赤峰工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《無(wú)極及分析化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專(zhuān)業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁(yè)，共1頁(yè)赤峰工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《無(wú)極及分析化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z3、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)4、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)6、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定7、在25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L8、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定14、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD15、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)紅細(xì)胞滲透作用的影響。通過(guò)觀察紅細(xì)胞在不同濃度氯化鈉溶液中的形態(tài)變化，分析溶液滲透壓與紅細(xì)胞形態(tài)和功能的關(guān)系，探討滲透作用在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用，如生理鹽水的配制和輸液的原理。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和壓強(qiáng)下，乙烯的聚合反應(yīng)產(chǎn)物的分子量和性能。準(zhǔn)備乙烯氣體、催化劑、聚合裝置等，測(cè)量產(chǎn)物的分子量，分析反應(yīng)條件對(duì)性能的影響。3、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案，研究在不同光照時(shí)間和強(qiáng)度下，光化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物分布和選擇性。說(shuō)明光化學(xué)反應(yīng)裝置的搭建、光照條件的控制、產(chǎn)物的分離與分析，探討光化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)化條件和應(yīng)用前景。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)角度論述分子的穩(wěn)定性。2、（本題5分）論述化學(xué)中的量子隧道效應(yīng)及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中不飽和醛的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)。4、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鈮、鉭等元素的超導(dǎo)材料應(yīng)用。5、（本題5分）分析有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的類(lèi)型和機(jī)理。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.04mol的氫氧化鈉固體溶于水配成160mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。2、（本題10分）一定溫度下，在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3P(g)+Q(g)?2R(g)，起始時(shí)加入P3.3mo