江蘇省南京市六校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月調(diào)研測試化學(xué)試卷（含答案）

高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu641．科技興國，材料的研究與應(yīng)用在眾多領(lǐng)域做出巨大的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說法不正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是晶體硅B．碳納米管與石墨烯互為同位素C．碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料D．鎳鈦合金屬于金屬材料2．氟利昂（CCl3F）是一種制冷劑，是CH4的一種衍生物。下列說法正確的是C．碳元素在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族D．中子數(shù)為10的氟原子：3．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途或保存方法相對應(yīng)的是A．氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可做干燥劑C．SiO2屬于酸性氧化物，可用于制光導(dǎo)纖維D．無水氯化鈣和生石灰都具有吸水性，可用于干燥氨氣4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿ABCD制取收集氨氣收集NO2氣體除去CO2中的SO2測量氯水的pH值閱讀下列資料，完成5～7題：海洋是一個十分巨大的資源寶庫,Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素儲量很高。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽,從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳加入海水沉淀池中,得到氫氧化鎂沉淀,再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),得到的溶液然后獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),進(jìn)一步操作得到無水氯化鎂。5．下列關(guān)于海水中提取物質(zhì)的說法正確的是A．電解MgCl2溶液可以得到金屬鎂B．海水中獲取淡水和氯化鈉都用到蒸餾操作C．在空氣中加熱蒸干氯化鎂溶液可得到MgCl2·6H2OD．向粗鹽水中先后加入BaCl2和Na2CO3溶液以除去其中的SO42-和Ca2+16．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù),該技術(shù)主要流程如下:下列有關(guān)說法正確的是A．流程圖中“海水”一般采用的是提取粗鹽后的母液B．通入熱空氣主要是利用氧氣將Br-完全氧化C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的離子有SO32-、Cl-、Br-D．流程圖中“分離”所用的儀器包括燒杯、漏斗、玻璃棒7．下列有關(guān)反應(yīng)方程式書寫符合要求的是A．表示“氧化1”所用氯氣來源的離子方程式：H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑+H2↑B．海水中得到Mg(OH)2沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．流程圖中“吸收”過程反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO32-D．將Cl2通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中反應(yīng)離子++2Cl2+2Br-=Br2+2Fe2++4Cl-8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。下列有關(guān)說法不正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液快速一次性倒入量熱計(jì)內(nèi)筒C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．對于反應(yīng)C+CO2高溫2CO,反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能9．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，18g水中含有O-H鍵數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18，Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子Y2-與Z2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是A．非金屬性：Y小于XB．Y的簡單氫化物比W的穩(wěn)定C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)2DD．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同12．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化溶液變黃色H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)A的H2O2溶液B中產(chǎn)生白色膠狀沉淀C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液有白煙產(chǎn)生溶液不可能是濃硫酸D將紅熱的炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸可以將碳氧化13．“價(jià)—類”二維圖在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要的意義。硫元素的“價(jià)—類”二維圖如下所示，下列說法正確的是N的非金屬比Si強(qiáng)BA．將H2S氣體在過量O2中燃燒，可用于處理H2S尾氣防止污染B．1mola與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子2molC．硫酸型酸雨樣品在空氣中放置時d轉(zhuǎn)化為c，樣品的酸性增強(qiáng)D．a(chǎn)和Cl2等體積混合后通入品紅溶液中，漂白效果更好14．用還原法可將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NOx與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2x:1C．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NOx被H2還原D．反應(yīng)前、后溶液中c(Ce4+)保持不變15．某廢催化劑含SiO2、ZnS和CuS。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法不正確的是A．步驟①中產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液進(jìn)行吸收B．步驟②中所加試劑可以用濃硫酸代替3C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分可能為SiO2和SD．步驟④制得藍(lán)礬表面滴加濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸吸水性16．38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列有關(guān)判斷不正確的是A．硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性B．混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量是0.1molC．該濃硝酸物質(zhì)的量濃度為11mol/LD．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑17．硝酸是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。歷史上先后出現(xiàn)多種不同的制備硝酸的方法。方法一：17世紀(jì)，人們以硝石(主要成分NaNO3)為氮源制備硝酸，化學(xué)方程式為：H2SO4△(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑。（1）該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和▲性。（2）該反應(yīng)加熱溫度不能過高，原因是▲(用化學(xué)方程式表示)。方法二：20世紀(jì)初，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸，是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。（3）該方法是科學(xué)家通過高壓電弧使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物，進(jìn)一步氧化吸收合成硝酸。該過程屬于▲。A．人工固氮B．自然固氮C．生物固氮（4）評價(jià)電弧法的優(yōu)、劣勢(各列舉一點(diǎn))。①優(yōu)勢：▲;②劣勢：▲。方法三：合成氨問世后，氨氧化法進(jìn)入工業(yè)化階段，這種方法至今依然是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法。以氨氣為氮源催化氧化制備硝酸，反應(yīng)原理分以下三步進(jìn)行：（5）第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（6）研究發(fā)現(xiàn)，第Ⅱ步反應(yīng)按如下兩步反應(yīng)進(jìn)行：①2NO(g)===N2O2(g)ΔH1＜0(快反應(yīng))②N2O2(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH2＜0(慢反應(yīng))N2O2是該反應(yīng)的▲(選填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。已知反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量成為活化分子后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二者的平均能量之差叫做“活化能”，“活化能”越大反應(yīng)越慢。能正確表示該反應(yīng)歷程能量變化的示意圖是▲。4（7）常溫下可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸，但鐵與稀硝酸常溫下會發(fā)生反應(yīng)，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為▲。18．Ⅰ氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）寫出氮?dú)怆娮邮健＃?）已知斷開鍵、鍵和鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ和391kJ，寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式▲。（3）化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是▲A．該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．①→②過程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時，破壞了分子中的非極性鍵C．②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量D．③→④形成了新的化學(xué)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移（4）氧化爐中，不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物。圖中900℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高吸收塔吸收效率的有▲（填序號）5A．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)壓強(qiáng)B．降低通入氣體的速率C．吸收塔內(nèi)安裝一些惰性瓷環(huán)Ⅱ消除氮氧化物尾氣造成的氮污染已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)。（6）氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可有效去除NO。復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對NO去除率的影響如圖。溫度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是溫度過低，（7）NH3催化還原法：NH3催化還原氮氧化物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示：當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成N2的物質(zhì)的量為▲。（8）堿液吸收法：用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，用NaOH溶液完全吸收含??2molNO和4molNO2的大氣污染物，所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=▲。19．硫代硫酸鈉俗稱“大蘇打”，是一種重要的化工產(chǎn)品。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)并測定其純度。I查閱資料①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。（1）導(dǎo)管a的作用▲。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（3）裝置B的作用▲。（4）Na2S2O3制備過程一般需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，若在酸性條件下會有黃色沉淀生成，用離子方程式表示生成沉淀的可能原因：▲。（5）將裝置C中的液體趁熱過濾，將得到的濾液蒸發(fā)濃縮、▲,▲,▲低溫烘干，得Na2S2O3·5H2O晶體。（6）所得Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中常含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中含有6Na2SO4：▲。ⅢNa2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度測定（7）為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/m