《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第2章 第3節(jié)

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第三節(jié)離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法2.能鑒別常見(jiàn)離子并依據(jù)有關(guān)信息進(jìn)行推斷及共存分析1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征；能運(yùn)用正確的模型理解離子檢驗(yàn)和推斷的規(guī)律欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1離子共存【基礎(chǔ)整合】1．離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能___________，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色。幾種常見(jiàn)離子的顏色：【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×【重難突破】【答案】B

【答案】D

溶液酸堿性的判斷(1)常見(jiàn)的溶液呈酸性的表述。①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常見(jiàn)的溶液呈堿性的表述。①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常見(jiàn)的溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述。①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?！敬鸢浮緾

【答案】D

【答案】C

【答案】B

(1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)。解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件。若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。【答案】C【答案】B離子的檢驗(yàn)和推斷【基礎(chǔ)整合】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。白黃稀鹽酸BaCl2

白色紅褐色紅褐色濕潤(rùn)的紅色石蕊濕潤(rùn)的紅色石蕊藍(lán)變渾濁品紅品紅溶液褪色紫色離子試劑現(xiàn)象注意Fe2＋①KSCN溶液和______②__________[K3Fe(CN)6]溶液①先是無(wú)變化，滴加氯水后變______②生成______沉淀________________先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋________溶液紅色______溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈____色、____色K＋要透過(guò)____________觀察焰色氯水鐵氰化鉀紅色藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN

苯酚黃紫藍(lán)色鈷玻璃片(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)(7)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有CO(

)(8)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－不存在Br－(

)(9)某溶液中滴加氨水，立即出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸增多，最后部分溶解，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×

(9)√【重難突破】【答案】C2．(2018·天津卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO【答案】B1．離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排干擾措施2．電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是_______________________________，可以排除的離子是______________________。(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：____________(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_________________________。4．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)?！敬鸢浮咳∩倭垦b置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣味氣體實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入…試劑，再加入…試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由…變?yōu)椤?，②有…生成，③沒(méi)有…等)?得出結(jié)論(如“若…說(shuō)明…，否則…”)研解素養(yǎng)悟法獵技2【思維導(dǎo)引】在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化