1號(hào)卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題及答案

卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題宣城中學(xué)合肥八中巢湖一中淮南二中六安一中南陵中學(xué)舒城中學(xué)太湖中學(xué)天長(zhǎng)中學(xué)屯溪一中宣城中學(xué)滁州中學(xué)池州一中阜陽(yáng)一中靈璧中學(xué)宿城一中合肥六中太和中學(xué)合肥七中科大附中野寨中學(xué)本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39—、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,滿分42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是()A.碘酒處理傷口B.植物油生產(chǎn)代可可脂C.固氮酶實(shí)現(xiàn)人工固氮D.聚合氯化鋁混凝劑凈水2.化學(xué)教育承載著弘揚(yáng)五育的使命。下列說(shuō)法不合理的是()A.《周易參同契》中對(duì)汞的描述:"得火則飛,不見(jiàn)埃塵,將欲制之,黃芽為根。"這里的"黃芽"是指黃銅B.施加適量石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)土壤的堿性C.豆?jié){中加入石膏可制成豆腐,利用了膠體的性質(zhì)D.涂抹食用油防止鐵鍋生銹的原理是隔絕空氣3.下列各組物質(zhì)的除雜方法中(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),不可行的是()A.CO2(SO2):依次通入足量KMno4溶液、濃硫酸洗氣B.Fecl2溶液(Fecl3):向樣品中加入足量CU粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾C.C2H2(H2S、PH3):依次通入足量CUSO4溶液洗氣、堿石灰干燥D.Fe粉(Al):向樣品中加入足量NaoH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥4.甲、乙、丙、丁、戊均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物,其中甲是一種有色氣體單質(zhì),丙和丁的焰色均呈黃色,且丙的摩爾質(zhì)量數(shù)值比丁的大16,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物省略)。下列敘述正確的是()②常溫①電解乙硫酸②常溫①電解乙丙甲丁戊A.實(shí)驗(yàn)室可用向下排空氣法收集甲③B.可用干燥的PH試紙測(cè)定反應(yīng)①中的乙是否過(guò)量C.工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)③通常在陽(yáng)離子交換膜電解槽中進(jìn)行D.當(dāng)反應(yīng)②和反應(yīng)③生成等量的甲時(shí),兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第1頁(yè)共8頁(yè)5."GB27602023(修訂)"規(guī)定有機(jī)物Terpinylacetate為允許使用的食用香料,結(jié)構(gòu)如下圖所示:o人,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為3:5C.在一定條件下與足量氫氣反應(yīng),分子中兀鍵均可斷裂D.水解產(chǎn)物之一能發(fā)生2種不同方式的消去反應(yīng)閱讀下列材料,完成67題。固體電解質(zhì)Li3PS4具有高離子導(dǎo)電性,是固態(tài)鋰電池最理想的電解質(zhì)之一。部分制備步驟如下:i.硫粉加入LiEt3BH/THF溶液中,得到微黃色的納米Li2S溶膠ii·無(wú)水乙腈(CH3CN,熔點(diǎn)-45。C,沸點(diǎn)81C)為溶劑時(shí),Li2S與P2S5按物質(zhì)的量比為1:1混合,得到清澈、淡黃色的納米Li2S-P2S5溶膠。iii.將納米Li2S-P2S5溶膠與一定比例的Li2S與P2S5混合攪拌,即可得到納米Li3PS4溶膠。已知:合成P2S5[五硫化二磷,又稱十硫化四磷(P4S1O)]的反應(yīng)過(guò)程表示如下:●ooooo●P4S1OP4S8(冠狀)P4S1O6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.32gS8固體中孤電子對(duì)數(shù)為NAB.IL0.1mol·L-'Li2S溶液中陰離子總數(shù)大于0·NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3CN中,碳原子總數(shù)為2NAD.1molp4完全轉(zhuǎn)化為P4S1O時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為12NA卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第2頁(yè)共8頁(yè)7.由下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論AP4和ccl4均呈正四面體結(jié)構(gòu)正四面體分子的鍵角都相等B堿金屬的硫酸鹽焰色試驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生特征顏色的火焰堿金屬元素的電負(fù)性小CLi2S和Na2S都是離子晶體離子鍵百分?jǐn)?shù):Na2S<Li2SDCH3CN為極性分子,且CH3CN與水分子間能形成氫鍵CH3CN極易溶于水8.某催化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.該物質(zhì)中CO顯+3價(jià)B.第一電離能:N>o>S>clC.該物質(zhì)中C原子采取的雜化類型有2種D.基態(tài)CO原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?))—NN—/\選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法防止鐵腐蝕將用導(dǎo)線連接的鐵片和鋅片插入經(jīng)過(guò)酸化的Nacl溶液,向鐵片附近溶液直接滴加K3[Fe(CN)]溶液B檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵向樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液C探究NaHSO4晶體中的化學(xué)鍵類型將NaHSO4晶體溶于水,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)D測(cè)定蘇打和小蘇打混合物中蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng),逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰充分吸收,堿石灰質(zhì)量增加bg10.(CH3)3CBr發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()H(CH3)3C++H第③步(CH3)3C++H第③步A.第①步反應(yīng)為吸熱B.第①步反應(yīng)的速率比第②步反應(yīng)的速率快C.相同條件下,加入適量的NaoH,可以提高(CH3)3CBr的轉(zhuǎn)化率D.相同條件下,生成(CH3)3COH的水解反應(yīng)速率:(CH3)3CBr>(CH3)3ccl11.電極材料是影響硝酸及其硝酸鹽電化學(xué)還原的主要因素之一,以Cu-Ni雙金屬催化劑電催化硝酸還原反應(yīng)的電氯化機(jī)理如下圖所示:aba電源N極M極N極M極NH;HCIO/CIO下列說(shuō)法正確的是()B.電路中電子流向?yàn)閍→M極→電解液→N極→bC.生成NH4+的電極反應(yīng)式為NO3+8e"+7H2O=NH4++100HD.生成1molN2,電路中理論上轉(zhuǎn)移16mol電子12.為探究過(guò)硫酸鈉(Na2S208)去除水體中NO2的影響因素,測(cè)得不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S208)初始濃度的關(guān)系如下圖所示(保持堿性條件下,OH初始濃度相同;NO2的初始濃度均為0.1mol·L-')。下列說(shuō)法正確的是()A."脫除"反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為1:1B.無(wú)法判斷a的逆反應(yīng)速率與b點(diǎn)正反應(yīng)速率的相對(duì)大小C.若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH為12,則此時(shí)溶液中C(OH-)-0.olmol·L-'D.其他條件相同時(shí),適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大過(guò)硫酸鈉初始濃度能增大NO2的脫除率13.srF2可用于制造光學(xué)玻璃及激光用單晶。已知常溫下,ka(HF)-10-3·2、KSP(srF2)=10-8·4。常溫下,可用HC調(diào)節(jié)srF2濁液的PH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.隨著Hcl的通入,srF2的溶解度逐漸增大B.當(dāng)平衡體系的PH>3.2時(shí),C(sr2+)大于C(F)卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第4頁(yè)共8頁(yè)C(HF)C.當(dāng)lg[]=1時(shí),平衡體系中存在離子濃度關(guān)系:11lc(H+)=C(cl)+C(OHC(HF)C(H+)bnmD.常溫下,將濃度均為2x10-3mol-L'的sr(NO3)2溶液和NaF溶液等體積混合bnm14.某鋰電池的正極材料只含有鋰、鈷、氧三種元素,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(當(dāng)鋰電池充電時(shí),Li+會(huì)從正極材料中脫出,導(dǎo)致鈷的化合價(jià)變化一個(gè)單位):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈷屬于過(guò)渡元素B.該材料的化學(xué)式Licoo2C.與體心鈷離子鄰近的氧離子數(shù)為6D.當(dāng)Li+脫出率為40%時(shí),有40%鈷化合價(jià)不變二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(14分)湖南省地質(zhì)院2024年11月21日宣布,在湖南萬(wàn)古金礦田發(fā)現(xiàn)一"超大型"金礦,預(yù)測(cè)地下3000米以上遠(yuǎn)景黃金儲(chǔ)量超1000噸。歷史上曾采用如下工藝從礦石中提煉黃金:已知:脫金貧液含有的陰離子主要是CN、[zn(CN)42-、OH等,其中的CN劇毒會(huì)污染環(huán)境。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)"液浸"過(guò)程中,NacN溶液在O2存在下能溶解金,形成SP雜化的Au(I)配離子。①將粉碎后的礦石浸泡在一定溫度和濃度NacN溶液中,控制通入O2的速率,提高金元素浸取率的方法還有②NacN的電子式為;研究發(fā)現(xiàn),"液浸"過(guò)程中,Au發(fā)生電化學(xué)自溶解,其機(jī)理與鋼鐵的吸氧腐蝕類似,則負(fù)極反應(yīng)式為。(2)在處理"脫金貧液"的過(guò)程中{已知常溫下:[zn(CN)42(aq)=zn2+(aq)+4CN-(aq)K=10-67;ka(HCN)-10-9·2;KSPCU(OH)2]=10-197}。①加入的雙氧水要比理論量大很多,其原因可能是。寫(xiě)出HCN被氧化的化學(xué)方程式②相同條件下,脫金貧液中總氰化物(CN、HCN等,[zn(CN)42-按CN-計(jì)算)去除率隨溶液初始PH變化如圖所示。卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第5頁(yè)共8頁(yè)反應(yīng)[zn(CN)4]2(aq)+4H+(aq)zn2+(aq)+4HCN(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為;在PH大于4.5之后,總氰化物去除率變化的原因可能是、 。(寫(xiě)出2點(diǎn)即可)16.(14分)NH4CUSO3(亞硫酸亞銅銨)是一種白色難溶于水、難溶于酒精的化工產(chǎn)品。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備NH4CUSO3、探究SO2的漂白性并測(cè)定NH4CUSO3的純度。uu70%硫酸濃氨水-uu彈簧夾彈簧夾-NaoH溶液Na,SO;濃硫酸CcuNa,SO;濃硫酸Ccuso,(aq)BADE實(shí)驗(yàn)步驟:i.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先向三頸燒瓶中逐滴加入氨水至過(guò)量;ii.打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞,讓硫酸滴入燒瓶中;iii.反應(yīng)完畢后,從裝置B中分離出產(chǎn)品的主要操作是過(guò)濾、酒精洗滌、干燥。已知:實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置E中溶液紅色褪去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)向三頸燒瓶中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中,可觀察到主要現(xiàn)象有。(2)通入SO2生成NH4CUSO3的離子方程式為。(3)用酒精替代水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是。(4)為探究D、E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,化學(xué)興趣小組同學(xué)查得資料如下:SO2通入水中有如下反應(yīng):SO2+XH2O、-SO2XH20、SO2XH2OH++HSO3+(r-1)H2OHS3H++S32-,在SO2的水溶液中不存在H2SO3c①小組同學(xué)結(jié)合上述信息,對(duì)E中品紅褪色原因猜想如下:猜想i:甲同學(xué)認(rèn)為使品紅褪色的微粒主要是;猜想ii:乙同學(xué)認(rèn)為使品紅褪色的微粒主要是So32-;猜想iii:丙同學(xué)認(rèn)為使品紅褪色的微粒主要是HSO3。②為了驗(yàn)證猜想ii和iii,進(jìn)行如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):將5mL品紅水溶液分成兩份,在兩份溶液中分別加入0.1mol·L'的溶液(用化學(xué)式表示,下同)和0.1mol-L-'溶液,發(fā)現(xiàn)前者褪色快,后者褪色慢。該現(xiàn)象說(shuō)明:猜測(cè)ii比iii合理。(5)測(cè)定產(chǎn)品中NH4+的含量。實(shí)驗(yàn)如下:稱取ag樣品,加入足量的NaoH濃溶液并充分加熱,將生成的氣體全部趕入vimLCmol·L-'H2so4溶液中,加入指示劑,然后用C2mol·Li標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液滴定過(guò)量的H2SO4,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則樣品中NH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(用含a、V、C、V2、C2的代數(shù)式表示)。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第6頁(yè)共8頁(yè)餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)樣品中NH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填"偏大"、"偏小"或"無(wú)影響",下同);滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則所測(cè)樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。17.(15分)開(kāi)發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO2是目前研究熱點(diǎn)之一。工業(yè)可以用甲烷和水蒸氣催化制氫氣,主要反應(yīng)如下(不考慮其它副反應(yīng)):i.CH4(g)+H2o(g)Co(g)+3H2(g)ΔH=+206.2KJ-molii.Co(g)+H2o(g)Co2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2KJ-mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。共價(jià)鍵CO-HC-HH-H鍵能/(KJ-moli)abCdΔHi的數(shù)值與a、b、C、d的關(guān)系為;反應(yīng)i易在(填"較高"或"較低")溫度下自發(fā)進(jìn)行。(2)將1molcH4和3molH20組成的混合氣體投入2L恒容密閉反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng)i和ii,平衡時(shí)含氫組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?！(600℃,0.50)B(600℃,0.32)H,OCH,c(600℃,c(600℃,0.04)/450550650750850①若在600ec時(shí),上述反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡狀態(tài),則用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol-L-1.min-'(用含t的分?jǐn)?shù)表示)。n(CO)混合物中2(填"增大"、"不變"或"減小"),其原因?yàn)閚(CO)n(CO)(3)在恒溫恒容密閉容器中加入足量caco3和焦炭,發(fā)生反應(yīng)iii,同時(shí)充入一定量H2,在某催化劑的作用下也發(fā)生反應(yīng)iv:iii·caco3(S)+C(S)=cao(S)+2CO(g)iv.Co(g)+2H2(g)CH3OH(g)①若反應(yīng)iii比反應(yīng)iv速率快,則隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器的壓強(qiáng)變化可描述為:②向平衡體系中再充入一定量CO,再次達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡相比,CO的分壓 (填"增大"、"不變"或"減小")。18.(15分)醫(yī)藥中間體(H)可用如下路線合成醫(yī)藥中間體(H)OHNsisiNHNNH,HNsisiNHNBr,CH;COOH(CH),siclDBr,CH;COOH(CH),siclD2)NaoH溶液(C2H5)3N,乙醚2)NaoH溶液(C2H5)3N,乙醚ABrBBrABrBECMg,THFN\BrsiN\BrsiG催化劑/溶劑GHMgBrHF請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)中,官能團(tuán)由轉(zhuǎn)化為(填名稱);(C2H5)3N在反應(yīng)中的作用為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。O(3)l的化學(xué)名稱為。(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。(5)B的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件,除B外還有種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)①含有CH3CONH-結(jié)構(gòu)②含有苯環(huán)路線(其他試劑任選)。卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)試題·第8頁(yè)共8頁(yè)卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考化學(xué)參考答案—、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,滿分42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)23457答案DABCCBD題號(hào)8121314答案BDBDDBD1.D用碘酒處理傷口,利用了I2的氧化性,A不符合題意;植物油含有碳碳雙鍵,將植物油氫化所得的硬化油,可用來(lái)生產(chǎn)代可可脂,B不符合題意;固氮是將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程,C不符合題意;鋁鹽在水中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,它可吸附天然水中懸浮物,使其聚沉,達(dá)到凈化目的,D符合題意。2.A"黃芽"是指硫黃,A錯(cuò)誤。3.BFecl3與CU反應(yīng)生成Fecl2與cucl2,引入新雜質(zhì),B錯(cuò)誤。4.C根據(jù)題意推測(cè),甲是氯氣、乙是氫氧化鈉、丙是次氯酸鈉、丁是氯化鈉、戊是水。氯氣的密度比空氣大,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中的生成物有次氯酸鈉,其水溶液具有漂白性,B錯(cuò)誤;工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)③通常在陽(yáng)離子交換膜電解槽中進(jìn)行,C正確;反應(yīng)②的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為cl+cio+2H+=C2+H2O,反應(yīng)③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Nacl+2H2O電解2NaoH+C2+H21,當(dāng)兩反應(yīng)生成等量的氯氣時(shí),兩反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。5.C含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;分子式為ci2H2002,B正確;碳碳雙鍵和酯基中含有兀鍵·但酯基不能與氫氣加成·加成過(guò)程中該兀鍵不能斷裂,C錯(cuò)誤;水解產(chǎn)物能發(fā)生2種不同方式的消去反應(yīng),D正確。6.B由結(jié)構(gòu)判斷,S8分子中每個(gè)硫原子均有2個(gè)孤電子對(duì),故32gS8固體中孤電子對(duì)數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;由于S2-的水解:S2-+H20=HS+OH-,故1L0.1mol·L-'Li2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,B正確;CH3CN,熔點(diǎn)-45。C,沸點(diǎn)81C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CN為液體,C錯(cuò)誤;P4S1中磷的化合價(jià)顯+5價(jià),故1molp4完全轉(zhuǎn)化為P4S1,時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為20NA,D錯(cuò)誤。7.DP4和ccl4均呈正四面體結(jié)構(gòu),P4的鍵角是600,ccl4的鍵角是109。28',A錯(cuò)誤;焰色試驗(yàn)是金屬元素中的電子受熱激發(fā)后再回到較低能級(jí)時(shí)將多余能量以光能釋放,即發(fā)射光譜,與電負(fù)性大小無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;兩元素的電負(fù)性相差越大,離子鍵百分?jǐn)?shù)越高,C錯(cuò)誤;CH3CN為極性分子,CH3CN中N能與水分子中的H之間形成氫鍵,則CH3CN極易溶于水,D正確。8.B由結(jié)構(gòu)可知,氮原子提供孤電子對(duì),N原子與CO形成配位鍵,CI-提供孤電子對(duì),與CO形成配位鍵,苯氧負(fù)離子提供孤電子對(duì),與Co形成配位鍵,由于整個(gè)分子呈電中性,故該物質(zhì)中Co為+3價(jià),A正確;第一電離能:cl>S,B錯(cuò)誤;該物質(zhì)中C原子采取的雜化類型有SP2、SP3(苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳是SP2,其余的飽和碳是SP3),C正確;基態(tài)CO原子價(jià)電子排布式為[Ar]3d74S2,27個(gè)電子占據(jù)15個(gè)原子軌道,故基態(tài)CO原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種,D正確。9.D將用導(dǎo)線連接的鐵片和鋅片插入經(jīng)過(guò)酸化的Nac溶液,一段時(shí)間后,應(yīng)從鐵電極附近的溶液取出少量滴加K3[Fe(CN)]溶液,A錯(cuò)誤;醛基和碳碳雙鍵都能使高錳酸鉀溶液褪色,不能用該方法檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;將NaHSO4晶體溶于水,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),只能說(shuō)明溶液中含有陰陽(yáng)離子,并不能說(shuō)明NaHSO4晶體含有離子鍵和共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng),將逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后釋放出來(lái)的二氧化碳完全被堿石灰吸收,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量及混合物質(zhì)量,可以計(jì)算出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。卷·A10聯(lián)盟2025屆高三4月質(zhì)檢考·化學(xué)參考答案第1頁(yè)共3頁(yè)10.B由圖可知,第①步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;由圖可知,第①步反應(yīng)的活化能大,是總反應(yīng)的決速反應(yīng),第①步反應(yīng)的速率比第②步反應(yīng)的速率慢,B錯(cuò)誤;相同條件下,加入適量的NaoH,減少水解產(chǎn)物HBr的濃度,有利于平衡正向移動(dòng),以提高(CH3)3CBr的轉(zhuǎn)化率,C正確;溴原子半徑大于氯原子半徑,則C-Br鍵能更小,利于C-Br斷裂發(fā)生反應(yīng),D正確。11.DHcio的電子式為H··C··l··Qi,A錯(cuò)誤;電路中電子流向?yàn)閍→M極、N極→b,B錯(cuò)誤;生成NH4+的電極反應(yīng)式為NO3+8e"+10H+=NH4++3H20,C錯(cuò)誤;生成1molN2,需要電極生成2molNH4+,電路中理論上轉(zhuǎn)移16mol電子,D正確。12.D堿性條件下,"脫除"反應(yīng)的方程式為N2+S2082-+20HN3+2SO42-+H2O,被氧化(氮)與被還原(-1價(jià)的氧)的原子數(shù)之比為1:2,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)起始反應(yīng)物的濃度大于a點(diǎn)起始反應(yīng)物的濃度,故平衡狀態(tài)下a的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)正反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為90c,故b對(duì)應(yīng)的kw不等于1.oxlo-14,C錯(cuò)誤;由圖可判斷,其他條件相同時(shí),適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大過(guò)硫酸鈉初始濃度能增大NO2的脫除率,D正確。13.B隨著HC的通入,溶解平衡srF2(S)=sr2++2F-正向移動(dòng),srF2的溶解度逐漸增大,A正確;當(dāng)PH>3·2,即C(H+溶液中存在元C(HF)素質(zhì)量守恒2C(sr2+)-C(HF)+C(F-),則C(sr2+)<C(F),B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒2C(sr2+)+C(H+)-C(FF)+C(cl)+C(OH),又根據(jù)srF2組成可知,溶液中存在元素質(zhì)量守恒2C(sr2+)=C(HF)+C(F),可+C(HF)++得C(HF)+C(H)=C(cl)+C(OH),當(dāng)lg[]=l時(shí),C(HF)=10C(H),可得11C(H)=C(cl)+C(OH),C(H+)+C(HF)++C正確;將濃度均為2X10-3mol·L-'的sr(NO3)2溶液和NaF溶液等體積混合,C(sr2+)-C(F)=1x10-3mol·L-',此時(shí)C(sr2+)·C2(F)<KSP(srF2),無(wú)沉淀生成,D正確。14.D鈷位于元素周期表的第四周期第VII族,屬于過(guò)渡元素,A正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鋰離子個(gè)數(shù)為12x-+2×+6=9,氧原子個(gè)數(shù)為12x-+14=18,鈷原子個(gè)數(shù)為6x-+7=9,則晶胞的化學(xué)式為6233Licoo2,B正確;與體心鈷離子鄰近的氧離子數(shù)為6,C正確;當(dāng)鋰電池充電時(shí),Li+會(huì)從正極材料中脫出,導(dǎo)致鈷的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,Li+脫出率為40%時(shí),有60%鈷化合價(jià)不變,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(14分)(1)①用攪拌器攪拌(或合理答案,2分)2CN-e—[Au(CN)2]-(2分)(2)①H202在CU2+的催化作用下分解而損耗(2分)2HCN+5H202=2CO2+N2+6H20(2分)'(2分)PH較大時(shí),