初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)

世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)

的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及

變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商

代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)

國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)??一環(huán)

境友好化學(xué)（化合反應(yīng)

符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、

條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從

源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)

物名稱）

（1）火焰：焰心、

內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫

度最高）

（2）比較各火焰

層溫度：用一火柴梗平放

入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先

碳化;結(jié)論：外焰溫度最

高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰

上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，

倒入澄清石灰水，振蕩，

變渾濁

(4)熄滅后：有

白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃

白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石

蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出

氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣

相比，呼出氣體中02的量

減少，CO2和H2O的量增

多

（吸入空氣與呼出氣

體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問

題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實(shí)

驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)

論f反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、

變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)

是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科

學(xué))

一、常用儀器及使

用方法

(―)用于加熱的

儀器---試管、燒杯、燒

瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加

熱的儀器是一一試管、蒸

發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加

熱的儀器是一一燒杯、燒

瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一

受熱均勻）

可用于固體

加熱的儀器是一一試管、

蒸發(fā)皿

可用于液體

加熱的儀器是一一試管、

燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐

形瓶

不可加熱的

儀器—量筒、漏斗、集

氣瓶

（二）測容器一一

量筒

量取液體體積

時，量筒必須放平穩(wěn)。視

線與刻度線及量筒內(nèi)液體

凹液面的最低點(diǎn)保持水

平。

量筒不能用來加

熱，不能用作反應(yīng)容器。

量程為10毫升的量筒，一

般只能讀到0?1毫升。

（三）稱量器---

托盤天平（用于粗略

的稱量，一般能精確到0.1

克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)

整零點(diǎn)

(2)稱量物和祛碼

的位置為“左物右碼，

(3)稱量物不能直

接放在托盤上。

一般藥品稱量時，

在兩邊托盤中各放一張大

小、質(zhì)量相同的紙，在紙

上稱量。潮濕的或具有腐

蝕性的藥品(如氫氧化

鈉)，放在加蓋的玻璃器皿

（如小燒杯、表面皿）中

稱量。

（4）祛碼用鑲子夾

取。添加祛碼時，先加質(zhì)

量大的祛碼，后加質(zhì)量小

的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，

應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回

祛碼盒。

（四）加熱器皿一

一酒精燈

(1)酒精燈的使用

要注意"三不”：①不可向

燃著的酒精燈內(nèi)添加酒

精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃

酒精燈，不可用燃著的酒

精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精

燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈

帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒

精量不可超過酒精燈容積

的2/3也不應(yīng)少于1/4o

(3)酒精燈的火焰

分為三層，外焰、內(nèi)焰、

焰心。用酒精燈的外焰加

熱物體。

(4)如果酒精燈在

燃燒時不慎翻倒，酒精在

實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時

用沙子蓋滅或用濕抹布撲

滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一

鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位

置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇

指按在短柄上。

試管夾夾持試管

時，應(yīng)將試管夾從試管底

部往上套；夾持部位在距

試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及

加液的儀器一一漏斗、長

頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗

下端管口與承接燒杯內(nèi)壁

緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管

口要插入液面以下，以防

止生成的氣體從長頸漏斗

口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在

廣口瓶中，液體藥品放在

細(xì)口瓶中（少量的液體藥

品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油

中，白磷存放在水中

作者：Lovegood

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2、藥品取用的總原

則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)

所需取用藥品。如沒有說

明用量，應(yīng)取最少量，固

體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為

宜。

多取的試劑不可放

回原瓶，也不可亂丟，更

不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在

指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥

品不能用手拿、舌嘗、或

直接用鼻聞試劑（如需嗅

聞氣體的氣味，應(yīng)用手在

瓶口輕輕扇動，僅使極少

量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀

藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鐐

子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注

法：

取下瓶蓋，倒放在

桌上，（以免藥品被污染）。

標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘

留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿

起試劑瓶，將瓶口緊靠試

管口邊緣，緩緩地注入試

劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋,

標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加

法：

滴管的使用：a、先

趕出滴管中的空氣，后吸

取試劑

b、滴入試劑時，滴

管要保持垂直懸于容器口

上方滴加

c、使用過程中，始

終保持橡膠乳頭在上，以

免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即

用水洗滌干凈（滴瓶上的

滴管除外）

e、膠頭滴管使用時

千萬不能伸入容器中或與

器壁接觸，否則會造成試

劑污染

（二）連接儀器裝

置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：

先將導(dǎo)管的一端浸入水

中，用手緊貼容器外壁，

稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松

開手掌，導(dǎo)管口部有水柱

上升，稍停片刻，水柱并

不回落，就說明

裝置不漏氣。

(三)物質(zhì)的加熱

(1)加熱固體時,

試管口應(yīng)略下傾斜，試管

受熱時先均勻受熱，再集

中加熱。

(2)加熱液體時，

液體體積不超過試管容積

的1/3,加熱時使試管與桌

面約成450角，受熱時，

先使試管均勻受熱，然后

給試管里的液體的中下部

加熱，并且不時地上下移

動試管，為了避免傷人，

加熱時切不可將試管口對

著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低

三靠”

“一貼”：濾紙緊貼

漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙

的邊緣低于漏斗口(2)

漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的

邊緣

“三靠”:(1)漏斗

下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻

璃棒引流時，玻璃棒下端

輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻

璃棒引流時，燒杯尖嘴緊

靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然

渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯

不干凈②傾倒液體時液

面高于濾紙邊緣③濾紙

破損

(五)蒸發(fā)注意

點(diǎn)：（1）在加熱過程中，

用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā),

防止由于局部溫度過高，

造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體

接近蒸干（或出現(xiàn)較多量

固體）時停止加熱，利用

余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體

因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸

發(fā)皿要用好蝸鉗夾取，熱

的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)

驗(yàn)臺上，要墊上石

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌:

(1)廢渣、廢液倒

入廢物缸中，有用的物質(zhì)

倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌

干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上

附著的水，既不聚成水滴,

也不成股流下

(3)玻璃儀器中附

有油脂：先用熱的純堿

(Na2CO3)溶液或洗衣粉

洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有

難溶于水的堿、堿性氧化

物、碳酸鹽：先用稀鹽酸

溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈

后，不能亂放，試管洗滌

干凈后，要倒插在試管架

上晾干。

第二單元《我們周

圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個對空氣組

成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉

瓦錫（第一個用天平進(jìn)行

定量分析）。

2、空氣的成分和組

成

空氣成分02N2

CO2稀有氣體其它氣體

和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%

78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含

量的測定

a、可燃物要求：足

量且產(chǎn)物是固體：選擇紅

磷

b、裝置要求：氣密

性良好

c、現(xiàn)象：有大量白

煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上

升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混

合物；02約占1/5,可

支持燃燒；

N2約占4/5,不支

持燃燒，也不能燃燒，難

溶于水

e、探究：①液面

上升小于1/5原因：裝置漏

氣，紅磷量不足，未冷卻

兀金

②能否用鐵、鋁代

替紅磷？不能原因：鐵、

鋁不能在空氣中燃燒

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能否用碳、硫代

替紅磷？不能原因：產(chǎn)物

是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及

防治：對空氣造成污染的

主要是有害氣體(CO、

SO2、氮的氧化物)和煙塵

等。目前計入空氣污染指

數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、

NO2、03和可吸入顆粒物

等。

(3)空氣污染的危

害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人

體健康，影響作物生長，破

壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,

臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)

量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，

使用清潔能源，工廠的廢

氣經(jīng)處理過后才能排放，

積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染

問題：

臭氧層破壞（氟里

昂、氮的氧化物等）

溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨(NO2、SO2

等)

白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性

質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃

燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持

紅熱，在氧氣中發(fā)出白光,

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出

微弱的淡藍(lán)色火焰，而在

氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味

的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白

光，放出熱量，生成白色

固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星

四射，生成黑色固體

(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃

燒發(fā)出白光，瓶壁上有水

珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰

水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集

氣瓶底部放少量水或細(xì)砂

的目的：防止濺落的高溫

熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不

可燃燒。

(3)氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分

離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)?/p>

和氧氣的沸點(diǎn)不同物理

變化)

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

2H2O2MnO22H2O+02

2KMnO4△K2MnO4

+MnO2+02t

2KClO3MnO22KCl+3O2

t

(4)氣體制取與收

集裝置的選擇

△

發(fā)生裝置:固固加

熱型、固液不加熱型收

集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、

溶解性

(5)制取氧氣的操

作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰

酸鉀制取氧氣并用排水法

收集為例)

a、步驟：查一裝一

定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾

斜：防止冷凝水倒流引起

試管破裂

②藥品平鋪在試管

的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口

約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡

皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)

棉花：防止高鎰酸鉀粉末

進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，

待氣泡均勻連續(xù)冒出時再

收集（剛開始排出的是試

管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先

移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防

止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集

氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶

底部

(6)氧氣的驗(yàn)滿：

用帶火星的木條放在集氣

瓶口

檢驗(yàn)：

用帶火星的木條伸入集氣

瓶內(nèi)

7、催化劑(觸媒):

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都

沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（

變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)

中所起的作用叫催化作

用。

8、常見氣體的用

途：

①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救）

支

持燃燒（如燃料燃燒、煉

鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)

氣（化性不活潑）、重要原

料（硝酸、化肥）、液氮冷

凍

③稀有氣體（He、

Ne、Ar、Kr>Xe等的總

稱）：

保護(hù)氣、電光源（通

電發(fā)不同顏色的光）、激光

技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)

方法

①氧氣：帶火星的

木條

②二氧化碳：澄清

的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)

燃，用干冷的燒杯罩在火

焰上方；

或者，先通過灼熱

的氧化銅，再通過無水硫

酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)

與氧（氧元素）發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生

銹、人的呼吸、事物腐爛、

酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是

氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界

的水》知識點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電

解器

B.電源種類一直流

電

C.加入硫酸或氫氧

化鈉的目的…?增強(qiáng)水的導(dǎo)

電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O===2H2f+02t

產(chǎn)生位

置負(fù)極正極

體積比

2：1

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q一

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質(zhì)量比

1：8

F.檢驗(yàn)：02…出氣

口置一根帶火星的木條?…

木條復(fù)燃

H2一出氣口置一根

燃著的木條……氣體燃

燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水

是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由

2個氫原子和1個氧原子構(gòu)

成的。

③化學(xué)變化中，分

子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)

式H2O,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義

H2O

①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的

組成水是由

氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的

一個分子一個水

分子

④表示這種物質(zhì)的

一個分子的構(gòu)成一個水

分子是由兩個氫原子和一

個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解

2H20.2H2t+02t

(2)水可遇某些氧

化物反應(yīng)生成堿(可溶性

堿)，例如：H2O+

CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧

化物反應(yīng)生成酸，例如:

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染:

(1)水資源

A.地球表面71%

被水覆蓋，但供人類利用

的淡水小于1%

B.海洋是地球上最

大的儲水庫。海水中含有

80多種元素。海水中含量

最多的物質(zhì)是

H2O,最多的金屬元

素是Na,最多的元素是

OO

C.我國水資源的

狀況分布不均，人均量

少

O

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)

“三廢”(廢渣、廢液、廢

氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理

施用

生活污水的任意排

放

B、防止水污染：工

業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；生活污

水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)

藥、化肥，提倡使用農(nóng)家

肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：

節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果

由低到高的是靜置、吸

附、過濾、蒸儲(均為物

理方法)，其中凈化效果

最好的操作是

蒸儲；既有過濾作

用又有吸附作用的凈水劑

是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較

多可溶性鈣、鎂化合物的

水；

軟水是不含或含較

少可溶性鈣、鎂化合物的

水。

B.鑒別方法：用肥

皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫

較少的是硬水，泡沫較多

的是軟水

C.硬水軟化的方

法：蒸鐳、煮沸

D.長期使用硬水的

壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干

凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水

垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易

使管道變形甚至引起鍋爐

爆炸。

5、其他

(1)水是最常見

的一種溶劑，是相對分子

質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：

用無水硫酸銅，若由白色

變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;

CuSO4+5H2O=

CuSO4•5H2O

水的吸收：常用濃

硫酸、生石灰、固體氫氧

化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度

最小的氣體(向下排空氣

法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用

途：高能燃料；氫氧焰焊

接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色

火焰，放出熱量，有水珠

產(chǎn)生

（2）還原性（用

途：冶煉金屬）

H2+CuO===

Cu+H2O氫氣“早出

晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變

紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃

性，又有還原性的物質(zhì)

H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室

制法

原理：Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2fZn

+2HC1=ZnC12+H2f

不可用濃鹽酸的原

因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝

酸的原因濃硫酸和硝酸

有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三

大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、

來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小

微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量

小；不斷運(yùn)動；有間隙

聯(lián)系分子是由原

子構(gòu)成的。分子、原子都

是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，

分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為

原子，原子重新組合成新

的分子。

四、物質(zhì)的組成、

構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)

（純凈物）由元素組成

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原

子：金屬、稀有氣體、碳、

硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分

子：如氯化氫由氯化氫分

子構(gòu)成。H2、02、N2、

C12o

離子：NaCl等離子

化合物，如氯化鈉由鈉離

子（Na+）氯離子（CL）

構(gòu)成

混

合物（多種物質(zhì)）

分類

單質(zhì)：金屬、非金屬、

稀有氣體

純凈物

（一種元素）

（一種物質(zhì)）化

合物：有機(jī)化合物

CH4、C2H5OH>

C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）

氧化物H2OCuO

CO2

無機(jī)化合物酸

HC1H2SO4HNO3

堿NaOH

Ca(OH)2KOH

鹽NaClCuSO4

Na2CO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)

成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意

圖的認(rèn)識

(2)在原子中核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核

電荷數(shù))

(3)原子的質(zhì)量主

要集中在原子核上

(4)三決定決定元素

化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

(4)相對原子質(zhì)量

?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子

數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定

都相同（Mg,He最外層電

子數(shù)為2）

最外層電子

數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能

相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相

同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的

一類原子的總稱

*一種元素

與另一種元素的本質(zhì)區(qū)

另!J：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成

的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如

由02、03組成的混合物

或金剛石與石墨的混合

物)不可能是化合物。

(2)表示方法----

元素符號一一拉丁文名稱

的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符

號還可表示一種單質(zhì)如

Fe>He、C、Si

*在元素符號前加

上數(shù)字后只能有微觀意

義，沒有宏觀意義，如30：

只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列

夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)二質(zhì)

子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼:

O、Si、Al、Fe

細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原

子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意

義：如Fe3+：一個鐵離子

帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意

圖的認(rèn)識

注意：與原子示意

圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)

則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)W電子數(shù)

為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別

與聯(lián)系

粒子的種類原

子離子

陽離子陰離子

區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子

數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù),電子

數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

粒子電性不顯電

性顯正電性顯負(fù)電性

符號用元素

符號表示用陽離子符號

表示用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的

表示：

1、化合價

、寫法及意義:

Mg：鎂元素化合價為+2價

MgC12：氯化鎂中鎂元素

化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離

子帶兩個單位正電荷

3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O兩個水分

子，每個水分子含有2

個氫原子

c、化合物中各元素

正、負(fù)化合價的代數(shù)和為

零

d、化合價是元素的

原子在形成化合物時表現(xiàn)

出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分

子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有

氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬

通常用元素符號表示它們

的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、

氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體

的分子由兩個原子構(gòu)成，

其化學(xué)式表示為02、H2、

N2、C12

b化合物：正價在

前，負(fù)價在后(NH3,CH4

除外)

(2)意義：如化學(xué)

式H2O的意義：4點(diǎn)化

學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)

量二各元素的相對原子質(zhì)

量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元

素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)

量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方

程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

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1、內(nèi)容：參加化學(xué)

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守

恒定律只適用于化學(xué)變

化，不適用于物理變化；

②不參

加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是

生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計

入“總和”中；

③要考

慮空氣中的物質(zhì)是否參加

反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有

無遺漏。

2、微觀解釋：在化

學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原

子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

(1)一定不變宏觀：

反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不

變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分

子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以

客觀事實(shí)為依據(jù)

②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：(注

意：a、配平b、條件c、

箭號)

3、含義

以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為

例

①宏觀意義：表明

反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條

件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃

的條件下生成水

②微觀意義：表示

反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分

子化合生成2

（或原子）個數(shù)比

個水分子

（對氣體而言，分

子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比

（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之

比）每4份質(zhì)量的氫氣與

32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供

的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反

應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么

條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了

哪些物質(zhì)（生成物）；④參

加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)

量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,

等等。

5、利用化學(xué)方程式

的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類

型

①化合反應(yīng)：由兩

種或兩種以上物質(zhì)生成另

一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一

種反應(yīng)物生成兩種或兩種

以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種

單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，

生成另一種單質(zhì)和另一種

化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩

種化合物相互交換成分，

生成另外兩種化合物的反

應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物

質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物

質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供

氧的物質(zhì)

還原劑：奪取

氧的物質(zhì)（常見還原劑：

H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與

堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳

的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是

自然界中最硬的物質(zhì)，可

用于制鉆石、刻劃玻璃、

鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最

軟的礦物之一，有優(yōu)良的

導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜?/p>

制鉛筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等

金剛石和石墨的物

理性質(zhì)有很大差異的原因

是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)

性質(zhì)有很大差異的原因

是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石

墨的微小晶體和少量雜質(zhì)

構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活

性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有

強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于

冶鐵，炭黑加到橡膠里能

夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)

性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)

各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)

性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性

強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充

足），生成CO2:C+O2點(diǎn)

燃CO2

不完全燃燒（氧氣

不充足），生成CO：2C+O2

點(diǎn)燃2CO

3、還原性:C+2CuO

高溫2Cu+CO2f（置

換反應(yīng)）應(yīng)用：冶

金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐

漸變成光亮紅色，石灰水

變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫

4Fe+3CO2f

三、二氧化碳的制

法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體

的思路：(原理、裝置、檢

驗(yàn))

(1)發(fā)生裝置：由

反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決

定：

反應(yīng)物是固體，需

加熱，制氣體時則用高鎰

酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體

與液體，不需要加熱，制

氣體時則用制H2的發(fā)生

裝置。

(2)收集方法：氣

體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法

收集CO只能

用排水法

密度比空氣大用向

上排空氣法CO2只能

用向上排空氣法

密度比空氣小

用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)

室制法

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1）原理：用石灰石

和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaC12+H

2O+CO2f

2）選用和制氫氣相

同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：

向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制

得的氣體通入澄清的石灰

水，如能渾濁，則是二氧

化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)

燃的木條，放在集氣瓶口,

木條熄滅。證明已集滿二

氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)

制法：

燃燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2f

生石灰和水反應(yīng)可

得熟石灰：

CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性

質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,

無味的氣體，密度比空氣大,

能溶于水，高壓低溫下可得

固體…■干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能

燃燒，也不支持燃燒，不能

供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳

酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石

蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+

CO2f碳酸不穩(wěn)定，易分

解

3)能使澄清的石灰

水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3

I+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)

二氧化碳。

4）與灼熱的碳反

應(yīng)：C+CO2高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是

化合反應(yīng)又是氧化還原反

應(yīng)，CO2是氧化劑，C是

還原劑）

3、用途：滅火（滅

火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+

H2O+CO2t）

既利用其物理性

質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用

于人工降雨、制冷劑

溫室肥

料

4、二氧化碳多環(huán)境

的影響：過多排放引起溫

室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色,

無味的氣體，密度比空氣

略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里

與血液中的血紅蛋白結(jié)

合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、

CO、C具有相似的化學(xué)性

質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2

點(diǎn)燃2c02（可燃性氣

體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純

度）

H2和02的燃燒火

焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和02的燃燒火

焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒

火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色

火焰。

鑒別：H2、CO、

CH4可燃性的氣體：看燃

燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏

色）

（水煤氣：H2與

CO的混合氣體C+

H2O高溫H2+CO）

2）還原性：

CO+CuO△Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：

冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧

化銅逐漸變成光亮紅色,

石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色

粉末逐漸變成黑色，石灰

水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通

入石灰水或氫氧化鈉溶

液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+

H2O

CO2[CO]

通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煨燒（不

可加鹽酸）CaCO3高溫

CaO+CO2f

注意：檢驗(yàn)CaO是

否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaC12+H

2O+CO2f

（CO32-

的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石

灰水。)

第7單元燃燒及

其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺

一不可)

(1)可燃物

(2)氧氣(或空氣)

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：(只

要消除燃燒條件的任意一

個即可)

(1)消除可燃物

(2)隔絕氧氣(或空氣)

(3)降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的

因素：可燃物的性質(zhì)、氧

氣的濃度、與氧氣的接觸

面積

使燃料充分燃

燒的兩個條件：（1）要有

足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有

足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在

有限的空間內(nèi)急速燃燒,

氣體體積迅速膨脹而引起

爆炸。

一切可燃

性氣體、可燃性液體的蒸

氣、可燃性粉塵與空氣（或

氧氣）的混合物遇火種均

有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合

物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的

糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放

的污染物：SO2、NO2（引

起酸雨）、CO、煙塵等

(2)石油：“工業(yè)

的血液”(主要含碳、氫元

素)；

汽車尾氣中

污染物：CO、未燃燒的碳

氫化合物、氮的氧化物、

含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體

礦物燃料(主要成分：甲

烷)，是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：

沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成

分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：

CH4(最簡單的有機(jī)

物，相對分子質(zhì)量最小的

有機(jī)物)

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物理性質(zhì):無色，無

味的氣體，密度比空氣小，

極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可

燃性CH4+2O2點(diǎn)燃

CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火

焰）

（2）乙醇（俗稱:

酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì)：可

燃性C2H5OH+302點(diǎn)

燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有

有毒的甲醇CH3OH,故不

能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）

節(jié)約石油資源（2）減少

汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)

乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能

量變化

(1)放熱反應(yīng)：

如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：

如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、

太陽能、核能、風(fēng)能、地

熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃

料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,

放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：

①如何大量廉價的制取氫

氣？②如何安全地運(yùn)

輸、貯存氫氣？

第八單元知識點(diǎn)

一、金屬材料

純

金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性

質(zhì)：（1）常溫下一般為

固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬

光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白

色（銅為紫紅色，金為黃

色）

(3)有良好的導(dǎo)熱

性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含

量最多的金屬元素(2)鈣:

人體中含量最多的金屬元

素

(3)鐵：目前世界

年產(chǎn)量最多的金屬(鐵,

鋁,銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)

熱性最好的金屬（銀＞銅＞

金,鋁）

（5）銘：硬度最高

的金屬（6）鴇:

熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低

的金屬（8）鉞:

密度最大的金屬

（9）鋰：密度最

小的金屬

4、金屬分類:

黑色金屬：通常指

鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是

指除黑色金屬以外的其他

金屬。

5、合金：由一種金

屬跟其他一種或幾種金屬

（或金屬與非金屬）一起

熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。

★:一般說來，

合金的熔點(diǎn)比各成分低，

硬度比各成分大，抗腐蝕

性能更好

合金鐵的合金銅

合金焊錫鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青

銅：

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%-2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦銀合金

備注不銹鋼：含

鋁、鎮(zhèn)的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：

被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金

屬材料，鈦合金與人體有

很好的“相容性”，

因此可用來制造人

造骨等。

(1)熔點(diǎn)

高、密度小

優(yōu)點(diǎn)(2)可塑

性好、易于加工、機(jī)械性

能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性

質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與

氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸一

鹽+H2t

3、金屬+鹽f

另一金屬+另一鹽(條

件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4

==Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動

性順序：

KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPt

Au

金屬活動性由強(qiáng)逐

漸減弱

在金屬活動性順序

里:

(1)金屬的位置

越靠前，它的活動性就越

強(qiáng)

(2)位于氫前面

的金屬能置換出鹽酸、稀

硫酸中的氫(不可用濃硫

酸、硝酸)

(3)位于前面的

金屬能把位于后面的金屬

從它們的鹽溶液中置換出

來。(除K、Ca>Na)

四、金屬資源的保

護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫

下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)

生成的一氧化碳把鐵從鐵

礦石里還原出來。

3CO

+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、

焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁

鐵礦（主要成分是

Fe3O4）、赤鐵礦（主要成

分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件

是：鐵與02、水接觸（鐵

銹的主要成分：

Fe2O3•XH2O）

（銅生銅綠的

條件：銅與02、水、CO2

接觸。銅綠的化學(xué)式：

Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生

銹的措施：

①保持鐵制品表面

的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：

如涂油、刷漆、電鍍、烤

彷ITrL等、J

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，

不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與

氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此

鐵制品可以全部被銹蝕。

因而鐵銹應(yīng)及時除去。

作者：Lovegood

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2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)

9【分享】九年級化

學(xué)知識點(diǎn)大全

(4)而鋁與氧氣反

應(yīng)生成致密的氧化鋁薄

膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧

化，因此，鋁具有很好的

抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)

和利用：①防止金屬

腐蝕

保護(hù)金屬資源的途

徑：②回收利用廢

舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資

源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》

知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：

一種或幾種物質(zhì)分散到另

一種物質(zhì)里形成的均一

的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特

征：均一性、穩(wěn)定性的混

合物

注意：a、溶液不一

定無色,

如CuSO4為藍(lán)色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是I

體、液體或氣體；水是最

常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)

里

溶液的

體積W溶質(zhì)的體積+

溶劑的體積

d、溶液的名

稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如:

碘酒一一碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液

體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判

斷有水，

水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽

和溶液無水，

量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看

有無不溶物或繼續(xù)加入該

溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不

飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和

氣體等除外，它的溶解度

隨溫度升高而降低

②最可靠的方

法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與

飽和不飽和溶液之間的關(guān)

系

①飽和溶液不一定

是濃溶液

②不飽和溶液不一

定是稀溶液，如飽和的石

灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，

同一種溶質(zhì)的飽和溶液一

定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、

吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如

NH4NO3溶解

溶解放熱:如NaOH

溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)

象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義:

在一定溫度下,某固態(tài)物

質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和

狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：

一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶

劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)

量：單位：克

（2）溶解度的含

義：

20℃時NaCl的溶

液度為36g含義：

在20℃時，在100

克水中最多能溶解36克

NaCl

或在20℃時，NaCl

在100克水中達(dá)到飽和狀

態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解

度的因素：①溶質(zhì)、溶劑

的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的

溶解度隨溫度升高而升

高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受

溫度的影響很??；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度

升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

例：

(1)t3℃時A的溶解度為

80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該

溫度時，A和C的溶解度

相同

(3)N點(diǎn)為t3℃時A的

不飽和溶液，可通過加

入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶

劑

的方法使它變?yōu)轱?/p>

和

(4)tlC時A、B、C、溶

解度由大到小的順序

C>B>A

(5)從A溶液中獲取A

晶體可用降溫結(jié)晶的方

法獲取晶體。

(6)從A溶解度是

80go

(7)t2℃時A、B、

C的飽和溶液各W克，降

溫到tl℃

會析出晶體的有A

和B無晶體析出的有

c,所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為

A<C<B

(8)除去A中的泥

沙用過濾法；分離A與

B(含量少)的混合物，用

結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解

度的定義：在壓強(qiáng)為

lOlkPa和一定溫度時，氣

體溶解在1體積水里達(dá)到

飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素:

①氣體的性質(zhì)②溫度

(溫度越高，氣體溶解度

越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,

氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離

可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離

幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水

曬鹽)

降低溫度(冷卻熱

的飽和溶液，如KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)=

X100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

X100%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱

量、溶解

②儀器：天平、藥

匙、量筒、滴管、燒杯、

玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋

(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量

不變)

①步驟：計算、量

取、稀釋

②儀器：量筒、滴

管、燒杯、玻璃棒

13回復(fù)：【分享】九

年級化學(xué)知識點(diǎn)大全

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量

的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅

磷（不能用木炭、硫磺、

鐵絲等代替）燃燒時有大

量白煙生成，②同時鐘罩

內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后,

水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小

于1/5體積的原因可能是：

①紅磷不足，氧氣沒有全

部消耗完②裝置漏氣③沒

有冷卻到室溫就打開彈簧

夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦

錫提出了空氣主要是由氧

氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體

積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)?/p>

為、氧氣為、稀有氣體

（混合物）為、二氧化碳

為

、其它氣體和雜質(zhì)

為0.03%。空氣的成分以

氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于?/p>

合物。

4、排放到大氣中的

有害物質(zhì)，大致可分為粉

塵和氣體兩類，氣體污染

物較多是SO2、CO、NO2,

這些氣體主要來自礦物燃

料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟

空氣中的氧氣發(fā)生的一種

發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)。

燃燒的條件是：（1）

可燃物，（2）與氧氣接觸

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的方法：①隔

絕空氣②溫度降低到著

火