2022屆廣西南寧市普通高中聯(lián)盟高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考試題高二年級(jí)化學(xué)(理)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23第I卷一、單項(xiàng)選擇題：(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)源于生活，化學(xué)讓生活更加美好。從化學(xué)的視角看，下列說法不正確的是A.廣西廣泛種植的木薯富含淀粉，淀粉和纖維素都是的天然高分子物質(zhì)B.鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳。說明碳的這種單質(zhì)性質(zhì)比較穩(wěn)定C.涪陵榨菜、油醪糟譽(yù)滿天下。腌制榨菜可以適量地用工業(yè)用鹽代替食用鹽來降低成本D.北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為Si【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的分子量都是在一萬以上，都屬于天然高分子物質(zhì)，A正確；B．鉆石主要成分為金剛石，金剛石的成分為碳，碳的性質(zhì)穩(wěn)定，故能“恒久遠(yuǎn)、永流傳”，B正確；C．工業(yè)用鹽不能代替食用鹽，工業(yè)鹽中含有大量NaNO2，會(huì)使人中毒甚至死亡，C錯(cuò)誤；D．硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，D正確；答案選C。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.7.8gNa2O2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有原子的數(shù)目為2.5NAC.6gH2與過量的N2反應(yīng)生成的NH3的數(shù)目為2NAD.1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中陰O、陽離子Na+，總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，B錯(cuò)誤；C．6gH2為3mol，與過量的N2反應(yīng)，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3的數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，只能生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，D正確；答案選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.能使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SOC.無色透明溶液：K+、MnO、SO、NOD.能使酚酞溶液變紅的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、CO【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與SCN-形成絡(luò)合物不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．能使石蕊溶液變紅的溶液含有大量氫離子與Na+、Mg2+、Cl-、SO互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．MnO為紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，C錯(cuò)誤；D．能使酚酞溶液變紅的溶液含有大量氫氧根離子，與Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，少量氫氧根與Al3+形成氫氧化鋁沉淀，過量形成偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NOC.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2O【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2通入水中制氯水的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2通入水中制硝酸的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用稀鹽酸除鐵銹的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C項(xiàng)正確；D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法不正確的是A.還原產(chǎn)物為H2OB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1個(gè)Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氧元素的化合價(jià)從氧氣中的0價(jià)降低到水中的-2價(jià)，水是還原產(chǎn)物，故A正確；B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，氧氣化合價(jià)降低，因此空氣中氧氣得到電子，故B正確；C．反應(yīng)中Ag化合價(jià)升高，是還原劑，H2S化合價(jià)不變，既不是還原劑又不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molAg2S，因此每生成1個(gè)Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故D正確。綜上所述，答案為C。6.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是A.Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)B.這種吸附劑也能吸附色素C.實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3顯兩性故Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)故，A正確；B．該生物活性吸附劑具有吸附性，能吸附色素，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3通常由鋁鹽和氨水制備，氫氧化鋁不會(huì)在氨水中溶解，C正確；D．Al(OH)3能溶解于過量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A.能與NaOH溶液反應(yīng) B.能使品紅溶液褪色C.能與水反應(yīng)直接生成硫酸 D.能使酸性KMnO4溶液褪色【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2中S元素的化合價(jià)是+4價(jià)，能與水反應(yīng)直接生成亞硫酸，C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；答案選C。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層A.A B.B C.C D.D【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A、因濃硫酸稀釋會(huì)發(fā)出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)要酸入水，故A錯(cuò)誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確，答案選D。9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＜XB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)【9題答案】【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別O、Na、Si、Cl，則A．O、Na對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子半徑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．Y為Si，除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)B.1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液中的H+向銅極移動(dòng)B.銅片為負(fù)極，有氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅片為正極，質(zhì)量不變，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子流動(dòng)方向：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置,鋅做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液中的H+向銅極移動(dòng)，得電子生成氫氣，故A正確；B．銅片正極，有氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅片為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．鋅做負(fù)極，銅做正極，所以電子流動(dòng)方向：鋅極→導(dǎo)線→銅極，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：A12.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1【12題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比可將各項(xiàng)表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案為B。13.一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(N2)=v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6【13題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由v逆(N2)=v正(H2)可知，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以未達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．由v正(HCl)=4v正(SiCl4)可知，雖然速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．Si3N4呈固態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量在不斷改變，而氣體的體積不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時(shí)，可能是反應(yīng)進(jìn)行的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。14.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.將苯滴入碘水中，振蕩后分為兩層，水層接近無色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失【14題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．苯將碘單質(zhì)萃取了，是物理過程，故B不符合題意；C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C符合題意；D．甲烷與氯氣混合，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。15.502是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫乃哺赡z，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羧基等官能團(tuán)B.可通過加聚反應(yīng)生成高分子C.分子式為C6H8O2ND.能使溴水褪色、能和NaHCO3溶液反應(yīng)發(fā)出CO2【15題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵、酯基，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可通過加聚反應(yīng)生成高分子，B正確；C．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到分子式為，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，不含羧基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)發(fā)出CO2，D錯(cuò)誤；故選B。二、單項(xiàng)選擇題：(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)16.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O(g)CO+H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩ D.②④⑧⑨⑩【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化為吸熱過程，為物理變化，故不選；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?，為分解反?yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故選；③濃H2SO4稀釋放出大量的熱，為物理變化，故不選；④KClO3分解制O2，為分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故選；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，故不選；⑥CaCO3高溫分解，為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故選；⑦CO2+C2CO為吸熱反應(yīng)，故選；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應(yīng)，故選；⑨C+H2O(g)CO+H2，為吸熱反應(yīng)，故選；⑩Al與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選；綜上所述故選B。17.燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多，已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=﹣571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=﹣571.6kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=﹣285.8kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=﹣285.8kJ/mol【17題答案】【答案】C【解析】【詳解】已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，則2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol，答案選C。18.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B.缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度D.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢【18題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯、保溫，減少熱量的損失，故A錯(cuò)誤；B．缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用鐵質(zhì)的，如果用金屬的，造成熱量損失，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度，故C正確；D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要一次倒入燒杯，不能緩慢加入，這樣造成熱量損失，故D錯(cuò)誤；答案為C。19.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）【19題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，B、C、A、D的變化量之比為3:4:5:2，故反應(yīng)方程式為：3B+4C?5A+2D，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）=2.5v（D），故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)3B+4C?5A+2D可知，反應(yīng)中計(jì)量數(shù)不同，而化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.6mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，容器容積為2L，所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）=Δc/Δt=0.6mol/2L/6s=0.05mol/（L·s），故D正確。故選D。20.鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B.鹽酸的量增加一倍C.鹽酸的用量減半濃度加倍D.溫度升高40℃【20題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體，增大固體與鹽酸的濃度，反應(yīng)速率增大，A與題意不符；B．鹽酸的量增加一倍，而鹽酸的濃度未變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；C．鹽酸的用量減半濃度加倍，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，C與題意不符；D．溫度升高40℃，溫度升高，反應(yīng)速率增大，D與題意不符；答案為B。21.反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向逆向移動(dòng) B.加入催化劑，X的質(zhì)量增大C.增大，Y的轉(zhuǎn)化率增大 D.升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大【21題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向左移動(dòng)，A正確；B．加入催化劑，不影響平衡，故Z的產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；C．增大，可以增大另一個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率將會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，故向左移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故選答案A。22.如圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且。則圖中縱軸表示的意義可能是

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A.①③ B.②④ C.①② D.②③【22題答案】【答案】C【解析】【分析】2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，由結(jié)合圖像：溫度越高，壓強(qiáng)越小y值越大來分析?！驹斀狻竣僭龃髩簭?qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像一致，故①符合；②增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量增大，與圖像一致，故②符合；③增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量減小，與圖像不一致，故③不符合；④增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與圖像不一致，故④不符合；故選C。23.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，若其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表。下列敘述正確的是A.B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：C.若在容器中通和各，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得的物質(zhì)的量為，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為【23題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)吸熱，，故A錯(cuò)誤；B．Y是固體，不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，故B錯(cuò)誤；C．若在容器中通和各，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得的物質(zhì)的量為，則Z的物質(zhì)的量是0.1mol、W的物質(zhì)的量為0.1mol，Q=，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選C。24.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A.2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g)ΔH>0B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH<0C.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH<0【24題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和增大，ΔS＞0，ΔH＞0，所以高溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，A不符合題意；B．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和增大，ΔS＞0，ΔH＜0，任何溫度都能滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，B符合題意；C．該反應(yīng)固體增多，ΔS＞0，，ΔH＞0，高溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，C不符合題意；D．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和減小，ΔS＜0，ΔH＜0，低溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，D不符合題意；綜上所述答案為B。25.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.X、Y、Z均為氣態(tài)B.使用催化劑Z的產(chǎn)率提高C.升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)D.恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)溫度【25題答案】【答案】D【解析】【分析】升溫、平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡向右移動(dòng)、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增壓、衡混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)減小，說明增壓平衡向左移動(dòng)、逆方向?yàn)闅怏w分子總數(shù)減小的方向，但如果X和Y均為非氣體，那么平衡時(shí)氣體就只有Z、Z的含量為100%，所以X和Y中只能有一個(gè)是氣體，另一個(gè)是非氣體，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，Z為氣態(tài)、X和Y中只能有一個(gè)是氣體，另一個(gè)是非氣體，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡，故Z的產(chǎn)率不變化，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，升高溫度時(shí)平衡向右移動(dòng)，升溫時(shí)增大，也增大，C錯(cuò)誤；D．恒容的密閉容器中，，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說明已平衡，D正確；答案選D。26.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的一組是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯 D.2-甲基-1，3-二丁烯【26題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CH2Br-CH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，A不正確；B．的名稱為1，2，4-三甲苯，B不正確；C．的包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)碳原子，碳碳雙鍵在1，2兩個(gè)碳原子之間，乙基連在主鏈的第2個(gè)碳原子上，所以名稱為2-乙基-1-丁烯，C正確；D．的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，D不正確；故選C。27.某有機(jī)物A質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為A.CH3OCH2CH3 B.CH3CH2OHC.CH3CHO D.CH3CH2CH2COOH【27題答案】【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中信息得到該有機(jī)物A的質(zhì)荷比為46，有三種位置的氫?！驹斀狻緼．CH3OCH2CH3質(zhì)荷比為60，而有機(jī)物A質(zhì)荷比為46，故A不符合題意；B．CH3CH2OH質(zhì)荷比為46，有三種位置的氫，與題中信息一致，故B符合題意；C．CH3CHO質(zhì)荷比為44，有兩種位置的氫，與題中信息不一致，故C不符合題意；D．CH3CH2CH2COOH質(zhì)荷比為88，有四種位置的氫，與題中信息不一致，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。28.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A.光照條件下，甲烷和氯氣混合氣體顏色變淺；乙烯使溴水褪色B.乙烯能使溴水褪色；乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.丁烷在氧氣中燃燒；丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯在空氣中燃燒【28題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．光照下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯(cuò)誤；B．乙烯能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯(cuò)誤；C．丁烷在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，乙烯在空氣中燃燒為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，D錯(cuò)誤；答案選C。29.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，不用催化劑苯也能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙【29題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是苯和液溴在FeBr3的催化作用下生成溴苯和溴化氫，故為取代反應(yīng)，該反應(yīng)必須用催化劑且跟液溴才能反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替現(xiàn)象，苯環(huán)上的6個(gè)碳碳鍵均為介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③是苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，故為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是硝基苯，不屬于烴，而是烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②是苯的燃燒反應(yīng)，故為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，D正確；故答案為：D。30.證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入稀硝酸至溶液呈酸性A.① B.②③④① C.②③① D.④③①【30題答案】【答案】B【解析】【詳解】證明溴乙烷中溴元素的存在，先加入②氫氧化鈉溶液并③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后冷卻，再發(fā)生④加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序?yàn)棰冖邰堍?，故選B。31.某有機(jī)化合物的分子式為C5H12O，其中能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的同分異構(gòu)體種數(shù)為A.8種 B.9種 C.10種 D.11種【31題答案】【答案】A【解析】【詳解】分子式為C5H12O，其中能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的同分異構(gòu)體應(yīng)含有羥基，所以為一個(gè)羥基連接一個(gè)戊基，戊基有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH(C2H5)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3共8種，所以同分異構(gòu)體有8種，故答案為A。32.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，關(guān)于胡椒酚有下列說法正確的是①該化合物屬于芳香烴②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面③該化合物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)④1mol該化合物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④【32題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】①物質(zhì)中含有C、H、O三種元素，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，因此屬于芳香烴的衍生物，①錯(cuò)誤；②苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，與苯環(huán)、碳碳雙鍵連接的飽和C原子在苯及乙烯平面上，兩個(gè)平面共直線，可能處于同一平面上，②正確；③該化合物含有酚羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，③正確；④苯環(huán)不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，只有不飽和的碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該化合物最多可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，④錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的是②③，故合理選項(xiàng)是C。33.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說法不正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol檸檬醛最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能發(fā)生還原反應(yīng)【33題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該物質(zhì)含有2個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C。34.NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于NM-3和D-58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同B.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同C.都能與溴水反應(yīng)，反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同【34題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，都含有酚羥基，具有酸性，所以都能與NaOH溶液反應(yīng)，但NM-3中含羧基、酯基，也與NaOH溶液反應(yīng)，則原因不完全相同，A正確；B．酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應(yīng)，D-58中含醇-OH，且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因不完全相同，B錯(cuò)誤；C．酚羥基能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可知，NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基，則都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同，C正確；D．因苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，二者均含有酚羥基，則遇FeCl3溶液都顯色，原因相同，D正確；答案選B。35.某可樂瓶標(biāo)簽如圖，下列說法正確是營(yíng)養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100毫升營(yíng)養(yǎng)素參考值%能量190千焦2%蛋白質(zhì)0克0%脂肪0克0%－飽和脂肪酸0克0%碳水化合物11.2克4%－糖11.2克鈉12毫克1%A.該可樂中含有能水解成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.該可樂不含脂肪，隨便喝不會(huì)變肥C.其中的碳水化合物通常就是指糖類，糖類都有甜味D.該可樂瓶的材料是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)是采用縮聚反應(yīng)生產(chǎn)【35題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．該可樂中含有碳水化合物、糖、鈉等，蛋白質(zhì)可水解為氨基酸，但其中不含蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．該可樂不含脂肪，但是含有糖類，糖是能量物質(zhì)之一，隨便喝會(huì)變肥，B錯(cuò)誤；C．碳水化合物包括糖、淀粉、葡萄糖、糖原、纖維素和戊聚糖，在化學(xué)上一般把多羥基醛或多羥基酮或水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物稱為糖，這種定義就與甜味沒有必然的聯(lián)系了，C錯(cuò)誤；D．聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)是由對(duì)苯二甲酸二甲酯與乙二醇酯交換或以對(duì)苯二甲酸與乙二醇酯化先合成對(duì)苯二甲酸雙羥乙酯，然后再進(jìn)行縮聚反應(yīng)制得，D正確；答案選D。第II卷三、填空題36.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺(tái)省略)。

按要求回答下列問題。（1）濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是HCl揮發(fā)或者_(dá)______。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是_______，現(xiàn)象是_______。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______。③裝置F的作用是_______。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與_______之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入_______(填試劑或用品名稱)。【36~38題答案】【答案】（1）①.4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O+Cl2↑②.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小后反應(yīng)停止（2）①.無水硫酸銅②.檢驗(yàn)是否有水生成③.白色變藍(lán)色④.干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸才有⑤.吸收除去Cl?⑥.Cl-+Ag+=AgCl↓（3）①.G②.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)有色小布條【解析】【分析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時(shí)間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止。本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在，為了檢驗(yàn)Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，里面放濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)，據(jù)以上分析解答?！拘?詳解】濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O+Cl2↑；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；【小問2詳解】①無水硫酸銅(白色)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤(rùn)的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤(rùn)布條褪色，說明干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對(duì)氯化氫檢驗(yàn)造成干擾，所以應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對(duì)G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；【小問3詳解】G裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后，在F和G之間加裝一個(gè)檢驗(yàn)氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)。37.海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類的發(fā)展意義重大。例如從干海帶中提取粗碘的流程如圖：（1）灼燒干海帶的目的是：_______。（2）用沸水的目的是：_______；操作X是_______；（3）寫出加入過氧化氫后的反應(yīng)的離子方程式_______，也可以改通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式_______。（4）操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、_______。（5）實(shí)驗(yàn)室常用Na2S2O3溶液滴定碘水，碘水褪色同時(shí)生成Na2S4O6，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_______。【37~41題答案】【答案】（1）破壞結(jié)構(gòu)有利于碘溶解（2）①.加快溶解②.過濾（3）①.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O②.2I-+Cl?=I2+2Cl-（4）分液漏斗（5）2S2O+I2=S4O+2I-【解析】【分析】將干海帶灼燒得到海帶灰，加入沸水浸泡，過濾后得到濾液，向?yàn)V液中加入酸化的過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，得到碘水，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中加入CCl4萃取、分液，得到含碘的CCl4溶液，蒸餾后得到粗碘和CCl4。【小問1詳解】灼燒干海帶可以破壞結(jié)構(gòu)有利于碘溶解；【小問2詳解】加入沸水可以加快I-溶解；由分析可知，操作X為過濾；【小問3詳解】加入過氧化氫后，I-被氧化為I2，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；通入氯氣，I-被氧化為I2，離子方程式為2I-+Cl?=I2+2Cl-；【小問4詳解】由分析可知，操作Y為萃取分液，需要用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)室常用Na2S2O3溶液滴定碘水，碘水褪色同時(shí)生成Na2S4O6，I2被還原為I-，離子方程式為2S2O+I2=S4O+2I-。四.選做題38.以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H1=akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)?H2=bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)?H3=ckJ/mol則2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)?H=_______kJ/mol（2）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。①在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．(CO)正=2(N2)逆B．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2②向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：T1_______T2(填“>”、“<”)，理由是_______。M點(diǎn)時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k正_______k逆(填“>”、“<”或“=”)?！?8~39題答案】【答案】（1）（2）①.AC②.>③.當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低④.23.5%⑤.1.6kPa-1⑥.>【解析】【小問1詳解】由題干信息已知：反應(yīng)I：2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H1=akJ/mol反應(yīng)II：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H2=bkJ/mol反應(yīng)III：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)?H3=ckJ/mol可知，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)可由(反應(yīng)I-反應(yīng)II+反應(yīng)III)，根據(jù)蓋斯定律可知，?H==-(a-b+c)kJ/mol，故答案為：=-(a-b+c)kJ/mol；【小問2詳解】①A．v(CO)正=2v(N2)逆即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．恒容