吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)高中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析VIP

吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)高中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

\

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為②，6

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、VV四種元素不能形成離子化合物

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下ILpH=7的Imol/LCHaCOONH」溶液中CHaCOO一與NH/數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2N.、個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH一數(shù)目為O.INA

3、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

4、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2*7.69.4

A1"3.05.0

Zn2+5.48.0

E酸SOzNaaCth萃取劑HX血?

工Jf

＞沉鉆XXX泗體

熱有版AZnSa宿液

下列說(shuō)法不正確的是（

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過(guò)程用到的玻漓儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

5、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水

向日面時(shí)背日面時(shí)

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MiFe、PO4+e-+Li+=LiMiFe、PO4,其原理如圖所示，下列說(shuō)法

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-xFexEO4+LiC6^j^LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-<T=L「+6c

D.充電時(shí)，1萬(wàn)移向磷酸鐵鋰電極

7、Mg與加2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBm,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBrz。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

無(wú)水CaCl：肥卜

冰水―0

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替Nz,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

8、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2（h中含有02,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>VV

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

10、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

I）.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和丫3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,

，的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.w在自然界只有一種核素B.半徑大小：r>r>z'

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

12、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCh>AIKSOS四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

13、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

14、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol4?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-K的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關(guān)系

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)〉Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na')

15、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

16、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是

A.因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源

B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶

C.綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向

D.研究表明，新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在lnm~100nm之間

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+IVCH2NO2稀然耳+H1O

fR-CH=C-NQ2

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是____________________

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾省才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物(HQ很多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能和氫就化鈉溶液反應(yīng)

COOHf0°HCH3

液漠

⑸已知：苯環(huán)上的段基為間位定位基，如o。寫(xiě)出以人為原料制備的合

FeBr,A

Br

成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）.

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑”

（合成路線常用表示方法為：人朝和B菰赤目標(biāo)產(chǎn)物）

Ck

18、1,3一環(huán)己二酮（丫丫）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成L3一環(huán)己二酮的路線。

一定條件__濃HAOg9

<<一?丁CH,CH,OH

③

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式為O

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o（任意一種）

（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備HH（一戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

（6）設(shè)計(jì)以Y?2,4

H；CCH：/X/X

19、三氯化氮（NCb）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鐵溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為一40C,沸點(diǎn)為71C,不溶于

95C時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g*cm-3

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

ABCDEFG

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是;

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是________________；

(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

⑸當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

公磺化一抽濾一H重結(jié)晶|空|氨基橫曼更曲超邈

CO2稀硫酸

己知“禳化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AW<()

②H2NCONHSO3H+H2s2H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“硬化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

H■斗

I回廿G)

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是一O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“橫化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會(huì)降低，可能的原因是一。

圖2

（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.0800（）mol?L-i的NaNOz標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤(pán)中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通

常比NaNOz法—（填“偏高”或“偏低”

21、含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O（g）^2N2（g）+O2（g）AH

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AW2

（用含AM、的代數(shù)式表示

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同溫度（T）,N?。分解半哀期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖

中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則Ti_填“>”、"=”或"v"）。當(dāng)溫度為“、起始?jí)簭?qiáng)為Po,

反應(yīng)至timin時(shí)，體系壓強(qiáng)P=（用Po表示）。

=

E

、

*至

頭

起蛤”.強(qiáng)/卜Pa

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強(qiáng)為PokPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AZf3=-905.0kJ/mol,NH3的分壓(P)與時(shí)間和溫度的關(guān)系如圖所示:

①催化劑的催化效果：M-N（填“強(qiáng)于”或“弱于

②TC時(shí)，0~12.5min內(nèi)P（NH3）減小量__（填“>”、"=”或"v"）12.A25min內(nèi)P（NH3）減小量，理由為—。

（4）NaCKh是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaCKh的原理如圖所示。

①交換膜應(yīng)選用_（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤;

B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯(cuò)誤;

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NILHSO4等，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5N、，故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=nr，iol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

3、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上FP+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨U電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.從產(chǎn)品考慮，佑最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++HzO+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過(guò)程中需要讓AF+完全沉淀，同時(shí)又不能讓ZM+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5?0?5.4,B正確；

C在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.COz的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCXh的組成，可得出2.41g固體中，〃(Co)=0.03mol,含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04moL/i(Co)://(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選Do

5、D

【解題分析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【題目詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能,

太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

6、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

?二.三

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M”xFexPO4+LiC6亭?LiMiFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、B

【解題分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBn具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBm需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無(wú)水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.制取MgBrz的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)饪苏魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，

實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入用，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A、NaAlCh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、Na?O2為離子化合物，含O元素，不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、AI活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

9、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為Q元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過(guò)氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；I).X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

10、B

【解題分析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H++C1.?HCl的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H?濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HCI的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以法行，B項(xiàng)正確；

C常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；寸的電子數(shù)比丫3+多8個(gè)，則Z為CI元素；A.C在自然界有多種核

素，如"C、|十等，故A錯(cuò)誤；B.Na+和AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，。?比Na+和AP多一個(gè)

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈|3+vNa+vC「，故B錯(cuò)誤；C.AlCh的水溶液中A產(chǎn)的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ai3+,S2->Cr?（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子摔布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>A產(chǎn)。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

5+2++

Fe<Fe<Fe,H<H<HO（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A-+與S?-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

12、B

【解題分析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯億鎂生成白色沉淀;

氫輒化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

13、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

14、B

【解題分析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則&（HA）>Ka（HB）,當(dāng)一lgc（A）=-lgc（B-）時(shí)的酸性c（B）,c（HA）=c（HB）,則

C（IT）越大，pH越小，兄越大，所以曲線n表示pH與-lgc（B-）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)（10,2）,則c（H.）=10r°mol/L,c（B）=102mol/L,則Ka（HB）='/\-上一，同理對(duì)

c（HB）0.1-10，

c（H）c（A）108x102

于HA,取點(diǎn)（8,2）,貝!Jc（lT）=10Fmol/L,c（A）=10-2moI/L,則&（HA）='J'-------所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正確；

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c（A）二c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（、a?）+cGT）=c（OH-）+c（ir）,對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

c（Na"）+c（H?）=c（OH-）+c（A-）,N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c（lf）和）?？谝唬┓謩e相等,但c（B.）Vc（A「），

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na.）<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na'）,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

15、D

【解題分析】

由SCh??的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSOj濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CiiSOv稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過(guò)2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

16、B

【解題分析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，

垃圾分類已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B

不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)c正確；氣溶膠屬于膠體，膠體

的粒子大小在1nm~100nm之間，選項(xiàng)D正確。

【解題分析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有皎基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);

_COOHCOOHCOOH

(5)<^：-。比被氧化可生成?,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成&,被還原生成a,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

【題目詳解】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熟的條件卜進(jìn)行，故答案為：CH3OH、

濃硫酸、加熱;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH；可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

CH)CH

CH：)

構(gòu)為故答案為:CXIf

CH>

/=\COOHCOOHCOOH

⑸^^:一陽(yáng)三被氧化可生成&，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成|A,被還原生成人，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

為

0

成葉如士。凡可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

n

COOH

CH3COOHCOOH

AKMrO(H^)IHNO3

4一定條件下

0味。；a；OH,故答案為:

Q叫KINH

COOH

CHCOOHCOOHu

63KM1P4(H；)IHNO3

0■一定條件下OHo

aNH；

NCj葉七吐

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具

有的性質(zhì)。

消去反應(yīng)氧化反應(yīng)乩入?<^OOH

18、C6HnBr醛基、炭基(酮基)

fOOHfHO

+CH3cH“JIOOCHCHZ12CH-C-CHCH(MCH-C-CII-COOH

WV/v-JiII3+HO2

CH.CH,

叉

CHjCH?OH>CH3COOCH2CH,QQ

CH3CH2OH催化劑>CH3COOH濃電SO/A

--定家仲.

【解題分析】

甲的分子式為CoHuBr,經(jīng)過(guò)過(guò)程①，變?yōu)镃GHIO,失去1個(gè)HBr,CGHIO經(jīng)過(guò)一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)檩^基，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過(guò)③過(guò)程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為兒艮?a）ocH￡H,，丁經(jīng)過(guò)④，在一定條件下，生成七「。

【題目詳解】

⑴甲的分子式為CdHuBr,故答案為：C6HnBr；

OHC

（2）丙的結(jié)構(gòu)式為/含有官能團(tuán)為醛基、談基（酮基），故答案為：醛基、談基（酮基）；

YH1

（3）C6HnBr,失去1個(gè)HBr,變?yōu)镃6HM為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在CMh的作用下，醛基變?yōu)槎位?，發(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

⑷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，乂00cH04堂展，小門(mén)夕，故答案為：

HL\/XXCXXH.CH---------------?o4CHiCH>OH

----“科>?CHtCHOH

⑸乙的分子式為CsHiofh。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)

產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)殿基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒(méi)有支鏈，竣基在第一

個(gè)碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個(gè)碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈，竣基在第一個(gè)碳

原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個(gè)碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

C

COOHIHo

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH、一《一CH2cH?；駽HC-HC

I3-COOH,故答案為：12；

C

CoOHCH,

IfHO

C-<H

I或Cll—(［：—CII-COOH；

CH

ICH.

（6）根據(jù)過(guò)程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為竣基，竣基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成兄R,戈J1再反應(yīng)可得JCY，合成路線為CH3cH20H藍(lán)劑一

CMCHO—^CHKOOH霜蹴->ECOOCH2cH3H人H99^故答案為:

一定條佚”

CH3cH20H稱W劑一》

附CH3CH;OH一定條件

CH3CHO―CH3COOH》CH3coOCH2cH3

?<H,SQI/A

一定條件.

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷，利用己知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是（5〉中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。

19、膏.5直形冷凝管c、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Ch+NH4Cl

??

=NCh+4HCI71C?95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的

紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色

【解題分析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化鉉溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三

氯化氮的制備。先用A裝置制取Ch,然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去C12中混有的HC1；此時(shí)混有

少量水蒸氣的Ch進(jìn)入E裝置與蒸儲(chǔ)燒瓶中加入的氯化鐵溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)

較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸館燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95c（爆炸點(diǎn)）之間，將三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于Cb可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

（l）NCb為共價(jià)化合物，N原子與CI各形成一對(duì)共用電子，其電子式為背.□?：；儀器M的名稱是直形冷凝管。答

??

案為：直形冷凝管；

??

（2）依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、Bo答案為：C、E、D、F；

⑶裝置C用于除去CL中混有的HCL所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cb,應(yīng)除

去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)

境；

（4）E裝置中，氯氣與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3cl2+NH4Cl=NCh+4HCI。答案為：

3Ch+NH