2024-2025學(xué)年海南省?？谑懈叨聝?cè)3月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（附答案）

2024-2025學(xué)年海南省?？谑懈叨聦W(xué)期3月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ni59Cu64一、單選題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說(shuō)法正確的是A．含有非極性共價(jià)鍵 B．鍵角均為109°28′C．有兩種同分異構(gòu)體 D．分子屬于極性分子2.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．C、Si、Ge的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價(jià)電子排布為的元素位于第周期第ⅤA族，是P區(qū)元素C．和軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．基態(tài)金屬原子的價(jià)電子就是它的最外層電子3．下列晶體的熔點(diǎn)最低的是A． B．生鐵 C．鎢 D．蔗糖4．下列各對(duì)粒子中，分子的立體構(gòu)型最相似的是A．CS2與NO2 B．CCl4與PO C．SO2與O2 D．PCl3與BF35．下列對(duì)各微粒的排序正確的是A．非金屬性：Br<Se<As<GeB．離子半徑：Na+<Mg2+<Cl-<S2-C．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>PH3D．堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)26．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為B．乙炔分子的空間填充模型：C．的電子式：D．中鍵形成過(guò)程：7.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，苯硼酸藥物具有抗腫瘤功效。苯硼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．苯硼酸穩(wěn)定性由分子間作用力決定 B．苯硼酸分子間能形成氫鍵C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D．苯硼酸分子含極性鍵和非極性鍵8．金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12B．金屬銅的晶胞為非最密堆積C．每個(gè)晶胞中含有6個(gè)Cu原子D．這種堆積方式的空間利用率為68％不定項(xiàng)選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．同周期元素中Z的第一電離能最大B．X的最簡(jiǎn)單氫化物為極性分子C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．W和原子序數(shù)為82的元素位于同一主族10.分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是A．SO2 B． C．H2S D．CS211．蔬菜和水果中富含維生素C，維生素C在酸性溶液中可以與反應(yīng)，生成脫氫維生素C。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．脫氫維生素C中，鍵角①＜鍵角②B．維生素C分子中含有2個(gè)手性碳原子C．維生素C與脫氫維生素C所含σ鍵數(shù)目相同D．維生素C與發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C被氧化12．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為C．NaCl晶胞中的配位數(shù)為12 D．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子13．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性好“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬的一般物理通性B酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出C聚四氟乙烯分子的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯分子的鍵能比的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D同一主族堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸減弱14.砷化鎵(GaAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．GaAs晶體中的配位數(shù)為4B．在圖乙的晶胞中Ga-Mn的最近距離等于Ga-As的最近距離C．圖乙表示的晶體中、、的原子個(gè)數(shù)比為D．沿體對(duì)角線方向投影圖如丙，若c在11處，則的位置為8、10、12、1315．（10分）X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M的基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。(1)N元素在周期表中的位置是，M的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(2)Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?，非金屬性由?qiáng)到弱的排列順序?yàn)椤?均用元素符號(hào)表示)(3)由X、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2：1組成的化合物中D原子的雜化方式為。(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，其呈正四面體形。423K時(shí)，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。①試推測(cè)：該液態(tài)物質(zhì)易溶于(填字母)。A．水B．苯C．四氯化碳②將Ni(YE)4結(jié)晶為晶體，通過(guò)性質(zhì)推測(cè)，該晶體為晶體。（填“離子、分子、金屬、共價(jià)”）16．（10分）主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)＝________，的VSEPR模型為。(2)已知：常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；為黃色油狀液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，以上易爆炸。熔、沸點(diǎn)高于的原因是。(3)中國(guó)醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國(guó)際生物無(wú)機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硒元素位于元素周期表中d區(qū) B．屬于極性分子C．鍵角：大于 D．酸性：小于(4)分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大鍵可表示為：①的空間結(jié)構(gòu)為；②的大鍵應(yīng)表示為。17.（14分）回答下列問(wèn)題：Ⅰ.2023年4月，七國(guó)集團(tuán)氣候、能源和環(huán)境部長(zhǎng)會(huì)議發(fā)布稱，將“推進(jìn)硅太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的技術(shù)革新”。(1)硅單質(zhì)有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無(wú)定形硅的最科學(xué)方法是。(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H鍵能/KJ·mol-1356413226318硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。原因是。Ⅱ.鋁及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，在無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。(3)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是(填字母代號(hào))，電子由選項(xiàng)C到選項(xiàng)B所得原子光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。A．

B．C．

D．(4)已知3種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)NaClKClAlCl3熔點(diǎn)/℃801770190由數(shù)據(jù)可知，熔點(diǎn)：NaCl＞KCl＞AlCl3，試分析原因。Ⅲ.碘酸鉀(KIO3)在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(5)基態(tài)I原子中，核外能量最高的電子云輪廓圖形狀為。(6)碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，是因?yàn)椤?7)的空間構(gòu)型為。(8)晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則O處于位置。18.（14分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，的原因是。(3)Cu元素有+1和+2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中更穩(wěn)定。(4)Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為。(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0)。原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____________；若該晶體密度為dg·cm－3，則銅鎳原子間最短距離為________pm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可）(6)一種的氧化物屬于立方晶系，其晶胞沿c軸不同位置的投影(ab平面)如下圖，黑球?yàn)?、白球?yàn)椤Ｔ摼w化學(xué)式為。已知立方晶胞參數(shù)為ynm，則與之間距離為nm。19．（12分）磁性材料氮化鐵鎳合金應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)核外電子排布式為，基態(tài)原子與基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為。(2)丁二酮肟()是檢驗(yàn)的靈敏試劑。丁二酮肟分子中碳原子軌道的雜化類型為。(3)如圖為一種含鎳配合物及其配體。①物質(zhì)在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛()，其沸點(diǎn)為，而對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)為，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的原因是。②由于原子上存在孤電子對(duì)，使含氮分子有堿性。的堿性與原子電子云密度有關(guān)，電子云密度越大、堿性越強(qiáng)，由此判斷這三種物質(zhì)中堿性最弱的是。鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個(gè)數(shù)為個(gè)。答案：題號(hào)12345678答案DBDBCBAA題號(hào)91011121314答案BCADCBCDBD下列小空，標(biāo)注的均1分，未標(biāo)注的2分；15.（10分）(1)第四周期第Ⅷ族（1分）（1分）(2)C＞N＞O（1分）O＞N＞C（1分）(3)sp3(4)BC分子16.（10分）(1)1：2（1分）四面體形（1分）(2)二者為結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（范德華力）越大(3)D(4)①平面三角形②Π17.（14分）(1)X射線衍射實(shí)驗(yàn)（1分）(2)鍵和鍵鍵能較大，共價(jià)鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定；而硅烷中鍵和鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。(3)A（1分）發(fā)射（1分）(4)AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是范德華力，較離子鍵弱，熔點(diǎn)在三者中最低NaCl、KCl均為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，Na+半徑較小，