化學(xué)方程式（第1課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

5.2.1化學(xué)方程式第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系2024人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)【精做課件】授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入（3分鐘）回顧知識(shí)：提問學(xué)生質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并引導(dǎo)學(xué)生思考如何用簡(jiǎn)潔的方式表示化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。引出課題：展示氫氣燃燒生成水的文字表達(dá)式與符號(hào)表達(dá)式，指出它們?cè)诒硎净瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)存在的不足，從而引出化學(xué)方程式的概念。（二）化學(xué)方程式的概念與意義（8分鐘）概念講解：給出化學(xué)方程式的定義，以氫氣燃燒的化學(xué)方程式\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)為例，詳細(xì)講解化學(xué)方程式的構(gòu)成要素，如化學(xué)式、反應(yīng)條件、等號(hào)的含義。意義分析：從質(zhì)和量?jī)蓚€(gè)方面分析化學(xué)方程式的意義。質(zhì)的方面，表明氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；量的方面，通過相對(duì)分子質(zhì)量，得出每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，同時(shí)表示氫氣、氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2。課堂互動(dòng)：給出其他化學(xué)方程式，如\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)，讓學(xué)生分析其表示的意義，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)與指導(dǎo)。（三）化學(xué)方程式的書寫原則與步驟（15分鐘）書寫原則：強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。書寫步驟：以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫化學(xué)方程式的具體步驟。寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。\(P+O_2-P_2O_5\)配：通過在化學(xué)式前添加適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，實(shí)現(xiàn)配平。\(4P+5O_2-2P_2O_5\)注：注明反應(yīng)條件，將短線改為等號(hào)。\(4P+5O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2P_2O_5\)查：檢查化學(xué)式是否正確、化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比、反應(yīng)條件是否標(biāo)注、等號(hào)兩邊原子數(shù)目是否相等。配平方法：介紹最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等常見配平方法，并通過實(shí)例演示，幫助學(xué)生掌握配平技巧。（四）課堂練習(xí)與鞏固（12分鐘）基礎(chǔ)練習(xí)：給出一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，如鐵在氧氣中燃燒、過氧化氫分解等，讓學(xué)生書寫化學(xué)方程式，教師巡視指導(dǎo)，糾正學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤。進(jìn)階練習(xí)：提供部分未配平或存在錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，讓學(xué)生找出問題并進(jìn)行改正，加深對(duì)書寫規(guī)則的理解。拓展練習(xí)：給出一些信息型化學(xué)方程式書寫題目，培養(yǎng)學(xué)生提取信息、運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。（五）課堂小結(jié)（3分鐘）知識(shí)回顧：與學(xué)生一起回顧化學(xué)方程式的概念、意義、書寫原則與步驟，強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)：提醒學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)需注意的事項(xiàng)，鼓勵(lì)學(xué)生課后多練習(xí)，熟練掌握化學(xué)方程式的書寫。（六）布置作業(yè)（4分鐘）書面作業(yè)：布置課后相關(guān)練習(xí)題，鞏固化學(xué)方程式的書寫與配平知識(shí)。拓展作業(yè)：讓學(xué)生收集生活中的化學(xué)反應(yīng)，嘗試用化學(xué)方程式表示，并分析其意義。六、教學(xué)反思教學(xué)過程中，要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式書寫規(guī)則的掌握程度，及時(shí)解答學(xué)生在練習(xí)過程中遇到的問題。針對(duì)配平這一難點(diǎn)，可通過更多實(shí)例和練習(xí)，幫助學(xué)生掌握配平技巧。同時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)方程式與實(shí)際生活中的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解1.通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析、理解化學(xué)方程式的含義；2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入質(zhì)量守恒交流討論：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，請(qǐng)用表達(dá)式或微觀示意圖表示此反應(yīng)。碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃1.文字表達(dá)式2.微觀示意圖3.符號(hào)表達(dá)式C

+O2CO2點(diǎn)燃+點(diǎn)燃碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃1.文字表達(dá)式信息少，不便交流2.微觀示意圖書寫不方便3.符號(hào)表達(dá)式C

+O2CO2點(diǎn)燃信息不完整+點(diǎn)燃新知探究知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式元素符號(hào)化學(xué)式表示元素表示物質(zhì)組成表示化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2點(diǎn)燃2H2O

2H2↑

+O2↑

通電“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣定量：微觀粒子個(gè)數(shù)比2：2：1物質(zhì)質(zhì)量比2×182×21×32

：：

36：4：322H2O

2H2↑

+O2↑

通電讀作：每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。定性定量宏觀微觀C+O2CO2點(diǎn)燃元素種類（C、O）不變分子種類改變?cè)臃N類（C、O）不變?cè)訑?shù)目、質(zhì)量不變反應(yīng)物：碳和氧氣反應(yīng)條件：點(diǎn)燃物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)刭|(zhì)量不變分子個(gè)數(shù)比1:1:1m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44生成物：二氧化碳新知探究知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫2.H2+O2H2O怎樣寫才能稱得上是化學(xué)方程式？點(diǎn)燃1.2P

+

5O2

2P2O5

與

H2+O2

H2O有什么不同？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.化學(xué)方程式的書寫原則一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（1）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：PO2

+P2O5在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”連接一寫2.化學(xué)方程式的書寫步驟反應(yīng)物和生成物之間用“——”連接；在“——”上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)二注PO2

+P2O5點(diǎn)燃4P5O2

+2P2O5點(diǎn)燃三配配平化學(xué)方程式使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律；將“——”改成“

”，標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)

4P5O2

+2P2O5點(diǎn)燃檢查反應(yīng)物和生成物中各原子的個(gè)數(shù)是否相等左邊右邊磷原子數(shù)氧原子數(shù)42×2＝42×5=105×2=10

四查“↑”和“↓”都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物右邊。①如果反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”。溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。（2）符號(hào)“↑”和“↓”的使用②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”。同理，溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。如：S+O2SO2點(diǎn)燃“無(wú)中生有”時(shí)使用（2）符號(hào)“↑”和“↓”的使用①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”是反應(yīng)過程。②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他反應(yīng)條件，一般將“△”寫在“”下邊。書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件（1）某同學(xué)把鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫為

4Fe＋3O2

2Fe2O3，此反應(yīng)實(shí)際生成物為______，該化學(xué)方程式違背了以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的原則。點(diǎn)燃Fe3O4

（2）在化學(xué)方程式

H2＋O2

H2O中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目________（填“相等”或“不相等”）。點(diǎn)燃不相等典例1

將答案填寫至題中劃線處。典例2寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2══2H2O+O2↑MnO22KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2↑△（1）過氧化氫溶液分解生成水和氧氣。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

A12345678910111213返回

【點(diǎn)撥】從宏觀角度，該化學(xué)方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，A錯(cuò)誤，C正確；從微觀角度，該化學(xué)方程式可讀作：2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂“分子”，B錯(cuò)誤；從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度，該化學(xué)方程式可讀作：48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成80份質(zhì)量的氧化鎂，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾

12345678910111213返回

【點(diǎn)撥】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C2H4、O2、CO2和H2O的質(zhì)量比為28∶(3×32)∶(2×44)∶(2×18)＝28∶96∶88∶36。【答案】C

【點(diǎn)易錯(cuò)】反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的乘積之比，而非相對(duì)分子質(zhì)量之比。12345678910111213返回

C12345678910111213返回

【答案】D

12345678910111213返回6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)紅磷在氧氣中燃燒：____________________。(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣：_______________________________________。(3)鎂條在氧氣中燃燒：_______________________。

12345678910111213返回

343323434【點(diǎn)方法】化學(xué)方程式配平的方法：(1)最小公倍數(shù)法：適合于左、右兩邊的同種原子集中在一種物質(zhì)中。(2)奇數(shù)配偶