2022屆浙江省余姚市上學(xué)期高二化學(xué)期末考試化學(xué)試題

余姚市2021學(xué)年第一學(xué)期高中期末考試高二化學(xué)試題卷考生須知：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO42．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的電解質(zhì)溶液 B．含有H+的溶液C．NaHA溶液D．c(H+)＞c(OH－)的溶液用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液中，不需要用到的儀器是A. B．C．D．4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D．氫氣與氯氣反應(yīng)5．下列原子軌道的表示不正確的是A.1s B.2pC.3pxD.3f6．下列說(shuō)法不正確的是A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù)）7.下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是A．Br－：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s28．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是A．Ne B．AlC．PbD．Cu9．下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，可用銅絲代替玻璃攪拌器B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol－110．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表Cl、Br、I)，說(shuō)法不正確的是?H1I?H2II?H1I?H2II2H(g)+2X(g)III?H3H2(g)+X2(g)2HX(g)B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C.ΔH1越小,HX越穩(wěn)定D.若X分別是Cl、Br、I，則過(guò)程Ⅲ放出的熱量依次增多11．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B．C．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變D．1molN2和3molH2反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，吸收熱量Q2，則Q2等于Q112．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0B．氫能有可能成為人類未來(lái)的主要能源C．氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和13．在表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，一段時(shí)間后有鐵銹出現(xiàn)。此過(guò)程反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中正極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕14．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)CO2(g)+1/2N2(g)ΔH=－374.3kJ/mol；K=2.5×1060。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．因?yàn)镵很大，所以反應(yīng)速率很大，NO與CO排入大氣之前就已經(jīng)反應(yīng)完全B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，K不變D．選用適宜催化劑可使其達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)15．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．a(chǎn)＞b16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－的物質(zhì)的量等于0.1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子數(shù)之和為2NAC．鍍銅過(guò)程中，陽(yáng)極（純銅）質(zhì)量減小32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c(H+)相等。17．室溫下，對(duì)于0.1mol/L醋酸溶液。下列判斷正確的是A．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低B．該溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)C．滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H+=H2O+CO2↑18.下列化學(xué)語(yǔ)言表示正確的是A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B.碳酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性的原因：CO32－+H2OH2CO3+2OH－C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓19．如圖所示的4個(gè)試管實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀，下列說(shuō)法中正確的是A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒種類不同B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大C．Ca2+、Al3+均促進(jìn)了CO32－、HCO3－的水解D．滴加溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小20．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中正確的是A．醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)＜A點(diǎn)B．由水電離出的c(OH－)：B點(diǎn)＞C點(diǎn)C．D．從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)21．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．可溶性正鹽BA溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸B．若測(cè)得0.01mol/LHA溶液pH＞2，則HA是弱酸C．含CO32-的溶液中，可能大量存在：Na+、SO42-、Al3+D．等pH等體積的HClO、HCl溶液分別與濃度相同的NaOH溶液反應(yīng)呈中性，HClO消耗的NaOH溶液體積少-lgc(R2+)22．常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10－24，Ksp(CuS)=1.3×10－36。如圖所示為CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子(R2+)-lgc(R2+)A．曲線A表示的是ZnS，曲線B表示的是CuSB．C．p點(diǎn)表示CuS或ZnS中無(wú)沉淀析出D．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp(CuS)減小23．廢水中通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述正確的是A．溫度升高，該電池反應(yīng)速率一定加快B．H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極C．OH?遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-24．A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段等于b～c段C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是無(wú)法判斷K+是否存在B．溶液X中一定存在NHeq\o\al(+,4)、I－、Cl－、SO32－C．取X溶液加入足量稀硫酸，加熱，可能產(chǎn)生混合氣體D．溶液X中Cl?的物質(zhì)的量為0.090mol二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8；B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有1個(gè)未成對(duì)電子；E是一種常見(jiàn)的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成以下空白：D元素的基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為▲，基態(tài)C離子占據(jù)的最高能級(jí)共有▲個(gè)原子軌道。B元素的基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖為▲。（3）請(qǐng)解釋E3+離子比E2+離子穩(wěn)定的原因：▲。（4）基態(tài)F二價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式為▲。（5）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小為▲（用元素符號(hào)表示）。BD3與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。27.（10分）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程。（1）下列屬于吸熱過(guò)程的是▲(填序號(hào))。a.CO燃燒b.鋁和稀鹽酸反應(yīng)c.碳酸氫鈉溶于水d.石灰石分解（2）t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時(shí)平衡常數(shù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0K14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0K2請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)，NH3被NO氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式▲(反應(yīng)熱用a、b、c、d代數(shù)式表示)。t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲(用K1和K2表示)。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出如圖所示用電解法制取ClO2的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。精制飽和食鹽水入口是▲口（填“c”或“d”）產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為▲。28.（12分）二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用CO2和H2可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1=－246.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=－166.8kJ/mol某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測(cè)得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時(shí)主要選擇反應(yīng)▲(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4產(chǎn)量下降的原因是▲。520℃時(shí)，0~tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)Ⅱ的平均反應(yīng)速率：v(H2)=▲mol/(L·min)(用含t的代數(shù)式表示)。（2）利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，可以一定程度擺脫當(dāng)下對(duì)化石燃料的依賴。①上述反應(yīng)自發(fā)的條件是▲。②在aL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CH3OH在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢(shì)。③一定條件下，將1molCO2和1molH2置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲。A．混合氣體的密度保持不變B．CO2的消耗速率與H2O的消耗速率相等C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變29．（10分）平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈▲。②在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯▲(填“酸“堿”或“中”)性。已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3HClOH2SO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=3.0×10－8Ka1=1.4×10－2Ka2=6.0×10－8①三種相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH從小到大的排序是▲。②下列說(shuō)法正確的是▲。A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOB.常溫下，將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10－7mol/L時(shí)，溶液中的=0.6C.等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)D.Na2CO3溶液中加入少量水，則溶液中c(CO32－)/c(Na+)將減?、鄹鶕?jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈▲。30．（6分）可利用滴定法來(lái)測(cè)定燃煤尾氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行(假定無(wú)其它還原性物質(zhì))：①取標(biāo)況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH溶液中；②配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL；④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液Vml。步驟⑤中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。下列說(shuō)法正確的是▲。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．圖中應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低E．達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視滴定管液面，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低該尾氣中SO2的含量為▲g/L（用含V的最簡(jiǎn)式表示）。余姚市2021學(xué)年第一學(xué)期高中期末考試高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共2