九下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸和堿

演講人：日期：九下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸和堿目錄CONTENTS酸和堿的基本概念常見(jiàn)的酸和堿酸堿中和反應(yīng)酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸堿度與生產(chǎn)生活關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究：酸堿性質(zhì)驗(yàn)證及應(yīng)用01酸和堿的基本概念酸的定義及性質(zhì)酸的定義電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H?)的化合物，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H?O?（水合氫離子）的物質(zhì)。酸的性質(zhì)酸的分類酸味，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有腐蝕性，能使活潑金屬產(chǎn)生氫氣；酸性溶液中H?O?濃度越高，酸性越強(qiáng)。根據(jù)酸在水溶液中的電離程度，可以分為強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸和多元酸。123堿的定義及性質(zhì)堿的定義在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質(zhì)子理論中，堿指能夠接受質(zhì)子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。堿的性質(zhì)苦味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；具有腐蝕性，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；在溶液中，OH-離子濃度越高，堿性越強(qiáng)。堿的分類根據(jù)堿在水溶液中的電離程度，可以分為強(qiáng)堿和弱堿；根據(jù)堿的組成，可以分為無(wú)機(jī)堿和有機(jī)堿。酸堿指示劑的定義一類結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的有機(jī)化合物，其分子本身能發(fā)生電離而呈現(xiàn)不同的顏色，這些顏色隨著溶液酸堿度的變化而變化，從而可以指示溶液的酸堿性。常見(jiàn)的酸堿指示劑酚酞、甲基橙、石蕊等。酸堿指示劑的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)滴加酸堿指示劑，可以判斷溶液的酸堿性，從而確定酸堿反應(yīng)的終點(diǎn)；在化工生產(chǎn)中，可以利用酸堿指示劑來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)程和產(chǎn)品質(zhì)量；在醫(yī)藥領(lǐng)域，可以利用酸堿指示劑來(lái)檢測(cè)體內(nèi)環(huán)境的酸堿度等。酸堿指示劑及其應(yīng)用02常見(jiàn)的酸和堿鹽酸、硫酸、硝酸等常見(jiàn)酸鹽酸無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑之一。030201硫酸無(wú)色油狀液體，是一種高沸點(diǎn)、高腐蝕性的強(qiáng)酸，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，是化學(xué)工業(yè)中最重要的酸之一。硝酸無(wú)色透明的液體，具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)，是制造炸藥、氮肥等的重要原料。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的堿之一，常用于制肥皂、清潔劑、紙張等。氫氧化鈣微溶于水，其水溶液稱為石灰水，呈堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，常用于建筑材料、涂料、化工等領(lǐng)域。氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見(jiàn)堿酸的溶解性大部分堿都能溶于水，形成堿性溶液，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。堿的溶解性溶液的顏色不同酸或堿的水溶液具有不同的顏色，如硫酸溶液呈無(wú)色油狀，氫氧化鈉溶液呈無(wú)色透明狀，而含有銅離子的溶液則呈藍(lán)色。大部分酸都能溶于水，形成酸性溶液，如鹽酸、硫酸、硝酸等。酸堿的溶解性及溶液顏色03酸堿中和反應(yīng)定義酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。特點(diǎn)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量，且反應(yīng)后溶液的pH值會(huì)接近7（即中性）。中和反應(yīng)的定義及特點(diǎn)H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水。實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)可以看作是一個(gè)酸分子和一個(gè)堿分子互相交換成分的過(guò)程，其中酸分子中的H+離子與堿分子中的OH-離子結(jié)合生成水，同時(shí)剩余的部分形成鹽。過(guò)程中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與過(guò)程中和熱及其應(yīng)用中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。測(cè)定中和熱實(shí)際應(yīng)用通過(guò)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，可以計(jì)算出中和熱的大小，從而了解酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng)。利用中和反應(yīng)放出的熱量，可以設(shè)計(jì)一些實(shí)用的化學(xué)裝置，如暖寶寶等。同時(shí)，在處理一些酸性或堿性的廢水時(shí)，也可以利用中和反應(yīng)來(lái)降低廢水的酸度或堿度，達(dá)到環(huán)保的目的。12304酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽之間的反應(yīng)類型酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。酸與堿的反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)被稱為中和反應(yīng)。酸與鹽的反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽，這類反應(yīng)通常發(fā)生在強(qiáng)酸與弱酸鹽之間。堿與鹽的反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽，這類反應(yīng)通常發(fā)生在強(qiáng)堿與弱堿鹽之間。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)中，兩種化合物交換離子后，通常會(huì)生成難溶于水的沉淀物。生成氣體復(fù)分解反應(yīng)中，兩種化合物交換離子后，可能會(huì)生成氣體，如二氧化碳、氨氣等。生成水復(fù)分解反應(yīng)中，兩種化合物交換離子后，可能會(huì)生成水，這是最常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)條件。寫正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，包括參與反應(yīng)的離子和未參與反應(yīng)的離子。拆將反應(yīng)物和生成物中的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，弱電解質(zhì)和單質(zhì)保留化學(xué)式。刪刪除反應(yīng)物和生成物中相同的離子，得到最簡(jiǎn)的離子方程式。查檢查離子方程式是否配平，是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒原則。離子方程式書寫方法05酸堿度與生產(chǎn)生活關(guān)系pH值表示法用pH計(jì)或pH試紙測(cè)定溶液的pH值，表示溶液的酸堿度。pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)。指示劑表示法使用酸堿指示劑，如酚酞、甲基橙等，根據(jù)指示劑顏色的變化來(lái)判斷溶液的酸堿度。溶液酸堿度表示方法溶液酸堿度對(duì)生產(chǎn)生活影響農(nóng)業(yè)生產(chǎn)土壤酸堿度影響作物生長(zhǎng)和產(chǎn)量，不同作物對(duì)土壤酸堿度有不同要求。合理調(diào)節(jié)土壤酸堿度可以提高作物產(chǎn)量和品質(zhì)。030201工業(yè)制造許多工業(yè)過(guò)程需要在特定酸堿度下進(jìn)行，如紡織、印染、造紙等。溶液酸堿度不合適會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)效率。日常生活人體內(nèi)部環(huán)境需要保持一定酸堿平衡，飲食、洗滌等過(guò)程中溶液酸堿度不當(dāng)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。溶液酸堿度調(diào)節(jié)方法加酸或堿調(diào)節(jié)通過(guò)加入酸性或堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸堿度。如使用鹽酸、硫酸等酸性物質(zhì)降低溶液pH值；使用氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)提高溶液pH值。緩沖溶液調(diào)節(jié)中和反應(yīng)調(diào)節(jié)利用緩沖溶液的抗酸堿性質(zhì)，在一定范圍內(nèi)穩(wěn)定溶液的酸堿度。常見(jiàn)的緩沖溶液有弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿等。通過(guò)酸堿中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿度。當(dāng)溶液過(guò)酸時(shí)，可以加入適量的堿性物質(zhì)進(jìn)行中和；當(dāng)溶液過(guò)堿時(shí)，可以加入適量的酸性物質(zhì)進(jìn)行中和。12306實(shí)驗(yàn)探究：酸堿性質(zhì)驗(yàn)證及應(yīng)用通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)和堿的化學(xué)性質(zhì)，并探索其在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值。實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦盟釅A指示劑的顏色變化來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性；通過(guò)酸堿反應(yīng)生成鹽和水，觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮韺?shí)驗(yàn)器材和步驟實(shí)驗(yàn)器材試管、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，注意安全操作。2.取兩支試管分別加入少量鹽酸和氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)器材和步驟實(shí)驗(yàn)器材和步驟0102033.分別向試管中滴加酚酞指示劑和甲基橙指示劑，觀察顏色變化。4.記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析酸堿性質(zhì)。5.進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察反