高中化學(xué)（教案+習(xí)題）化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教案課題：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)過(guò)程與方法1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V==△C/△t單位是：mol/（L·s)或mol/（L·min）或mol/（L·h）2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路2、基本性質(zhì)3、化學(xué)方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【設(shè)疑】物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)?！疽搿刻岢鰡?wèn)題討論:(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？【板書】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？【講解】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（C)來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為:秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/△t單位是：mol/(L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【板書】1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V=△C/△t單位是:mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/(L·h)【點(diǎn)擊試題】例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2,發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量(mol）：1302s末量(mol）：1—0。23—0。60.4變化量(mol)：0.20.60。4則VN2==0。2/2×2==0。05mol/(L·s)VH2==0。6/2×2==0.15mol/（L·s)VNH3==0。4/2×2==0.1mol/（L·s）【討論】上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？【投影】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3。由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢.因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).5。對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有:VA：VB：VC:VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC:△nD====a：b：c：d【板書】2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比?！军c(diǎn)擊試題】例2、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C(g)+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.VA==0。15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0。01mol/L·s解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較。選B?！局v解】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的?！景鍟慷?、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路【講解】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）,所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用【板書】2、基本性質(zhì)【投影】（1）直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)（2)依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等(3）在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí),常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率【板書】3、化學(xué)方法【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟:=1\*GB3①取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸,測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。=2\*GB3②取另一套裝置,加入40mL4mol/L的硫酸,測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。=2\*GB3②所用的時(shí)間比=1\*GB3①所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果:加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率Mol/（L·min）1mol/LH2SO4長(zhǎng)小4mol/LH2SO4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項(xiàng)：=1\*GB3①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同=2\*GB3②40mL的硫酸溶液要迅速加入=3\＊GB3③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確【思考與交流】還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H＋==Zn2++H2↑,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率【投影】知識(shí)拓展———物理方法1、量氣法.對(duì)于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑，可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2、比色法。由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度.例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過(guò)程中:CH3COOH+Br2CH3COCH2Br+HBr有色反應(yīng)物Br2吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)的吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3、電導(dǎo)法.根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化,從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率.例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CH3COOC2H5+OH―CH3COO―+C2H5OH由于OH―的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO―的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測(cè)量出溶液電導(dǎo)的變化,據(jù)此求得OH―濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率4、此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。【隨堂練習(xí)】1、“碘鐘"實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I＋2SO－的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－）/mol·L－10.0400.0800。0800.1600。120c（)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044。022。044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________.(2）顯色時(shí)間t1＝______________.（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2（A）＜22。0s(B)22。0s～44。0s(C）＞44。0s(D）數(shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷（4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________。2、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V（A)、V(B)、V（C)表示。已知V(A)、V（B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B）==3V（A），3V（C)==2V(B).則此反應(yīng)可表示為(A)A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C教學(xué)回顧：課后習(xí)題A類練習(xí)題1、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（

）A、增大反應(yīng)物的量

B、增加壓強(qiáng)C、升高溫度

D、使用催化劑2、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是(

）A、增加碳酸鈣用量

B、鹽酸用量增加一倍C、鹽酸用量減半、濃度加倍

D、溫度升高30℃3、加速漂白粉的漂白作用,最好的辦法是（

）A、用水濕潤(rùn)

B、加熱干燥C、加NaOH溶液

D、加少量鹽酸4、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)。如果(

）A、使用催化劑，不改變反應(yīng)速率B、降低壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率C、升高溫度，能加快反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響5、下列物質(zhì)間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生H2速率最快的是（

)A、Zn與6mol？L―1HNO3

B、Zn與6mol?L―1HClC、Zn與18mol?L―1H2SO4

D、Zn與2mol?L―1H2SO46、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)；C+O2=CO2，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、將碳?jí)K磨成粉可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D、增加碳的量可以加快反應(yīng)速率7、在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是(

）A、VA=0.5mol/L―1.S―1

B、VB=0。3mol/L―1.S―1C、VC=0。8mol/L―1。S―1

D、VD=1.0mol/L―1。S―18、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/L―1。s―1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提到1。6mol/L―1.s―1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（

)A、30℃

B、40℃

C、50℃

D、60℃9、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2產(chǎn)生的速率變化情況如右圖所示，其中t0―t1，速率變化的主要因素是___________，t1―t2速率變化的主要因素是_______________。

10、在400℃時(shí)，將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：（1）生成了_______molSO3,SO2起始物質(zhì)的量的濃度是________mol/L―1。（2）V(SO2）是_______mol/L―1.min―1,V(SO3)是_________mol/L―1.S―1。11、將2molN2和4molH2充入2L密閉容器中進(jìn)行合成NH3反應(yīng)，2min后測(cè)得生成NH31。6mol，求2min內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率。B類練習(xí)題（難度不大）

1、在一定條件下，體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB

pC，t秒后，A減少了1mol，B減少了1。25mol，C增加了0.5mol，則m：n:p應(yīng)為（

）A、4：5：2

B、2：5:4

C、1：3：2

D、3：2：12、在一定條件下，反應(yīng)X(氣）+3Y(氣）

2Z(氣)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37。5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中X和Y的物質(zhì)的量之比為（

）A、1:3

B、3：1

C、1:1

D、1：23、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（X）為（

）A、（O2)=0.01mol/L―1/s―1B、（NO)=0.008mol/L―1/s―1C、（H2O)=0。003mol/L―1/s―1D、（NH3)=0.002mol/L―1/s―14、對(duì)于溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（

)A、溫度

B、濃度

C、壓強(qiáng)

D、催化劑5、不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

)A、溫度

B、濃度

C、催化劑

D、反應(yīng)物性質(zhì)6、一定量的鹽酸和過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（

)A、NaOH（固體)

B、NH4Cl（固體）C、K2SO4溶液

D、H2O7、將氣體A2和B2各1mol注入容器為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，tmin后測(cè)得C（A）=0。58mol/L―1，C（B）=0。16mol？L―1，則C的化學(xué)式為（

)A、A2B

B、AB

C、A2B4

D、AB2

8、設(shè)C+CO2

2CO（正反應(yīng)為吸熱）的反應(yīng)速率為V1，N2+3H2

2NH3（正反應(yīng)為放熱）的反應(yīng)速率為V2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為(

）A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小C、V1增大，V2減小

D、V1減小，V2增大9、已知N2+3H2

2NH3，將等物質(zhì)的量的N2和H2充入一密閉容器里，2min時(shí)測(cè)得氨的平均反應(yīng)速率為2mol/L―1。min―1，C（N2）=7mol/L―1，則H2的超始濃度為_________。10、對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答：(1)常選用________濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0。4mol？L―1/min―1,則O2減少的速率是________.（3)測(cè)得4s后O2的濃度為2。8mol?L―1，則開始時(shí)O2的濃度為________。

C類練習(xí)題(具有一定難度）1、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C+O2=CO2來(lái)說(shuō)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

）A、將碳?jí)K磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D、增加碳的量可以加快反應(yīng)速率2、反應(yīng)C（固）+H2O(氣)

CO（氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（

）A、增加C的量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大3、在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中,加入下列物質(zhì)時(shí)，能使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯的是(

)A、稀H2SO4

B、NaOH溶液C、MnO2

D、CaO4、對(duì)于反應(yīng)A+B

C,如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)10%,需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10%需要的時(shí)間為（

）A、27min

B、13.5minC、9min

D、3min5、1molA氣體和nmolB氣體發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣)+nB(氣)

mC(氣)。反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50％，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能是(

)A、n=1、m=1

B、n=3、m=36、反應(yīng)N2+3H2

2NH3剛開始時(shí)，C(N2)=3mol/L―1，C(H2)=5mol/L―1，3min后測(cè)得C(NH3）=0。6mol/L―1，則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是（

）A、V(NH3）=0.2mol/L―1。min―1B、V(N2）=1。0mol/L―1.min―1C、V（H2)=1。67mol/L―1.min―1D、V（H2)=0。3mol/L―1.min―1

7、已知反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積容器，在相同的溫度下,均加入催化劑的V2O5，甲中貯有2molSO2和1molO2，乙中貯有4molSO2和2molO2，則________容器中反應(yīng)速率大。若甲、乙兩容器均貯有2molSO2和1molO2時(shí),在乙容器中再充入2molAr，這時(shí)兩容器中反應(yīng)速率是