安徽省黃山市2025屆高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)（二模）化學(xué)試題（含答案）

黃山市2025屆高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。題目要求的。1.宣城與黃山是徽文化的發(fā)源地之一，其物質(zhì)和文化遺產(chǎn)中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)原理和知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A.徽州古建筑彩繪顏料中的紅色成分之一是Fe2O3D.傳統(tǒng)徽菜“臭鱖魚(yú)”發(fā)酵過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了皂化反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是3的電子式為：3-sp3σ鍵C.HF分子間的氫鍵結(jié)構(gòu)：D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：3.下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是ABCD制備晶體4·H2O配制檢驗(yàn)醛基的Cu(OH)2懸濁液4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是2中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2.5NAA5.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解B.線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱不易軟化C.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂由苯酚和甲醛縮聚生成，絕緣、阻燃性好6.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是-2↑=KFe[Fe(CN)6]↓7.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是...態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1:3:1,Z、W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是39.麻黃堿是麻黃中的主要生物堿之一，有收縮血管、興奮中樞神經(jīng)的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、氨基C.分子中有2個(gè)手性碳原子D.能發(fā)生水解反應(yīng)10.我國(guó)科學(xué)家利用人工智能，設(shè)計(jì)出三氟甲基亞磺酸鋰(CF3SO2Li),將其注入廢舊電池，其通過(guò)不可逆氧化釋放鋰離子，分解產(chǎn)物（如SO2等）可通過(guò)電池排氣系統(tǒng)排出，實(shí)現(xiàn)零殘留。某種鎳鈷錳酸鋰正極材料在補(bǔ)充CF3SO2Li（打針）前后晶胞變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,延長(zhǎng)鋰離子電池使用壽命C.打針過(guò)程中，過(guò)渡金屬化合價(jià)降低11.二氧化碳電化學(xué)甲烷化技術(shù)在能源儲(chǔ)存、溫室氣體減排和可持續(xù)發(fā)展方面具有重要意義。下圖裝置中雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a連接直流電源正極4-不能透過(guò)雙極膜向電極a遷移12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B溶液未變紅菠菜葉中不含鐵元素C向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液溶液顏色無(wú)明顯變化-D·L-1H2C2O4溶液乙試管中溶液紫色消失快反應(yīng)速率越快NaOH醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競(jìng)爭(zhēng)，二者反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaOH醇溶液中OH-與乙醇分子間形成了氫鍵Br發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時(shí)，OH-進(jìn)攻的原子不同OH-反應(yīng)的選擇性可能不同14.向一定濃度的CuSO4溶液中通入NH3,存在化學(xué)平衡Cu2++NH3==[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)]2++NH3==[Cu(NH3)2][Cu(NH3)3]2++NH3==[Cu(NH3)4]2+。平衡時(shí)分布系數(shù)δ(M)與lg[c(NH3)]的關(guān)系332+的分布系數(shù)δ(Cu2+)=)+c([Cu(NH3)]2+)+c([Cu(NH3)2]2+)+c([Cu(NH3)3]c([Cu(NH3)4]2+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線I代表δ(Cu2+),曲線III代表δ([Cu(NH3)2]2+)+[Cu(NH3)4]2+==2[Cu(NH3)2]2+的平衡常數(shù)K的值為10-2.7)+4c([Cu(NH3)]2+)+2c([Cu(NH3)2]2+)+2c([Cu(NH3)4]2+)-c(OH-)=2c(SO)2)為原料冶煉鈦白粉的流程如圖所示。解生成H2TiO3沉淀。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子核外價(jià)層電子排布式為。(3)酸解過(guò)程中，F(xiàn)eTiO3發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)酸解后需要加入鐵粉還原的原因是?！-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將①該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是②若其他操作都正確，量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果將-在水溶液中能否大量共存，查閱資料后進(jìn)行了如下分析和驗(yàn)證。①Al3+在pH大于5.2時(shí)就能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，且極稀的Al(OH)3溶液pH大于7。 實(shí)驗(yàn)序號(hào)混合前試劑混合后實(shí)驗(yàn)ⅰ·L-1CH3溶液/mL·L-1AlCl3溶液/mL溶液pH·L-1)試劑2(0.01mol·L-1)電導(dǎo)率等體積混合的電導(dǎo)率(mS·cm-1)實(shí)驗(yàn)ⅱAlCl3(4)為驗(yàn)證(3)中的猜想，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)ⅲ:一段時(shí)間后即變澄清。若改加5mL飽和YCl溶液做對(duì)照，濁液長(zhǎng)時(shí)間都不變澄清。Al(OH)(CH3COO)2也是白色難溶于水的沉淀。把上述實(shí)驗(yàn)獲得的沉淀經(jīng)過(guò)濾、反復(fù)..“Al(OH)(CH3COO)2”]。試分析洗滌液呈酸性的原因。②如何證明上述白色沉淀已洗滌干凈：。制丙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：【直接脫氫法制丙烯】(2)部分反應(yīng)lnKp與(Kp是用壓強(qiáng)代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）溫度變化關(guān)系如下圖，下列a.為提高丙烷轉(zhuǎn)化率，可在恒容條件下適當(dāng)通入Heb.為提高丙烯產(chǎn)率，需尋找選擇性?xún)?yōu)良的催化劑c.反應(yīng)結(jié)束后，加壓降溫液化分離丙烷和丙烯，丙烷可循環(huán)利用d.同溫反應(yīng)相同時(shí)間生成乙烯的物質(zhì)的量一定大于丙烯【氧化脫氫法制丙烯】(3)丙烷直接脫氫Kp相對(duì)較小，反應(yīng)過(guò)程積碳導(dǎo)致催化劑失活，有學(xué)者提出可適當(dāng)加氧化劑，選擇不同氧化劑發(fā)生下列反應(yīng)：(g)+O2(g)==C3H6(g)+H2O(g)ΔH4=-188kJ·mol-1,(g)+1/3SO2(g)==C3H6(g)+2/3H2O(g)+1/3H2S(g)ΔH5=+55kJ·mol-1,宜選擇氧氣做氧化劑，不選擇二氧化硫的原因是（只需回答二點(diǎn)即可）(4)利用二氧化碳氧化丙烷制丙烯反應(yīng)如下：23H8(g)==C3H6(g)+H2(g)(g)==CO(g)+H2O(g)ΔH7=kJ·mol-1則該溫度下H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)Kp=。烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。曲線C表示“丙烷直接脫氫主反應(yīng)”，則表示“二氧化碳氧化丙烷二步法”的是曲線 60可有效應(yīng)用于靶向藥物傳遞和腫瘤治療等。下列是合成路線之一（部分反應(yīng)條件簡(jiǎn)化或略去(i)（i）(iii)(1)PBr3分子的空間結(jié)構(gòu)是，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)。(2)A→B過(guò)程中A斷裂了C-Br鍵，而不是C-Cl鍵的原因是。(3)E→F反應(yīng)中I2的作用是。(5)J→K過(guò)程中AlCl3是催化劑，路易斯酸指可以接受電子對(duì)的微粒，路易斯堿指提供電J→K反應(yīng)的方程式為。(6)C的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮對(duì)映異構(gòu)體）。黃山市2025屆高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案題目要求的。序號(hào)123456789答案ABCACBCDDBDCDB(1)3d24s2(2分）44O(2分）(4)將少量Fe3+還原為Fe2+,防止水解沉鈦時(shí)，生成Fe(OH)3沉淀(2分）(5)①91%或0.91(2分）②偏低(2分）(6)3(2分）(1)不能(1分由計(jì)算可知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.4×105,平衡常數(shù)大于1×105的反應(yīng)可以認(rèn)為是能完全進(jìn)行的。(2分）(2)100mL容量瓶、玻璃棒(2分）(3)Al3+與CH3COO-形成的Al(CH3COO)3可能是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中Al3+濃度降低了(2分）(4)NH4Cl(2分）Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，因此溶液為酸性。(2分）②取最后一次洗滌液于干凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。(2分）(1)熵(2分）(2)ad(2分）(3)用氧氣熱力學(xué)趨勢(shì)大；用氧氣不容易積碳；用二氧化硫涉及有毒物質(zhì)工藝操作要求和安全風(fēng)險(xiǎn)較高(4分，其他合理答案也可）(4)①+43.3