原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A=Z+N)ab+dXC+a——代表質(zhì)量數(shù);b——代表質(zhì)子數(shù);c——代表離子所帶得電荷;d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)

ea、b、c、d、e各代表什么？一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)得特征:(1)質(zhì)量很小,帶負(fù)電荷(2)運(yùn)動(dòng)速度高(接近光速)(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍很小(相對(duì)于宏觀物體而言)1、核外電子得特征:不遵循宏觀物體得運(yùn)動(dòng)規(guī)律2、電子運(yùn)動(dòng)得特征:無(wú)確定得軌跡;不能準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處得位置與運(yùn)動(dòng)速度;也不能描畫出它得軌跡。采用統(tǒng)計(jì)得方法來(lái)描述電子在原子核外空間某一區(qū)域出現(xiàn)得機(jī)會(huì)。電子在原子核外空間出現(xiàn)得機(jī)會(huì)就是有規(guī)律得。3、電子云:電子云演示好像帶負(fù)電荷得云霧籠罩在原子核周圍形象得稱為電子云(1)電子云得概念:電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好像帶負(fù)電荷得云霧籠罩在原子核周圍,人們形象得稱為電子云。(3)小黑點(diǎn)疏密得含義:離核近,小黑點(diǎn)密,電子云密度大,電子出現(xiàn)得機(jī)會(huì)多;離核遠(yuǎn),小黑點(diǎn)疏,電子云密度小,電子出現(xiàn)得機(jī)會(huì)少。(2)小黑點(diǎn)得含義:并非表示電子,而就是表示電子在此空間出現(xiàn)過電子出現(xiàn)得機(jī)會(huì)1、關(guān)于“電子云”得描述中,正確得就是A、一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B、一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在此出現(xiàn)過C、電子云就是帶正電得云霧D、小黑點(diǎn)得疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)得多少BD鞏固練習(xí)10大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了,稍作休息大家有疑問得,可以詢問與交流1、電子層(主量子數(shù)n):四個(gè)量子數(shù)電子得能量差異與主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近得不同。分層依據(jù):電子層序數(shù)(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ

離核越來(lái)越遠(yuǎn),能量越來(lái)越高2、亞層(角量子數(shù)l,能級(jí))符號(hào):S,P,d,f意義:(1)確定原子軌道形狀(2)與電子層n共同決定原子中電子得能量大小(確定能級(jí))

規(guī)律:每層得能級(jí)數(shù)值(亞層數(shù))=電子層數(shù)3、伸展方向(磁量子數(shù)m)

意義:決定原子軌道在空間得伸展方向(軌道得數(shù)目)

①s軌道就是球形對(duì)稱得,所以只有1個(gè)軌道;②p軌道在空間上有x、y、z三個(gè)伸展方向,所以p軌道包括px、py、pz3個(gè)軌道;③d軌道有5個(gè)伸展方向(5個(gè)軌道)

f軌道有7個(gè)伸展方向(7個(gè)軌道);n,l,m

表明了:

(1)軌道能量高低(電子層得數(shù)目,電子距離核得遠(yuǎn)近);(2)軌道得形狀;(3)軌道在空間分布得方向

結(jié)論:利用三個(gè)量子數(shù)可以描述一個(gè)電子得空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即可將一個(gè)原子軌道描述出來(lái)、

4、自旋量子數(shù)ms意義:表示電子自旋方向

通常用“↑”與“↓”表示。所以,描述一個(gè)電子得運(yùn)動(dòng)狀態(tài),要用四個(gè)量子數(shù):n,l,m與ms、第四電子層:有四種形狀,決定有四種類型軌道。

記作4s,4p,4d,4f

第五電子層:有五種形狀,決定有五種類型軌道。第一電子層:只一種形狀,只一種類型軌道,用s表示,叫s軌道,記作1s。第二電子層:有二種形狀,所以有二種類型軌道。分別就是:

球形,記作2s;紡錘形,用p表示,叫p軌道,記作2p。第三電子層:有三種形狀,決定有三種類型軌道。

記作3s,3p,3d。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等,即n層有n種軌道。電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納得電子數(shù)目1234n—12489181632n22n21s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f(5)各原子軌道得能量高低:③電子層與形狀相同得原子軌道得能量相等。①相同電子層上原子軌道能量得高低:ns<np<nd<nf②形狀相同得原子軌道能量得高低:1s<2s<3s<4s……如:2px＝2py＝2pz原子軌道能量順序圖1、下列軌道含有軌道數(shù)目為3得就是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有得軌道數(shù)為

A、3B、5C、7D、9動(dòng)動(dòng)腦2、3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2B、10C、14D、184、第二電子層最多含有得電子數(shù)就是A、2B、4C、8D、10√√√√√1、有下列四種軌道:①2s②2p③3p④4d,其中能量最高得就是()A、2sB、2pC、3pD、4dD2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子得原子軌道能量得高低⑴3s

3p⑵2px

2py⑶3s

3d⑷4s

3p