《高考備考指南 化學(xué) 》課件-增分訓(xùn)練(一)　無機化工流程題

鐵金屬材料第三章

增分訓(xùn)練(一)無機化工流程題1.(2023·廣東佛山南海期末)金屬鎢是一種銀白色金屬，主要用于優(yōu)質(zhì)鋼的冶煉和制造鎢絲等。一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有少量SiO2雜質(zhì))為原料制備金屬鎢的工業(yè)流程如圖所示。已知：焙燒得到的產(chǎn)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4。回答下列問題：(1)“焙燒”時需對黑鎢礦進(jìn)行粉碎，其目的是________________________________________________________________。

(2)寫出“焙燒”過程中SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________?！盀V渣1”的主要成分為______________(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)pH”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)實驗室用H2WO4制備WO3時，需要焙燒，此操作需要的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、_____________________。

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Fe2O3和MnO2

坩堝、泥三角

2.(2024·廣東天一大聯(lián)考)Mn3O4是一種重要的新型功能性材料，被廣泛應(yīng)用于新能源材料、磁性材料以及催化劑等領(lǐng)域。以某含錳廢料(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)及黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備納米級Mn3O4的流程如圖所示。已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11。回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為__________，氧化過程中的變化是溶液中少量的Fe2+被氧化為Fe3+，H2O2實際消耗量總是比理論用量多許多，可能的原因是_________________________________；確定所制得的Mn3O4是納米級材料的簡易方法是_______________________________________________________________________________________________________________。PbSO4溶液中的Fe3+能催化H2O2的分解

將制得的產(chǎn)品分散到水中，再用激光筆照射所得分散系，觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生

(取最后一次洗滌液少許，滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀則說明洗滌干凈(2)酸浸中的主要氧化還原反應(yīng)為FeS2與MnO2之間的反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；為獲得高純度Mn3O4，得到的Mn(OH)2需要洗滌，證明其已經(jīng)洗滌干凈的

方法是___________________________________________________________________________________________，O2與Mn(OH)2反應(yīng)時，理論上得到2molMn3O4需要消耗________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3MnO2+2FeS2+12H+══3Mn2++4S+2Fe3++6H2O

22.4(3)pH1的值不應(yīng)小于6.6，則Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為_________[溶液中c(Cu2+)<1×10-5mol·L-1]，沉鈣結(jié)束時，濾液中c(Mn2+)=________c(Ca2+)。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(4)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則陽離子位于陰離子構(gòu)成的________的空隙中，若晶胞參數(shù)是a，則陽離子間的最短距離是__________。10-20

1.4×108

正八面體

3.(2023·湖南聯(lián)考)NaClO2是化學(xué)工業(yè)中廣泛使用的一種高效的漂白劑和氧化劑，工業(yè)上生產(chǎn)它的一種流程如下：(1)NaClO2的名稱是__________，A是一種純凈物，則A的化學(xué)式為___________。(2)還原1中應(yīng)充分?jǐn)嚢?，好處是______________________________________________，還原產(chǎn)物是ClO2(g)，則反應(yīng)中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________，還原2反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________。

亞氯酸鈉NaHSO4

有利于反應(yīng)物充分混合，提高原料利用率

2∶1

(3)蒸發(fā)時比較恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖?/p>

，NaClO2在溫度高于60℃時會分解為NaClO3與另一種穩(wěn)定的鈉鹽，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

，操作X包括洗滌、烘干等，下列有關(guān)說法不恰當(dāng)?shù)氖莀_______。

A.用蒸餾水洗滌B.用酒精洗滌C.應(yīng)低溫烘干(4)ClO2與NaClO2均具有漂白性，若漂白一定量的某物質(zhì)需要4molClO2，則改用NaClO2漂白并達(dá)到相同的漂白效果時，需要________gNaClO2。水浴加熱

3NaClO2

2NaClO3+NaCl

A452.5

(3)由于蒸發(fā)時需要將溫度控制在55

℃，故應(yīng)采用水浴加熱的方法。NaClO2轉(zhuǎn)化為NaClO3時氯元素化合價升高，故另一種產(chǎn)物中氯元素化合價低于+3，結(jié)合“穩(wěn)定的鈉鹽”知其為NaCl，由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；由于晶體可溶于水，故不宜用水洗滌，但可用酒精洗滌，由于溫度高于60

℃時NaClO2會分解，故應(yīng)采用低溫烘干。(4)兩種物質(zhì)的漂白原理均為氧化漂白，最終均被還原為Cl