《高考備考指南 理科綜合 化學》課件-第8章 第1節(jié) 考點1

水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。

2016·全國卷Ⅰ12，全國卷Ⅱ26，全國卷Ⅲ13；2015·全國卷Ⅰ8、13、26，全國卷Ⅱ10；2014·全國卷Ⅰ13、27，全國卷Ⅱ11預計2018年高考對本部分內(nèi)容的考查仍將以外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，特別是會考查電離平衡常數(shù)的計算，而該類計算往往會涉及水的離子積、鹽類的水解常數(shù)等知識。復習備考時，注意與溶液的酸堿性、鹽類水解等知識結(jié)合理解?？键c1弱電解質(zhì)的電離平衡欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．強、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。【知識梳理】全部強酸強堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水離子共價共價2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)______的速率和________________的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子＝>

離子分子3．外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：升高溫度，電離平衡________移動，電離程度________，原因是電離過程________。②濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動，電離程度________。③相同離子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的電離平衡______移動，電離程度______，c(H＋)______，pH______。④加入能與離子反應的物質(zhì)：電離平衡________移動，電離程度________。向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導電性強(

)(2)易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子(

)(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)(

)(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(

)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的c(OH－)增大(

)【思維深化】(7)常溫下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離(

)(8)由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×(7)√

(8)×2．從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？【答案】不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)，由于溫度不變，Kw不變，c(OH－)會增大?？键c突破21．(2016·天津南開區(qū)模擬)下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)A．常溫下NaF溶液的pH大于7B．HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅D．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗證明弱電解質(zhì)的實驗方法★★★【答案】A

【解析】常溫下NaF溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明NaF為強堿弱酸鹽，證明HF是弱酸，A項正確；HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體，說明HF的酸性比碳酸強，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF具有酸性，用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中的離子濃度很小，B、C、D項均不能說明HF是弱酸。2．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_______________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關系？____________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_____(填“能”或“否”)，并說明原因________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a證明弱電解質(zhì)的實驗方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法如下：角度依據(jù)(實驗設計或現(xiàn)象)結(jié)論(1)測酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室溫下)；②將pH＝2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項還能證明HA的酸性比H2CO3弱(2)測鹽溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室溫下)(3)測溶液的導電性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強(4)與金屬反應的速率相同濃度(或pH)的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒反應，前者(或后者)的反應速率快(5)中和能力分別取等體積等pH的HA溶液和鹽酸進行中和滴定，達到終點時HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大(6)鈉鹽與弱酸反應生成HA(或不與NaHCO3反應)CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不與NaHCO3反應)外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響★★★平衡移動引起結(jié)果變化的判斷方法電離平衡屬于動態(tài)平衡，當外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡會發(fā)生移動，平衡移動遵循勒夏特列原理，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。弱酸與強酸的比較★★★6．(2016·福建廈門模擬)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是(

)A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點溶液的導電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB【答案】D

【解析】由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。一元弱酸(堿)與一元強酸(堿)的比較規(guī)律及稀釋時pH變化規(guī)律(1)一元強酸與一元弱酸的比較(一元強堿與一元弱堿與此類似)類型濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)開始與金屬反應的速率HA＞HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量HA＝HBHA＜HB類型濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生