高考化學(xué)核心考點(diǎn)知識全面梳理與典例剖析：工藝流程、綜合實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）

高考化學(xué)核心考點(diǎn)知識全面梳理與典例剖析：工藝流程、綜合實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理

目錄/contents

元素及其化合物........................................1

綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究和評價(jià)............................16

工藝流程分析........................................50

化學(xué)反應(yīng)原理綜合.....................................82

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)....................................116

元素及其化合物

考綱解讀

,\、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、ALFe、Cu等）

:①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

考綱③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

要求（2）常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）

①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

（3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

元素及其化合物常以實(shí)際情景為依托，以元素化合物知識為載體，融元素化合物、

化學(xué)基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算、圖象分析等知識于一體，既考查考生對知識的整

專家

合能力，又考查新課標(biāo)的三種能力，并提高從化學(xué)視角分析和解決實(shí)際問題的能力。題

解讀

型有選擇題和填空題；以選擇題形式考查Na、Al、Fe、Cu、C、N、O等元素及其化合物

的性質(zhì)和應(yīng)用，在H卷中與化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合考查綜合推斷，實(shí)驗(yàn)探究和無機(jī)化工流程。

.J高考預(yù)測

由于高考試題的題量有限，高考中一般很少出現(xiàn)單獨(dú)就無機(jī)物進(jìn)行命題，主要考查方式是結(jié)

合化學(xué)實(shí)驗(yàn)或工藝流程對常見無機(jī)物的性質(zhì)、制備進(jìn)行考查。重點(diǎn)考查方向：（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查

無機(jī)物之間的反應(yīng)；（2）以無機(jī)工藝流程為載體考查無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化；（3）常見無機(jī)物的鑒

別與推斷。重點(diǎn)考查元素：Na、Al、Fe、S、Cl、No預(yù)計(jì)2020年高考在注重對非金屬元素單質(zhì)及

其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系考查的同時(shí)，將會更加突出對物質(zhì)組成、性質(zhì)和反應(yīng)原理的探究，考查

學(xué)生分析:解決問題的能力和對知識的應(yīng)用能力，并同時(shí)強(qiáng)化化學(xué)知識與生活、社會實(shí)際問題的

聯(lián)系，特別要重視以SO2、NCh尾氣的處理與吸收為背景的試題，此類題設(shè)問新穎，與生活、社會

實(shí)際問題結(jié)合緊密，且賦分值較高，應(yīng)引起重視。

,應(yīng)試技巧三

1.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)（兩性）的物質(zhì)常常是解答框圖推斷題的“題眼”或切入點(diǎn)。

這類物質(zhì)通常有：①Al、ALO3、A1（OH）3；②弱酸的鏤鹽，如碳酸錢、碳酸氫錢、硫化鐵、亞

硫酸鏤等；③多元弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；④氨基酸的兩性；⑤酯的水解等。

2.受熱分解的物質(zhì)或反應(yīng)通常有：

①2KMnO4=9=K2MnO4+MnO2+O2T；②2KCIO3*^=2KC1+3O2T；③難溶性碳酸鹽，如：

CaCO3=^=CaO+CO2f>Cu2(OH)2CO3=^=2CuO+CO2t+H2O；④酸式碳酸鹽，如：

2NaHCO3=^=Na2co3+CO2T+H2O；⑤硝酸或硝酸鹽，如：4HNO3=^=4NO2t+O2T+2H2>

2NaNO3^=2NaNO2+O2T、2Cu(NO3)2^=2CuO+4NO2f+O2T、2AgNO3^=2Ag+2NO2T+O2T；⑥

....,△△△

鏤鹽，如：NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O>(NH4)2CO3=2NH3T+CO2+H2。、NH4Cl=NH3f+HCl

等；⑦難溶性堿，如：2Fe(OH)3=^Fe2O3+3H2。等；⑧2H2O2里蟲=2比0+021。

3.與水反應(yīng)或溶于水時(shí)，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)或反應(yīng)通常有：

①Al2s3+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST；②Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3f；③

CaC2+2H2O=Ca(0H)21+C2H2T等。

4.與酸反應(yīng)，生成物中既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)通常有：

Na2s2O3+H2s。4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O、3Na2s+8HNO3=6NaN03+2N0f+3S；+4H20o

5.兩種化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的通常有：

催化劑、一

①SO2+2H2s=3SJ+2H2O；②6NO+4NH3、加熱、5m+6比0或

催化劑、…△…

6NO2+8NH3V",'7N2+12H2O；③2NH3+3CUO=^N2+3CU+3H2O；④H2O2+H2S=S1+2H2O；

@2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；@2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T；⑦

△

2FeCh+H2s=2FeC12+S1+2HCl；⑧CO+H2O一^CCh+Hh等。

6.常見的連續(xù)與氧氣反應(yīng)(A上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有：

：((

①Na0>Na20”>Na2O2；②N2或NH302>NO”>NOz；③S或

H2s>S02(">S03；④C6>C0°。>82；⑤伯醇(">醛」>酸等。

7.常見離子或物質(zhì)的特征反應(yīng)或特殊性質(zhì)：

①物質(zhì)的顏色特征，如紅棕色氣體可能是NCh或溟蒸氣，純Bn是深紅色液體，紅褐色粉末

通常是FezCh,亮紅色或紫紅色粉末可能是銅，紅褐色沉淀是Fe(OH)3,黃綠色氣體是Cb,紅色溶

液是Fe(SCN)2+,含F(xiàn)d+的溶液呈黃色或紅棕色，含Ci?+的溶液通常呈藍(lán)色，單質(zhì)碘和固體高鎰酸

鉀呈紫黑色，單質(zhì)碘的四氯化碳溶液或苯溶液呈紫紅色，碘水通常呈黃色或褐色，澳水通常呈紅

色或橙色，MnCU-呈紫色，淺黃色的固體通常是FeS2、S、AgBr、NazCh等，紅色沉淀通常是CsO；

②物質(zhì)燃燒的火焰的焰色，"、CH4、S在空氣中燃燒的火焰是淺藍(lán)色，CO燃燒的火焰是藍(lán)色，

H2在CL中燃燒的火焰是蒼白色，S在純氧中燃燒的火焰是明亮的藍(lán)紫色；③焰色反應(yīng)的特征通常

只需了解兩種元素，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色或淺紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃）;

④顯色反應(yīng)通常有：酸堿指示劑遇酸或堿可顯示不同的顏色；F/+遇SCN-或酚分別呈血紅色和紫

色；Br\「遇氧化劑或MnO4遇還原劑會發(fā)生顏色變化；＜：心、Fe3+的增加或減少也有顏色變化等;

⑤特殊的氣味，如有臭雞蛋氣味的氣體是H2S,N%、HCkCL、SO2等均是有刺激性氣味的氣體;

⑥物質(zhì)的某些特征反應(yīng)，如Fe2+、Fe3\OH-、S2^T.C「、Ag\StV-等離子的檢驗(yàn)、鑒定；

碘的升華等；⑦特征反應(yīng)條件，如閃電、光照、電解、高溫、高壓、催化劑等；⑧特征現(xiàn)象，如

顏色變化、狀態(tài)變化和沉淀的產(chǎn)生與消失、氣體的產(chǎn)生與消失等。

23

8.10電子粒子通常有：Ne、N3-、。2-、F、Na\Mg\Al\OFT、NH4\H3O\CH4、

NH3、H2O、HF等；18電子的粒子通常有：Ar、S2-、C「、K\Ca2\H2S、HC1,還有可以是以

下基團(tuán)兩兩結(jié)合而得：一CH3、一NH2、一OH、一F,如CH3OH、H2O2、CH3cH3、F2等。

,真題回顧

1.[2019新課標(biāo)I]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課

題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

第一層

第二層

第三層

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5xl（T3moi1-（設(shè)冰的密度為o.9g.cm3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1H++cr

3

【答案】D

【解析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部

分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)。

A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確：

B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10±1,第二層中溶解的氯化氫分

子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物

質(zhì)的量為Imol,則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為

18g/molxlmolxl0-3L/ml=20xl0-2L（由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于

0.9g/mL

氯離子物質(zhì)的量，為lOfnol,則氫離子濃度為=5xlO—3mol/L,故B正確；

2.0x10-L

C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C

正確；

D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HC1=^H++C1-,而第一層和第三層均不存在，

故D錯(cuò)誤。故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。側(cè)重考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及

分析和解決化學(xué)問題的能力，注意能夠明確圖像表達(dá)的化學(xué)意義，正確計(jì)算物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵。

2.12019江蘇］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SCh具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械兀?/p>

B.鐵銹的主要成分為FezCh,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；

C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧

化硫的氧化性無關(guān)；

D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)

可以體現(xiàn)ALCh具有兩性。故選B。

3.［2019江蘇］下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

4

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NHQ2SO3D.室溫下Na與空氣中02反應(yīng)制取Na2O2

【答案】C

【解析】

【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同；

A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；

B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；

C.過量與少量問題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫產(chǎn)物；

D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；

【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成硫酸鏤，故C正確；

D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na?0；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成NazOz,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選C。

【點(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），

反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)的條件。

4.[2019天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是

A.將廢鐵屑加入FeCU溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C1?

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2cO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無水Coe、呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】

【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；

B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；

C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性；

D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同。

【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氮?dú)?，故A不選；

B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；

5

C、Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié),

故C選；

D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C,除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)

物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。

5.（2018?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【參考答案】C

【試題解析】A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑；B項(xiàng)，SQ傳導(dǎo)光的能

力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維；C項(xiàng)，AI2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng),

用于食品干燥劑。A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃

酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖

維，SiCh用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，A12O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高

溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用

于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

6.（2018?新課標(biāo)I）磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

LNaAlOz濾液一沉淀

正極片演L含Li、P、F,等濾液”選

f亞鐵鋰濾清空吆粵Tfe液碳酸鈉?含Li沉淀

「炭黑等淀渣

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有AI、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

6

【參考答案】D

【試題解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，

過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生

成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理

處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收

的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，

因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中

不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。

7.（2017?海南）下列敘述正確的是

A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣

D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【參考答案】CD

【試題解析】A、根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把HI氧化，故B錯(cuò)誤；C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,因此

可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成A1C13,故D正確。

8.（2017?北京）根據(jù)S02通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HCI、BaCb的FeCh溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMn04溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2s03>H2siO3

【參考答案】C

【試題解析】A、混合溶液中SO2被FeC13氧化生成SO42-,再與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了

SO2的還原性，A正確；B、SCh與H2s在溶液發(fā)生反應(yīng)SCh+2H2s=3S[+2H20,體現(xiàn)了SO2的氧

化性，B正確；C、SO2使酸性KMnCU溶液褪色，這是SCh在酸性溶液中還原KMnCU生成M/+,

7

體現(xiàn)了S02的還原性，C錯(cuò)誤；D、S02與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可

得結(jié)論酸性：H2sCh>H2SiO3,D正確。答案選C。

0名校預(yù)測

1.（江西省2020屆高三第一次大聯(lián)考）一定條件下，各微粒有如下變化（示意圖如下），其中?和O代表短

周期前10號不同元素的原子。反應(yīng)物，。為液體，生成物均為氣體。

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)物存的名稱是乙烯

B.上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為8

C.反應(yīng)前后，一定是共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.上述反應(yīng)方程式，物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比

2.（武漢市部分學(xué)校202（）屆新高：.起點(diǎn)質(zhì)量監(jiān)測）氯化鎂晶體具有如卜.轉(zhuǎn)化關(guān)系:

灼燒廠固體1AgNO3溶液「固體H

MgC12?6H2O--------濃H2s04廠氣體H

」氣體］——匚溶液II

「溶液I

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體I可溶于飽和NH4cl溶液

B.氣體I能使無水CuSO4變藍(lán)色

c.溶液I和溶液n常溫下均能與cu反應(yīng)

D.在固體II的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀

3.（福建省仙游第一中學(xué)、福州八中2020屆高三上學(xué)期三檢）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一

種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是：

?④1

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

8

D.若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色

4.（福建省仙游第?中學(xué)、福州八中2020屆高三上學(xué)期三檢）鋁酸鈉（NazMoCU）是一種新型阻燃劑和

水處理劑。從一種含銅的廢棄催化劑（主要成分為Mo。,、AI2O3、FezCh等）中可回收Na2MoO4,其工

藝流程如下：

已知：MOO3IAI2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2c。3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：AbCh+Na2co3=2NaAlCh+CO2T

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用C02代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoCU溶解度隨溫度變化較小

5.（安徽省三人行名校聯(lián)盟2020屆高三聯(lián)考）脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽離子（Hg2+、

-rCHi-CH-k-

CM+等）、SO42-O某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

NH?

石灰乳Na,SFeClSO”助凝劑鹽酸

J，J（I

脫硫廢水匚）|中和箱|u＞|沉降箱|u＞|絮凝箱|匚＞|澄清器|匚＞|出水箱|匚＞排放

!

污泥

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2s可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+,CF+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeCISCU是利用Fe3+易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

6.（惠州市2020屆高三二調(diào)）下列說法正確的是

A.SiCh為非金屬的酸性氧化物，其不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.SO2能使品紅溶液、溟水褪色，分別說明S02具有強(qiáng)氧化性、還原性

C.將A1C13溶液和AL（SO4）3溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為A12O3

D.反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

9

7.(安徽省江淮十校2020屆高三第二次聯(lián)考)高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錦

礦(主要成分為MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎬的流程如下：其中除雜過程包

括：①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；②再加入一定量的軟銹礦和雙氧

34

水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8x10",KaP[Al(OH)3]=3.0xl0,

Kap[Fe(OH)3]=4.0xl0-38。)

]植物粉[NHHCO,..

軟隹礦粉-----浸出-------過渡-------除雜-------沉淀—,-------"高純MnCO,

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

8.(安徽省江淮I?校2020屆高三第二次聯(lián)考)山與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬

氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2f),

下列說法不氐硬的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAlE與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2?

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相

當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

9.(江西省頂級名校2()20屆高三第四次聯(lián)考)氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，

易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUC12?2H2O制備

CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是

>3()C

CuCl2-2H2。'氣流》CuCl2°?CuCl+Cl2途徑1

140r

加熱900tr

--------—?CU2(OH)2C12------?CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的Cb可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH)2C12A2CuO+2HClt

C.X氣體是HCL目的是抑制CuCb?2H2O加熱過程可能的水解

10

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2CL+SO2f+2H2。

10.（福建省南安第一中學(xué)2020屆高三第二次月考）甲、乙、丙、丁分別是Ab（SO4）3、FeSCU、NaOH、

BaCb四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀，再

滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A.Ah（SO4）3B.FeSO4C.BaChD.NaOH

1.下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的說法正確的是

A.液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性

C.隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)

D.氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到熔融氯化鋁不導(dǎo)電，故氯化鋁是共價(jià)化合物

2.已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合,

溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固

體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原

料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A?H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A；F?

（2）物質(zhì)C的電子式為。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。

（4）已知D-G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)釋放出?kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H?為原料，采用電解原

理制得NH3,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：。

11

參考答案

名校預(yù)測

1.【答案】A

【解析】反應(yīng)物牝?yàn)橐后w，生成物與等均為氣體，則牝表示N2H4,多表示NH3,則8為

氮?dú)猓瑸镠2,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)物存表示N2H4,名稱是胡，故A錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)的方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2,反應(yīng)中N元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化

產(chǎn)物為8(N2),故B正確；

C.反應(yīng)物和生成物中存在的都是共價(jià)鍵，反應(yīng)前后，一定是共價(jià)鍵的斷裂與生成，故c正確；

D.上述反應(yīng)方程式可以為2N2H4=2NH3+N2+H2或4N2H4=2NH3+3N2+5H2或6N2H4=2NH3+5N2+9H2等，

物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比，故D正確：故選A。

2.【答案】C

【解析】由于鎂離子會水解，故在沒有保護(hù)氣的環(huán)境下灼燒氯化鎂晶體，會得到氧化鎂固體和氯化氫

與水的混合氣體，濃硫酸具有吸水性，因此溶液I為稍稀的硫酸，氣體II為干燥的氯化氫氣體，將氯

化氫氣體通入硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀和硝酸溶液。

A.NH4cl溶液由于鐵根離子的水解顯酸性，故固體IMgO會溶于飽和NH4cl溶液，A正確；

B.氣體I為氯化氫與水的混合氣體，故能使無水CuSO4變藍(lán)色，B正確；

C.硫酸在常溫下與Cu不會發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由于K?(Ag/)Kq,(AgCl),故AgCl固體會向Agl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，D正確；故答案選C。

3.【答案】C

【解析】A.若甲為氣態(tài)氫化物(H2S),乙為淡黃色固體(S),則丙具有漂白性(SO》，各物質(zhì)都能依箭頭

所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，A正確；

B.若甲為氣體單質(zhì)(02),乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子(CCh),則反應(yīng)②(C+CCh)為吸熱反應(yīng)，各

物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，B正確；

C.若甲為金屬氧化物(AI2O3),乙的水溶液呈酸性(A1C13),則丙［A1(OH)3］既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，

這些物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化，但甲不能轉(zhuǎn)化為丙，所以c錯(cuò)誤；

D.若甲為金屬單質(zhì)(Fe),反應(yīng)④(Fe+CuCL)為置換反應(yīng)，則往乙(FeCb)溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)?/p>

12

血紅色，箭頭所指的各物質(zhì)間都能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D正確。故選C。

4.【答案】C

【解析】A.既然AI2O3與SiCh的性質(zhì)類似，那么焙燒時(shí)就能發(fā)生如下反應(yīng)：

ALCh+Na2co3=2NaAlCh+CO2T,A正確；

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3),生成硫酸鐵，加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C.從去除NaAlCh考慮，可以用C02代替H2SO4,但從分離碳酸鈉與NazMoOq考慮，二者難以分離，

所以步驟③中不能用CCh代替硫酸，C錯(cuò)誤；

D.步驟④中，降低溫度Na2Mo04沒有結(jié)晶析出，說明NazMoCU溶解度隨溫度變化較小，D正確。故

選C。

5.【答案】A

【解析】A.用石灰乳可調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀，同時(shí)使溶液中的SCU2-轉(zhuǎn)

化為CaSCU沉淀而除去，故A錯(cuò)誤；

B.HgS和CuS的溶解平衡常數(shù)極小，加入Na2s可使沉降箱的Hg2+,CiP+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，

故B正確；

C.加入FeClS04可促進(jìn)Fe3+水解形成Fe(0H)3膠體，再利用所得膠體吸附懸浮物，故C正確；

-FCHI-CH-h-

D.C=O是CH2=CHCONH2通過加成聚合反應(yīng)得到的，故D正確；故答案為A。

NH2

6.【答案】D

【解析】A、SiCh為非金屬的酸性氧化物，但可與HF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、SCh能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性，使濱水褪色表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C、因硫酸為難揮發(fā)性酸，將Ab(SO4)3溶液蒸干灼燒，仍為A12(SO4)3,故C錯(cuò)誤；

D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量相

對大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案為D。

7.【答案】A

【解析】A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)鐳還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確;

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化鐳不能與酸反應(yīng)，無

法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選Ao

8.【答案】C

13

【解析】A、金屬氨化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化,

選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H],選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlCh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。答案

38

選C。

9.【答案】D

【解析】A.途徑1中產(chǎn)生的Cb可與氫氣反應(yīng)生成HC1,循環(huán)利用，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.途徑2中，根據(jù)原子守恒200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2c12八2CuO+2HC13與題意

不符，B錯(cuò)誤；

C.CUC82H2O水解生成氫氧化銅和H。，加熱時(shí)促進(jìn)水解，X氣體是HC1,目的是抑制CuCL^dO

加熱過程可能的水解，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸無強(qiáng)氧化性，CuCl在稀硫酸存在的條件下，不穩(wěn)定易生成金屬Cu和C/+,符合題意，D

正確；答案為D。

10.【答案】B

【解析】若將乙溶液滴入丁溶液中，沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加，沉淀

不消失，應(yīng)為NaOH溶液中滴加Ab(SO4)3溶液，則乙為AL(SO4)3,丁為NaOH；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，

無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCL與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCL,丙為FeSCU,故答案為B。

專家押題

1.【答案】D

【解析】A.氯水是氯氣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，而不是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性，

故B錯(cuò)誤；

C.隨著化合價(jià)的升高，非羥基氧原子個(gè)數(shù)增多，則氯的含氧酸酸性增強(qiáng)，而氧化性逐漸減弱，

故c錯(cuò)誤：

D.加壓下加熱得到熔融氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，即

氯化鋁為共價(jià)化合物，故D正確；故答案為D。

2.【答案】(1)NaOHFe

14

(2)Na［：O:O：］Na*

+3+

(3)3Fe3O4+28H+NO,^=9Fe+NOf+14H2O

,、點(diǎn)燃

(4)3Fe(s)+2O2(g)Fe?04(s)\H--2akJ/mol

+

(5)N2+6H+6e-^=2NH3

【解析】(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCCh,X為C(碳),

能與CO2反應(yīng)生成NaHCCh的物質(zhì)可能是Na2co3或NaOH,但A、B之間能按物質(zhì)的量之

比為1：1反應(yīng)，則A是NaOH,E為Na2co3,能與NaHCCh反應(yīng)放出無色無味的氣體，且

這種物質(zhì)中含有鈉元素,則C只能為Na2O2,D為。2,結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe,G為Fe304o

(2)Na2O2中Na+與°；一以離子鍵結(jié)合，°；中0原子與0原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

Na*hO：0：「Na+

l????Jo

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+,Fe?+被稀HNO3氧化為Fe",反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28

3+

H++NO,----9Fe+NOf+14H2Oo

點(diǎn)燃

(4)D-G反應(yīng)為3Fe+2O2=%Fe3O4,轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol

點(diǎn)燃

電子放出2。kJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)三三Fe3O4(s)NH=-2a

kJ/molo

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e一：^=2NH3。

15

綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究和評價(jià)

夕考綱解讀

（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。

（2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和

處理方法。

（4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。

（5）掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純

考綱的方法。掌握溶液的配制方法。

要求（6）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；

②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；

③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；

④預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

（7）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。

該類題目涉及的知識面廣，單個(gè)知識點(diǎn)的難度并不大，但由于多個(gè)知識點(diǎn)在一起，

客觀上增加了解題的難度。高考對非選擇實(shí)驗(yàn)題的考查，主要包括設(shè)計(jì)與評價(jià)實(shí)驗(yàn)方

專家

案，探究物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)條件的控制和實(shí)驗(yàn)綠色化要求等，近幾年化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題

解讀

常將定性試驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合，立足于對考生綜合

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

，高考預(yù)測

在高考中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在選擇題和非選擇題中均會考查，所占分值較高，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

礎(chǔ)知識、基本操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)等。從近幾年高考試題的命題

趨勢來看，題目的難度先增加，又有所下降，預(yù)計(jì)2020年總體難度會保持穩(wěn)定。主要考查角度：

（1）常見儀器的識別；（2）儀器的連接順序；（3）實(shí)驗(yàn)試劑的選擇或用途描述；（4）物質(zhì)的

除雜與分離；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷；（6）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評價(jià)與計(jì)算。

16

，應(yīng)試技巧

1.解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)題的基本流程：

原理一反應(yīng)物質(zhì)—儀器裝置T現(xiàn)象一結(jié)論T作用意義T聯(lián)想。具體分析為：

（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？

（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析

比較和推理，并合理選擇）。

（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。

（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評價(jià)角度：

（1）敢寸攀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝

置的數(shù)量；③注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作；④會畫簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥

要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施;

⑦同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等；⑧要嚴(yán)格按照“操作（實(shí)驗(yàn)步驟）+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。

（2）評價(jià)角度。①操作可行性評價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本

儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是

否高。③環(huán)保評價(jià)：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無

污染處理。

3.綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：

（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和

起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在

此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?/p>

（2）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確

定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。

（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析

解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們在該實(shí)

驗(yàn)中的作用。

（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)

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現(xiàn)象(或數(shù)據(jù)