《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第4章 第3節(jié) 考點(diǎn)3

非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物考點(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)11．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【知識(shí)梳理】【思維深化】C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論【答案】C

【解析】途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．如圖，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A：__________，D：__________，E：__________。(2)寫出B→E的離子方程式：_____________________________________?！敬鸢浮?1)S

SO2

BaSO3(2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O考點(diǎn)突破21．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化★★★★【答案】B

【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。2．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：____________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是___________________________________________________________________。3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是(

)實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物間的反應(yīng)★★★★A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去4．利用Y形管與其他儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問題：(1)圖1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y形管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________，硫化亞鐵處加水的目的是_______________________________________________________。(2)圖2實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y形管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是______和______，導(dǎo)氣管A的作用是_________________________________________________________________。(3)圖3實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測(cè)定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是______________________________________________________________；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鐵的百分含量為________(精確到0.01%)?！敬鸢浮?1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止