個B.氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個C.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰6個D.金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．干冰為面心立方晶胞，干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2，A錯誤；B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有12個，B錯誤；C．氯化銫為體心立方晶胞，氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl，C錯誤；D．金剛石為共價晶體，晶體的空間結構為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)有6個碳原子，D正確；故選D。8.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如下圖所示，下列說法中錯誤的是A.該物質分子式B.分子中最多有26個原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D.該烴與苯互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．據結構式可知該物質分子式，A正確；B．根據C選項可知苯環(huán)上的C原子可以共面，苯環(huán)上氫原子也可以共面，每個甲基上的C與1個H原子可以共面，故該分子中最多有12C+6H+3C+3H=26個原子處于同一平面上，B正確；C．甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面，兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示（已編號）的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，共有6個原子共線，所以至少有11個碳原子共面，C正確；D．該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，D錯誤；故選D。9.白礬，首載于《神農本草經》。為硫酸鹽類礦物明礬石經加工提煉制成，含水硫酸鋁鉀。下列說法不正確的是A.離子半徑： B.堿性：C.熔沸點： D.電負性：【答案】A【解析】【詳解】A．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；離子半徑：，A錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱；根據金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：，B正確；C．水分子間可形成氫鍵，熔沸點較高，熔沸點：，C正確；D．元素非金屬性越強，電負性越強，電負性：，D正確；答案選A。10.有機物M由C、H、O三種元素組成，有關M的結構信息如下：Ⅰ．M的紅外光譜顯示有的吸收峰，無的吸收峰。Ⅱ．M的質譜(圖1)、核磁共振氫譜(圖2，三組峰面積之比為)如下所示。下列分析正確的是A.M不屬于醇類物質 B.M的分子中含醛基C.M的結構簡式為 D.M的相對分子質量為31【答案】C【解析】【分析】由A的質譜圖中最大質荷比為46可知，有機物A的相對原子質量是46，M的紅外光譜顯示由CH、OH的吸收峰，無COO的吸收峰，核磁共振氫譜有3組峰，三組峰面積之比為1:2:3可知，A的結構簡式為CH3CH2OH，據此回答。【詳解】A．根據分析可知，M屬于醇類物質，A錯誤；B．M的分子中含羥基，B錯誤；C．根據分析可知，M的結構簡式為CH3CH2OH，C正確；D．根據分析可知，M的相對分子質量為46，D錯誤；故選C。11.下列實驗事實或理論解釋不正確的是選項實驗事實理論解釋A石墨比金剛石熔點高金剛石比石墨碳碳鍵鍵能小BO原子的第一電離能大于N原子O原子的半徑小于N原子C濃溶液顯綠，加飽和溶液過程中變藍與、均能形成配合物D分子在水中有一定溶解度與水分子極性上相似A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石和石墨晶體中碳原子成鍵方式和排列方式不同，金剛石的熔點低于石墨是由于金剛石中的CC的鍵長比石墨中的CC鍵鍵長大，鍵能小，A正確；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，B錯誤；C．濃CuSO4溶液顯綠色，加飽和氯化鈉溶液過程中變藍，所以與、均能形成配合物，C正確；D．H2S為極性分子，水分子為極性分子，根據相似性溶原理，D正確；故選B。12.下列說法不正確的是A.戊烷有8種一氯代物B.在碳原子數小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構體的有4種C.分子中可能所有碳原子均共面D.有和兩種結構【答案】D【解析】【詳解】A．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種結構，其中正戊烷有3種不同化學環(huán)境的氫原子，異戊烷有4種不同化學環(huán)境的氫原子，新戊烷有1種不同化學環(huán)境的氫原子，因此戊烷共有8種一氯代物，A正確；B．在碳原子數小于10的烷烴中，一氯代物沒有同分異構體的是甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷這4種，B正確；C．碳碳雙鍵上的碳原子及與碳碳雙鍵直接相連的碳原子共面，該結構中有兩個碳碳雙鍵，所有的碳原子均可能共面，C正確；D．有機物CF2Cl2是四面體結構，不是平面構型，故和是同一種結構，D錯誤；故選D。13.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.和熔化 B.晶體硅和金剛石熔化C.食鹽和蔗糖熔化 D.汞和干冰升華【答案】B【解析】【詳解】A．是離子晶體，熔化時克服離子鍵，是共價晶體，熔化時克服共價鍵，克服的粒子間作用力不相同，A錯誤；B．晶體硅和金剛石都是共價晶體，熔化時都克服共價鍵，克服的粒子間作用力相同，B正確；C．食鹽為離子晶體，熔化時克服離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時克服范德華力，克服的粒子間作用力不相同，C錯誤；D．汞為金屬晶體，升華時克服金屬鍵，干冰為分子晶體，升華時克服范德華力，克服的粒子間作用力不相同，D錯誤；答案選B。14.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的主族元素?；鶓B(tài)X原子中含有兩種形狀的電子云且有一個單電子，基態(tài)Y原子的最高能級軌道中均有電子，且自旋方向相同，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.Y第一電離能高于同周期相鄰元素B.簡單氫化物的沸點：C.電負性：D.W的合金餐具能長時間存放酸性或堿性食物【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的主族元素，Z基態(tài)原子的價層電子排布式為，則Z是O，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al，X基態(tài)原子中含有兩種形狀的電子云，且有一個單電子，即電子排布式為，故X為B，Y基態(tài)原子的最高能級軌道中均有電子，且自旋方向相同，即電子排布式為，故Y為N?！驹斀狻緼．Y是氮元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子能量降低，故氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，A正確；B．Y是N元素，Z是O元素，簡單氫化物的沸點為，B錯誤；C．X是B，W是Al，同主族元素自上到下電負性減小，即電負性，C錯誤；D．W是Al，Al既能與酸反應又能與堿反應，故Al的合金餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，D錯誤；答案選A15.是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑{用表示}能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體失去質子能力增強B.反應過程中沒有非極性鍵的斷裂C.反應過程中所有氮的雜化方式相同D.M與中Ru的化合價相同【答案】D【解析】【詳解】A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的NH鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質子(H+)的能力增強，A正確；B．反應過程中沒有非極性鍵的斷裂，但是有NN非極性鍵生成，B正確；C．反應過程中所有氮的雜化方式相同，均為sp3雜化，C正確；D．→失去1個H+，Ru的化合價不變；當變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉移給Ru1個電子，其中Ru的化合價變?yōu)?2，D不正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.青蒿素是我國科學家從傳統中藥中發(fā)現的能夠治療瘧疾的有機化合物，其分子結構如圖1所示，它可以用某有機溶劑X從中藥中提取。（1）下列關于青蒿素的說法不正確的是_____(填字母)。a．不屬于芳香族化合物b．分子中含有醛基和醚鍵c．其易溶于有機溶劑X，不易溶于水d．其分子的空間結構是平面形結構（2）從中藥中提取青蒿素需要應用柱色譜等提純分離方法，圖2所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置，請根據裝置A、B、C、D回答下列問題：a．裝置A中①的名稱是_____。b．溴水中提取溴單質可選用以下哪種試劑_____(填序號)。①苯②乙醇③四氯化碳④乙酸可選擇上述裝置_____(填字母)。（3）人體中的常量元素有C、H、O、N、S、P、Na、Mg、K、Ca等11種。回答下列問題：a．比較磷、硫的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性大?。篲____(用化學式表示)。b．能說明氧的非金屬性比硫的強的事實是_____(用化學方程式表示)。c．碳、氮形成的常作為配位化合物中的配體。在中，元素碳的原子采取sp雜化，則碳與氮形成的化學鍵中含有的鍵與鍵的數目之比為_____?！敬鸢浮浚?）bd（2）①.球形冷凝管②.①③③.B（3）①.②.③.【解析】【小問1詳解】a．由結構簡式可知，分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，a正確；b．由結構簡式可知，該分子中含有醚鍵，不含有醛基，b錯誤；c．青蒿素分子含有的官能團是酯基和醚鍵，不含有親水基團羥基和羧基，因此青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，c正確；d．由圖可知，青蒿素分子含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結構，不是平面形結構，d錯誤；故答案為bd?！拘?詳解】a．根據裝置圖可知，裝置A中①的名稱是球形冷凝管；b．從溴水中提取溴單質，可以根據溴單質在水中溶解度較小，而在有機溶劑中易溶解，有機溶劑與水互不相溶的性質，用苯和四氯化碳作萃取劑萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸與水混溶，因此不能作萃取劑，故合理選項是①③；采用分液的方式分離，應選擇分液漏斗，故選B?！拘?詳解】a．同一周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性增強，故H2S>PH3；b．氧氣能與硫化氫反應生成硫單質，2H2S+O2=2H2O+2S↓，可以說明氧的非金屬性強于硫；c．在CN?中，元素碳的原子采取sp雜化，則碳與氮形成的化學鍵中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為1:2。17.完成下列問題。（1）配合物K[]中的配體是：_____，Cr的價電子的電子排布圖：_____。（2）、、按熔點由高到低的順序排列為_____，熔點差異的原因：_____。（3）氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，質地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構及晶胞如圖所示。①六方相氮化硼晶體結構與石墨相似(如圖)，晶體中氮原子的雜化方式為_____。②立方相氮化硼晶體中硼原子的配位數是_____。③原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中硼原子A坐標參數為；則硼原子B的坐標參數為_____。④立方相氮化硼晶胞邊長為，代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_____?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）①.NaH、、②.NaH是離子晶體，、都是分子晶體，分子間存在氫鍵（3）①②.4③.④.【解析】【分析】立方相氮化硼晶胞中B在內部，均攤為4個，N在8個頂點和6個面心，均攤為，每個硼原子周圍與之最近的N原子為4個，所以硼原子的配位數是4，據此回答?！拘?詳解】配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中的配體是：H2O、，Cr的價電子為3d54s1，價電子排布圖為：；小問2詳解】NaH為離子晶體，NH3、PH3都是分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，所以PH3、NH3、NaH按熔點由高到低的順序排列為：NaH、NH3、PH3；【小問3詳解】①六方相氮化硼晶體結構與石墨相似(如圖)，所以晶體中氮原子的雜化方式為sp2雜化；②根據分析可知，立方相氮化硼晶體中硼原子的配位數是4；③原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中硼原子A坐標參數為，則硼原子B的坐標參數為；④該晶體的密度為g·cm?3。18.已知H和O可以形成和兩種化合物，試根據有關信息完成下列問題：（1）水是維持生命活動所必需的一種物質。1mol冰中有_____mol氫鍵。（2）可與形成，中采用雜化。中鍵角比中的大，原因為_____。（3）已知分子的結構如下圖所示：分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為，而兩個鍵與鍵的夾角均為。試回答：①分子的電子式是_____。②分子是_____(填“極性”或“非極性”)分子。③能與水混溶，卻不溶于，簡要說明理由：_____。④有人提出：在中燃燒除生成外，是否還生成呢？為驗證他的猜想，該學生進行如下實驗：①制取氫氣；②讓氫氣在空氣中燃燒，收集所生成的液體；③將收集到的液體滴入很稀的溶液中，觀察是否褪色。①采用如圖A所示的實驗裝置制取。如何檢驗該裝置的氣密性？_____。②實驗時，在氫氣燃燒的火焰上方罩上一塊冰塊，在火焰下方放一個裝有濃度很稀的高錳酸鉀溶液(如圖B所示)。當液滴滴入燒杯一段時間，燒杯中溶液的淺紅色褪去。該現象為推測生成提供有利證據。請寫出反應的離子方程式：_____?！敬鸢浮浚?）2（2）中O原子有兩對孤電子對，排斥力較大，中O原子只有一對孤電子對，排斥力較小（3）①.②.極性③.由的空間構型圖可知，是極性分子，且與水分子間形成氫鍵，而為非極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律，難溶于④.關閉止水夾a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于試管中水面。放置一段時間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好⑤.【解析】【小問1詳解】在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于1mol冰有2mol氫鍵；【小問2詳解】孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力，水合氫離子中只有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，所以H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大；【小問3詳解】①分子的電子式為；②由分子結構可知，分子正負電中心不重合，故為極性分子；③H2O2為極性分子，易溶于極性溶劑水，且能與水形成分子間氫鍵，而CS2為非極性溶劑，故根據“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2；④①A裝置可以用“液差法”檢驗氣密性，具體操作為關閉止水夾a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于試管中水面。放置一段時間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好；②H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現還原性，離子方程式為。19.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。（1）A裝置分液漏斗中盛