福建省2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

福建省德化第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、25C，改變OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,HMOH濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pK「-lgK。。下列敘述鐐退的是()

+

A.pH=6時(shí)，c(CH.COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io。

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.O.OImol/LCH.COONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

r

A.H2Y的電離方程式為：H2Y+H20fH30+HY-

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)〉c(Y2')>c(HY-)>c(OH)>c(H-)

2

C.HY?的水解方程式為HY-+H20fH3O++Y-

D.在該酸式鹽溶液中c(Na,)+c(H+)=c(HY)+c(OH)

3、下列有關(guān)'Co的敘述正確的是

A.與12ao化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

4、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cOa

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCh溶液探究FeCh溶液對(duì)H2O2分解速率

的影響

5、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2moVLFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強(qiáng)于H2c

象.

A.AB.BC.CD.D

6、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

7、常溫下，向20mLO.lOmoLl^甲胺(CH3NH2)溶液中滴加QlOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=1x10"。圖中橫坐標(biāo)x的值為

C.4D.10

8、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為CsHioOz,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（［）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

10、下列說(shuō)法正確的是（）

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燃共有9種

D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

11、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBn溶液中通入適量Cb,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強(qiáng)于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶境體相.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

13、下列垃圾或廢棄物的處理不行令環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

14、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

15、常溫常壓下，03溶于水產(chǎn)生的游離氧原子［O］有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）

反應(yīng)①：O3=O2+［O］A=>0平衡常數(shù)為M

反應(yīng)②：［01+0.34^202A〃vO平衡常數(shù)為火2

總反應(yīng)：2O3=3O2AHV0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=K+K2

C.增大壓強(qiáng)，的減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提溟

C.氨氣能做制冷劑D.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑

17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

????

A.NaCIO的電子式Na：O：Cl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：IS

c.6CCk的比例模型

D.16。與18。互為同位素；Wo?與町3互為同素異形體

18、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p:

1269

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

19、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

八HQ、FK)

：3H-CH0H+2HI

^()11

下列說(shuō)法正確的是()

A.上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

20、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

21、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下;

Na.CO.Caq)稀H>S()：調(diào)節(jié)pH=l?----------

廢鐵屑二溶液A

浸泡適吊:H2(>2

Na()1l(a(i)r------?…二1二,-—

FQ()[(膠體粒子)

如人、2加熱----------------

下列說(shuō)法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N?是防止空氣中的Ch氧化二價(jià)鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe?+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2:1

22、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入意氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A、B、C、I)、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R

表示，貝1A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和

請(qǐng)回答：

(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;E

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為。

(4)H2c03的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R-CH=CH2>R—CHzCHiOHo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為。

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（2）將以上儀器按（一）一（六）順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接（），（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I儀器中c口是d口是（填“進(jìn)水口”或“出水口”）

（4）蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在一位置。

（5）在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

（6）給II加熱，收集到沸點(diǎn)最低的館分是_?收集到78,。左右的情分是一?

26、（10分）欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅維合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明；反應(yīng)中除了生成

NO?氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2（h混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

ABCDE

（D實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉Ki,這樣做的目的是_。

（2）裝置B瓶的作用是一。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入__（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，貝！1：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_。

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是一。

（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：-o

27、（12分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、Th、CO、CO2中的。

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是________,

可觀察到的現(xiàn)象是

28、（14分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問(wèn)題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①c2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AM=+136kJmol」

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）A^-llOkJ-mol1

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能(kJ?mol」)436X496

由此計(jì)算'=__,通過(guò)比較A小和A"2,說(shuō)明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是—（任寫一點(diǎn)）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH」、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖甲為溫度

對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是反應(yīng)的最佳溫度為__（填序號(hào)）。

A.700cB.750℃C.850cD.900C

n(C?H)

［乙烯選擇性=4;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率x乙烯選擇性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

（3）燒類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為:的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n（O.）

眸乩)

的影響。判斷乙烷氧化裂解過(guò)程中的最佳值是一，判斷的理由是一。

n(02)

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%）,摻混惰性氣體的目的是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓;總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu>Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題:

（I）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

⑵基態(tài)銅原子的電子排布式為。

（3）010在高溫時(shí)分解為02和Cm。,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí),CU2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______0cli2。

為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4)CIJ2+能與乙二胺(H2N—CHz—CHz-NHz)形成配離子如圖：,該配離子中含有的

CH,一H,N，、NH,一CH,

2Z22_

化學(xué)鍵類型有(填字母序號(hào))。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵

(5)談基鐵|Fe(CO?］可用作催化劑、汽油抗暴劑等。lmolFe(CO)s分子中含inokr鍵，與CO互為等電子體的離子是

_(填化學(xué)式，寫一種)。

⑹某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為一g/cm%列出計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CMCOOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，則Igc(OfT)增大，所以b、d分別表示H*、OFT；pH>7時(shí)，CHjCOOH

幾乎以CH3COO一形式存在，a表示CH^COO"；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CHjCOO-)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH戶c(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coO+FLO^^CH3coOH+OH,0.01mol?LiCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)?c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OH—),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

-+-+474

B>c(CHjCOOH)=c(CHjCOO),CHjCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=C(H+)?C(CH3CO(T)/C(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=102molLr,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

474-474

r,由選項(xiàng)B,K=10,C(CH3COO)=10-,故C正確；

--,-

DSCH3COO+H2O^^CHJCOOH+OH,().01mobLCH3COONazK^T^M^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-)=l/k=104,74mol?Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

2、A

【解題分析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

H2Y+H20/H3O++HY',A項(xiàng)正確；

B.NallY的水溶液中，陰離子水解,鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無(wú)論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c"2-),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY-)>c(OFT)>c(H+)>c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2O#OH+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y>),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。

3、A

【解題分析】

A."Go與12Go中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."Go與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."C6。是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D,"C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，|七6。與12cm是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

4、A

【解題分析】

A.Na2CO3能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCOj沉淀，NaHCOj也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCOs沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2c03,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN(h可檢驗(yàn)，故B不選；

C乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCh溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

5、C

【解題分析】

試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCh,和0.3mol/LCuCb溶液1mL,&3+的催化效果比CM+好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸

升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。

6、A

【解題分析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

7、A

【解題分析】

已知甲胺的Kb=lxlO\說(shuō)明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CHaNHt+HzOkCH’NHl+OH-,則甲胺的

+

C(OH)XC(CH3NH3)

電離常數(shù)為Kba點(diǎn)溶液的pH=1(),c(OH)=10-4,則代入

C(CH3NH2)

+士IM/(CH”。,故x=°,故選A。

C(OH-)XC(CH3NH3)

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

8、C

【解題分析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2cH2cH3、

CHJCOOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙尊形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

9、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：X>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯(cuò)誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意脫也是N的氫化物。

10、A

【解題分析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為GOHNO.3,故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個(gè)笨環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為；正丙基或異丙基，可以有2

個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

11、A

【解題分析】

A.Mg。屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常任電解熔融MgCl2制備金屬鐵，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCI用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3Il2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：A.

12、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Ch、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

14、A

【解題分析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04C2H5OH.KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

15、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此畜二K7K2,故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

16、A

【解題分析】

A.碳酸物能夠與胃酸（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化領(lǐng)，氯化釧是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸鋼既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過(guò)，所以應(yīng)該用硫酸鋼作胃腸X射線造影檢查A

錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溟，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，c正確；

D.過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

17、D

【解題分析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為::S',B錯(cuò)誤；

C.?^力中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤：

D.帕。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；與陰。3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如與003也互為同素異形體。

18、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VBA族，有Is、2s、2p>3s、3p、3d、4s、4p>4d^5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

I).最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

19、B

【解題分析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與b反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

20、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者AI元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為，所有原子最外層均滿足8e—結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

:(.l：r:Cl:

C.Na的氧化物NazOz可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性則熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確;

答案選A。

21、D

【解題分析】

A、碳酸訥的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；

B、Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說(shuō)法正確；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2（h+2H+=2Fe3++2H2O,故C說(shuō)法正確；D、Fe.?。中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為I：2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

22、C

【解題分析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入就氣會(huì)發(fā)出紅光，限氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

2

23、SiO：Na2SiO3HzSiO"或HjSiO"SiO2+2C+2CO|Si+2OH+H2O===SiO3+2H21

2

SiO32+CO2+H2O===H2SiO31+CO32域SiO3+2COz+2H2O===HiSiOj：+2HCO3）

【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SiOz,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiCh,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSKh;

（1）由以上分析可知A為SiOz,C為NazSiCh,E為HzSiCh;

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SKh上旦-Si+2COf；

2

（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2f；

（4）H2cO3的酸性強(qiáng)于HzSiCh的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說(shuō)明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=HzSiOjl+COjO

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（CH3）2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

（CHa）2cHeH2OH+O22H2O+2（CH3）2CHCHO9HJC^LZCH^LJ

OH

鉆>

CH3cH=CH2「KH>CH3CH2cH20HCH3CH2CHO

新制*匕jCH3cH2coOH:麒茨ACPhCPhCOOCH2cH3（答案合理均可）

【解題分析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH?OH；R發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝I」C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚為E,貝！1F為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH.02CHCOOCH2CH2CH2C6H5O據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6H5cH=CHCHO,F中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故FfG的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為較酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6HseH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CHb)2CHCOOCH2cH2cH2c6Hs。

(4)B^(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B-C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)2CHCH2OH+O2—2(CHJ)2CHCHO+2H2O；故答案為：2(CHj)2CHCH2OH+O2

2(CH3)2cHeHO+2H2。。

(5)G為C6H5cH2cH2cHzOH,X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5cH2cH2OH。

X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色”的，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則

苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基

有鄰、間、對(duì)3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈一2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、

間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6

=9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：

CH3cH=CH22；黑1-CH3cH2cH20H瑞>CH3cH2cHO

「新制(：OH)”—>CH3cH2COOH靠黑茨ACMCHzCOOCH2cH3(答案合理均可

25、冷凝管蒸鐳燒瓶錐形瓶igW進(jìn)水口出水口h(或蒸儲(chǔ)燒瓶

支管口處)防止暴沸甲醇乙醇

【解題分析】

⑴根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸儲(chǔ)裝置中用到的儀器排序；

⑶冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；

(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示，圖中I、II、m三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲(chǔ)燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸儲(chǔ)燒瓶；錐

形瓶；

⑵按蒸館裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹TiTh—a—bTf—gTW,故答案為：i；h；a；b；

f;g;w；

(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此I儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故

答案為：進(jìn)水口；出水口；

(4)蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶的支

管口(或h)；

⑸為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸;

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100℃,酒精的沸點(diǎn)在78℃左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78C,給II加熱，收集到

沸點(diǎn)最低的儲(chǔ)分是甲醇，收集到78C左右的儲(chǔ)分是乙醇；

故答案為：甲醇；乙醇。

26、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱

打開K、R持續(xù)通入一段時(shí)間的N?和O2