水的電離和溶液的酸堿性高二化學(xué)上學(xué)期課件（人教版2019選擇性必修1）

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時(shí)水的電離與溶液的酸堿性第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)。能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離。2、掌握溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系。3、會(huì)計(jì)算酸堿溶液中水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子的濃度，能分析應(yīng)用水的電離平衡曲線。思考：怎樣驗(yàn)證水是一種弱電解質(zhì)？

現(xiàn)象：燈泡不亮。但靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)。鹽水精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水絕大部分以H2O的形式存在，但是其中存在著極少量的H3O＋和OH－。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。結(jié)論：水質(zhì)檢測(cè)筆水質(zhì)測(cè)試筆和電導(dǎo)率儀都能測(cè)出蒸餾水的電導(dǎo)率很小。25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離1、水的電離方程式：簡(jiǎn)寫為：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－氫離子為“裸露”的質(zhì)子，半徑小，易于水分子結(jié)合水合氫離子H3O+為了方便，也常寫成H+一、水的電離2、水的電離平衡建立和特點(diǎn)弱等逆變水存在微弱的電離水電離出的H＋和OH－相等條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，建立新的化學(xué)平衡可逆過(guò)程

v電離v結(jié)合v電離=v結(jié)合t

tυ電離平衡狀態(tài)H2OH＋＋OH－K電離＝c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=Kw＝3、水的離子積常數(shù)（水的離子積）KwH2OH＋＋OH－水的電離平衡常數(shù)：c(H2O)：25℃,1L純水中1000g（55.6mol）水的濃度定值K電離只受溫度的影響。溫度一定，

K電離定值溫度一定，c(H+)·c(OH-)

是定值溫度/℃0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0不同溫度下的水的離子積常數(shù)：結(jié)論：由表可以看出，隨著溫度的升高，水的離子積增大。水的電離是吸熱的室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1室溫下：Kw=1×10-14思考：影響水的離子積常數(shù)的因素？溫度課堂練習(xí)1：下列說(shuō)法正確的是()A.任何水溶液中都存在水的電離平衡。B.任何水溶液中(不論酸、堿或中性)都存在Kw=10-14。C.某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。D.25℃時(shí)，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，則溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1AD課堂練習(xí)2：某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,則此時(shí)溶液的c(OH－)為_(kāi)_________mol/L；若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，則c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。①Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；②Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。③注意區(qū)分溶液中的c(H+)、由水電離產(chǎn)生的c(H+)。（前者指溶液中總的氫離子濃度，后者特指由水電離出來(lái)的氫離子濃度）④任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝由水電離產(chǎn)生的c(OH-)。小結(jié)：水的電離和Kw注意事項(xiàng)改變條件溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系Kw升溫加入鹽酸加入NaOHH2OH＋＋OH－?H＞0

中性堿性酸性向左移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)增大減小增大增大增大減小C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)增大不變不變加活潑金屬堿性向右移動(dòng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變4、影響水的電離平衡的因素通CO2酸性向左移動(dòng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變

B1.溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大；2.酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)水的電離，能和水反應(yīng)且產(chǎn)物為酸或者堿，會(huì)抑制水的電離，Kw不變。小結(jié)：水的電離的影響因素課本P62【思考與討論】體系純水向純水中加入少量鹽酸向純水中加入少量NaOH溶液c(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)的大小比較溶液的酸堿性10－7mol/L中性10－7mol/Lc(H＋)=c(OH－)減小增大增大減小堿性酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)二、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系酸性溶液中存在OH－，堿性溶液中存在H＋。因?yàn)樵谒芤褐写嬖贖2OH＋＋OH－

（2）（1）堿性溶液：c(H＋)

c(OH－)小結(jié)：溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系中性溶液：c(H＋)

c(OH－)＝酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1.0×10－7mol/L

c(OH－)

1.0×10－7mol/L＞＜c(H＋)

1.0×10－7mol/Lc(OH－)

1.0×10－7mol/L＜＜＞常溫下

c(H＋)

1.0×10－7mol/L

c(OH－)

1.0×10－7mol/L==＞溶液的酸堿性取決于c(H＋)和

c(OH－)相對(duì)大小常溫下與1.0×10－7mol/L有關(guān)Kw=1×10-14課堂練習(xí)4、下列說(shuō)法正確的是

（）

A.一定溫度，某溶液中c(H+)=1.0×10－6.5mol/L，此溶液一定顯酸性。B.強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離

C.任何條件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定顯酸性

D.常溫下，c(OH－)>1.0×10－7mol/L溶液就一定顯堿性

CD課堂練習(xí)5：室溫下，0.1mol/L的稀鹽酸中，c(H+)與c(OH-)各多少？由水電離出的c(H+)水與c(OH-)水各多少拓展1：溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算方法

HCl=H++

Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)=

Kw/c(H+)＝1.0×10-13mol/L室溫下，

Kw=c(H＋)?c(OH－)=1.0×10-14由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/Lc(H+)酸》

c(H+)水酸溶液中的全部c(OH-)是水電離產(chǎn)生的【解析】課堂練習(xí)6：常溫下，濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液中，

c(H+)與c(OH-)各多少？由水電離出的c(H+)水與c(OH-)水各多少

NaOHCl=Na+

+

OH-c(OH-)=c(OH-)堿+c(OH-)水≈c(OH-)堿=0.1mol/Lc(H+)=

Kw

/c(OH-)＝1.0×10-13mol/L室溫下，

Kw=c(H＋)?c(OH－)=1.0×10-14由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/Lc(OH-)堿》c(OH-)水堿溶液中的全部c(H+)是水電離產(chǎn)生的【解析】小結(jié)：計(jì)算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)時(shí)注意以下幾點(diǎn):

（2）酸溶液中的OH-和堿溶液中的H+都是水電離出的。（3）KW表達(dá)式中的c(H+)和c(OH-)是溶液中H+和OH-的總濃度。（4）酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水電離出的H＋的濃度)，即

c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。（5）堿溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)堿(忽略水電離出的OH－的濃度)，即

c(H＋)水＝Kw/c(OH－)堿。（6）

由水電離c(H+)水＝1.0×10-13

mol/L，溶液可能是酸溶液，也可能是

堿溶液(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，溫度

。(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw

，溫度

。相同相同相同(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變

；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變

。不同不同酸堿性溫度拓展2：水的電離平衡曲線的理解與識(shí)別課堂小結(jié)水的電離溶液的酸堿性水的電離方程式水的離子積Kw水的電離影響因素c(H＋)和

c(OH－)相對(duì)大小常溫下與1.0×10－7mol/L有關(guān)酸性：c(H＋)>c(OH－)中性：c(H＋)=c(OH－)堿性：c(H＋)<c(OH－)酸性：c(H＋)>1.0×10－7mol/L中性：c(H＋)=1.0×10－7mol/L堿性：c(H＋)<1.0×10－7mol/L

Kw=c(H＋)?c(OH－)加酸堿抑制水的電離，加與H+反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水的電離1、下列說(shuō)法正確的是（

）A.升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不變。B.25℃時(shí)，水的離子積Kw＝1.0×10－14，35℃時(shí)水的離子積Kw＝2.1×10－14，則35℃時(shí)純水中的c(H＋)>c(OH－)。C.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。D.向水中加入酸抑制水的電離，向水中加入堿促進(jìn)水的電離。C課堂達(dá)標(biāo)2.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，該溶液可能是（

）。A.二氧化硫的水溶液B.氯化鈉水溶液C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液AD3、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（

）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B．S2-

、CH3COO