山東省鄒平縣九年級化學(xué)上冊 3.2 溶液組成的表示教學(xué)設(shè)計 （新版）魯教版

山東省鄒平縣九年級化學(xué)上冊3.2溶液組成的表示教學(xué)設(shè)計（新版）魯教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具教學(xué)內(nèi)容山東省鄒平縣九年級化學(xué)上冊3.2溶液組成的表示教學(xué)設(shè)計（新版）魯教版

內(nèi)容：本章節(jié)主要包括溶液的概念、溶質(zhì)和溶劑的判斷、溶液的組成表示方法等。通過講解溶液的基本概念和組成，使學(xué)生能夠理解并掌握溶液組成的表示方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)溶液的性質(zhì)和計算打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實驗探究溶液的組成。

2.增強學(xué)生的科學(xué)思維，學(xué)會運用符號表示溶液組成。

3.提升學(xué)生的化學(xué)符號使用能力，準(zhǔn)確表達溶液組成信息。

4.培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識，在小組活動中共同解決問題。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-明確溶液的概念：重點強調(diào)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-掌握溶質(zhì)和溶劑的判斷：通過具體實例，如食鹽水的溶質(zhì)和溶劑，幫助學(xué)生理解溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分。

-理解溶液組成的表示方法：重點講解質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等表示方法，并舉例說明其計算和應(yīng)用。

2.教學(xué)難點

-溶液組成的計算：難點在于理解并正確運用質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等計算公式，例如，計算10g食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)。

-溶液組成的表示方法的應(yīng)用：難點在于將溶液組成的表示方法應(yīng)用于實際問題中，如根據(jù)溶液濃度計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。

-不同溶液組成表示方法之間的轉(zhuǎn)換：難點在于理解并掌握不同表示方法之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，例如，從質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)換為體積分數(shù)。教學(xué)資源-軟硬件資源：電子白板、筆記本電腦、投影儀、計時器

-課程平臺：魯教版化學(xué)在線教學(xué)平臺

-信息化資源：溶液組成相關(guān)動畫演示、實驗視頻、在線互動題庫

-教學(xué)手段：實物演示（如食鹽水的制備）、小組討論、課堂練習(xí)教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-首先通過提問的方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧之前學(xué)習(xí)的溶液的概念，如“什么是溶液？溶液有哪些特點？”

-接著展示生活中常見的溶液實例，如鹽水、糖水等，提問學(xué)生“這些溶液是如何形成的？”

-通過上述問題，引出本節(jié)課的主題“溶液組成的表示”，并簡要介紹本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和重點。

2.新課講授

-2.1溶液組成的表示方法

-首先，講解溶液組成的基本概念，包括溶質(zhì)和溶劑的定義。

-然后，通過實例展示質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)的表示方法，如計算10g食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)。

-使用電子白板進行實時計算，讓學(xué)生直觀理解計算過程。

-2.2溶液組成的計算

-講解溶液組成計算的基本公式，如質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

-通過例題講解如何根據(jù)溶液濃度計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。

-給出幾道練習(xí)題，讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，鞏固所學(xué)知識。

-2.3不同溶液組成表示方法之間的轉(zhuǎn)換

-講解質(zhì)量分數(shù)與體積分數(shù)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

-通過實例展示如何進行轉(zhuǎn)換，如將10%的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)換為體積分數(shù)。

-學(xué)生跟隨教師進行轉(zhuǎn)換練習(xí)，鞏固轉(zhuǎn)換方法。

3.實踐活動

-3.1實物演示

-展示不同濃度的食鹽溶液，讓學(xué)生觀察并比較其外觀差異。

-引導(dǎo)學(xué)生思考不同濃度的溶液在實際應(yīng)用中的區(qū)別。

-3.2小組討論

-將學(xué)生分成小組，討論以下問題：

-如何根據(jù)溶液的濃度計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量？

-如何在實驗中準(zhǔn)確地測量溶液的體積和質(zhì)量？

-不同濃度的溶液在實際應(yīng)用中有哪些優(yōu)缺點？

-3.3課堂練習(xí)

-學(xué)生完成以下練習(xí)題：

-計算下列溶液的質(zhì)量分數(shù)：5g食鹽溶解在95g水中。

-將10%的鹽酸溶液轉(zhuǎn)換為體積分數(shù)。

-根據(jù)實驗結(jié)果，分析不同濃度溶液對實驗結(jié)果的影響。

4.學(xué)生小組討論

-4.1如何根據(jù)溶液的濃度計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量？

-學(xué)生回答：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。

-例如：要配制100g5%的食鹽溶液，需要多少克食鹽？

-4.2如何在實驗中準(zhǔn)確地測量溶液的體積和質(zhì)量？

-學(xué)生回答：使用量筒、天平等實驗儀器進行測量。

-例如：使用量筒測量10ml水，使用天平測量5g食鹽。

-4.3不同濃度的溶液在實際應(yīng)用中有哪些優(yōu)缺點？

-學(xué)生回答：不同濃度的溶液在應(yīng)用中的優(yōu)缺點取決于具體實驗或?qū)嶋H需求。

-例如：在實驗中，較高濃度的溶液可能更方便使用，但在某些情況下，低濃度的溶液可能更經(jīng)濟。

5.總結(jié)回顧

-本節(jié)課重點講解了溶液組成的表示方法，包括質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等，并介紹了溶液組成的計算方法。

-通過實踐活動，學(xué)生學(xué)會了如何根據(jù)溶液濃度計算所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量，以及如何在不同溶液組成表示方法之間進行轉(zhuǎn)換。

-教師總結(jié)本節(jié)課的重點和難點，強調(diào)學(xué)生在實驗和實際應(yīng)用中需要注意的問題。

用時：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-溶液的性質(zhì)：介紹溶液的均一性、穩(wěn)定性以及溶液的導(dǎo)電性、沸點升高、凝固點降低等性質(zhì)，這些內(nèi)容可以幫助學(xué)生更全面地理解溶液的特性。

-溶液的分類：探討溶液的分類方法，如根據(jù)溶質(zhì)的種類（如電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液）、溶解度（如飽和溶液、不飽和溶液）等進行分類。

-溶液的制備方法：講解不同類型溶液的制備方法，如通過溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等實驗方法制備溶液。

-溶液的應(yīng)用：介紹溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用實例，如清潔劑、藥物、化工產(chǎn)品等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以通過閱讀相關(guān)的科普書籍或科學(xué)雜志，了解溶液在各個領(lǐng)域的應(yīng)用。

-鼓勵學(xué)生進行家庭小實驗，如自制食鹽溶液、糖水溶液等，通過實際操作加深對溶液概念的理解。

-建議學(xué)生觀看與溶液相關(guān)的教育視頻，如實驗演示、科普講座等，以直觀的方式學(xué)習(xí)溶液的性質(zhì)和制備方法。

-組織學(xué)生參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)展覽，了解溶液在現(xiàn)代科技中的重要作用。

-建議學(xué)生閱讀化學(xué)教材中的案例分析，分析溶液在實際問題中的應(yīng)用，如化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)等領(lǐng)域的溶液問題。

-鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽或科學(xué)實驗比賽，通過競賽活動提升解決實際問題的能力。

-建議學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線化學(xué)論壇、教育網(wǎng)站等，與其他學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得，拓寬知識面。

-組織學(xué)生進行小組合作項目，如設(shè)計實驗方案驗證溶液的性質(zhì)，培養(yǎng)團隊協(xié)作和實驗設(shè)計能力。

-建議學(xué)生關(guān)注化學(xué)領(lǐng)域的最新研究動態(tài)，了解溶液科學(xué)的發(fā)展趨勢。內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶液的概念

-重點知識點：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-重點詞句：溶質(zhì)、溶劑、均一、穩(wěn)定、混合物。

②溶質(zhì)和溶劑的判斷

-重點知識點：溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。

-重點詞句：溶質(zhì)、溶劑、溶解、溶解度。

③溶液組成的表示方法

-重點知識點：溶液組成的表示方法包括質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。

-重點詞句：質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、濃度、摩爾濃度。

④溶液組成的計算

-重點知識點：溶液組成的計算方法，如質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

-重點詞句：質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、計算公式。

⑤不同溶液組成表示方法之間的轉(zhuǎn)換

-重點知識點：不同溶液組成表示方法之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，如質(zhì)量分數(shù)與體積分數(shù)的轉(zhuǎn)換。

-重點詞句：轉(zhuǎn)換關(guān)系、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)換公式。典型例題講解1.例題：

-已知20g5%的氯化鈉溶液，求其中氯化鈉的質(zhì)量。

-解答：氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=20g×5%=1g。

2.例題：

-100g10%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是多少？

-解答：硫酸的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×硫酸的質(zhì)量分數(shù)=100g×10%=10g。

3.例題：

-將20g25%的氫氧化鈉溶液稀釋到100g，求稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

-解答：稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(20g×25%)/100g=5%。

4.例題：

-30g15%的硝酸鉀溶液中，若蒸發(fā)掉10g水，求剩余溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

-解答：剩余溶液的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)的水質(zhì)量=30g-10g=20g。

-剩余溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=30g×15%=4.5g。

-剩余溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=(硝酸鉀的質(zhì)量/剩余溶液的質(zhì)量)×100%=(4.5g/20g)×100%=22.5%。

5.例題：

-若要配制100g20%的硫酸銅溶液，需要多少克硫酸銅？

-解答：硫酸銅的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)=100g×20%=20g。

-在例題1中，我們直接應(yīng)用了質(zhì)量分數(shù)的計算公式，即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

-在例題2中，計算過程與例題1類似，只是改變了溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量