第一部分 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) -2024年高考化學(xué)課件

專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

題型9原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P024

［考情分析］化學(xué)用語(yǔ)的理解和運(yùn)用是構(gòu)成化學(xué)解題能力的基礎(chǔ)，命題頻

率高，難度小。主要考查原子結(jié)構(gòu)及其示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模

型、電子排布式、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)（離子）方程式及相關(guān)語(yǔ)言。

，真題導(dǎo)向▲

1.（2023?浙江1月選考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（C）

A.中子數(shù)為18的氯原子：l?CI

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：日日~［

—

B

C.BF3的空間結(jié)構(gòu):（平面三角形）

FF

的形成過(guò)程：H?+-C1：—>H+[：Cl：

D.HC1????

解析中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35,符號(hào)為/CLA

Is2s2p

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，碳的基態(tài)原子軌道表示式為rypq,B

3—1x3

項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3中B的孤電子對(duì)數(shù)為—2—=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為3,故BF3為

平面三角形分子，C項(xiàng)正確；HC1為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為H+

-C1：—>?Cl：,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2023?湖南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（C）

A.HC1O的電子式：H：()：C1：

????

B.中子數(shù)為10的氧原子：WO

o

C.NH3分子的VSEPR模型：O

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：E3I山I」

2s2p

解析HC1O分子中O與H、C1分別形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子最外層均達(dá)

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為8+10=18,可表

示為與O,B項(xiàng)正確；NH3中N形成3個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為:X(5—3X1)=1,

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故NH3的VSEPR模型為四面體形，圖示給出的是N%

的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22P&2s軌道上的2

個(gè)電子自旋方向相反，2p軌道上的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，自旋方向相

同，D項(xiàng)正確。

3.（2021?遼寧卷）下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（D）

2s2p

A.基態(tài)c原子價(jià)電子排布圖：pnpjrnrnr

B.C「結(jié)構(gòu)示意圖：（+18）288

C.KC1形成過(guò)程：K?+-ci：—>K：ci:

????

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：iH

2s2p

解析A項(xiàng)，基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為弓苒廣‘錯(cuò)誤；B項(xiàng),

C「結(jié)構(gòu)示意圖為。>38,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KC1形成過(guò)程為

K-+"ci：—>K?「ci：丁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為汨,

正確。

4.(2021?天津卷)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(D)

A.F—的離子結(jié)構(gòu)示意圖：(\9)27

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：00EH

Is2s2p

c.丙快的鍵線(xiàn)式：一

D.出0分子的球棍模型：J'b

解析F-最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤；基

態(tài)碳原子的軌道表示式為ElH"0，故B錯(cuò)誤；丙族中的三個(gè)碳原

Is2s2p

子在一條直線(xiàn)上，其鍵線(xiàn)式為，故C錯(cuò)誤；HzO分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，所

以球棍模型為0*0,故D正確。

一/精講查漏

1.原子的表示及其數(shù)量關(guān)系

2X表示質(zhì)子數(shù)為Hz、質(zhì)量數(shù)為②A、中子數(shù)為岡上耳的核素原子。

⑴質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

⑵陰離子：9X,「核外電子數(shù)=間山。

陽(yáng)離子：9x〃+核外電子數(shù)=5左n。

2.基態(tài)原子的核外電子表示方法

表示方法W

p：網(wǎng)V

電子排布式Cr：22s22P63s23P63d54sl

簡(jiǎn)化電子排布式Cu：[8]rAr]3d104s1

2s2p

價(jià)層電子排布圖O：叵回回

3,幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型

物質(zhì)HC1Cl2H2ONH3CH,

H：ci：：ci：ci：H：()：HH：N：HH：C：H

電子式??????

H

H

H—N—H1

結(jié)構(gòu)式[BlH—Q111]。一Q[E1H—O—H1H—C—H

H1

H

空間

填.

充模codflbo今

型

命題預(yù)測(cè)

1.（2023?廣東汕頭一模）化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便表達(dá)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)思維的特

點(diǎn)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（D）

CH—CH—CH—CH

3I3

A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3

??

B.醛基的電子式：.：」

:C：H

C.質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的伯（Pt）的原子符號(hào)：嫌Pt

D.原子序數(shù)為31的錢(qián)原子結(jié)構(gòu)示意圖：(^3?)2^83

一,〃

解析該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為異戊烷，故A錯(cuò)誤；醛基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CHO,其電

：()：

子式為；；，故B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的的(Pt)的原子符號(hào)

?C：H

為密Pt,故C錯(cuò)誤。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(D)

A.二氧化碳的電子式：：?6?：c：6??：

B.分子間的氫鍵表示：O—H—O

3d4s

C.基態(tài)Mi>2+的價(jià)電子軌道表示式:t|t|f|fIMH

D.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

解析所給二氧化碳的電子式中C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與

每個(gè)O原子之間應(yīng)該為兩對(duì)共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；氫鍵為分子間作用力，H2O

分子間的氫鍵表示為O—H-O,B錯(cuò)誤；M7+的價(jià)電子排布式為3下，則正

3d

確的軌道表示式為十,C錯(cuò)誤；P原子序數(shù)為15,等于核內(nèi)

的質(zhì)子數(shù)，所以P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為須沙，D正確。

3.(2023?遼寧大連聯(lián)考一模)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(D)

A.H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H,結(jié)構(gòu)呈直線(xiàn)形

B.基態(tài)Cu原子的電子排布式：［ArJ3d94s2

C.CO2的電子式：：()：C：()：

++

D.NaHSCh在水中的電離方程式：NaHSO4===Na+H+SOf

解析水分子中氧原子與兩個(gè)氫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故水的結(jié)

構(gòu)式為H—O—H,結(jié)構(gòu)呈V形，故A錯(cuò)誤；Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子

的電子排布式為[Ar]3cP。4sl故B錯(cuò)誤；CCh的結(jié)構(gòu)式為O===C===O,電子

式為()：：C：：(),故C錯(cuò)誤；NaHSCh在水中電離出鈉離子、氫離子和

硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO/，故D正確。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(A)

A.次氯酸的電子式：H：()：C1：

????

{+26)2813

B.Fe?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：V

C.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.PCb的空間填充模型：

解析次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,電子式為H：0：0：,故A正

確；亞鐵離子的核電荷數(shù)為26,核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14,離子

+26)2814,故B錯(cuò)誤；輅元素的原子序數(shù)為24,核外電子排

布式為Is22s22P63s23P63d54s］，故C錯(cuò)誤；三氯化磷的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,

磷原子的原子半徑大于氯原子的，空間填充模型為,故D錯(cuò)誤。

5.(2023?新疆烏魯木齊一模)下列表示正確的是(A)

A.丙烷的球棍模型：

B.乙醇的分子式：CH3cH20H

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)286

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

解析丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,球棍模型為

故A正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,分子式為C2H60,故B錯(cuò)誤；S2

-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為①故C錯(cuò)誤；CO2分子中存在2

個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O===C===O,故D錯(cuò)誤。

提示：進(jìn)階作業(yè)見(jiàn)P215

題型10元素“位一構(gòu)一性”的綜合推斷

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P026

［考情分析］此題型以元素及其化合物知識(shí)為載體，考查粒子半徑大小、

金屬性、非金屬性、物質(zhì)穩(wěn)定性、酸性強(qiáng)弱的比較等，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物

質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的判斷。高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%,題型相對(duì)穩(wěn)定。

切真題導(dǎo)向▲

1.（2023?全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,

最外層電子數(shù)之和為19cY的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形

成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是（C）

A.原子半徑：X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

解析WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，WX2為NO2或SO2,W的原子序數(shù)

比X的小，故W是N、X是O；Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，Y

的原子序數(shù)比O的大，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y是Mg；四種

元素的最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)是6,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系

知Z為S。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，即r(O)vr(N),A錯(cuò)

誤；HzO分子間形成了氫鍵，故HzO的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；MgO

為離子化合物，C正確；H2sCh是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。

2.(2023?遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所

示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之

和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)

「LLVW

\/

QL為Z3X—X—Y-

/\I

xz3

A.W與X的化合物為極性分子

B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中含有配位鍵

解析根據(jù)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)分析：W的原子序數(shù)最小，且形成1

個(gè)共價(jià)鍵，則W為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C;Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，

則Y為O或S;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)等于W和Y的原子序數(shù)之和,

則Z為F或Cl；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵后帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且Y原子價(jià)電子

數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q為A1,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，Y只能為

o,Z只能為F。H與C形成的化合物為煌類(lèi)，煌類(lèi)物質(zhì)的正、負(fù)電中心可能

重合，如甲烷，其為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右，元素的第一電

離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：F>O>C,B項(xiàng)正確；AI2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C項(xiàng)正確；該陰離子中，中心A1原子形

成4個(gè)鍵，其中一個(gè)為配位鍵，D項(xiàng)正確。

3.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如

圖所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（C）

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

解析戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則乙、戊不是0族，故五

種元素為第二、三周期，若戊為C1,則甲為N,乙為F,丙為P,丁為S；若

戊為S,則甲為C,乙為O,丙為Si,丁為P。由同周期和同主族元素原子半

徑變化規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；同周期主族元素非金屬性從左到右逐漸增大，B

項(xiàng)正確；若甲為C,烷脛、烯燒遇氯化氫無(wú)白煙產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸、硅酸

均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

4.（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、

Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的

原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）

X2z5X2Z5

Z5X2—W—Y—W—X2Z5

X2z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

解析由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共

價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z

為F元素、W為Si元素。氟的單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤。

|題型建?！?/p>

突破元素推斷題的步驟及方法

第一步：明確題給條件——利用元素位置關(guān)系

抓題眼關(guān)鍵信息，原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、同周期或同主族等。

第二步：推斷元素——利用元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)及相應(yīng)粒子結(jié)構(gòu)判斷元素在元素周期表中的

位置或相對(duì)位置。

第三步：判斷性質(zhì)——利用元素性質(zhì)

根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性，判斷元素及其化合物的性質(zhì)或強(qiáng)弱關(guān)

一0精講查漏一

1.微粒半徑大小比較

（1）同元素微粒：“陽(yáng)離子）川?（原子）0勺（陰離子）；

⑵同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑⑶越大；

（3）電子層數(shù)相同的簡(jiǎn)單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑⑷越小。

2.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

①在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬②單質(zhì)與5水或引E氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)

性比③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

判斷方法

較④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的國(guó)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若Xrt++Y-->X+Yw+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥兀素在周期表中的位置：左邊或下方兀素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

非金①與H2化合越容易，］力氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)

屬性②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷方法

比較③叵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

3,離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵方式可陰、陽(yáng)離子的靜電作用回共用電子對(duì)

活潑金屬元素與活潑非金屬元

成鍵條件一般在回韭金屬原子之間

素

①非金屬單質(zhì)，如H2、。2等；

存在于離子化合物中，如NaCl、

②共價(jià)化合物，如HCkCO2>CH4

存在MgCh>

等；

舉例ZnSO4>NaOH>NazCh、

③某些離子化合物，如NaOH、

NaH等

Na2O2等

_J7L命題預(yù)測(cè)_

1.（2023?廣東廣州二模）如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、

Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y

原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(D)

w

A.原子半徑：W>Y>Z>E

B.W2Z2中只含有離子鍵

C.Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性

D.電負(fù)性：Z>Y>X

解析X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y

原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合圖示的化合物結(jié)構(gòu)可知，Y為N;E核外

有6個(gè)電子，Z、E同族，則Z核外也有6個(gè)電子，所以Z為。，E為S；從

圖示可知，X為H,W為Na。一般，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層

數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：Na>S>N>O,故A錯(cuò)

誤；NazCh中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；Z、W、E若組成Na2sCh,

其水溶液顯中性，若組成Na2sCh,則其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；元素的非

金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期主族元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，

H和N形成的化合物中，N為負(fù)價(jià)，所以H的電負(fù)性比N小，故電負(fù)性:O>N>H,

故D正確。

2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一

種新型化合物WX2YZ6,其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的

質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是(A)

A.四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，只有一種是強(qiáng)酸

B.W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X>Z

解析W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na；X的質(zhì)子數(shù)是

Z核外最外層電子數(shù)的2倍，分情況討論：若Z核外最外層電子數(shù)為7,則Z

為Cl、X為Si,由化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合

價(jià)為一3價(jià)，Y為P；若Z核外最外層電子數(shù)為6,則Z為S、X為Mg,Y元

素化合價(jià)為+7價(jià)，不合理；若Z核外最外層電子數(shù)為5,則X的質(zhì)子數(shù)為10,

不合理；可知Z為Cl、X為Si、Y為P。A項(xiàng)，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硅酸為弱

酸，磷酸為中強(qiáng)酸，高氯酸為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，氯化鈉水溶液呈中性，錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大的半徑小，磷離子的半徑大于氯

離子的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CI>Si,錯(cuò)誤。

3.（2023?河南新鄉(xiāng)二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置

如圖所示。已知：（XY”具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個(gè)原子最外層

都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（C）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X

C.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>W>X

D.工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z

解析(XY)2具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到

了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合這幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)

系可知，X為C,Y為N,Z為Al,W為S,(XY”為(CN”。同主族元素從上

到下，離子半徑逐漸增大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑

小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W(S2~)>Y(N3-)>Z(A13+),A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧

化物，酸性比碳酸弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

W(H2SO4)>X(H2CO3)>Z[AI(OH)3],B錯(cuò)誤；組成與結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子構(gòu)成

的晶體熔、沸點(diǎn)規(guī)律：分子間有氫鍵的,沒(méi)有氫鍵的，沒(méi)有氫鍵時(shí)，若相對(duì)分

子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，氨氣分子間有氫鍵，H2s分

子間作用力大于CHU,則最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y(NH3)>W(H2S)>X(CH4),

C正確；Z為AL工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉單質(zhì)ALD錯(cuò)誤。

4.(2023?陜西榆林二模)短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小,

四種元素的原子序數(shù)均不超過(guò)10,我國(guó)科學(xué)家利用M制備的有機(jī)金屬框架

(MO)可以高效快速分離CO2和Nz,M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(C)

Z

RII

R、|/人尸

YZ

R

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>Z>Y

B.R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>R

D.YX3YX2ZX不溶于水

解析短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的

原子序數(shù)均不超過(guò)10,通過(guò)分析M的結(jié)構(gòu)式可知，Y能形成4個(gè)鍵，即Y為

C；Z能形成2個(gè)鍵，即Z為O；R、X均形成1個(gè)鍵，且R、X的原子半徑

依次減小，說(shuō)明R為F、X為H。和HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高

且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的順序?yàn)?/p>

H2O>HF>CH4,A錯(cuò)誤；F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和02,B錯(cuò)

誤；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑順序

為“02-)>/1-)，C正確；CH3cH20H能與水以任意比例互溶，D錯(cuò)誤。

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和為32；

M是由這四種元素組成的化合物，其化學(xué)式為YZX2WM其中每種元素只有一

種化合價(jià))；將8.0gM投入水中有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的

紅色石蕊試紙變藍(lán)，向所得溶液中通入足量的CO2,經(jīng)過(guò)濾等一系列操作后得

到7.8g的白色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是(C)

A.四種元素中有兩種金屬元素

B.原子半徑：Y>Z>X

C.M與鹽酸反應(yīng)能生成三種離子化合物

D.Y元素最高價(jià)氧化物的水化物能溶解Z元素最高價(jià)氧化物

解析M投入水中有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)，該氣體為N%,根據(jù)原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入

足量CO2,經(jīng)過(guò)一系列操作后得到白色沉淀，該白色沉淀為A1(OH)3,M中含

有A1元素，原溶液中含有H、AkN,四種元素原子序數(shù)之和為32,推出另

一種元素為Na,W為H、X為N、Y為Na、Z為ALA項(xiàng)，根據(jù)上述分析

可知，Na、Al為金屬元素，正確；B項(xiàng)，N核外有2個(gè)電子層，Na、Al核外

有3個(gè)電子層，同周期主族元素從左向右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑

大小順序是Na>Al>N,正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，M的化學(xué)式為

NaAlN2H2,與鹽酸反應(yīng)生成NaCl.A1CL、NH4C1,AICI3屬于共價(jià)化合物，

NaCkNH4a屬于離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

NaOH,Z元素最高價(jià)氧化物為AI2O3,氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH

溶液反應(yīng)，正確。

提示：進(jìn)階作業(yè)見(jiàn)P219

題型11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P028

［考情分析］物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題是高考命題新趨勢(shì)，屬于熱點(diǎn)問(wèn)

題，主要考查基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的大小比較、化學(xué)鍵類(lèi)

型、原子的雜化方式、分子空間結(jié)構(gòu)的分析與判斷等知識(shí)。

_/真題導(dǎo)向一

L（2023?湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠酸（18?冠?6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分

子

解析連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，手性分子

是指與其鏡像不相同，不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，含有手性

OH

HOOC

碳原子的分子不一定為手性分子，如、/、/、“，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鄰

COOH

OH

羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲

醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，B項(xiàng)正確；酰胺中的酰胺基在酸或堿存在并加熱

時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；冠醴（18一冠一6）的空腔直徑與K+尺寸適配，

二者可通過(guò)弱相互作用形成超分子，D項(xiàng)正確。

2.（2022?江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是（B）

A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120。

B.SiH4>SiCLi都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.楮原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.WA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同

解析金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C—C—C夾角為109。28,，

故A錯(cuò)誤；Si—H、Si—。均為極性鍵，SiH4>SiCh都是正四面體結(jié)構(gòu)，正、

負(fù)電中心重合，均為非極性分子，故B正確；錯(cuò)原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布

式為［Ar］3d］。4s24P2,故C錯(cuò)誤；WA族元素中的碳元素形成的石墨為混合型

晶體，而硅元素形成的晶體硅為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤。

3.（2022?山東卷）AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金

剛石相似，晶體中只存在N—A1鍵、N—Ga鋌。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.GaN的熔點(diǎn)高于A1N

B.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

解析AIN、GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故二者均為共價(jià)晶體，Ga的

原子半徑比A1大，所以Ga—N鍵比Al—N鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能小，GaN的熔

點(diǎn)較低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；Ga—N和A1—N均是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，為

極性鍵，B說(shuō)法正確；金剛石中碳原子均是sp3雜化，而GaN和A1N成鍵結(jié)

構(gòu)與金剛石相似，故所有原子均采取sp3雜化，配位數(shù)也均相同，C、D說(shuō)法

正確。

一/精講查漏

1.基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法

表示方法舉例

電子排布式Cr：(Is22s221163s23P63(j54si

簡(jiǎn)化表示式Cu：②IAr]3d1°4sl

價(jià)電子排布式Fe：⑸3d64s2

Is2s2p3s3p

電子排布圖oo|N|N|N|Htti

s：

2.有關(guān)第一電離能和電負(fù)性的遞變性

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

第一

呈增大趨勢(shì)（注意HA、VA的特殊性）依次同減小

電離能

電負(fù)性依次增大依次回減小

3.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間結(jié)構(gòu)

（1）價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)

指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。

①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)一致。

②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)不一致。

價(jià)層電子對(duì)

價(jià)層電子分子的空

。鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)的實(shí)例

對(duì)數(shù)間結(jié)構(gòu)

空間結(jié)構(gòu)

220直線(xiàn)形可直線(xiàn)形CO2

平面二角形

30BF3

3平面二角形

團(tuán)上形

21SO2

止四囿體形

40CH4

431四面體形網(wǎng)三角錐形NH3

22V形HzO

(2)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，但要注意判斷

其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，對(duì)AB,〃型分子或離子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為〃=；

x(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)X〃注電荷數(shù))。

4.雜化軌道類(lèi)型的判斷

⑴看中心原子形成的價(jià)鍵類(lèi)型

一個(gè)三鍵回SD雜化

一個(gè)雙鍵畫(huà)型1雜化

全部是單鍵USD'，雜化

⑵看價(jià)層電子對(duì)數(shù)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化類(lèi)型

叵2sp雜化

畫(huà)3Sp?雜化

叵4Sp3雜化

命題預(yù)測(cè)一^

L（2023?廣東廣州統(tǒng)考一模）四氯化錯(cuò)（GeCh）是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑,

錯(cuò)與硅同族。下列說(shuō)法不正確的是（B）

A.基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為4s24P2

B.GeCL的熔點(diǎn)比SiCL低

C.GeC14的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.第一電離能大?。篊l>Si>Ge

解析錯(cuò)是32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為4s24P2,A正確；

GeCL與SiCk都屬于分子晶體，GeCk的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，則

GeCL的熔點(diǎn)比SiC14高，B錯(cuò)誤；GeCL分子中Ge有4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)

=；X(4—1X4)=O,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp\分

子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；同周期元素從左到右，第一電離能呈增

大趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能大?。?/p>

Cl>Si>Ge,D正確。

2.乙二胺(H2N八JNH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺

的說(shuō)法不正確的是(D)

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H—C—