江西省八所重點(diǎn)2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考（二模）化學(xué)試卷（含答案）

(考試時間：75分鐘，試卷滿分：100分)_的飽和量氣體體積制備NaHCO?A.含有3種含氧官能團(tuán)D.C原子采用了sp2和sp3雜化選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤發(fā)生反應(yīng)將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后，觀察試管內(nèi)液面是否上升BCD除去水垢中的C.100g46%的HCOOH中含有的H原子總數(shù)為8NAb微生物aA.電池工作時電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a極，形成閉合回路。B.a極上的電極反應(yīng)為CH?OH-6e+H?O=CO?+6H+NaCl冷卻調(diào)pH鹽析粒狀NaOH固體分液濃鹽酸硝基苯錫粉，A.NaOH溶液和粒狀NaOH固體作用不相同D.操作1為蒸餾，收集184℃左右的餾分10.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定反應(yīng)I.X(g)=Y(g)△H?>0反應(yīng)Ⅱ.Y(g)=Z(g)△H?>0A.活化能：Ea(I)<Ea(II)B.t=4s時，速率v(X)=0.25mol/(L·S)zD.在相同條件下，平衡后再向體系中加入一定量的X(g),達(dá)到新的平衡大A.F分子中所有原子均可共面B.1C.由H合成K的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)D.該合成方法的原子利用率符合的電離平衡常數(shù)為Ka?=4.0×10-8;③碳酸(H?CO?)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-7,Kaz=4.0×10-11。A.用過量的NaHCO?溶液除去CO?中的SO?:SO?+HCO?-=CO?+HSO?B.少量SO?通入NaClO溶液中：ClO+SO?+H?O=SO42-+Cl+2H+D.向含CaCO?的懸濁液中通入CO?后變澄清：13.某種由S、Fe、Cu形成的化合物的其中鐵原子的投影位置如圖2所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法不正確的是A.晶體中距離Fe最近的S的數(shù)目為4OFeC.若將2號Cu原子平移至1號Fe原子處，則3號Cu二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.(14分)鐵是人體必需的微量元素，食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。查閱資料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動物內(nèi)臟等食品中富含鐵元素。某研究性學(xué)習(xí)小組為檢驗?zāi)车睾谀径械蔫F元素并測定其含量，進(jìn)行了如下實驗。高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用適量的鹽酸充分浸泡，過濾，得濾液。(1)黑木耳灼燒灰化時，需要用到下列儀器中的(填字母)。(1)黑木耳灼燒灰化時，需要用到下列儀器中的(填字母)。(2)用鐵氰化鉀溶液檢驗發(fā)現(xiàn)濾液中存在Fe2+,請設(shè)計實驗方案證明濾液中也存在Fe3+:鄰菲啰啉分光光度法是一種快速、簡單、靈敏度高的測量鐵含量的方法。在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+能與鄰菲羅啉(phen)形成穩(wěn)定的橙紅色配離子：Fe2?+3phen=[Fe(phen)],生成的配離子在510mm處吸光度A與溶液中Fe2+濃度呈線性關(guān)系A(chǔ)=kc。通過分光光度計測定該配合物的吸光度，可以計算出亞鐵I.取2.000g黑木耳，充分灼燒灰化。向灰分中加入鹽酸，微熱10min,過濾，并用少量鹽酸洗滌Ⅱ.取100mL容量瓶，將上述溶液全部注入其中，加蒸餾水定容；Ⅲ.利用分光光度法測得亞鐵離子的濃度。(3)鄰菲啰啉(分子呈平面構(gòu)型，氮原子的孤對電子均可參與配位作用，N原子的雜化方式為_,Fe2+的配位數(shù)(與中心原子或離子以配位鍵形式結(jié)合的配位原子數(shù)目):_o(4)步驟加入鹽酸羥胺(NH?OH·HCI)的目的是為了,該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出反(5)步驟Ⅲ中，先在相同的實驗條件下配制一系列的不同濃度的亞鐵離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度，以標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為橫坐標(biāo)，度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度，以標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為橫坐標(biāo)，再從上述100mL溶液中取出10mL待測液，測得試樣吸光度位于圖中0點(diǎn)，計算該黑木耳中鐵元素的含量_(mg/100g)。若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，每次都仰視刻度線，會造成鐵元素的測定結(jié)果_-00.60016.(15分)鎢是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國的鎢儲量居世界首位；中國又屬江西贛州鎢礦資源最為豐堿1堿1氣離子交粗Na?WO4有關(guān)信息②離子交換法原理為：用強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂[R?NCI(s)]與WO?2-發(fā)生離子交換，交換過程中發(fā)生(1)基態(tài)Fe2+簡化電子排布式為_;Mn位于元素周期表區(qū)。(2)為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有(寫出一種即可),寫出FeWO?在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式o(4)“解吸”中采用濃的氯化銨和氨水的混合溶液作為解吸劑，加入氯化銨的目的除了可以使解吸得到的鎢轉(zhuǎn)型為鎢酸銨溶液，還能。(5)“系列操作”的目的是去除部分氨和水，使(NH?)?WO?轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨晶體析出并分離，則該(6)在“煅燒”過程中調(diào)控溫度，還可以使WO?進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為一種藍(lán)色的、非整數(shù)比的鎢氧化物WO?.9,稱為藍(lán)鎢，一般認(rèn)為藍(lán)鎢中存在+5、+6價兩種價態(tài)的鎢。計算出藍(lán)鎢中+5價和+6價的鎢原子個數(shù)比o17.(14分)乙烯年產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的重要指標(biāo)，乙烷制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益。工業(yè)上利用乙烷和二氧化碳反應(yīng)脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I.C?H?(g)=C?H?(g)+H?(g)△H?反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)+CO?(g)÷C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)△H?>00平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)圖甲是298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量，則上述反應(yīng)I的△H?=kJ/mol。(2)在T?溫度下，將1mol乙烷和一定量CO?通入到反應(yīng)器中，分別在總壓強(qiáng)為P?和p?下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比的關(guān)系如圖乙所示：(3)在起始壓強(qiáng)為2.5MPa條件下，向恒容密閉容器中充入1mol乙烷和1.5molCO?,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,平衡時C?H?、C?H?和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖丙所示。曲線③表示CO,當(dāng)溫度為950K時，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=MPa。(4)從資源綜合利用角度分析，CO?氧化乙烷脫氫制苯乙烯的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一點(diǎn))。18.(15分)布洛芬起效快，持續(xù)時間短，主要用于緩解疼痛和發(fā)熱；緩釋布洛芬起效慢，持續(xù)時間長，用于減輕中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。可通過如圖路線合成：已知：回答下列問題：(1)化合物A的名稱(用系統(tǒng)命名法命名),B中官能團(tuán)的名稱是(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_o(4)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請寫出緩釋布洛芬在一定條件下完全水解的方程式：(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)體),其中在核磁共振氫譜上有五組峰且峰的面積比為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為_。(任寫一個)a.含有苯環(huán)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上有3個取代基(6)參照上述流程，合設(shè)計合成路線：(其他試劑自選)。一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最123456789CADBCDBBCD二、非選擇題：本題共4小題，共58分(除標(biāo)注外，每空2分)(1)BCE(答錯不給分，答不全給1分，全對給2分)(2)取少量濾液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則證明濾液中也有Fe3+。(3)sp2(1分)6(1分)(4)將溶液中Fe3+還原成Fe2+,有利于測定溶液中鐵元素的總含量2Fe3++2NH?OH·HCl=2Fe2++N?↑+4H+16.(15分)(2)粉碎原料或適當(dāng)增加空氣量或攪拌或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度等(1分)(3)>(1分)(4)將樹脂重新轉(zhuǎn)化為R?NCl(s),可給下一周期的吸附用(答重復(fù)利用給分)。(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(答蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶給