2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)全冊基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)清單（完整版）

2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)全冊基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)清單（完整版）第一單元知識清單1.化學(xué)是在分子、原子層次上，研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。2.沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化，生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，宏觀上看：有沒有新物質(zhì)生成，從微觀上看：構(gòu)成物質(zhì)的分子有沒有發(fā)生變化。3.在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，例如：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、可燃性、毒性、酸堿性、活潑性等；不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，例如：吸附性、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、密度、色、態(tài)、味等。4.對蠟燭及其燃燒的探究（1）點燃蠟燭，可以觀察到蠟燭的火焰分3層，外焰最亮，焰心最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，觀察并比較火柴梗在火焰的不同部位被燒的情況：外焰部分被燒的最焦，焰心部分被燒的最輕，說明火焰外焰溫度最高，焰心溫度最低。（2）將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方可觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；片刻取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，可觀察到石灰水變渾濁。由此說明，蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。（3）熄滅后有一股白煙，能重新點燃，說明白煙是石蠟蒸汽遇冷變成的固體小顆粒；黑煙是石蠟燃燒不充分產(chǎn)生的炭黑小顆粒。5.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（1）呼出的氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣不能使澄清的石灰水變渾濁，說明呼出氣體與空氣相比，CO2含量變高。（2）呼出的氣體使燃著的小木條熄滅，燃著的小木條在空氣中繼續(xù)燃燒無明顯變化，說明呼出氣體與空氣相比，O2變少。（3）放在空氣中的玻璃片無變化，被哈氣的玻璃片上有水珠，說明呼出的氣體與空氣相比，水蒸氣含量變多。6.走進(jìn)化學(xué)實驗室（1）認(rèn)識儀器：坩堝鉗、錐形瓶、燃燒匙、圓底燒瓶、試管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、橡皮塞。（2）實驗室化學(xué)藥品取用原則：1、不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、注意節(jié)約藥品：應(yīng)嚴(yán)格按照實驗室規(guī)定的用量取藥品，若沒有說明用量，一般按最少量取用：液體取1-2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。3、實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。（剩余的-指定容器；回收藥品-指定容器；廢棄藥品-廢液缸）。。（3）固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀的可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用，把塊狀的固體或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。（4）液體藥品通常放在細(xì)口瓶里，常用傾倒法取用。取用少量液體藥品，用膠頭滴管。滴加液體時，滴管應(yīng)懸空在容器正上方，防止沾污試管，造成試劑的污染。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。取用一定量的液體藥品用量筒和膠頭滴管。（5）量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。用量筒量取液體時，仰視會使讀數(shù)比實際體積偏小，俯視會使讀數(shù)比實際體積偏大。（6）實驗時，萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。（7）用完酒精燈后，熄滅方法是用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好，目的是使內(nèi)外氣壓平衡，下次使用容易打開。（8）給固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜；給液體加熱時，試管應(yīng)傾斜45°。（9）某同學(xué)在做加熱實驗后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能的原因有1.未預(yù)熱2.試管外壁有水3.試管底接觸燈芯4.加熱后驟冷5.加熱固體時，試管口未略向下傾斜。(10)可以直接用酒精燈火焰加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙。需要墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。(11)稱量干燥的固體藥品時，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量，易潮解的藥品（如NaOH固體），必須放在小燒杯里稱量。（12）檢驗氣密性的方法：先把導(dǎo)管的另一端浸入水中，再用手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好。若氣密性良好，松開手后，導(dǎo)管口會形成一段水柱。(13)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的水即不聚成水滴，也不成股流下。（14）在粗鹽提純過程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、過濾、蒸發(fā)中它的作用分別是：攪拌，加快溶解速率、引流，防止液滴飛濺、攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺。第二單元知識清單1.法國化學(xué)家拉瓦錫通過著名的12天實驗得出了空氣是由O2和N2組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。2.紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量（1）實驗原理：利用紅磷與氧氣反應(yīng)生成P2O5固體，使瓶內(nèi)壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（2）實驗現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5。（3）紅磷燃燒集氣瓶底部應(yīng)放水，目的：①防止燃燒的磷濺落炸裂瓶底；②吸收P2O5，防止污染空氣。（4）測定結(jié)果<1/5的原因：①紅磷的量不足；②裝置氣密性不好；③未等裝置冷卻就打開彈簧夾；結(jié)果＞1/5的原因①紅磷點燃后伸入集氣瓶太慢；②實驗時彈簧夾未夾緊膠皮管（5）能否用硫、木炭代替紅磷？不能，因為產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。（6）此實驗中，所選可燃物具備條件：①只能消耗空氣中的O2；②生成物為固態(tài)或液態(tài)，不能為氣態(tài)。（7）集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是N2，推測出該氣體具有的性質(zhì)有不支持燃燒，不易溶于水。3.空氣的成分以及各成分的用途（1）空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。（2）氧氣的用途:供給呼吸（潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)和宇宙航行）；（3）氮氣的用途：①作保護(hù)氣（焊接金屬、充入燈泡延長使用壽命、食品包裝中防腐）；②醫(yī)療上液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)（4）稀有氣體的用途：①制各種電光源；②作保護(hù)氣（注意稀有氣體是混合物?。?.混合物：兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（無化學(xué)式），例如空氣、海水，純凈物：只由一種物質(zhì)組成（有固定的化學(xué)式），例如O2、CO25.空氣污染物和保護(hù)空氣的措施（1）空氣污染指數(shù)的項目有CO，SO2，NO2，PM10，O3（2）造成溫室效應(yīng)的氣體有CO2，CH4，造成酸雨的氣體有SO2，NO2（3）空氣質(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)：等級越高，污染越重。6.氧氣的性質(zhì)硫在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部裝少量水的目的是吸收SO2，防止SO2逸出，污染空氣鐵在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部放水或細(xì)沙，目的是防止生成的高溫熔化物濺落使集氣瓶底炸裂。物質(zhì)在空氣中燃燒現(xiàn)象在氧氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式硫產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S+O2點燃SO2木炭發(fā)出紅光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2鐵紅熱，不燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO紅磷發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生白煙4P+5O2點燃2P2O57.氧氣的物理性質(zhì):氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣密度略大，不易溶于水。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性，能供給呼吸，氧化性檢驗集氣瓶中氧氣的方法：將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明是O2。8.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化反應(yīng)①化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；硫、木炭、鐵、鎂與紅磷與氧氣反應(yīng)類型是化合反應(yīng)②分解反應(yīng)的定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③氧化反應(yīng)的定義：物質(zhì)與O2發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。9.緩慢氧化有:植物的呼吸、食物的腐爛、醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟和金屬的生銹等。10.制取氧氣（1）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)原理：①2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3===2KCl+3O2↑③2H2O2MnO22H2O+O2↑反應(yīng)類型均為分解反應(yīng)。（2）高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟：查裝定點收離熄注意事項：①試管口應(yīng)略向下傾斜，目的防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管②試管口要塞棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管③在加熱前要先預(yù)熱，再對準(zhǔn)藥品集中加熱。④收集氧氣的方法有兩種：排水法，原因O2不易溶于水；向上排空氣法，原因O2密度比空氣略大。⑤用排水法收集時，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集，集滿的標(biāo)志是集氣瓶口有氣泡冒出⑥向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已滿。⑦排水法收集氧氣時，集滿后先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒吸進(jìn)入試管，使試管炸裂。11.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在反應(yīng)中作用是催化作用注意：①改變不一定代表加快，也有可能減慢②催化劑不能增加生成物的質(zhì)量③催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，物理性質(zhì)可能改變④同一個反應(yīng)，可有不同的催化劑。12.工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣和膜分離技術(shù)，都屬于物理變化。其中，分離液態(tài)空氣是利用各物質(zhì)沸點不一樣。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。注意1、所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成。2、在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4、氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5、不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6、一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。從微觀角度解釋問題用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。以水（H以水（H2O）為例宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第二節(jié)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成

原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動原子核體積很小，約占原子體積的十萬分之一構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第三節(jié)元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵、

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四節(jié)離子核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

+172+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號

離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。

離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：

①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的第四單元課題1水資源的保護(hù)1．水資源現(xiàn)狀：地球表面71%被水覆蓋，但淡水資源僅占0.7%，可利用的約占其30%，且淡水資源分布極不均勻，而且污染嚴(yán)重。2．愛護(hù)水資源，從兩方面考慮：（1）節(jié)約用水，提高水的利用率。如：使用節(jié)水龍頭、洗臉?biāo)疀_廁所、洗衣服水拖地等。（2）防止水體污染①水污染的來源主要有：工業(yè)污染【工業(yè)“三廢”（廢液、廢氣、廢渣）的任意排放】；農(nóng)業(yè)污染【農(nóng)業(yè)中化肥、農(nóng)藥的不合理施用】；生活污染【城市生活污水任意排放】。②水污染的危害：破壞生態(tài)平衡、影響人體健康、水體富營養(yǎng)化（赤潮、水華現(xiàn)象）；③水體污染的治理：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥、生活污水集中處理后再排放、生產(chǎn)和推廣無磷洗滌劑。課題2水的凈化1．常見凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、消毒、煮沸和蒸餾等。2.自來水的凈化：取水→沉降→過濾→吸附→消毒（發(fā)生化學(xué)變化）→配水?！咀⒔狻浚?）常見凈水方法的對比：①沉淀法：加入絮凝劑目的是吸附雜質(zhì)并使其沉降；②過濾法：除去水中難溶于水的固體物質(zhì)；③活性炭吸附法：用活性炭吸附色素和水中的異味，還可以吸附一些可溶性雜質(zhì)，此過程為物理變化【注意】：吸附可凈化水，但不能降低水的硬度。；④蒸餾：蒸餾是利用混合物中各組分沸點的不同進(jìn)行分離提純的方法。（2）在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次是：沉淀→過濾→吸附→蒸餾；（3）過濾操作特別提醒:①過濾的操作要領(lǐng)是：“一貼、二低、三靠”。②過濾操作中玻璃棒的作用是：引流；③過濾后濾液渾濁的原因可能有：液面高于濾紙邊緣、濾紙破損、燒杯不干凈等。上述幾種凈化水的方法中，只有蒸餾得到的是純凈物，其他方法只是除去水中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，所得到的水仍是混合物。3、硬水與軟水（1）硬水和軟水概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水。含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水是軟水。如：河水多是硬水；雪水、雨水是軟水。（2）硬水和軟水的鑒別：加肥皂水，易產(chǎn)生泡沫的為軟水，起浮渣的為硬水。（3）硬水的危害：用硬水洗衣物，既浪費肥皂又洗不凈衣物；影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等；（4）硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法軟化硬水（2）工業(yè)上或?qū)嶒炇矣谜麴s法制得蒸餾水。課題3、水的組成1.水的組成和構(gòu)成（1）宏觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的；（2）微觀構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成的；每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。2.水的組成實驗探究（1）實驗?zāi)康模候炞C水是由氫元素和氧元素組成的；（2）實驗裝置（如右圖）（3）實驗原理（用化學(xué)方程式表示）：2H2O2H2↑+O2↑（4）實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，一段時間后，連接電源正極和負(fù)極的試管中收集氣體體積比約為1:2。（5）產(chǎn)生氣體的檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，是H2。（6）結(jié)論的推廣及應(yīng)用：①水是由氫元素和氧元素組成的化合物；②驗證了化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不能再分；③水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；④是化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是分子分成原子，原子重新組合成分子的例證；⑤通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推求水分子構(gòu)成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O?！军c撥】①在水的電解實驗中，可以向水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸，其作用是增強水的導(dǎo)電性。②在水的電解實驗中，在開始一段時間內(nèi)，兩極產(chǎn)生的氣體體積比大于2：1，可能的原因是在相同條件下，氧氣在水中的溶解能力比氫氣強。課題4、化學(xué)式的書寫、讀法1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：（1）直接用元素符號表示=1\*GB3①稀有氣體單質(zhì)：氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar②金屬單質(zhì)：鐵—Fe、銅—Cu、鋁—Al③固體非金屬單質(zhì)：碳—C、硫—S、磷—P(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子個數(shù)的數(shù)字。如：O2、H2、N2、Cl2單質(zhì)讀法：大多數(shù)直接讀元素名稱（是氣體時加“氣”字）如：C—碳、S—硫、P—磷、Fe—鐵、Cu—銅；O2——氧氣、H2——氫氣、He—氦（氣）、Ne—氖（氣）2、化合物的化學(xué)式寫法化學(xué)式書寫的依據(jù)：實驗的結(jié)果，還可以根據(jù)化合價推求元素的原子個數(shù)比（1）氧化物化學(xué)式的書寫：水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2二氧化錳：MnO2二氧化氮：NO2歸納：一般把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，分子中含有的原子個數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的右下角（2）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl（氯化鈉）、KCl（氯化鉀）、MgCl2（氯化鎂）?；衔镒x法：一般從右向左讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。3、金屬元素+原子團(tuán)（1）金屬元素+氫氧根——讀作：“氫氧化某”如，NaOH讀作：氫氧化鈉Ca（OH）2讀作：氫氧化鈣（2）金屬元素+酸根——讀作：“某酸某”如，CaCO3讀作：碳酸鈣Na2SO4讀作：硫酸鈉NaNO3讀作：硝酸鈉4、化學(xué)式表示的意義（從化學(xué)式中能獲得的信息）宏觀意義：=1\*GB3①一種物質(zhì)=2\*GB3②這種物質(zhì)由哪些元素組成微觀意義：=3\*GB3③這種物質(zhì)的一個分子=4\*GB3④這種物質(zhì)的分子構(gòu)成第五單元：質(zhì)量守恒定律1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2、理解和運用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：①適用于一切化學(xué)反應(yīng)；②強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒；③注意正確認(rèn)識“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；④質(zhì)量守恒定律課理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。宏1、元素種類宏觀：物質(zhì)種類五觀2、元素質(zhì)量兩個一定變微觀：分子種類不微1、原子種類變2、原子質(zhì)量1、元素化合價觀3、原子數(shù)目兩個可能變2、分子數(shù)目3、化學(xué)方程式的意義：A.表示質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；B.表示量：反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。C.表示微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）。4、化學(xué)方程式的讀法例如2H2+O22H20的讀法：（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；（2）每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；（3）每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。5、化學(xué)方程式的書寫原則（1）以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）遵守質(zhì)量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物1、碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，由于它們的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致它們物理性質(zhì)有很大的差異。2、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，常用來裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，以及裝在鉆探機的鉆頭上。石墨的物理性質(zhì)有很軟、有滑膩感；優(yōu)良的導(dǎo)電性能，對應(yīng)的用途制作鉛筆芯；石墨電刷、電極。3、木炭、活性炭有疏松多孔結(jié)構(gòu)、吸附性質(zhì)，在生活中可以吸附色素和異味。制糖工業(yè)中也利用活性炭來脫色以制白糖。C60由C60分子構(gòu)成，每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。4、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以古代字畫能夠長期保持而不變色，但高溫時有可燃性和還原性。可燃性：氧氣充足C+O2點燃CO2。氧氣不充足2C+O2點燃2CO。還原性：和氧化銅反應(yīng)C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；現(xiàn)象黑色粉末變紅色和赤鐵礦石反應(yīng)3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

；現(xiàn)象紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏投趸挤磻?yīng)C+

CO2

高溫2CO。5、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石（或大理石），稀鹽酸，反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，儀器有錐形瓶、長頸漏斗、帶有導(dǎo)管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片步驟是檢查裝置的氣密性，裝藥品（先固后液，液體從長頸漏斗內(nèi)加入，長頸漏斗的下端需浸沒到液面以下），收集二氧化碳?xì)怏w，驗滿二氧化碳，檢驗二氧化碳。CO2收集方法是向上排空氣法（原因：密度比空氣密度大），不能采用排水法收集，是因為二氧化碳能溶于水，檢驗方法是：將氣體通入到澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳?xì)怏w。向上排空氣法驗滿方法是將燃著的木條伸入到集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿。6、CO2和CO性質(zhì)有很大不同的原因：分子構(gòu)成不同。二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度大于空氣密度，能溶于水CO2的化學(xué)性質(zhì)：eq\o\ac(○,1)一般情況下：不能燃燒也不支持支持燃燒，不能供給呼吸。=2\*GB3②與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=CO2↑+H2O。=3\*GB3③與澄清石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+

CO2

=CaCO3↓+H2O。與燒堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。=4\*GB3④與灼熱的碳反應(yīng)C+

CO2

高溫2COCO2的用途eq\o\ac(○,1)滅火：是利用CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)。=2\*GB3②干冰用于制冷劑和人工降雨，還可制造舞臺效果。7、一氧化碳的物理性質(zhì)無色無味氣體，密度與氧氣密度相近，難溶于水8、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（與H2、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)）=1\*GB3①可燃性2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體在點燃前一定要檢驗其純度）=2\*GB3②還原性（與氧化銅反應(yīng)）方程式CO+2CuOΔ2Cu+CO2，現(xiàn)象黑色粉末變成紅色。與赤鐵礦反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現(xiàn)象紅色粉末變成黑色。=3\*GB3③有毒性，煤氣中毒就是CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧?？捎檬珌碇平饎偸?這個過程屬于化學(xué)變化.9、煤氣廠常在家用煤氣中加入微量具有難聞氣味的氣體，目的是起警示作用。如果發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)該怎么辦關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)，切不可見明火。10、煤爐中從下往上依次發(fā)生了哪些反應(yīng)?2C+O2點燃2CO，C+

CO2

高溫2CO，2CO+O2點燃2CO2。冬天用煤火取暖時，為了防止CO中毒，應(yīng)注意開窗通風(fēng)11、CO還原氧化銅的裝置(1)實驗前應(yīng)該先通一氧化碳,后點燃酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)玻璃管中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,體現(xiàn)了CO的還原性。(3)右邊玻璃瓶中裝有澄清的石灰水,其溶質(zhì)是氫氧化鈣,出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁第七單元燃燒和滅火1、實驗7-1中薄銅片上的現(xiàn)象是白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點2、薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣3、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。4、燃燒的條件①可燃物②需要氧氣或空氣③溫度達(dá)到可燃物的著火點滅火的原理是①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，②隔絕氧氣或空氣③使溫度降到著火點以下，干粉滅火器適用于撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器適用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的失火，水基型滅火器適用于非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材、棉布等引起的失火5、可能發(fā)生爆炸的物質(zhì)有可燃性氣體（如氫氣、甲烷、一氧化碳）和面粉、煤粉、棉花絮，防易燃物、易爆物燃燒、爆炸的措施：①嚴(yán)禁煙火②開窗通風(fēng)使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。12．化石燃料包括煤、石油和天然氣。它們都是_混合物，是不可再生能源。在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。13．煤被稱為“工業(yè)的糧食”，將煤隔絕空氣加熱，該過程屬于化學(xué)變化。14．石油被稱為“工業(yè)的血液”，將石油加熱煉制，利用各成分沸點不同可得到不同的產(chǎn)品，該過程屬于物理變化。天然氣的主要成分是CH4，該成分的物理性質(zhì)有：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，化學(xué)性質(zhì)有可燃性，用化學(xué)方程式表示為CH4+2O2點燃CO2+2H2O。18．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，常伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放熱現(xiàn)象和吸熱現(xiàn)象發(fā)生。例如：放熱反應(yīng)有物質(zhì)燃燒、金屬和酸反應(yīng)、中和反應(yīng)。吸熱反應(yīng)有：C+

CO2

高溫2CO。（寫化學(xué)方程式）19．煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等氣體污染物，會形成酸雨。21．高粱、玉米和薯類等經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生能源，俗稱酒精，其化學(xué)式為C2H5OH，它在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點燃2CO2↑+3H2O，因此乙醇的一個重要用途是作燃料。實驗室制氫氣所用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，收集方法有向下排空氣法和排水法。氫氣的物理性質(zhì)有無色無味氣體，密度遠(yuǎn)小于空氣密度，難溶于水，氫氣的化學(xué)性質(zhì)有：①可燃性，反應(yīng)方程式為2H2+O2點燃2H2O，②還原性，反應(yīng)方程式為H2+CuO加熱H2O+Cu。所以氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，但由于它的制取成本高和貯存困難，作為燃燒暫時還不能廣泛應(yīng)用。24.目前，人們正在利用和開發(fā)其他新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能和核能等。25．若將某物質(zhì)隔絕空氣加強熱，結(jié)果只生成了水和碳，則原物質(zhì)里一定含有碳元素，此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。第八單元知識清單1．金屬材料包括純金屬（如鐵、銅、金）和合金（不銹鋼、鋁合金）。2．金屬有共同的物理性，如大多數(shù)金屬都是銀白色固體，有金屬光澤，大多數(shù)是有延展性，密度較大，熔點較高。金屬還具有很多特性，呈紅色的金屬是銅，呈黃色的金屬是金，常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，能被磁鐵吸引的金屬鐵，熔點最高的是鎢，熔點最低的是汞，水龍頭表面常度的金屬是鉻。地殼中含量最高的金屬元素氧元素，人體中含量最高的金屬元素鈣元素，年產(chǎn)量最高的金屬鐵元素。金屬被人類利用的出現(xiàn)順序是銅鐵鋁，年產(chǎn)量排前三位的金屬依次是鐵鋁銅。6.合金是混合物，合金與純金屬相比，硬度會更大，熔點會更高，合金的用途比純金屬的用途廣。7.鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量2%-0.03%。8.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有許多優(yōu)良性能，尤其抗腐蝕優(yōu)于不銹鋼，可用于制造人造骨等，廣泛用于火箭等設(shè)備。9.不銹鋼抗腐蝕好，用于制造醫(yī)療器械；錳鋼韌性好，硬度大，用于鋼軌，自行車架；黃銅可塑性好，易加工，常用于制造鎖芯，儀表等；武德合金常用于家庭電路中的保險絲，因為合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。知識點三:金屬的化學(xué)性質(zhì)10.（1）常溫下鋁與氧氣反應(yīng)的方程式4Al+3O2====2Al2O3，加熱時銅與氧氣反應(yīng)的方程式2Cu+O2加熱2CuO?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。（2）鋁很活潑的抗腐蝕性能比鐵好的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。（3）在自然界以單質(zhì)形式存在的金屬銀和金。11.鎂與鹽酸反應(yīng)方程式Mg+2HCl===MgCl2+H2，鎂與硫酸反應(yīng)方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈有大量的氣泡生成。鋅與鹽酸反應(yīng)方程式Zn+2HCl===ZnCl2+H2，鋅與硫酸反應(yīng)方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2現(xiàn)象：反應(yīng)速度適中有較多的氣泡生成。鐵與鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2，鐵與硫酸反應(yīng)方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2，現(xiàn)象：有少量的氣泡生成，溶液由無色變淺綠色。鐵與硫酸銅反應(yīng)方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，現(xiàn)象：鐵絲的表面有紅色的物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)方程式Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,現(xiàn)象：銅的表面有銀白色的物質(zhì)附著，溶液的顏色由無色變藍(lán)色。12.置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物＝單質(zhì)+化合物（1）一些具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)。例：C+2CuO高溫2Cu+CO2。（2）活潑金屬與稀酸反應(yīng)。例Fe+H2SO4===FeSO4+H2。（3）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。例Fe+CuSO4===FeSO413.常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從前到后，金屬活動性由強到弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，比較的是金屬在溶液中的活動性。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。[注意]溶液顏色：Fe2+的鹽溶液是_淺綠色_，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色，Cu2+的鹽溶液是_藍(lán)色__14.常見的礦石及主要成分赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4_）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）15.工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐原料：鐵礦、石灰石、焦炭。原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(反應(yīng)方程式)。焦炭的作用=1\*GB3①_提供熱量_=2\*GB3②_提供還原劑_，石灰石的用途是將石灰石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣。16.一氧化碳還原氧化鐵（1）現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末中有黑色生成。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁。（2）操作順序：先通一氧化碳再加熱，；實驗完畢后，停止加熱繼續(xù)通一氧化碳，防止生成的被氧化。（3）尾氣處理：因CO有毒，所以必須對尾氣進(jìn)行點燃或用氣囊收集起來。17.鐵生銹的條件：鐵生銹是_與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果。防止鐵制品生銹的方法：（1）保持鐵制品_潔凈干燥_；（2）在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜，如涂油、刷漆或金屬表面鍍一層其它金屬（作用：隔絕氧氣和水分）；（3）制成合金19.金屬資源的保護(hù)措施：①防止金屬；②回收利用廢舊金屬；③有計劃合理開發(fā)利用礦物；④尋找金屬的代用品。第九單元清單1.洗滌劑具有乳化作用。例如用清潔劑除去餐具上的油污是乳化現(xiàn)象。有汽油除去油污是汽油和油能互溶。有氫氧化鈉除去廚房爐具上的油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2.硫酸銅溶液中溶質(zhì)是CuSO4；澄清的石灰水中溶質(zhì)是Ca(OH)2；稀鹽酸中溶質(zhì)HCl；雙氧水中的溶質(zhì)是H2O2；碘的酒精溶液中溶劑是C2H5OH；鐵與過量硫酸溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是__FeSO4H2SO4_。（以上均填化學(xué)式）3.溶液是混合物，它的特征是均一性和穩(wěn)定性。最常見的溶劑是水，一種溶劑可以溶解多種溶質(zhì)。4.物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，溶解時放熱的物質(zhì)有__氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰。吸熱的物質(zhì)有__硝酸銨_。（（增加溶質(zhì)）、（降低溫度）、（蒸發(fā)溶劑）（升高溫度）、（增加溶劑）劑）不飽和溶液飽和溶液6.如何判斷某溶液是否飽和？溫度不變，溶劑不變的條件下，加入少量溶質(zhì)，晶體不減少。7.影響固體溶解度的因素有內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)，外因：溫度有關(guān)。8.20℃時NaCl的溶解度為36g，它的含義是在20℃，100克的水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是36克。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。9.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。10.結(jié)晶有兩種方法：①溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)可用蒸發(fā)溶劑的方法，如_夏天曬鹽_;②溶解度受溫度影響大的固體溶質(zhì)用冷卻熱飽和溶液的方法。如：冬天撈堿_。11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X%，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量-溶劑的質(zhì)量。12.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。公式為濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實驗：（1）用氯化鈉固體和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗步驟是：計算、稱量、量取、溶解。所需儀器有天平、量筒燒杯、玻璃棒。（2）用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液的實驗步驟是：計算、量取、混勻。若所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是俯視讀出量筒的液體讀數(shù)__、稱量時指針向左偏轉(zhuǎn)、溶解時水灑落了。偏小的原因可能是仰視視讀出量筒的液體讀數(shù)__、氯化鈉有雜質(zhì)、砝碼與氯化鈉放反了。酸、堿、鹽混合物1、物質(zhì)單質(zhì)金屬氧化物：CaO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO純凈物氧化物非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5、SiO2化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3堿:NaOH、Ca(OH)2鹽:NaClCaCO3、Na2CO3NaHCO3常見的酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)=1\*GB3①無色有刺激性氣味的液體=2\*GB3②鹽酸是氯化氫的水溶液=3\*GB3③濃鹽酸具有揮發(fā)性（稀鹽酸沒有揮發(fā)性），打開濃鹽酸瓶蓋看到白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴。無色黏稠狀液體，不易揮發(fā)，用途=1\*GB3①人體胃液中含有鹽酸。=2\*GB3②食醋中含有醋酸。=3\*GB3③汽車鉛蓄電池中含有硫酸，=4\*GB3④用于金屬表面除銹的是稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸的物性物理性質(zhì)：=1\*GB3①溶于水放出大量的熱。=2\*GB3②吸水性，用作干燥劑（可干燥中性氣體：CO、H2、O2、CH4、N2和酸性氣體：CO2、SO2、HCl；不可干燥NH3等堿性氣體）化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①強腐蝕性，具體表現(xiàn)為脫水性（濃硫酸滴在紙張、木材、皮膚上，現(xiàn)象是：變黑）=2\*GB3②強氧化性。（活潑金屬遇濃硫酸不會產(chǎn)生氫氣）。濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌。（不能將水注入酸中）否則造成的后果是：硫酸液滴飛濺。濃硫酸沾在皮膚上或衣服上：立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸的化學(xué)性質(zhì)（原因：酸的溶液中都含有H+）酸與指示劑反應(yīng)－酸能使紫色石蕊試液變成紅色，能使無色酚酞試液不變色。酸+活潑金屬＝鹽+H2↑(置換反應(yīng)）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2ALCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸+金屬氧化物＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象反應(yīng)原理鐵銹與酸反應(yīng)紅色固體消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅與酸反應(yīng)黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸+堿＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O酸+某些鹽＝新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）實驗室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑常見的堿名稱（化學(xué)式）俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH苛性鈉、火堿、燒堿白色固體、易溶于水肥皂、石油、造紙、紡織和印染，生活中除油污、如爐具清潔劑氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色固體、微溶于水建筑材料，防治害蟲，改良酸性土壤氫氧化鉀KOH氨水NH3·H2O氫氧化鈉的特性（1）密封保存，原因：=1\*GB3①易潮解，（作干燥劑：干燥中性氣體CO、H2、O2、CH4、N2和堿性氣體NH3；不可干燥酸性氣體CO2、SO2、HCl。）=2\*GB3②與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)。（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）（2）若不慎沾到衣服上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。氧化鈣CaO，俗稱生石灰，與水反應(yīng)制得氫氧化鈣CaO+H2O==Ca(OH)。氫氧化鈣需密封保存，因為在空氣中與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)（原因：堿的溶液中都含有OH-）（1）堿與指示劑反應(yīng)－堿能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，能使無色酚酞試液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O酸+堿＝鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）鹽+堿＝新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓酸和堿的中和反應(yīng)（實質(zhì)：H++OH-＝H2O）操作：在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。=1\*GB3①實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色。=2\*GB3②反應(yīng)的終點：溶液恰好變成無色。=3\*GB3③慢慢加入是為了便于控制酸的量，觀察溶液顏色變化。=4\*GB3④攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸、迅速反應(yīng)。應(yīng)用：=1\*GB3①調(diào)節(jié)土壤酸堿性、中和廢水=2\*GB3②醫(yī)療：用氫氧化鋁中和胃酸=3\*GB3③生活中：蚊蟲叮咬涂含堿性的藥物（牙膏、肥皂水、氨水）溶液的酸堿度－表示方法pHpH的范圍：0－14，測寫方法：pH試紙或pH計。pH試紙測定溶液pH的方法：先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出PH值。pH試紙測定溶液pH注意事項:=1\*GB3①不能將pH試紙浸入待測液，會污染待測液。=2\*GB3②測定溶液pH時，試紙不能用水潤濕，否則，使酸性溶液pH偏大，使堿性溶液pH偏小，對中性溶液無影響。=3\*GB3③檢測氣體pH時，試紅需要先潤濕。pH與酸堿性的關(guān)系：0≦pH〈7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；7〈pH≦14，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。正常雨水的pH≈5.6（空氣中含有CO2溶于水形成碳酸），pH〈5.6的降雨稱為酸雨。常見鹽的性質(zhì)及用途。物質(zhì)氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗稱（或主要成分）食鹽的主要成分純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色晶體，有咸味，易溶于水白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+C