人教版高一化學(xué)必修一時

第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法

第二課時混合物分離和提純第1頁思索？怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？假如有鐵屑和沙混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來？

1.在含金沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者依據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙子大性質(zhì)，能夠用水洗法將金子從沙子中分離出來。2.能夠用磁鐵吸收方法將鐵屑和沙分離。第2頁

分離和提純概念物質(zhì)分離：把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理或化學(xué)方法彼此分開過程。物質(zhì)提純：把混合物中雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)過程。第3頁海水曬鹽得到粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設(shè)計試驗方案，由粗鹽提純氯化鈉。思索？第4頁（一）過濾和蒸發(fā)①過濾：利用物質(zhì)可溶性不一樣分離難溶物與可溶物。

②蒸發(fā)：利用溶液沸點不一樣加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑?！驹囼?-1】粗鹽提純成份：NaCl雜質(zhì)：不溶性泥沙，可溶性

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等提純NaCl晶體第5頁1.溶解

稱取約4g粗鹽加到約12mL水中。溶解時要用玻璃棒攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。2.過濾——“一貼，二低，三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，

中間不能留有氣泡。二低：濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗里液體低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。注意：若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第6頁第7頁

（1）蒸發(fā)皿液體不超出容積2/3（2）加熱過程中要用玻璃棒不停攪拌，以免溶液濺出（3）析出大量晶體時，熄滅酒精燈，利用余熱加熱（4）取下未冷卻蒸發(fā)皿時，

要放在石棉網(wǎng)上。3.蒸發(fā)第8頁第9頁玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)時作用是什么？溶解時：攪拌，加速溶解過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，預(yù)防局部過熱，液體飛濺思索交流：第10頁步驟現(xiàn)象1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少許不溶物操作步驟及現(xiàn)象：第11頁思索1、不溶性泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過濾后，燒杯內(nèi)物質(zhì)可能是哪些？

3、蒸發(fā)后得到鹽可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？4、用什么方法能夠檢驗出雜質(zhì)是否存在？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽CaCl2、MgCl2、硫酸鹽第12頁（二）離子檢驗試劑：BaCl2溶液稀鹽酸（酸化作用：排除Ag+、SO32-

、

CO32-干擾）怎樣檢驗溶液中SO42-？現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有存在SO42-；①取樣②溶解③加稀鹽酸④加BaCl2溶液1、怎樣檢驗過濾蒸發(fā)后粗鹽中含有硫酸鹽？【試驗1-2】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第13頁[除雜標準]不增:不減:易分:不增加入新物質(zhì)不降低被提純物質(zhì)如：不能降低NaCl成份雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第14頁對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新離子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2過量處理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH過量處理：加入鹽酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第15頁1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl

加入除雜試劑次序能夠是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加鹽酸前必須過濾，棄去沉淀。

最終加入鹽酸必須適量過濾過濾過濾第16頁例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈KNO3溶液，則加入試劑正確次序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、