河南省洛陽市理工學(xué)院附中2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

河南省洛陽市理工學(xué)院附中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質(zhì)一定很活潑

2、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

3、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（）

B.反應(yīng)①的AH小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

4、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

6、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在減性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25。lOIKPa下,NA個分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷（P。分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

8、下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHe出

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式H：N.H：N.H

o

D.乙酸的鍵線式:人

OH

9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.NaClO的電子式Na：6：dl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：；*

C+CCL的比例模型

D.“g與1*0互為同位素；坨。2與互為同素異形體

10、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+ACU+CI?+侏配平)。NH4C11SO3與足量的1.0mol?L」硫酸溶液混合

微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

()

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NHKuSOj中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

11、下列離子方程式正確的是()

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)S0：+Ba2+=BaSO〃

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++C12=2Fe3++2C-

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):M/++2OH=Mg(OH)21

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AU)3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

13、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

B.圖2：電解精煉銅

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

14、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

15、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是

A.化學(xué)式：NHB.電子式:H

3Il'N'II

C.結(jié)構(gòu)式：D.比例模型:

ll-NII

16、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

17、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鋅酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

18、已知:CH3cH（OH）CH2cH工CH3cH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平血

B.CH3cH=CHC%和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.CH3cH（OH）CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

19、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說法錯誤的是

■

余

帶

小

拿

t醇

拿

Y

A.NaH?A?）4溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NabhAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

4c（—HA—sO^4j

C.H3ASO4和HAsCh??在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的數(shù)量級為10“2

20、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉?KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

BBi*?氧化性：Br2>N02

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH61溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣沐是NH?

Al。?結(jié)合H，的能力比

D向NaHCXh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

co）強

A.AB.BC.CD.D

21、下列關(guān)于有機物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷燒、鹵代煌

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

22、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H可用以下路線合成：

已知R-CH=CH2(i)B2H6RCH2cH20H

?(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

（D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2。，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2molH?反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醵。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________;

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

24、(12分)鐵鼠化鉀(化學(xué)式為KMFe(CN)6］)主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煩燒分解生成

KCN、FeCixN2>(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在［Fe(CN)6］3一中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Ch：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCN。中各元素原子的第一電離能由小到大排序為。

②丙烯睛(H2C=CH-C^N)分子中碳原子軌道雜化類型是______:分子中。鍵和7T鍵數(shù)目之比為o

(4)-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Ci2

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20C,沸點為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cn-3,鐵原子的半徑為nm(用含有(1、NA的代數(shù)式

表示)。

圖中

25、(12分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)』為原料制備納米Ti(h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9浦］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiOzo

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH*不穩(wěn)定，易脫水生成Ti（h,回

答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,冷凝管的作用是o

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是________（填標(biāo)號）。

a.增加反應(yīng)的焙變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（4）測定樣品中Ti（h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鉉的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe（S04）2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol?L“

3+2+2++

NHUFe（SO4）2溶液的平均值為20.00mL（已知：Ti"+Fe4-H2O=TiO+Fe+2H）,,

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO?+外，另一個作用是________________o

②滴定時所用的指示劑為（填標(biāo)號）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnOo溶液d.淀粉溶液

③樣品中Ti（h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%<,

26、（10分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對6氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實驗研

究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

；）M）：

NO-啜aNO=；；：?NO-->N2O5HNOj

回答下列問題：

（1）N03分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）NzOs與03作用也能生成NO.,與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請寫出在有水存在時，。3與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式<,

II.下座為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀消酸反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)_________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是_________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀貓酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是_______________o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO?氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：0

27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c2。4?2%0。

回答下問題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代苦水的目的是_____________o

②裝置B中，NaCIO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（N（h）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________。

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為o

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O4QH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L「酸性KMMh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL,

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出含m、c、V的表達(dá)式）。

28、（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一，氧化性最弱的簡單陽離子是一。

（3）已知：

化合物

MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/?C28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解A1C13的原因是一o

（4）晶體硅（熔點1410C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）需毛筑。4套置SiCI4（純%（純）

寫出SiCL的電子式：一；在上述由SiCh制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：0

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

29、（10分）雄黃（As4s4）和雌黃（AszS3）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（DAS2S3和SnCb在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應(yīng)，As'和HCI

的物質(zhì)的量之比為o寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

（3）ASIS3和HNO3有如下反應(yīng)：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02T+2H2。

若生成2mOIH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確;

D.非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為Co

2、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與Hz化合越容易，與H?化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

3、C

【解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，結(jié)變?yōu)樨?fù)，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與婚變，把握反應(yīng)中能量變化、始變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意婚變的

比較及皓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

4、D

【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazOz,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：Ao

6、D

【解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6nwl,故錯誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤；

故答案選A。

8、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,,?：,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X

,正確，故D選。

OH

故選D。

9、D

【解析】

A.NaCK）為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為;:S5B錯誤；

中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中，強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如怖0180與1703也互為同素異形體。

10、A

【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的1.0mol?L"硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,

+

SO?-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+CM+,SO3-+2H=SO2:+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A

選項是正確的；

B.根據(jù)2cu+=Cu+Cii2+知，NH4C11SO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)SO3"+2H+=SO2T+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。

答案選A。

11、C

【解析】

A.CM+與OH?也會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe?，被C12氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

12、D

【解析】

A項，NaHCXh能與HC1反應(yīng)，NaHCOj用于制胃酸中和劑，NaHCO.3用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，SIO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SKh用于制光導(dǎo)纖維與SKh熔點高硬度人沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

13、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

14、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N.H共價鍵，其化學(xué)式為：NH.3,A正確;

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N?H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：“I,,C正確；

II-N-II

D.氨氣分子中存在3個N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一0H被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

17、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙薛、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸鐳可得純凈的苯,

故C錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

18、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溟丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項C錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

19、B

【解析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsCh溶液呈酸性，故A正確；

c（H,AsO,1c（H\c（H.AsO4）

B.——TT=——，向NaWAsCh溶液滴加NaOH溶液，以汗）逐漸減小，則過程中，一一一逐漸減少,

c（HAsOj）Ka2c（HAsOj）

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO4z?能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

c（AsO/）c（H+）/、”

2

D,由圖知，pH=H.5時，C（HASO4）=C（ASO?）,Ka3（H3AsO4）=-^——\,故D正確；

c|HAsO4I

故選Bo

20、D

【解析】

A,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO?和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化鉉溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成Hz

和N%,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKh?結(jié)合H+的能力比CO3??強，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查強求電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

21、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意;

CHs

B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH?CH2cH3、CH2CH-6HCH3

9H3,B符合題意;

CHj-CH尸C-CE

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與Hz發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷思；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高銘酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是Bo

22>B

【解析】

A、NH3+H2O^=^NH3H2OJH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、Fe?+易被氧化為加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D、Ck+HzOw-^H++Ci+HCIO,增大c(C「)，抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32一甲基丙烯CH=CH-CHO消去反應(yīng)

【解析】

⑴88gC(h為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氣體物質(zhì)的量為0.5moL所以免A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為1。，則化學(xué)式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cb光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3?苯基?1?

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為<C>CH=CH-CHO：

(4)反應(yīng)①為鹵代燒在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng);

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH*D至E為信息相同的條件，則類比可不

CH-CH-CH-OH^E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

難得出E的結(jié)構(gòu)為32

濃硫酸

CH=CH-COOH+CH3-CH-CH2-OH=CH-COOC坤CH??H/）；

CH△

3CH3

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和段基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

24、第四周期VII族[Ar]3d§或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

⑴Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子卻為Fe3+；

⑵根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯睛(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個江鍵、C三N含有1個。鍵和2個冗鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和Jr鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2z-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

I2x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x^+1=2,晶胞的質(zhì)量為一1g,晶胞體積

8M

根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。

【詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[AH3d64s2,位于第四周期VID族據(jù)：基態(tài)Fe失去4s

上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[A門3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案為:

第四周期VDI族，[A門3d5或[Ar]3ds或匕22522P63523P

(2)[Fe(CN)6]3-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序為

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯脩(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個九鍵、C三N含有1個。鍵和2個冗鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和九鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和〃鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp?；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca?+周圍距離最近的C2?-不是

6個，而是4個，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)s的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)s為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x三+1=2,晶胞的質(zhì)量為丁「g,晶胞體積

8/八

112I112,_廠

V=cm3>邊長a=\cm,Fe原子半徑i?與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a,所以

dW八Vd-NA

25、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止1酎+在空氣中被氧化b80

【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；

⑵反應(yīng)的始變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快,

據(jù)此分析判斷；根據(jù)實驗步驟②的提示分析判斷；

⑶Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiOz,鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)/水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;

灼燒固體需要在均堪中進(jìn)行；

3+2++

(4)根據(jù)Ti3+4-Fe+H2O=TiO+卜膏+4-2H,說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗

的NH4Fe(SO02的物質(zhì)的量計算樣品中Ti(h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；

⑵a.反應(yīng)的始變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焙變，故a錯

誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的婚變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),

加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焙變，故c錯誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反

應(yīng)速率加快，故d錯誤；故選b；根據(jù)實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，

減慢鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9用水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；

(3)T1(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TKh,步驟②中鈦酸四丁酯［THOCHg］水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Ti(OC4H9)4+2H2O=TKh+4C4HQH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在培煙中進(jìn)行，故選擇的裝置為a,故答案為

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；

3+2+2++

(4)①根據(jù)Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣

氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；

②酚酸溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO02溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnCh溶液也能氧化Ti%影響滴定結(jié)果，KMnO,不與Fe”

3+2+2+

反應(yīng)；根據(jù)滴定反