2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性綜合訓(xùn)練含解析新人教版必修4

PAGE3-水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的實(shí)力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．Kw小于10－14C．顯酸性，pH小于7D．水的導(dǎo)電實(shí)力增加答案D解析溫度為374℃超臨界水顯中性，pH＜7，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離程度增大了，離子濃度增加了，導(dǎo)電實(shí)力增加，D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于溶液稀釋的說法中正確的是()A．稀鹽酸在稀釋過程中，全部離子的濃度均減小B．pH＝13的NaOH溶液稀釋100倍，pH＝11C．等pH的強(qiáng)酸與弱酸，稀釋相同程度，pH改變相同D．將0.1mol·L－1的稀硫酸稀釋到任何濃度，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)＝eq\f(1,2)答案B解析由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以在稀釋過程中，c(H＋)、c(OH－)的改變趨勢是相反的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)堿溶液的濃度每改變10n倍，pH向7靠攏n個(gè)單位，B項(xiàng)正確；等pH的強(qiáng)酸與弱酸，稀釋相同程度，弱酸在稀釋過程中接著電離，其pH改變得慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)H2SO4的濃度特別稀時(shí)，不能忽視水的電離，即eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)<eq\f(1,2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7答案C解析水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH每上升一個(gè)單位，對于強(qiáng)酸須要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍，B項(xiàng)中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在D項(xiàng)中，當(dāng)酸與堿的pH之和等于14時(shí)，等體積混合后，誰弱顯誰性，醋酸是弱酸，故反應(yīng)后的溶液pH<7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH為0或14，在A項(xiàng)中Al3＋與OH－不共存；在C項(xiàng)中AlOeq\o\al(－,2)與H＋不共存；在D項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)與OH－不共存；所以肯定能夠存在的離子組為B項(xiàng)。5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4；②甲基紅4.4～6.2；③酚酞8.2～10?，F(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)(已知甲酸鈉溶液顯堿性)，上述指示劑()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案B解析選擇指示劑時(shí)，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑酚酞。二、非選擇題6．有同學(xué)為探究Kw的影響因素，做了以下試驗(yàn)：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的上升，Kw的值________；水的電離程度________；水的電離平衡向________移動(dòng)，水的電離過程是________過程。(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H＋)1.0×10－7mol/L增大________c(OH－)1.0×10－7mol/L________增大c(H＋)和c(OH－)大小比較c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)____c(OH－)水的電離平衡移動(dòng)方向—________________Kw值1.0×10－14________________綜上所述，可得出如下結(jié)論：①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。②Kw只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。答案(1)增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸堿②溫度解析(2)向H2O中加入HCl時(shí)，c(H＋)增大，使水的電離平衡逆