（三模）郴州市2025屆高三第三次教學質量監(jiān)測化學試卷（含答案詳解）

姓名準考證號絕密★啟用郴州市2025屆高三第三次教學質量監(jiān)測化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H~1C~12O~16Na~23Ca~40Ti~48Fe~56Se~79Cd~112Ba~137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.中國登月服外觀首次公開亮相，如下圖所示。下列說法錯誤的是A.登月服的保溫層使用的羊毛屬于天然有機高分子材料B.登月服部分材料具有強度高、密度小、耐輻射等特性，以適應月球環(huán)境C.登月服使用了合金材料，合金的熔點高于其成分金屬D.為保證登月服性能，在保存時需避免接觸尖銳物品，防止劃破損壞2.2024年12月，中國春節(jié)被列入人類非物質文化遺產代表名錄。下列有關春節(jié)傳統習俗的說法正確的是A.年畫顏料含銅，基態(tài)銅原子價層電子排布式為3d?4s2B.鞭炮藥劑含硫，燃放產物中SO?是V形分子C.糖畫糖漿，葡萄糖是非極性分子且含2種官能團D.春節(jié)舞龍常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白質化學試題第1頁(共8頁)3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.《天工開物》中記載“凡石灰，經火焚煉為用”，10.0gCaCO?完全分解生成的CaO中含離子數為0.1NAB.《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，5.6gFe完全反應轉移電子數為0.2NAC.《本草綱目》中記載“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出”，1molHgS完全反應得到水銀，生成的SO?分子數為NAD.《農政全書》中記載“今之攪車，以一人當三人矣”，攪車用于軋棉，若1mol纖維素[化學式為C6H104.口服ACE抑制劑——卡托普利(Captopril)的結構如圖所示,已知——SH(巰基)化學性質類似醇羥基。下列關于卡托普利的說法正確的是A.其中含氧官能團只有羧基和酮羰基B.1mol該有機物最多消耗40gNaOHC.能發(fā)生取代反應和氧化反應D.分子中沒有手性碳原子5.化學與生產、生活密切相關。下列離子方程式正確的是A.用白醋和KI-淀粉試紙檢驗加碘鹽中的IB.加入鐵粉處理工業(yè)廢水中的HC.工業(yè)上用過量氨水除去Mg(OH)?中少量Cu(OH)?:CuOHD.用石膏改良堿性土壤(含N6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，X?Y是一種常見液體，分子中含10個電子，基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數相等，基態(tài)T原子最外層電子數是次外層的一半。下列敘述錯誤的是A.第一電離能:Z<W<TB.簡單離子半徑:Y>Z>WC.離子鍵百分數：ZY>W2Y37.根據指定試劑和選擇的裝置能完成相關實驗的是A.選擇儀器Ⅰ，從含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提純乙酸乙酯B.選擇裝置Ⅱ，用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣C.選擇裝置Ⅲ，用溴水證明電石與水反應生成乙炔氣體D.選擇裝置Ⅳ，用2CuOH2?CuC化學試題第2頁(共8頁)8.以FeSO4為原料制備顏料銨鐵藍下列敘述錯誤的是A.“溶解”需要玻璃棒、燒杯等儀器B.FeCN6C.“氧化”中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1D.分離產品采用的操作為過濾、洗滌、干燥9.合成NHA.NH3的空間結構為平面三角形，中心原子N的雜化方式為B.在ER途徑中,N2形成自由基N·，該過程破壞了N2中的σ鍵和C.在LH途徑中,AuCuD.使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高N210.根據下列操作及現象，能得出相應結論的是選項操作及現象結論A向紅色Cu?O粉末中加入足量稀硫酸，攪拌得到藍色溶液和紅色固體Cu?O未完全反應B向酸性KMnO?溶液中滴加乙醛溶液，振蕩，溶液褪色乙醛表現漂白性C向氨水中滴加少量ZnCl?溶液，無明顯現象氨水和ZnCl?不反應D向稀硫酸中加入紫色K?FeO?粉末，溶液變黃色并產生氣體該氣體為氧氣11.一種在電催化劑TiO2-x作用下，還原A.膜M為陰離子交換膜B.裝置工作一段時間后，b極表面pH明顯升高C.a極的電極反應式為ND標準狀況下,b極收集6.72L氣體時,陰極上有0.3molNH才生成12.近日，哈爾濱工業(yè)大學陳祖煌團隊在氮氣生長氣氛中，成功制備了高質量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結構如圖所示(均與O2?相接觸)，已知晶胞參數為apm，O2?的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.鈦酸鋇的化學式為BaTiB.rTi4+=C.上述涉及的元素只屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D.鈦酸鋇晶體密度ρ=137+48+16×3NA13.常溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl、Na?CrO?、Na?PO?溶液中滴加中-lgcXX=Cl-A.B.上述過程中最先生成Ag3C.常溫下，飽和AgCl溶液中cD.c點坐標為(-3.15,6.6)14.已知現代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：4CH2=CH2g+O2g+2Cl化學試題第4頁(共8頁)A.曲線甲代表nCH2=CHCl與C.a、b點的總物質的量之比為12:13D.a點對應的乙組分平衡轉化率為50%二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)蛋氨酸銅配合物(結構如圖)是一種飲料添加劑，其中蛋氨酸為2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小組設計實驗制備蛋氨酸銅并測定其含量。實驗(一)制備蛋氨酸銅。步驟1：配制溶液。將1.9g膽礬溶于8mL水配成溶液；將2.3g蛋氨酸溶于40mL水配成熱溶液。步驟2：引發(fā)反應。趁熱將CuSO?溶液緩慢加入蛋氨酸溶液中，在60~70℃下攪拌。用NaOH溶液調節(jié)溶液至pH為8,在60~70℃下攪拌10min。步驟3：分離產品。利用如圖裝置抽濾，得到藍紫色粉末，用去離子水洗滌產品，再用乙醇洗滌，自然晾干或100℃烘干。(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是(填官能團名稱)與水形成氫鍵。(2)步驟2中，調節(jié)pH為8的具體實驗操作為。(3)步驟3中，相對普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點有(答一條即可)。(4)步驟3中，檢驗產品洗凈的實驗方法是取最后一次洗滌液于試管，滴加(填化學式)溶液和稀鹽酸，若無沉淀生成，則已洗凈。產品采用“自然晾干”或“100℃烘干”，不宜采用高溫烘干，其原因是。實驗(二)測定產品中蛋氨酸銅含量。準確稱取wg產品置于碘量瓶中，加入10mL水和2mL2.0mol?L-1鹽酸，微熱溶解，加入40mL磷酸鹽緩沖溶液(pH為6.5)，充分搖勻(此時溶液變渾濁)，冷卻至室溫。加入V?mLc1mol?L-1標準化學試題第5頁(共8頁)變?yōu)榕R近終點的淡黃綠色，加入幾滴0.5%淀粉溶液，此時溶液變?yōu)樯钏{色，繼續(xù)滴定至天藍色，平行測定三次，測得消耗滴定液平均體積為V已知相關信息：①蛋氨酸、I?以物質的量之比1：1反應；(5)本實驗滴定至終點溶液不能為無色，是因為溶液中(填離子符號)呈天藍色。淀粉溶液的作用是。(6)根據上述數據，該產品中蛋氨酸銅M1=360質量分數為%(用含c?、w16.(14分)硒化鎘(CdSe)是一種重要的Ⅱ-Ⅵ族半導體材料，廣泛應用于光電領域。某實驗小組以含鎘廢渣(主要成分為Zn和Cd，以及少量的Cu、Fe、Co等)為原料制備CdSe的流程如圖。幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Fe2?Cd2?開始沉淀的pH1.97.07.2完全沉淀的pH3.29.09.5回答下列問題：(1)在Cu、Zn兩種元素中，第二電離能與第一電離能之差較大的是(填元素符號)。(2)“酸浸”中提高反應速率的措施有(填兩種)。(3)寫出產生濾渣3的總反應離子方程式：?！安僮鳌钡拿Q是。(4)“電解”中，陰極的電極反應式為，廢液可循環(huán)用于工序。(5)以100kg含鎘質量分數為ω?的鎘渣為原料，經上述流程最終得到akg純度為ω?的CdSe。則鎘的收率為%(用含a、ω?、ω?的代數式表示)。(提示:鎘的收率=產品中Cd的質量原料中Cd(6)CdSe晶胞如圖所示。已知：六棱柱底邊邊長為apm，高為bpm,的半徑分別為cpm、dpm。則該晶胞中原子的空間利用率為(用含a、b、c、d的代數式表示)。17.(15分)H是合成藥物中間體，一種合成路線如圖所示。；②二元羧酸在P?；②二元羧酸在P?O?作用下脫水生成酸酐；③(CF?CO)?O和水反應生成CF?COOH?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱是；D中所含官能團是(填名稱)。(2)A和C的關系為(填“同系物”“同分異構體”或“同一種物質”)。(3)D→E的反應類型是。其他條件相同，下列有機物與Na2C(5)含1個手性碳原子的分子有2種對映異構體(立體異構體)。例如，CH3CHOHCHO有2①能發(fā)生水解反應；②1mol有機物與足量銀氨溶液完全反應生成4molAg；③只含1種官能團。其中，核磁共振氫譜顯示2組峰的結構簡式為。(6)設計合成路線，以鄰甲基苯甲醇和G為原料合成有機物其他試劑自選)。18.(15分)CO?回收和利用是實現“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.合成燃料二甲醚。已知：-1;②2CH③CH3OH(g)化學試題第7頁(共8頁)(1)反應③中,決速步驟的能壘為kJ·mol?1。(2)2(。Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整制備合成氣。有關反應如下。主反應：副反應：H在恒容密閉容器中，通過改變n(CO?)使進料比nCO2nCH4分別為1.0、2.0、3.0。反應達到平衡狀態(tài)時，不同溫度下CH?質量分數.(3)下列有關圖2的敘述正確的是(填標號)。A.曲線甲代表投料比為3.0B.正反應速率:a<cC.主反應平衡常數：