甘肅省臨澤縣重點(diǎn)名校2025屆下學(xué)期初三化學(xué)試題第一次月考考試試卷含解析

甘肅省臨澤縣重點(diǎn)名校2025屆下學(xué)期初三化學(xué)試題第一次月考考試試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋硎霾灰恢碌氖牵ǎ〢．比較火焰各層溫度 B．檢驗(yàn)氫氣的純度C．驗(yàn)證CO2的密度比空氣大 D．探究空氣的組成成分2．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．60℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液C．40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl小D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體3．有人將鋁元素的部分特性繪成如圖，據(jù)圖獲取關(guān)于鋁的信息正確的是（）A．質(zhì)量較小B．密度較大C．鋁具有良好的延展性D．屬于非金屬元素4．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：325．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成二氧化碳C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D．電解水一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：26．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性C．點(diǎn)燃酒精燈 D．放入塊狀固體7．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B．t℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊．90℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D．將20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b8．如圖中所示的示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A．鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成黑色的四氧化三鐵固體B．蠶絲和羊毛點(diǎn)燃時(shí)都可聞到羽毛燒焦的氣味C．電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生能使燃著木條燃燒更旺的氣體D．將二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)氣泡10．下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)且放熱的是A．二氧化碳 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．食鹽二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)問題。（1）紅薯營(yíng)養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等。其中能給人體提供能量的是______；“鋅、鈣、硒”是指_____（填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”）。（2）維生素在調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康方面起到重要作用，缺乏維生素會(huì)引起很多疾病，例如缺乏維生素A會(huì)引起_____。（3）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂衉____功能。（4）燒開水的鋁壺內(nèi)壁有水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]時(shí)，可用廚房調(diào)料_______洗去，除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是____________。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_______;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)___________。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．a(chǎn)、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)根據(jù)圖回答：30℃時(shí)，a的溶解度是____g。a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是_________。如圖2所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是____（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）Aa溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少Ba溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量D試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量14．分類、類比、推理與總結(jié)是人類學(xué)習(xí)知識(shí)的重要方法。請(qǐng)回答：要想通過實(shí)驗(yàn)獲得可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，除了要保證嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和規(guī)范的操作方法外，還要保證合理的實(shí)驗(yàn)步驟，據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的A與_____(填“B”或“C”或“D”）歸為一類，依據(jù)是___________________________________________________。通過課外閱讀發(fā)現(xiàn)有下列反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，此反應(yīng)是硝酸銀溶液與含氯離子的溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫做離子反應(yīng)方程式。經(jīng)過比分析，鋇鹽溶液與含硫酸根離子的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________________,寫出其對(duì)應(yīng)的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)溶液中出現(xiàn)紅褐色固體。小組同學(xué)對(duì)刺激性氣味氣體做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強(qiáng)的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學(xué)式為Fe2(OH)aClb?xH2O，它在50℃時(shí)開始失去部分結(jié)晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。③濃H2SO4不吸收HCl氣體。小組同學(xué)將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象，證明猜想②成立。為確定固體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取50.4g固體按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分持續(xù)加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。①加熱前、后均需通入氮?dú)?，停止加熱后通氮?dú)獾哪康氖欠乐沟刮蚠____。②晶體的化學(xué)式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的b值會(huì)_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。③請(qǐng)寫出該紅褐色固體在200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____。16．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學(xué)們確認(rèn)其溶質(zhì)成分。①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉氯化鈉和硫酸鈉溶液pH＝7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_____（填序號(hào)）不成立，其原因是_____。為了進(jìn)一步確認(rèn)其成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想_____不成立（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液______猜想③成立假如猜想④成立，寫出（1）中發(fā)生的反應(yīng)方程式_____。有同學(xué)提出用測(cè)pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、實(shí)驗(yàn)結(jié)果能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以比較出火焰各層的溫度，故A正確，不符合題意；B、此操作能檢驗(yàn)氫氣的純度，根據(jù)聲音的大小可以判斷氫氣是否純潔，故B正確，不符合題意；C、此操作能驗(yàn)證二氧化碳的密度比空氣大，表述一致，故C正確，不符合題意；D、此實(shí)驗(yàn)是證明分子運(yùn)動(dòng)的，不能探究空氣的組成，故表述不一致，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。2、D【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是硫酸鎂溶液；B.將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl大；D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時(shí)幾乎不析出，可得到KCl晶體；點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度3、C【解析】

A、由圖中信息可知，堅(jiān)硬且輕的金屬，常用于制作可樂罐，“輕”是指相對(duì)密度較小，不是指質(zhì)量小，不符合題意；B、鋁是一種密度較小的金屬，由“輕”可得出，不符合題意；C、鋁可用于制作易拉罐，說明鋁的延展性好，符合題意；D、鋁屬于金屬元素，不符合題意。故選C。4、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。X=y＝4A銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A∶＝44∶25故選A。本題中要抓住反應(yīng)前后質(zhì)量不變來做，分析其原因就是碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量等于跟銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。然后根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式就可以就是出銅和碳酸鈣的質(zhì)量比。5、B【解析】

A、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生刺激性氣味，故A正確；B、木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故C正確；D、電解水一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2，故D正確。故選B。在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意光和火焰、煙和霧、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能出現(xiàn)物質(zhì)的名稱，若出現(xiàn)物質(zhì)的名稱描述的是結(jié)論不是現(xiàn)象。6、B【解析】試題分析：A選項(xiàng)稀釋濃硫酸時(shí)，要酸入水且用玻璃棒攪拌；B選項(xiàng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，利用熱脹冷縮的原理是正確的操作；C選項(xiàng)點(diǎn)燃酒精燈用火柴點(diǎn)燃；D選項(xiàng)試管中加入塊狀固體，試管要平放；故答案選擇B考點(diǎn)：基本操作7、D【解析】

A.由圖可知，a、b物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度在小于t℃時(shí)隨著溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于t℃時(shí)隨著溫度的升高而減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，t℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后析出晶體，所得溶液是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.90℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為70g，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，溶質(zhì)只有35g，可得到85ga的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.，將20℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：a>c>b，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>c>b，升溫到90℃，ab的溶解度變大，溶質(zhì)不析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然a>b，但c的溶解度變小，析出晶體得到90℃時(shí)的飽和溶液，此時(shí)，c的溶解度仍然比20℃時(shí)b的大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c>b，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b。選項(xiàng)正確。故選D8、C【解析】

A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時(shí)的pH應(yīng)大于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、開始加入氫氧化鈉時(shí)，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時(shí)刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項(xiàng)C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。9、B【解析】

A、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，并不發(fā)出白光，且生成黑色的四氧化三鐵固體屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A不正確；B、蠶絲和羊毛點(diǎn)燃時(shí)都可聞到羽毛燒焦的氣味，故B正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，能燃燒，不能使燃著木條燃燒更旺，故C不正確；D、將二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D不正確。故選B。10、B【解析】

A、二氧化碳溶于水且和水反應(yīng)，但溫度變化不大，不符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，符合題意；C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度變化不大，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、淀粉、蛋白質(zhì)元素夜盲癥乳化作用食醋鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】

（1）紅薯營(yíng)養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等。其中能給人體提供能量的是淀粉、蛋白質(zhì)；“鋅、鈣、硒”是指元素；（2）缺乏維生素會(huì)引起很多疾病，例如缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥；（3）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ?，能將油污乳化為?xì)小油滴隨水沖走；（4）燒開水的鋁壺內(nèi)壁有水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]時(shí)，可用廚房調(diào)料食醋洗去，因?yàn)槭炒字械拇姿崮芘c碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸能和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，從而將水垢除去；除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是：鋁能和多余的醋酸反應(yīng)。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、11.7g，59.2%。【解析】(1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中鈉元素的質(zhì)量是：11.7g×=4.6g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（9.2g-4.6g）÷=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=59.2%點(diǎn)睛：要順利解答此題，就要會(huì)熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行列比例式計(jì)算。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、40小于20℃AD【解析】

（1）由a物質(zhì)的溶解度曲線可以查出，30℃時(shí)，a的溶解度是40g；故填：40；

（2）由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，在溫度小于20℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；（3）由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液的溫度升高，由此可知：

A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少．故A正確；

B．由于在溫度大于20℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故B錯(cuò)誤；

C．溶液中溶劑質(zhì)量不變．故C錯(cuò)誤；

D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．故D正確．故填：AD。14、CA是利用了物質(zhì)溶解性的差異，C是利用鐵生銹的條件，都是利用物質(zhì)的性質(zhì)保證合理的實(shí)驗(yàn)步驟；【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)中的A與C歸為一類，依據(jù)是：A是利用了物質(zhì)溶解性的差異，將固體和液體進(jìn)行分離，C是利用鐵和氧氣和水的反應(yīng)探究鐵生銹的條件，都是利用物質(zhì)的性質(zhì)保證合理的實(shí)驗(yàn)步驟；（2）鋇鹽溶液與含硫酸根離子的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式是：；與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cl2和HCl紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色使產(chǎn)生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收1：2偏大12Fe2(OH)2Cl4?12H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑【解析】

[猜想]由質(zhì)量守恒定律可知，該刺激性氣味的氣體可能是氯氣或氯化氫氣體或氯氣與氯化氫氣體的混合物；故填：Cl2和HCl；（1）Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強(qiáng)的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。而氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色，證明猜想②成立；故填：紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色；[實(shí)驗(yàn)]由質(zhì)量守恒定律和題干信息可知，該物質(zhì)分解為氧化鐵、水和氯化氫氣體。①為了使產(chǎn)生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收以及防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，在停止加熱后要繼續(xù)通一會(huì)兒氮?dú)?；故填：使產(chǎn)生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收；②裝置C增重的質(zhì)量即為生成氯化氫的質(zhì)量，其中氯元素的質(zhì)量為：14.6g××100%=14.2g；16.0g氧化鐵中，鐵元素的質(zhì)量為：16.0g××100%=11.2g則Fe2(OH)aClb?xH2O中，鐵元素與氯元素的質(zhì)量比為：112：35.5b=11.2g：14.2gb=4Fe2(OH)aClb?xH2O中，鐵元素顯+3價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知：（+3）×2+（-1）×a+（-1）×4=0a=2即：a：b=2：4=1：2若缺失D裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳也會(huì)被裝置C吸收，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得