2024-2025學年上海市浦東新區(qū)某中學高一年級上冊1月期末化學試卷（含詳解）

建平中學2024學年第一學期期末教學質(zhì)量檢測

高一化學試卷

說明：(1)本場考試時間為60分鐘，總分100分.

(2)請在答題紙上作答,在試卷上作答一律不得分。

(3)選擇類試卷中，標注“不定項”的試卷，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分,

有2個正確選項的,漏選1個給1分,錯選不給分，未特別標注的試卷,每小題只有1個正確選項。

(4)同一個題號中既有填空題又有選擇題的,選擇題在對應題號涂卡,填空題在對應題號作答。

可能用到的相對原子質(zhì)：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一,氯氣的性質(zhì)

氯氣性質(zhì)活潑,能和許多的單質(zhì)和化合物反應,廣泛應用于化工,紡織,醫(yī)藥,農(nóng)藥等多方面。

1.自然界中36cl的含量非常少，紫金山天文臺的專家在原始碳質(zhì)球粒隕石中發(fā)現(xiàn)了36cl的衰變證據(jù)，這有助于研究太

陽系的起源。關于36cl說法正確的是

A.與35cl的質(zhì)子數(shù)相同B.與35cl的中子數(shù)相同

C.與37C1-的電子數(shù)相同D.與37cl的質(zhì)量數(shù)相同

2.有關下列物質(zhì)與氯氣反應，現(xiàn)象描述正確的是

A.H2：淡藍色火焰B.KI溶液：溶液變紫紅色

C.Fe：棕褐色的煙D.NaOH溶液：溶液變黃綠色

3.下列有關氯氣的用途中，氯氣的作用與工業(yè)制鹽酸不同的是

A.海帶提碘B.海水提澳C.制漂白粉D.制凈水劑氯化鐵

4.向Feb溶液中逐漸通入CL,會依次先后生成b,Fe3+。下列微粒中的還原性最強的是

A.Cl-B.Fe2+C.FD.Fe3+

將過量氯氣通入碘水中，因發(fā)生反應(CU+12+5H2O=2HK)3+HC1(未配平),而使碘水褪色。

5.該反應中的還原劑是，還原產(chǎn)物是o

6.若反應中產(chǎn)生0.3molHIO3時，則得到電子的數(shù)目為0

7.檢驗某無色溶液中是否含有I-,下列結論錯誤的是

A.取樣,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明樣品中不含r

B.取樣，用HNO3酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中不含1-

C.取樣,用H2s04酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液無色,說明樣品中不含r

D.取樣,用H2s04酸化后,滴加足量氯水和CC14,振蕩靜置,CC14層幾乎無色,說明樣品中不含r

鹽湖鹵水中的鋰資源占世界鋰資源工業(yè)儲量的69%以上，我國80%的鋰是從鹽湖中提取。某鹽湖鹵水中除Na+,C「外,

還含較多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca2+等，從鹽湖中提取Li2cCh的一種生產(chǎn)流程如下圖：

ABCMg(0H)2Li2cO3

需1T鈉鹽池H鉀鹽池卜H光鹵石池H除蕈池匕＞1鋰沉/定池T尾液

tt

熟石灰粉純堿溶液

已知20℃時，LiOH的溶解度為12.8g/100g水，Li2c。3的溶解度為L33g/100g水

8.析出鹽A,B,C的方法與海水曬鹽相同，這種方法是o

A過濾B.蒸發(fā)C.蒸儲D.萃取

9.鹽A中除NaCl外，還含有少量的CaSO%提純NaCl時首先加入的沉淀劑是。

A.Na2cChB.NaOHC.BaCl2D.Ba(NO3)2

待雜質(zhì)離子完全沉淀后,過濾除去不溶物,為得到NaCl固體,應繼續(xù)進行的操作是,0

10.鹽B是KC1和少量K2SCU,NaCl的混合物，三種物質(zhì)的溶解度曲線見圖。由B為原料得到鉀肥KC1的步驟依次

是：取一定量的B后,加水混合,加熱溶解,，過濾,洗滌,干燥。

(

O

E

M

O

O

M

)

、

州

犍

斐

0102030405060708090100

溫度/℃

A.蒸發(fā)結晶B.蒸發(fā)濃縮

C.降溫結晶D.分液

11.鹽C主要含有光鹵石(化學式為KCLMgCb6H20),這種由兩種金屬離子(或錢根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱

為復鹽。下列屬于復鹽的是O

)

A.Ca(HCO32B.Ca(NO3)ClC.KA1(SO4)2D.(NH4)2SO4-FeS04

12.除鎂池中發(fā)生反應的離子方程式為。

13.與鋰沉淀池中反應的離子方程式相同的是o

A.LiNO3溶液與Na2c03溶液B.LiNO3溶液與NaHCO3溶液

CLiOH溶液與(NH4)2CO3溶液D.LiOH溶液與NH4HCO3溶液

14.下列Li2cCh有關說法正確的是。

A.含有離子鍵,屬離子化合物B.含有共價鍵,屬共價化合物

C.飽和溶液導電性較弱,屬弱電解質(zhì)D.鋰元素處于最高價態(tài),有還原性

三,含氯消毒劑

氯氣,漂白粉,次氯酸等含氯消毒劑是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊活愊緞?其強大的消毒能力和低廉的價

格使其成為家庭,醫(yī)院及公共場所的首選。

某?；瘜W實驗興趣小組欲采用實驗裝置A制備C1,同時進行與氯氣有關的實驗。

ABCD

15.儀器a的名稱為，儀器a中盛放的試劑為

A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.NaCl溶液D.KC。溶液

燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

16.在實驗室中，乙同學欲用裝置B,C凈化氯氣,則B,C中應盛放的試劑分別是。

A.飽和NaOH溶液,濃硫酸B.濃硫酸,飽和NaOH溶液

C.飽和NaCl溶液,濃硫酸D.濃硫酸，飽和NaCl溶液

17.利用裝置D收集CL,氣體應該從集氣瓶的（填m2或“n”）口進入，若D中裝滿水，氣體從集氣瓶的

（填“m”或"n”）口進入，可以收集的氣體是（不定項）。

A.H2B.HC1C.ChD.CO2

次氯酸溶液是性能優(yōu)良的消毒劑,可利用一氧化二氯（C12O,可通過C12與潮濕的Na?CO3反應制得）與水反應得到,實驗

裝置下圖所示（夾持裝置已略）。

已知：CbO的部分性質(zhì)如下表:

物理性

常溫下，具有強烈刺激性氣味的黃棕色氣體，熔點：-120℃,沸點：2℃

質(zhì)

化學性ChO極易溶于水并與水反應生成HC1O,42℃以上分解為CL和。2,強氧化

質(zhì)性，與有機物,還原劑接觸或濃度過高時會發(fā)生爆炸

A.-10℃~0℃B.10℃~20℃C.40℃~50℃D.60℃~70℃

19.在反應溫度下,CbO的產(chǎn)率與Na?CO3的含水量的關系如表所示

Na2cCh的含水5.447.8410.2512.50

量/%

89

ChO產(chǎn)率/%67.85526330.38

26

制備時選擇Na?CO3的含水量為0

A.5.44%B.7.84%C.10.25%D.12.50%

如果用Na2cO3-xH?。表示該含水碳酸鈉的組成,則x的值為。

20.寫出裝置H中反應的離子方程式為：0

21.用這種方法制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o

四,含鐵水處理劑

含鐵水處理劑是一種用于處理工業(yè)廢水和生活污水的化學物質(zhì)，主要通過絮凝和氧化還原反應來水質(zhì)。高鐵酸鉀

((K2FeO4)是一種新型，高效，多功能綠色水處理劑，無二次污染。濕法制備高鐵酸鉀要反應為

Fe(OH)3+NaClO+NaOH-Na^eO4+NaCl+HQ(未配平)。

22.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為?

A.+2B.+3C.+5D.+6

推測其可能具有的化學性質(zhì)是。

23.NaClO的電子式為,H2O的結構式為。

24.電離方程式正確是-

3++

A.Fe(OH)3=Fe+3OHB.NaClO=Na+C1O

+-+

C.Na2FeO4=Na|+FeO4D,H2O=H+OH

25.已知氫氧化鐵在熔融狀態(tài)下不導電。上述反應所涉及的物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物有。

A.2種B.3種C.4種D.5種

26.配平該方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

Fe(OH)3+NaClO+NaOH

=Na2FeO4+NaCl+H2O

27.一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體可析出高鐵酸鉀晶體，由此可以得出的結論是o

28.由氯化鐵，氯氣和氧氧化鉀可制備出高鐵酸鉀,寫出該反應的化學方程式：o

五,氯堿工業(yè)

工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉,氯氣和氫氣,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)

品,稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外,還廣泛應用

于輕工業(yè),紡織工業(yè),冶金工業(yè),石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。

29.氯離子的結構示意圖為

30.下列電子式書寫錯誤的是

A.鈉離子：Na+B.氯氣：Cl：Cl

c.氫氧根離子：[:O:H]D.氫氣：H：H

31.能與NaOH共存的離子組是

A.K\Ca2\Cr、CO：B.K+,Mg2+,cr,SO：

C.K+,Ba2+,CP,SO：D.Ba2+,K+,NOj,CP

32.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.4gNaOH固體所含離子數(shù)目為0.3NAB.2gH2所含的質(zhì)子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)目為NAD.Imol/LNaCl溶液含Na*數(shù)目為NA

實驗室可以采用用圖甲所示裝置電解飽和食鹽水,U形管兩端溶液中均滴入幾滴酚酰試液，圖乙中橫坐標x表示流入電

極的電子的物質(zhì)的量。

33.通電后發(fā)現(xiàn)B端產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，則鐵棒作極，對圖乙曲線分析錯誤的是。

A.E表示反應生成NaOH的物質(zhì)的量B.E表示反應消耗H?O的物質(zhì)的量

C.F表示反應生成Hz或Ck的物質(zhì)的量D.F表示反應消耗NaCl的物質(zhì)的量

34.若實驗中用24.58%的食鹽水（密度為L19g/mL）作電解液，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

35.將含l.OOmol溶質(zhì)的飽和食鹽水A通電電解一段時間后，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L。把電解后的

溶液B蒸發(fā)濃縮并降溫至10℃,剩余20mLNa+濃度為15mol/L溶液C,并得到燒堿晶體40.6g。

計算：（1）溶液C中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（不必寫計算過程）。

⑵所得燒堿晶體化學式（寫出必要的計算過程）-

建平中學2024學年第一學期期末教學質(zhì)量檢測

高一化學試卷

說明：(1)本場考試時間為60分鐘，總分100分.

(2)請在答題紙上作答,在試卷上作答一律不得分。

(3)選擇類試卷中，標注“不定項”的試卷，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分,

有2個正確選項的,漏選1個給1分,錯選不給分，未特別標注的試卷,每小題只有1個正確選項。

(4)同一個題號中既有填空題又有選擇題的,選擇題在對應題號涂卡,填空題在對應題號作答。

可能用到的相對原子質(zhì)：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一,氯氣的性質(zhì)

氯氣性質(zhì)活潑,能和許多的單質(zhì)和化合物反應,廣泛應用于化工,紡織,醫(yī)藥,農(nóng)藥等多方面。

1.自然界中36cl的含量非常少，紫金山天文臺的專家在原始碳質(zhì)球粒隕石中發(fā)現(xiàn)了36cl的衰變證據(jù)，這有助于研究太

陽系的起源。關于36cl說法正確的是

A.與35cl的質(zhì)子數(shù)相同B.與35cl的中子數(shù)相同

C.與37C1-的電子數(shù)相同D.與37cl的質(zhì)量數(shù)相同

【答案】A

【分析】表示核素，其中A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù)，所以36cl與35cl是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素，兩者

互為同位素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.36cl與35cl的質(zhì)子數(shù)均為17,A正確.

B.36cl的中子數(shù)為36-17=19,35C1的中子數(shù)為35-17=18,兩者不同,B錯誤.

c.36cl的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，為17,但37C1-的電子數(shù)為17+1=18,兩者不相同,C錯誤.

D.36cl的質(zhì)量數(shù)為36,370的質(zhì)量數(shù)為37,兩者不相同,D錯誤.

故選A。

2.有關下列物質(zhì)與氯氣反應，現(xiàn)象描述正確的是

A.H2：淡藍色火焰B.KI溶液：溶液變紫紅色

C.Fe：棕褐色的煙D.NaOH溶液：溶液變黃綠色

【答案】C

【詳解】A.氫氣在氯氣瓶中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口會有白霧出現(xiàn),A描述錯誤.

B.氯氣具有氧化性,可氧化KI生成碘單質(zhì),碘水為棕色或棕黃色,不是紫紅色,B描述錯誤.

C.鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化鐵,生成棕褐色的煙,C描述正確.

D.氫氧化鈉溶液會吸收氯氣生成溶于水的氯化鈉,次氯酸鈉和水,溶液為無色,D描述錯誤.

故選Co

3.下列有關氯氣的用途中，氯氣的作用與工業(yè)制鹽酸不同的是

A.海帶提碘B.海水提澳C.制漂白粉D.制凈水劑氯化鐵

【答案】C

【分析】在工業(yè)制鹽酸的過程中,氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸。這一過程主要是利用了氯氣的

氧化性。

【詳解】A.氯氣用于氧化碘離子為碘單質(zhì)，氯氣在此過程中作為氧化劑,體現(xiàn)氧化性,A不符合題意.

B.氯氣用于氧化澳離子為澳單質(zhì)，氯氣在此過程中作為氧化劑,體現(xiàn)氧化性,B不符合題意.

C.氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，氯氣在此過程中發(fā)生歧化反應,即具有氧化性又具有還原性，與工業(yè)制

鹽酸氯氣的作用不同,C符合題意.

D.氯氣與鐵在加熱條件下發(fā)生反應可生成氯化鐵,氯氣作氧化劑,具有氧化性,D不符合題意.

故選Co

4.向Feb溶液中逐漸通入Cb,會依次先后生成12,Fe3+。下列微粒中的還原性最強的是

A.Cl-B.Fe2+C.TD.Fe3+

【答案】C

【詳解】在化學反應中，還原性是指物質(zhì)失去電子的能力。還原性越強的物質(zhì)越容易優(yōu)先失去電子與氧化劑發(fā)生反應。

3+2+

根據(jù)題干信息，向Feb溶液中通入C12時，會依次生成12和Fe?這意味著Cb首先氧化了F,然后氧化了FeO因此，還

原性順序為：r>Fe2+>cro則還原性最強的微粒是r,c項符合題意，故選c。

將過量氯氣通入碘水中，因發(fā)生反應（C12+I2+5H2O=2HIO3+HC1（未配平）,而使碘水褪色。

5.該反應中的還原劑是，還原產(chǎn)物是0

6.若反應中產(chǎn)生0.3molHIO3時，則得到電子的數(shù)目為。

【答案】5.①.12②.HC1

6.1.5NA

【分析】在反應C【2+12+5H2O=2HIO3+HC1中,氯氣作氧化齊（］,氧化12生成HIO3,自身得到電子轉(zhuǎn)化為HC1,據(jù)此

分析解答。

【5題詳解】

該反應中的還原劑是L,失去電子轉(zhuǎn)化為HIO3,還原產(chǎn)物是指氧化劑得到電子得到的產(chǎn)物,所以上述反應的還原產(chǎn)物

為：HC1,故答案為：bHCL

【6題詳解】

上述反應中,I元素從0價升高到+5價,轉(zhuǎn)移5e-,若反應中產(chǎn)生0.3molHIO3時得到電子的數(shù)目為

0.3molx5xNA=1.5NAo

7.檢驗某無色溶液中是否含有r,下列結論錯誤的是

A.取樣,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明樣品中不含F(xiàn)

B.取樣，用HNCh酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中不含r

C.取樣,用H2s04酸化后,滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液無色,說明樣品中不含r

D.取樣,用H2s04酸化后，滴加足量氯水和CC14,振蕩靜置,CCL層幾乎無色,說明樣品中不含F(xiàn)

【答案】AC

【詳解】A.取樣,用HC1酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,沉淀可能是AgCl,Agl的混合物,不能判斷是否含

「，故A錯誤.

B.取樣，用HN03酸化后滴加AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀為AgCl,說明樣品中不含I,故B正確.

C.取樣，用H2s04酸化后,滴加少量氯水和淀粉溶液,溶液無色,可能是溶液中含有還原性大于1-的SO：,不能說明樣

品中不含「，故c錯誤.

D.取樣,用H2s04酸化后,滴加足量氯水和CC14,振蕩靜置,CC14層幾乎無色,說明沒有碘單質(zhì)生成,說明樣品中不含

「，故D正確.

選AC。

鹽湖鹵水中的鋰資源占世界鋰資源工業(yè)儲量的69%以上，我國80%的鋰是從鹽湖中提取。某鹽湖鹵水中除Na+,C「外,

還含較多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca2+等，從鹽湖中提取Li2CO3的一種生產(chǎn)流程如下圖：

A

tMg(0H)2Li2cO3

鹽湖

鹵

水鈉鹽池>鉀鹽池光鹵石池“除鎂池上鋰沉淀池—尾液

熟石灰粉純堿溶液

已知20℃時，LiOH的溶解度為12.8g/lOOg水，Li2cO3的溶解度為1.33g/lOOg水

8.析出鹽A,B,C的方法與海水曬鹽相同，這種方法是o

A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸儲D.萃取

9.鹽A中除NaCl外，還含有少量的CaSO%提純NaCl時首先加入的沉淀劑是。

A.Na2cChB.NaOHC.BaChD.Ba(NO3)2

待雜質(zhì)離子完全沉淀后,過濾除去不溶物,為得到NaCl固體,應繼續(xù)進行的操作是,0

10.鹽B是KC1和少量K2SO%NaCl的混合物，三種物質(zhì)的溶解度曲線見圖。由B為原料得到鉀肥KC1的步驟依次

是：取一定量的B后,加水混合,加熱溶解,，過濾,洗滌,干燥。

(

0

X

60

S

M

)

就

窿

姓

0102030405060708090100

溫度/℃

A.蒸發(fā)結晶B.蒸發(fā)濃縮

C.降溫結晶D.分液

11.鹽C主要含有光鹵石(化學式為KCLMgC12-6H2O),這種由兩種金屬離子(或鏤根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱

為復鹽。下列屬于復鹽的是。

ACa(HCO3)2B.Ca(NO3)ClC.KA1(SO4)2D.(NH4)2SO4FeSO4

12.除鎂池中發(fā)生反應的離子方程式為o

13.與鋰沉淀池中反應的離子方程式相同的是o

A.LiNO3溶液與Na2cCh溶液B.LiN03溶液與NaHC03溶液

C.LiOH溶液與(NH4)2CO3溶液D.LiOH溶液與NH4HCO3溶液

14.下列Li2cCh有關說法正確的是。

A.含有離子鍵,屬離子化合物B.含有共價鍵,屬共價化合物

C.飽和溶液導電性較弱，屬弱電解質(zhì)D.鋰元素處于最高價態(tài),有還原性

【答案】8.B9.①.C②.加適量鹽酸③.蒸發(fā)結晶10.C11.CD

2+2+

12.Mg+Ca(OH)2=Mg(0H)2+Ca13.A14.A

【分析】鹽湖鹵水中除Na+,CP外，還含較多的K+,SO：,Li+,Mg2+及少量的Ca?+等,利用蒸發(fā)結晶的方法依次分離

出NaCl,KC1,光鹵石(KC[MgCb-6H2O),母液中加氫氧化鈣粉末生成氫氧化鎂沉淀除鎂,濾液加碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀。

【8題詳解】

海水曬鹽利用蒸發(fā)溶劑的方法,析出鹽A,B,C的方法與海水曬鹽相同,這種方法是蒸發(fā),選Bo

【9題詳解】

鹽A中除NaCl外，還含有少量的CaSO4,提純NaCl時,首先加入過量的沉淀劑BaCL除硫酸根離子,在加過量碳酸鈉

除Ba2+,Ca2+,待雜質(zhì)離子完全沉淀后,過濾除去不溶物,選C,為得到NaCl固體,應繼續(xù)進行的操作是加適量鹽酸除碳

酸鈉，蒸發(fā)結晶得NaCl。

【10題詳解】

鹽B是KC1和少量K2so%NaCl的混合物,KC1的溶度積受溫度影響大，由B為原料得到鉀肥KC1的步驟依次是：取一

定量的B后,加水混合,加熱溶解,降溫結晶,過濾,洗滌,干燥,選C?

[11題詳解】

由兩種金屬離子(或鏤根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽,KA1(SO4)2由K+,A13+,SO；-構成,(NH4)2

SCVFeSCU由NH：,Fe2+,SO1構成屬于復鹽的是CD。

【12題詳解】

除鎂池中氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生反應的離子方程式為

2+2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(0H)2J+Ca.

【13題詳解】

鋰沉淀池中反應的離子方程式為2U++C0；=U2(2。3J.

A.LiNCh溶液與Na2cCh溶液反應生成碳酸鋰沉淀和硝酸鈉,反應的離子方程式為2Li++C0j=Li2cO34，選A.

B.LiNCh溶液與NaHCCh溶液反應生成碳酸鋰,二氧化碳,硝酸鈉,反應的離子方程式為

+

2Li+2HCO；=Li2CO3J+C02T+H20,故不選B.

C.LiOH溶液與(NH4)2CC>3溶液反應生成碳酸鋰和一水合氨,反應的離子方程式為

+

2Li+CO3+2NH：+20H=Li2CO3J+2NH3-H20,故不選C.

D.LiOH溶液與NH4HCO3溶液反應生成碳酸鋰,一水合氨,水,反應的離子方程式為

+

2Li+HCO3+NH；+20H=Li2CO3J+2NH3-H2O+H2O,故不選D.

選Ao

【14題詳解】

A.Li2cO3由Li+,CO；構成,含有離子鍵,屬離子化合物,故A正確，

B.Li2cCh由Li+,CO"構成,屬離子化合物,故B錯誤.

CLi2cCh屬強電解質(zhì)，故C錯誤，

D.鋰元素處于最高價態(tài),沒有還原性,故D錯誤.

選Ao

三,含氯消毒劑

氯氣,漂白粉,次氯酸等含氯消毒劑是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊活愊緞?其強大的消毒能力和低廉的價

格使其成為家庭,醫(yī)院及公共場所的首選。

某校化學實驗興趣小組欲采用實驗裝置A制備C1,同時進行與氯氣有關的實驗。

15.儀器a的名稱為,儀器a中盛放的試劑為o

A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.NaCl溶液D.KCQ溶液

燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為O

16.在實驗室中，乙同學欲用裝置B.C凈化氯氣,則B,C中應盛放的試劑分別是

A.飽和NaOH溶液,濃硫酸B.濃硫酸,飽和NaOH溶液

C.飽和NaCl溶液,濃硫酸D,濃硫酸,飽和NaCl溶液

17.利用裝置D收集Cb,氣體應該從集氣瓶的（填或“n”）口進入，若D中裝滿水，氣體從集氣瓶的

（填“m”或"n”）口進入，可以收集的氣體是（不定項）。

A.H2B.HC1C.Cl2D.CO2

A

【答案】15.①.分液漏斗②.BMnO2+4HC1（^）=MnCl2+C12+2H2O16.C

17.①.n②.m③.AD

【分析】A裝置二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下放出氯氣,B中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫,C中盛放濃硫酸干燥

氯氣,D用向上排空氣法收集氯氣。

【15題詳解】

根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗,二氧化銃和濃鹽酸在加熱條件下放出氯氣,所以儀器a中盛放的試劑為濃鹽酸，

選B,燒瓶中二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,氯化錦,水,發(fā)生反應的化學方程式為

A

M11O2+4HC1（濃）=MnCl2+Cl2J+2H2O。

【16題詳解】

在實驗室中，乙同學欲用裝置B,C凈化氯氣,先用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫,在用濃硫酸干燥氯氣,則B,C中應盛

放的試劑分別是飽和NaCl溶液,濃硫酸,選C.

【17題詳解】

氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,利用裝置D收集Ch,氣體應該從集氣瓶n口進入，若D中裝滿水,氣體

從集氣瓶的m口進入，收集難溶性氣體,可以收集的氣體是H2,CO2,選AD。

次氯酸溶液是性能優(yōu)良的消毒劑,可利用一氧化二氯（CLO,可通過Cb與潮濕的Na?CO3反應制得）與水反應得到,實驗

裝置下圖所示（夾持裝置已略）。

已知：CLO的部分性質(zhì)如下表:

物理性

常溫下，具有強烈刺激性氣味的黃棕色氣體，熔點：-120℃,沸點：2℃

質(zhì)

化學性C12O極易溶于水并與水反應生成HC1O,42℃以上分解為C12和02,強氧化

質(zhì)性，與有機物,還原劑接觸或濃度過高時會發(fā)生爆炸

A.-10℃~0℃B.10℃~20℃C.40℃~50℃D.60℃~70℃

19.在反應溫度下,CbO的產(chǎn)率與Na?CO3的含水量的關系如表所示

Na2cCh的含水5.447.8410.2512.50

量/%

ChO產(chǎn)率/%67.8589.2652.6330.38

制備時選擇Na?CO3的含水量為o

A.5.44%B.7.84%C.10.25%D.12.50%

如果用Na2cO3"H2。表示該含水碳酸鈉的組成,則x的值為。

20.寫出裝置H中反應的離子方程式為：0

21.用這種方法制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o

【答案】18.①.B②.溫度過低，不利于形成ChO氣流，使其與水發(fā)生反應，溫度過高會導致CLO分解

19.①.B②.0.5

20.2OH+C12=C1+C1O+H2O

21.用這種方法制備次氯酸溶液純度高

【分析】E中飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫,通入空氣降低F中生成ChO的濃度，防止發(fā)生爆炸,F中C12與潮濕的

Na?CO3反應制備CHO,G中ChO和水反應生成次氯酸,H吸收氯氣,防止污染。

【18題詳解】

CLO沸點為2℃,42℃以上分解為Cb和02,因此裝置D中的溫度不能過高,控制三頸燒瓶內(nèi)的溫度不超過42℃,且需

控制溫度使ChO能氣化進入D裝置生次氯酸,溫度要高于2℃,故選B,原因為：溫度過低,不利于形成ChO氣流，使其

與水發(fā)生反應,溫度過高會導致ChO分解.

【19題詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù),Na2cCh的含水量為7.84%時ChO的產(chǎn)率最高,所以制備時選擇Na?CO3的含水量為7.84%,選B。

1Qx

如果用Na2c（VxHQ表示該含水碳酸鈉的組成，--------xl00%=7.84%,x=0.5。

106+18x

【20題詳解】

裝置H中氫氧化鈉吸收未反應的氯氣,防止污染,反應的離子方程式為2。^+。2=。-+。。一+1<20：

[21題詳解】

ChO和水反應的產(chǎn)物只有次氯酸,用這種方法制備次氯酸溶液純度高。

四,含鐵水處理劑

含鐵水處理劑是一種用于處理工業(yè)廢水和生活污水的化學物質(zhì)，主要通過絮凝和氧化還原反應來水質(zhì)。高鐵酸鉀

（（K2FeO4）是一種新型，高效，多功能綠色水處理劑，無二次污染。濕法制備高鐵酸鉀要反應為

Fe(OH)3+NaClO+NaOH-NafeO4+NaCl+HQ(未配平)。

22.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為?

A.+2B.+3C.+5D.+6

推測其可能具有的化學性質(zhì)是。

23.NaClO的電子式為,H2O的結構式為。

24.電離方程式正確的是0

3++

A.Fe(OH)3=Fe+3OHB.NaClO=Na+C1O

++

C.Na2FeO4=Na1+FeO^D.H2O=H+OH

25.已知氫氧化鐵在熔融狀態(tài)下不導電。上述反應所涉及的物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物有o

A.2種B.3種C.4種D.5種

26.配平該方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=

Fe(OH)3+NaClO+NaOH

=Na2FeO4+NaCl+H2O

27.一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體可析出高鐵酸鉀晶體，由此可以得出的結論是。

28.由氯化鐵，氯氣和氧氧化鉀可制備出高鐵酸鉀,寫出該反應的化學方程式：0

【答案】22.①.+6②.具有氧化性

：：

23.?Na*［bCl*］"②?H'°'H24.B25.B

6e-

26.II27.高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

28.2FeCl3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+12KCl+8H2O

【22題詳解】

根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為。可知,高鐵酸鉀(K^FeOj中K為+1價,O為-2價,所以Fe的化合價為+6價,屬于高價

化合物,推測其具有氧化性,故答案為：+6,氧化性.

【23題詳解】

次氯酸鈉為離子化合物,存在離子鍵和共價鍵,其電子式為：Na'［：d：CI：］">H2O為共價化合物,空間結構為v形，

其結構式為口.

HH

【24題詳解】

強電解質(zhì)在水中完全電離,弱電解質(zhì)在水中發(fā)生部分電離,則

A.氫氧化鐵為弱堿,發(fā)生電離的方程式為Fe(OH，QF*+3O7T,故A錯誤.

B.次氯酸鈉為可溶性鹽,發(fā)生完全電離,其電離方程式為：NaClO=Na++C1CF,故B正確.

C.高鐵酸鈉為強電解質(zhì),可在水中發(fā)生電離生成2個鈉離子和1個高鐵酸根離子,其電離方程式為：

+

Na2FeO4=2Na+FeOj,故C錯誤.

D.水為弱電解質(zhì)，電離方程式為：HzOUH++OH-,故D錯誤.

故選B.

[25題詳解】

氫氧化鐵在熔融狀態(tài)下不導電,則說明氫氧化鐵不是離子化合物,NaClO,NaOH和Na2FeO4均是含共價鍵的離子化合

物,NaCl僅含離子鍵,H2O僅含共價鍵,不屬于離子化合物,綜上,含共價鍵的離子化合物有NaClO,NaOH和Na2FeO43

種，故答案為：B.

【26題詳解】

反應中鐵元素化合價由+3價升高到+6價,氯元素的化合價由+1價降低到-1價,據(jù)氧化還原反應電子得失守恒及原子

守恒得：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H20,單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為

6e-

I1

2Fe(OH),+4NaOH+3NaC10=2Na2Fe04+3NaCl+5H2O

【27題詳解】

類似于飽和碳酸鈉溶液可析出碳酸氫鈉晶體,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體可析出高鐵酸鉀晶體,說明高鐵酸鉀的

溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度.

[28題詳解】

氯化鐵,氯氣和氧氧化鉀可制備出高鐵酸鉀,氯氣為氧化劑,轉(zhuǎn)移2e-,氯化鐵為還原劑,每個氯化鐵轉(zhuǎn)移3e-,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒可知,氯化鐵與氯氣的化學計量數(shù)之比為2:3,結合原子守恒可配平其方程式為：

2FeCl3+3a2+16KOH=2K2FeO4+12KCl+8H2O。

五,氯堿工業(yè)

工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉,氯氣和氫氣,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)

品,稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外,還廣泛應用

于輕工業(yè),紡織工業(yè),冶金工業(yè),石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。

29.氯離子的結構示意圖為?

30.下列電子式書寫錯誤的是

A.鈉離子：Na+B.氯氣：Cl：Cl

c.氫氧根離子：[:O：H]'D.氫氣：H：H

【答案】B

【詳解】A.鈉離子電子式為Na+,故A正確，

B.氯氣的電子式為：占：a：,故B錯誤.

????

c.氫氧根離子電子式為[:O：H];故c正確.

D.氫氣的電子式為H：H,故D正確.

選B。

31.能與NaOH共存的離子組是

A.K+、Ca2\Cl\CO：B.K+,Mg2+,cr,SO4

2+2+

C.K+,Ba,CP,SO4D.Ba,K+,NO3,Cr

【答案】D

【詳解】A.Ca2\CO）反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存,故不選A,

B.Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀,Mg2+不能與NaOH共存,故不選B.

C.Ba2+,SO：反應生成硫酸領沉淀,不能共存,故不選C.

D.Ba2+,K+,NO；,CP能與NaOH共存,故選D.

選D。

32.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.4gNaOH固體所含離子數(shù)目為0.3NAB.2gH2所含的質(zhì)子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)目NAD.Imol/LNaCl溶液含Na+數(shù)目為NA

【答案】B

【詳解】A.4gNaOH的物質(zhì)的量為O.lmol,所含離子數(shù)目為0.2NA,故A錯誤.

B.2gH2中含H原子的物質(zhì)的量為2m。1,所含的質(zhì)子數(shù)目為2NA,故B正確.

C.標準狀況下H2O是液體,22.4LH2O