高中化學離子共存知識點

高中化學離子共存知識點匯報人：23目錄02常見離子性質(zhì)及反應(yīng)01離子共存基本概念03離子共存判斷方法04離子共存實驗驗證05離子共存知識點應(yīng)用06離子共存誤區(qū)及注意事項01離子共存基本概念Chapter離子共存實質(zhì)判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。離子共存現(xiàn)象在溶液中，若離子間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠共存。離子共存定義離子反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑；物質(zhì)具有氧化性的物質(zhì)跟還原性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑。酸堿中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。復分解反應(yīng)溶液中兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。030201無沉淀生成離子間不能結(jié)合生成難溶性的沉淀物質(zhì)。無氣體放出離子間不能結(jié)合產(chǎn)生氣體，從而逸出溶液。無難電離物質(zhì)生成離子間不能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，如水、弱酸、弱堿等?？紤]溶液酸堿性在酸性溶液中，不能存在大量氫氧根離子；在堿性溶液中，不能存在大量氫離子。同時，弱酸根離子不能在酸性環(huán)境中大量共存，弱堿的陽離子不能在堿性環(huán)境中大量共存。離子共存條件02常見離子性質(zhì)及反應(yīng)Chapter陽離子性質(zhì)及反應(yīng)堿金屬離子如鈉離子（Na?）、鉀離子（K?）等，具有強還原性，通常不會在水溶液中大量共存。堿土金屬離子如鈣離子（Ca2?）、鎂離子（Mg2?）等，能與酸根離子反應(yīng)生成沉淀。過渡金屬離子如鐵離子（Fe3?）、銅離子（Cu2?）等，具有多種氧化態(tài)，能與多種陰離子形成配合物。銨根離子（NH??）能與堿反應(yīng)生成氨氣（NH?），在水溶液中可與多種陰離子共存。鹵素離子硫酸根離子（SO?2?）如氯離子（Cl?）、溴離子（Br?）等，能與銀離子（Ag?）反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。能與鋇離子（Ba2?）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，具有強氧化性。陰離子性質(zhì)及反應(yīng)碳酸根離子（CO?2?）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能與鈣離子（Ca2?）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。氫氧根離子（OH?）能與酸反應(yīng)生成水，能與多種陽離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀。在水溶液中，某些離子能與其他離子發(fā)生交換反應(yīng)，生成新的離子組合。某些陽離子和陰離子之間能形成穩(wěn)定的離子對，如硫酸氫根離子（HSO??）等。某些陽離子和陰離子結(jié)合后會生成不溶于水的沉淀物，如氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO?）等。某些離子能與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫離子（H?）或氫氧根離子（OH?），從而改變?nèi)芤旱乃釅A性。離子間相互作用離子交換離子對形成沉淀生成水解反應(yīng)03離子共存判斷方法Chapter離子共存時，若離子之間發(fā)生反應(yīng)導致溶液顏色發(fā)生變化，則這些離子不能共存。例如，含有Fe3?的溶液呈黃色，若與含有OH?的溶液混合，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此Fe3?與OH?不能共存。溶液顏色變化若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，或者反應(yīng)后生成的物質(zhì)顏色與原來離子顏色相同，則這些離子可以共存。例如，Na?與Cl?混合后，溶液顏色無變化，因此Na?與Cl?可以共存。溶液顏色無變化溶液顏色判斷法沉淀生成離子之間若反應(yīng)能生成難溶物（沉淀），則這些離子不能共存。例如，Ba2?與SO?2?反應(yīng)會生成BaSO?沉淀，因此Ba2?與SO?2?不能共存。無沉淀生成若離子之間不生成沉淀，則這些離子可以共存。例如，K?與NO??混合后，無沉淀生成，因此K?與NO??可以共存。沉淀生成判斷法氣體生成判斷法無氣體生成若離子之間不生成氣體，則這些離子可以共存。例如，Na?與Cl?混合后，無氣體生成，因此Na?與Cl?可以共存。氣體生成離子之間若反應(yīng)能生成氣體，則這些離子不能共存。例如，H?與CO?2?反應(yīng)會生成CO?氣體，因此H?與CO?2?不能共存。若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則這些離子不能共存。例如，F(xiàn)e2?與MnO??在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此Fe2?與MnO??不能共存。若離子之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則這些離子可以共存。例如，K?與SO?2?混合后，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，因此K?與SO?2?可以共存。氧化還原反應(yīng)無氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷法04離子共存實驗驗證Chapter指示劑用于檢測離子反應(yīng)是否發(fā)生，如酚酞指示劑、甲基橙指示劑等。離子共存實驗箱包含實驗所需的試管、滴管、攪拌棒等實驗器材。離子共存試劑用于配置不同種類的離子溶液，包括常見陽離子（如鈉離子、鉀離子、鈣離子等）和陰離子（如氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子等）。實驗器材與試劑準備實驗操作步驟配制離子溶液使用離子共存試劑，按照一定比例配制多種離子溶液，分別置于不同的試管中。滴加指示劑向試管中滴加適量的指示劑，觀察溶液顏色變化，以確定離子反應(yīng)是否發(fā)生。觀察離子共存情況將不同離子溶液混合，觀察溶液是否產(chǎn)生沉淀、氣體或顏色變化等現(xiàn)象，以判斷離子能否共存。記錄實驗結(jié)果詳細記錄實驗過程中的觀察結(jié)果，包括溶液的顏色變化、沉淀的生成等。根據(jù)實驗結(jié)果，分析離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型，如復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)類型總結(jié)離子共存的條件，如離子濃度、溶液酸堿性、離子反應(yīng)活化能等因素對離子共存的影響。離子共存條件討論實驗中可能產(chǎn)生的誤差原因，如試劑不純、操作不當?shù)?，并提出改進措施。實驗誤差分析實驗結(jié)果分析與討論05離子共存知識點應(yīng)用Chapter判斷反應(yīng)物是否共存通過離子共存的知識點，可以判斷化學反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物是否能夠在水溶液中共存，從而確定反應(yīng)是否能夠進行。推斷反應(yīng)產(chǎn)物在化學反應(yīng)中，如果某些離子不能共存，則可以通過離子共存的知識推斷出反應(yīng)產(chǎn)物。在化學反應(yīng)方程式中應(yīng)用離子共存的情況決定了電解質(zhì)溶液的導電性。如果溶液中的離子能夠共存，則溶液能夠?qū)щ?；反之則不能導電。判斷電解質(zhì)溶液的導電性通過離子共存的知識點，可以判斷電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度大小，從而了解溶液的組成和性質(zhì)。判斷電解質(zhì)溶液中的離子濃度在電解質(zhì)溶液中應(yīng)用在化學實驗設(shè)計與分析中應(yīng)用離子分離在化學實驗分析中，有時需要將混合溶液中的離子進行分離。利用離子共存的知識點，可以選擇合適的試劑和方法將目標離子分離出來。離子檢驗在化學實驗設(shè)計中，常常需要檢驗?zāi)撤N離子是否存在。利用離子共存的知識點，可以排除其他離子的干擾，準確檢驗?zāi)繕穗x子。06離子共存誤區(qū)及注意事項Chapter學生常忽略離子間可能發(fā)生的反應(yīng)，如沉淀、氣體逸出、氧化還原等，導致錯誤判斷離子能否共存。誤以為所有離子都能共存離子濃度改變可能引發(fā)沉淀、水解等反應(yīng)，進而影響離子共存。忽略離子濃度的影響在一定條件下，離子間可能相互轉(zhuǎn)化，如鐵離子與鐵離子在酸性條件下可相互轉(zhuǎn)化。忽視離子間的相互轉(zhuǎn)化常見誤區(qū)解析注意事項與解題技巧熟練掌握離子反應(yīng)規(guī)律了解離子間可能發(fā)生的反應(yīng)，有助于準確判斷離子能否共存。注意題目中的隱含條件如溶液的酸堿性、顏色、離子濃度等，這些條件可能限制離子共存。運用排除法解題對于復雜的離子共存問題，可先將肯定不能共存的離子排除，再分析剩余離子。靈活運用水解平衡原理對于弱酸弱堿鹽等易水解的離子，要注意其水解平衡對離子共存的影響。例題：下列離子能在同一溶液中大量共存的是（）A.Na?、K?、SO?2?、OH?B.Fe2?、H?、Cl?、NO??經(jīng)典例題解析與練習010203C.Ag?、Ba2?、NO??、CO?2?D.Cu2?、SO?2?、OH?、Ba2?解析：本題考查離子共存問題，需要判斷哪些離子能在同