物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別（解析版）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破提升講義（新高考）VIP

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題13物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)和物質(zhì)制備中的主要環(huán)

節(jié)。從近三年高考試題來看，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：

（1）物質(zhì)分離和提純方法的選擇、試劑的選擇；

（2）有機(jī)混合物的分離；

（3）物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)試劑的選擇、添加順序的判斷等。

預(yù)測2025年高考試題中，仍重點(diǎn)考查過濾、蒸儲(chǔ)、萃取、分液等基本操作及注意事項(xiàng)，同時(shí)將分離提

純操作與物質(zhì)的制備、混合物成分的確定以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容有機(jī)融合起來進(jìn)行綜合考查。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2022?海南?高考真題）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石

澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

【答案】C

【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體

研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的

操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及

的操作方法是萃取，答案選C。

2.（2020?天津?高考真題）檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.海水中的碘元素是r,淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)r,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能檢驗(yàn)二氧化硫氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.少量氨水，則Cu2++2NH3-H2O=Cu（OHR（藍(lán)色）+2NH：出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀氨水過量則有CM++

2+

4NH3-H2O=[CU（NH3）4]+4H2O沉淀消失，C正確；

D.鏤根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤的藍(lán)色

石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.（2023?西藏四川?高考真題）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLL-的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)

必須用到的有

①天平②溫度計(jì)③土甘煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化銀溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

4.（2023?湖南?高考真題）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸儲(chǔ)法分離CH2c卜和CCL：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

【答案】A

【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁

熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；

B.蒸儲(chǔ)法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸儲(chǔ)燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的儲(chǔ)分,

B選項(xiàng)裝置選擇合理;

C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170。。需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇

合理；

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，

D選項(xiàng)裝置選擇合理；

故答案選A。

5.（2023?海南?高考真題）下列氣體除雜（括號里為雜質(zhì)）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：堿石灰

C.C2H2（H2S）:酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；

C.酸性高鋸酸鉀會(huì)把乙煥氧化，C不符合題意；

D.P4O10,二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選Bo

6.（2023?河北?高考真題）《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每

得南風(fēng)急，則宿夕成鹽。”若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是

A.溶解B.蒸發(fā)C.過濾D.蒸儲(chǔ)

【答案】D

【詳解】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需要蒸儲(chǔ)，故選：

D?

7.（2022?廣東?高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNC>3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K」Fe（CN）6］溶液無藍(lán)色沉淀生成

【答案】D

【詳解】A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色

沉淀，故A不符合題意；

B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B

不符合題意；

C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN

溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕,則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]

溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

8.(2023?遼寧?高考真題)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)Na2s。3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【詳解】A.石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，

不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；

B.Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B

正確；

C.Na2s。3被氧化后會(huì)變成Na2so4,加入鹽酸酸化的BaCb后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2sCh是

否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D正確；

故答案選Ao

9.(2024?浙江?高考真題)關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為CsH「

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水

解

【答案】A

【詳解】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的澳，出現(xiàn)分層，下層為有色層，漠水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原

性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三澳苯酚白色沉淀，故濃濱水可鑒別澳

乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析

儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5HI2,相對分子質(zhì)量為72的還

可以是c4H8。、C3H4O2等，C錯(cuò)誤；

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀CU2O,若按方案

進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（2024?江西?高考真題）白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCl2>KC1、Na2sO3、

Na2co3、AI2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充

分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：

編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲(chǔ)水白色無色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無色、無味

IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.可能含AI2O3B.含BaCkC.含Na2sO3D.不含KC1

【答案】A

【分析】白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCb、KChNa2sO3、Na2co3、AI2O3之中的幾種

或全部，在三個(gè)燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，I.加入蒸儲(chǔ)水，

微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下錢根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣和

氣體，說明一定含NH4NO3,反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNCh和Na2so3、Na2c。3

反應(yīng)生成的Ag2s。3或Ag2c。3沉淀，或BaCk和Na2s。3、Na2c。3反應(yīng)生成的BaSC）3、BaCC>3沉淀，II.加

入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時(shí)生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說明一定含

Na2c。3，一定不含Na2so3，白色沉淀可能為AgNCh生成的AgCl,可能含AgNCh、BaCl2,可能存在

A12O3；III.加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含

AgNCh、BaCl2>KCkNa2so3、Na2co3、A12O3,據(jù)此分析判斷。

A.分析可知，可能含AI2O3，故A正確；

B.分析可知，固體中可能含BaCb，故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2s。3,故c錯(cuò)誤；

D.上述過程中的分析可知，KC1的存在不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

11.（2022?廣東?高考真題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2;Mg?+和SO。所用試劑包括BaCl2以及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HCkKOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HN03

【答案】A

【詳解】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO：將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽

離子為Na+,即選用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,除去SOj需選用BaCk，因所

加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCb先于Na2cCh加入，利用Na2c。3除去

Ca2+和多余的BaCb，因Na2cO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HC1,至溶液中不

再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2co3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為

Ao

12.（2023?天津?高考真題）明代《武備志》中記載了提純硫黃的油煎法：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫

黃用麻油二斤，入鍋燒滾。再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)，待油

面上黃沫起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝一并在鍋底內(nèi)者是“，下列敘述錯(cuò)誤的

是

A.“先將硫打豆粒樣碎塊”是為了增大硫的表面積

B.“青柏葉，，變“枯黑色，，起到指示油溫的作用

C.“倒去硫上黃油”實(shí)現(xiàn)固液分離

D.提純硫磺的油煎法利用了蒸儲(chǔ)原理

【答案】D

【詳解】A.“先將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的表面積，有利于硫與麻油充分接觸，故A正確；

B.油溫較高時(shí)，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，“青柏葉”變“枯黑色”可以起到指示油溫的作用，故B正確；

C.“安在冷水盆內(nèi)”后，硫經(jīng)冷卻凝固后沉在容器底部，麻油浮于上層，因此“倒去硫上黃油”可實(shí)現(xiàn)固液分

離，故C正確；

D.蒸儲(chǔ)原理是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用于分離和提純液態(tài)物質(zhì)，該流程沒有用到蒸儲(chǔ)原理，

故D錯(cuò)誤；

故選D。

13.（2023?福建?高考真題）從苯甲醛和K0H溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

水MgSO4操作X

苯甲醇―?有機(jī)層苯甲醇

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、分液

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液—水層一?苯甲酸

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基雄的密度為0.74g-cm-3。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

【答案】D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基酸萃取、分

液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸儲(chǔ)的方法將苯甲醇分離出來；而萃

取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯

甲酸。

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基酸的密度為0.74g弋!!!々，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；

C.“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法將其分離出來；“試劑Y”的

作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸儲(chǔ)水的效果比用乙醇好，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

14.（2024?浙江?高考真題）為回收利用含U的CC1,廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不

正確的是

A.步驟I中，加入足量Na2c溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗匕可用升華法進(jìn)一步提純

【答案】B

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶

液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘。

A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸

鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯

化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘

酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸

鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故c正確；

D.碘受熱會(huì)發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；

故選B。

15.（2024?湖北?高考真題）關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離CH2cI2和CCI4

B.過濾法分離苯酚和NaHCOj溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲(chǔ)的方法將二者分離，A正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；

C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，

D正確；

故答案選B。

16.（2024?湖南?高考真題）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有12的NaCl固體中提取8用CCL溶解、萃取、分液

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明磯過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.從含有b的NaCl固體中提取L，用CCL溶解、萃取、分液后，b仍然溶在四氯化碳中，沒有

提取出來，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3co0H溶液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3coONa,是堿性，而甲

基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚醐作指示劑，C錯(cuò)誤；

D.從明磯過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充

當(dāng)晶核，D正確；

本題選D。

17.（2024?貴州?高考真題）貴州重晶石礦（主要成分BaSC\）儲(chǔ)量占全國,以上。某研究小組對重晶石礦進(jìn)行

“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸領(lǐng)（BaTiOs）工藝。部分流程如下：

過量

下列說法正確的是

A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiOs的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.“洗滌”時(shí)可用稀H2sO’去除殘留的堿，以提高純度

【答案】B

【分析】重晶石礦(主要成分為BaSOQ通過一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成BaC"和H2s

氣體；在BaC4溶液中加入過量的NaOH,通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到

Ba(OH)2.8H2O;過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH；Ba(OH)2.8H2O加水溶解后，力口

入TigQH),進(jìn)行合成反應(yīng)，得到BaTiOs粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。

A.由分析可知，“氣體”主要成分為H2s氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)「8H2。晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)正確；

C.“合成反應(yīng)”是Ba(OH)2-8HQ和Ti(OC4HA反應(yīng)生成BaTQ,該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧

化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“洗滌”時(shí)，若使用稀H2sO,，BaTiOs會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的BaS。,，故不能使用稀HAO,，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

18.(2025?浙江?高考真題)提純NaCl粗品(含少量的Ca?+、Mg"K*和SO：)得到NaCl純品的方案如下，

所用試劑為BaC"溶液、Na2cO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。

下列說法不正確的是

A.用過量的BaC"溶液除去SO：

B.Ca2\Mg2\SO》通過生成沉淀后過濾除去

C.4種試劑的使用順序?yàn)锽aCl?溶液、Na2c溶液、鹽酸、NaOH溶液

D.調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品

【答案】C

【分析】粗鹽溶液中的Ca2+用Na2c。3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，S。：用BaCb溶液除去，Na2CO3

溶液要放到BaCb溶液之后，還可以除去多余的Ba2+,過濾后再加HC1調(diào)節(jié)pH值除去多余的Na2cO3和

NaOH,最后再將濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后即得NaCl

純品。

A.除去SOj用BaCb溶液，過量的BaCb可以使SO廣離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2c。3除去，A

正確；

B.Ca2+、Mg2+、SOj分別用Na2co3、NaOH、BaCb溶液除去，生成CaCC^、Mg(OH)2>BaSCU沉淀，過

濾除去，B正確；

C.四種試劑使用時(shí)Na2cO3要在BaCb之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯(cuò)

誤；

D.過濾后再加入HC1調(diào)節(jié)濾液的pH值，最后蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl

純品，K+留在母液中，D正確；

答案選C。

19.(2024?上海?高考真題)粗鹽中含有SO1K+,Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：

②NaOH溶液

③Na2co.洛濃

液------7T7Z----

輸鹽酸

已知：KC1和NaCl的溶解度如圖所示:

⑴步驟①中Ba。要稍過量。請描述檢驗(yàn)Ba4是否過量的方法：。

(2)若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致。

A.SOr不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba，不能完全去除D.消耗更多Na2c

(3)過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要0

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸發(fā)皿

(4)步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3?4,除去的離子有o

(5)“一系列操作”是指0

A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

【答案】

(1)取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCb已過量

(2)AD

(3)B

(4)0JT、CO；-

⑸C

【詳解】(1)步驟①中若BaCb過量，則溶液中存在Ba2+,故判斷過量的方法是：取少量該步驟所得的上

清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCb已過量；

(2)相同條件下，由于BaCCh和BaSCU的Ksp較為接近，若加BaCb后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，

可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：BaSO4(s)+COr(aq)BaCO3(s)+SOt(aq),使得SOf不能完全去除，且消耗更

多的Na2c。3溶液，故選AD；

(3)過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故選B。

(4)步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3?4,H+能與多余的NaOH和Na2c。3反應(yīng)，除去的離子有：OIT、

co；-,

(5)由圖可知，KC1的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此先蒸發(fā)至大量晶

體析出，此時(shí)KC1在濾液中，趁熱過濾，可得到精鹽，故選C；

20.(2024?甘肅?高考真題)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnOz和凡SO3生成MnSzOe，再與Na2cO3反應(yīng)制備

Na2s2。6-2凡0的方案:

入MnCK

\4.S?OA-2ILO

2.清人抱和

卜溶液

(1)采用下圖所示裝置制備SC>2，儀器a的名稱為；步驟I中采用冰水浴是為了:

(2)步驟n應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnC>2,原因是；

(3)步驟III滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是；

(4)步驟IV生成MnCO3沉淀，判斷Md+已沉淀完全的操作是；

(5)將步驟V中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中0

“池派倒入I一jti/i輻I,、I--------------1r-n

TWi.al>X—件H.加熱i>—T

A.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體

B.使用漏斗趁熱過濾

C.利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干

D.用玻璃棒不斷攪拌

E.等待蒸發(fā)皿冷卻

【答案】

(1)恒壓滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2s。3的濃度，同時(shí)為步驟n提供低溫

(2)防止過多的MnC)2與H2s。3反應(yīng)生成MnSC)4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10°C

(3)除去過量的SO2(或H2so3)

(4)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2c。3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明MM+已沉淀完全

(5)D、A、E

【分析】步驟n中MnC>2與H2s。3在低于10℃時(shí)反應(yīng)生成M11S2O6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O,步驟III中滴加飽和Ba(0H)2除去過量的SO2(或H2so3),步驟IV中滴入飽

和Na2c。3溶液發(fā)生反應(yīng)MnS2O6+Na2CO3=MnCO3i+Na2S2O6,經(jīng)過濾得到Na2S2O6溶液，步驟V中Na2S2O6

溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2s2O62H2O。

(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟I中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大

H2s。3的濃度，同時(shí)為步驟n提供低溫；

(2)由于MnC)2具有氧化性、S02(或H2so3)具有還原性，步驟II應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnCh，原因是：防止過

多的MnC>2與H2s。3反應(yīng)生成MnSO"同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10。(3；

(3)步驟III中滴加飽和Ba(0H)2溶液的目的是除去過量的SO2(或H2SO3),防止后續(xù)反應(yīng)中S02與Na2CO3

溶液反應(yīng)，增加飽和Na2c。3溶液的用量、并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；

(4)步驟IV中生成MnCCh沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和

Na2c。3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明MM+已沉淀完全；

(5)步驟V的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中一用酒精燈加熱一用玻璃棒不斷攪拌一蒸發(fā)皿中出

現(xiàn)少量晶體一停止加熱一等待蒸發(fā)皿冷卻一過濾、洗滌、干燥得到Na2s2。6,21120,依次填入D、A、E。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】掌握物質(zhì)分離、提純常用的物理方法及注意事項(xiàng)

1.物質(zhì)分離、提純常用的物理方法及裝置

(1)固體與液體的混合物

方法裝置或主要儀器適用條件實(shí)例說明

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣低于漏斗邊

緣，液面低于濾紙邊緣。

③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻

\璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗?/p>

難溶固體與液碳酸鈣懸濁端緊靠燒杯內(nèi)壁。

過濾L

體混合物液、泥水等

④若濾液渾濁，需更換濾紙，

鐵架€式含，映圈)、燒

重新過濾，直至溶液澄清透明

杯、”吊斗、濾紙、

為止。

玻璃棒

⑤渾濁的原因可能是：濾紙破

損、濾液超過濾紙邊緣、儀器

不干凈。

①玻璃棒的作用：攪拌，防止

液體局部過熱而飛濺。

溶質(zhì)的溶解度從NaCl溶液②停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)有大量

0C常

蒸發(fā)結(jié)晶受溫度變化影中提取NaCl晶體析出時(shí)停止加熱，利用余

1*-7=-------------------S1響較小晶體熱蒸干。

鐵架€式含鐵圈)、酒

③進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體量不得超

精燈、蒸發(fā)皿、玻

過蒸發(fā)皿容積的2/3,以免加

璃棒熱時(shí)液體濺出。

④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要

放在石棉網(wǎng)上。

⑤NaHCCh、FeCb、Na2SO3

等的水溶液在加熱蒸干后得

不到原來的溶質(zhì)。

（2）固體與固體的混合物

方法適用條件實(shí)例說明

在某種試劑中一種可沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過濾器中

溶解、溶而另一種溶劑中不加蒸儲(chǔ)水至淹沒沉淀，靜置，待液體全

碳酸鈉和碳酸鈣

過濾溶的固體混合物的分部流下，再重復(fù)操作2?3次，然后通過

離檢驗(yàn)洗滌液（濾液），判斷是否洗凈

用于溶解度隨溫度變

除去KNO中混若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則需要重

結(jié)晶化相差較大的可溶性3

有的少量NaCl復(fù)進(jìn)行一次，稱為重結(jié)晶

固體混合物的分離

①主要儀器：鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、

酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。

L

者-冷水②應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分，如：

NHC1NHT+HC1T

1分離某種組分易升華分離I2和NaCl43

的混合物固體③燒杯不可用蒸發(fā)皿。

④被提純物質(zhì)沸點(diǎn)較高且不易分解，如

升華

NaCl固體中的I2可用該方法，但NH4C1

固體中的I2不能用升華的方法分離。

（3）液體與液體的混合物

方法萃取、分液蒸儲(chǔ)

裝置或主要

儀器

鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燒杯、分液漏斗

鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉

網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、

牛角管、接收器（錐形瓶）

分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合

適用條件分離兩種互不相溶且易分層的液體

物

實(shí)例分離CC14和水等分離酒精和水

（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里

的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一種溶劑組成的溶液里提取出來。

（2）分液：分離兩種互不相溶且易分層的

液體。

①溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管

（3）萃取劑的選擇：口處。

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑②蒸儲(chǔ)燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的

中大；是防止暴沸。

②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出。

說明

③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④蒸儲(chǔ)燒瓶里盛液體的用量最好不要

④常用的萃取劑是苯或CC1,一般不用酒21

4超過燒瓶容量的一，也不少于-。

精作萃取劑。33

（4）注意事項(xiàng)：⑤實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通冷卻水，后加熱，

①分液漏斗使用之前必須檢漏。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷卻水，

溶液不可蒸干。

②放液時(shí)，分液漏斗頸上的玻璃塞打開或

使塞上的凹槽和小孔要對齊。

③分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液

體從上口倒出，下端尖嘴處要緊靠燒杯內(nèi)

壁。

（4）重結(jié)晶

儀器酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)

適用范圍分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖顒e較大的溶質(zhì)（如苯甲酸的提純）

（5）滲析

適用范圍分離提純膠體與小分子(或離子)組成的混合液

,淀粉膠體

,和NaCI溶液要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸儲(chǔ)

注意事項(xiàng)

一半透膜水中，并不斷更換蒸儲(chǔ)水，滲析的時(shí)間要充分

衰蒸水

I實(shí)例除去淀粉膠體中的NaCI

2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法

(1)“固+固”混合物的分離(提純)

也以升華法；如NaCIIIIlz

如幺一叁立連一紹臍法：加KNOj和\?C]

固■固

|.￥十過■法，如\31札\1力0H，：

"精㈱法,如F?S和匕■可用出鐵吸引

(2)“固+液”混合物的分離(提純)

…廠萃取法:如從碘水中提取碘

二?一蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固十液—匚蒸儲(chǔ):如從海水中獲取蒸儲(chǔ)水

丕格過濾

(3)“液+液”混合物的分離(提純)

?二泡蒸鐳法:如酒精和水,從石油中獲取汽油、煤油

液十液T不互溶

分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

3.分離、提純的創(chuàng)新裝置

(1)過濾裝置的創(chuàng)新一抽濾

由T水

由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過濾速率加快。

ab

(2)蒸儲(chǔ)裝置的創(chuàng)新

(4)洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法

7由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣

體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸

(5)蒸儲(chǔ)裝置的創(chuàng)新一^減壓蒸儲(chǔ)

出水

減壓蒸儲(chǔ)(又稱真空蒸儲(chǔ))是分離和提純化合物的一種重要方法，尤

其適用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和那些在常壓蒸儲(chǔ)時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分

簧

解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。

」磁力攪拌子爪泵

1磁:力力口熱若陶O

【策略2】熟悉物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法及注意點(diǎn)

1.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

方法原理舉例

如C「、SO/、CO歹及能形成弱堿的陽離子，如Mg2+、

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀CU2+等，可加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使離子生成沉淀，過濾除

去。

CO歹、HCO］、SOr、HSO5、S2-等與H+反應(yīng)生成氣體除

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體

去，NH］與OH-反應(yīng)生成氣體除去

雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑），如

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物

雜轉(zhuǎn)純法FeCb和FeCb、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸性氧化

質(zhì)

物或堿），如Na2c。3和NaHCO3

用氧化劑（還原劑）除去具有如用酸性KM11O4除去CO2中的so,用熱的銅粉除去N2

氧化還原法2

還原性（氧化性）的雜質(zhì)中的。2

用加熱法除去固體混合物中

熱分解法