廣東省廣東某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

廣東省廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

2、將少量SO2氣體通入BaCb和FeCL的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SCh有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是

A.0.5molC12溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILImol/LNa2c03溶液中含有的CO3

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCk含有的氯原子

4、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

5、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2（）3、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠研（FeSChlFhO）,設(shè)計(jì)了如圖流

程：

下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有竽。2

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSOKHg產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

6、稠環(huán)芳香燒是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香燒如蔡、慈、菲、

花等,其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C|0H|8

B.慈、菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

7、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

8、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

9、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M［結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的

是

o

A.分子式為C10H11NO5

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))

10、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t。時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則b時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則S時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+Wc,則t。時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCI,電解飽和NaQ溶液可以制取金屬Na

12、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSCh+KNCh+H2so4(濃)一＞Fe2(SO4)3+NOT+K2s04+%0(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2(SO4)3.K2s。4、H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH20,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

14、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溟乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取Na。

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

15、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

4-破酸箱電極

嚀I|BI無水L：iCI-KCi

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca4-PbSO4+2LiCI^=Pb4-L12SO4+CaCh

D.每轉(zhuǎn)移。.2mol電子，埋論上消耗42.5gLiCl

16、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0mol?L」Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CI).D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

COOC

己知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

@R—CN-\-CH2NH2（R表示坯基）；

0

（3）Ri—CN2+R-COOC2H5傕化可.I+C2H50H（R表示?；驓湓樱?。

R1-NlI-C-

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為?

（2）D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）G-H的化學(xué)方程式為<,

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為。（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCOa溶液反應(yīng)能生成2molCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3o

（6）請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、?2、+1、+3、?1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）1二：mHI的A溶液。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為;推測(cè)相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是o

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1:1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、乳酸亞鐵晶體｛CH3cH（OH）COObFe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液

等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->|CH3CH(OH)COOl2Fe-3H2O+CO2t

BD

(I)儀器C的名稱是.

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞____,打開活塞______,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞.,打開活塞_____oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

II.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeC()3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75C下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過漉、洗滌、干燥。

W.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是

⑸經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO5標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce"離子的還原產(chǎn)物為Ce3+o測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成25QmL溶液，每次取25.00mL,用O.lOQmol/LC&SOR標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

NH2

20、苯胺(G)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

忡NHjCl

已知：①[3與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。

NO：

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：

2+3Sn+12HCl+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)re溶解性密度/jrcnN

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖I所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，全溶液呈堿性。

<1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式―。

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸偌”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再_。

（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案

21、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HC1氣體。

::‘毛0管

:上濃&網(wǎng)

(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HQ氣體，其原理是一(選填編號(hào))。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b.混合時(shí)放熱使HC1溶解度減小

c.濃鹽酸中HCI以分子形式存在

d.濃鹽酸密度小于濃硫酸

(2)為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL,完

成此操作，用到的精確定量儀器有一；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口

試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤洗的目的是請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白?！?/p>

BalOHh

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酰作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)z溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才

停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

(4)為完成全部測(cè)定，接下來對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是_、稱量、_o

(5)若固體Rn(OH)2中混有少量的N.OH,會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果一(選填“偏大”、“偏小”、“無

影響")?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點(diǎn)睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

2、D

【解析】

往FeClj和BaCb的混合溶液中通入SOz,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)?/p>

SO2+H2O62SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強(qiáng)的還原性，而Fe"具有較強(qiáng)的氧化性，所以-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe?+和SOF,所以溶液顏色由黃變綠(F/+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有H2SO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗(yàn)表明有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCh具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、B

【解析】

A.Ch溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HCIO,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為C%,故工0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2c03的物質(zhì)的量為Imol,CCV一為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用

氣體摩爾體積計(jì)算。

4、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2］。

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和Hz,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選c。

5、B

【解析】

硫鐵礦燒渣（主要成分為FezO.;、SiOz、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)），加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiOz,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiOz,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2\A產(chǎn)混合溶液中A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為A1（OH”進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO4?7ILO產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

6、B

【解析】

A、蔡與氫氣完全加成后產(chǎn)物是廣丫、1，其分子式為CIOHI8,正確；

B、慈:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤;

C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。

答案選Bo

7、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽極”，故B錯(cuò)誤；

C將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐但，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)。

8、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝I」n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為AkX為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為ALW為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(X)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的垃常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9、C

【解析】

0

X

oOH

A.、分子式為CioHnNOs,故A正確；

><°

o0H

B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；

NO>

O

孫(

OOH

C.0分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO,

錯(cuò)誤;

>XoHXxX

OOHoOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有U4十二、Rc：，共4種，故D

ci-y-ci

NO,QNO>NO>

正確;

選c。

10、c

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+l#c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

11、C

【解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，Cn在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，NaHCO.?溶液與Ab(SO。3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2sO4、CO2和AI(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、％和Cb,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2s06濃)--FeXSChb+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO.3中的+5價(jià)變

為反應(yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6F*04+2KN03+4H2sOM濃)一畤Fe2(SO4)3+2NOf+K2so4+4%。，在該反應(yīng)中KNO3作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FCSO4作還原劑，F(xiàn)C2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：

n(FcSO4)=l：3=2：6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SOS與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯(cuò)誤；

CFeMSOS、K2s04都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，出0能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moLD正

確；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

14、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用堪埸，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化氫在二氧化銃催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2t+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2s。4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCI=Pb+CaCh+Li2SO4,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2C「-2c-=CaCb,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子,消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

16、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

Oil

0催化劑2Cl3H20O41

17、1,3?二溪丙烷氧化反應(yīng)酯基入

O川

CH,

913cu,

1|

IHM）（：—coolly||0（）（n.（）（）||

Cll3CH2

Clh

-CH,NILCOOC,I1SAAZ^NH

^^cooc^ij催化荊^^cooc2ns催化荊

COOCM^ooc:H5

【解析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CWBrCH2cHzBr,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH2OH被酸性高鎰酸鉀氧化生成E；為HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3cH2OOCCH2COOCH2cHj；G水化催化生成H,則G為0,0

00

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為、；/與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【詳解】

A；CH3cH=CHz在光照、加熱條件下與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2RrCH=CH2,CHzBrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CFhBrCH2cHzBr,CWBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H,

00

則G為',、7與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為?；6與HOOCCIhCOOH

在一定條件下反應(yīng)生成J，J經(jīng)三步反應(yīng)生成Ko

(1)C為CHzBrCH2cH?Br,化學(xué)名稱為1,3?二濱丙烷；

(2)D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成HOOCCHzCOOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團(tuán)的名稱是酯基；

的化學(xué)方程式為仁.一.

IJ+1120—

(4)J為—I：：：：，分子式為C3H20O4。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則

K(()分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處)；

COOC.H.

(5)L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①hnolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成

2moicCh,則分子中含有兩個(gè)較基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對(duì)稱，符合條件的

CIL

I

913CH,

II

同分異構(gòu)體有Ilooc—ak-c-CH-COOII或€0()11；

II

CH3Cll2

Clb

COOCjll,CNCOOCJI,CNCOOCJIj

(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：CK'與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成〈,CX<與氫氣發(fā)生加

COOCJIjCOOCJIjCOOCJI,

CHjNII,COOCJI,CHjNII,COOCJI,

成反應(yīng)生成,O—-<在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為,合成路線

COOCJI,JCOOCJI,200cM

COOCJI,-CILNILCOOC,I1/

HCN.5

催化劑^-/^COOC,H

S催化劑C/—-<COO-CM^oocH

C00CJ▲1.725

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這

些官能旺的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：；⑶④；

????

(4)3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe31Fe(CN)小卜

21

(5)6.02X10；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f;

(6)NaCkAl(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Ch,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlOz;X是NaCk

AlCh的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是。，己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的億合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：CI：；°)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe2+-^(Fe(CN)小?會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

2+5

子方程式是：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)dz；;(5)Na。溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電Cl2T

+H2t+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCI

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/Lx1L=0.01mol<1mob說明NaQ沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=(H)lmolx6.02xl02Vmol=6.02x|(J21；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T：(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝ij4HCl+NaAlO2=NaQ+AlCh,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32

2+

Fe+2HCOy=FeCO31+CO2t+H2O防止FeCO.3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高缽酸

鉀溶液氧化98.0%

【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡

裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氮化亞鐵溶液壓入C中，

C裝置中FeCb和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FeCO31-2NH4Cl+CO2T+H2O,據(jù)此解答本題。

【詳解】

(I)儀器C為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶

液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)

間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2,關(guān)閉活塞3；

C裝置中FeCh和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FcCO31-2NH4Cl+CO2T+H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2f+H2O,

2+

故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3;2；Fe+2HCO3=FeCO3l+CO21+H2O；

(3)Fe??離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe?+離子被氧化，

故答案為：防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；

(4)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鋅酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故

計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%,

故答案為：乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值孚身=19.60mL,

由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)=?(Ce4+)=0.1OOmol/LxO.0196L=0.00196mol,故250mL含有

250mL0.0196molx288g/mol，八…

/i(Fe2+)=0.00196molx-----------=0.0196mol,故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------------------xl00%=

25mL5.76g

98.0%,

故答案為：98.0%o

+

20、與GH5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3+OH—^C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防

止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝

基苯，再向水溶液中加氫氧