高考化學(xué)考點試題匯編（下冊）

考點1化學(xué)常用計量

選擇題

1.（2014?廣東高考?10）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

（）

A.1mol甲苯含有6nA個C—H鍵

B.18gB0含有10m個質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有山個NIL分子

D.56g鐵片投入足量濃H2s0“中生成4個S02分子

【解析】選Bo1mol甲苯中含8nA個C-H鍵,A錯誤；1個水分子含有10個質(zhì)子，

18g乩0的物質(zhì)的量為1mol,故含10mol質(zhì)子，即lOru個質(zhì)子,B正確;氨水是

液體,氨水的濃度不知，無法計算NE分子的個數(shù),C錯誤;鐵與濃H2soi在常溫下發(fā)

生鈍化，但在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2so“濃）9Fe2（S0）3+3S02t+6H20,

56g（lmol）Fe完全反應(yīng)生成1.5molSO2分子,D錯誤。

2.（2014?四川高考?5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的同分子數(shù)目為0.3M

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H-數(shù)目為0.IN、

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時-，電路中通過的電子數(shù)目為

D.5NHlN031^2HN0;5+4N2t+9H20反應(yīng)中，生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下兩點：

⑴堿溶液中的氫氧根離子由水和堿共同提供，其中水電離出的氫氧根離子和氫

離子的量相同；

⑵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，若前后有化合價相同的元素，則該元素未經(jīng)過得失電

子。

【解析】選D。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H20（g）aFe3（V4H2,

0.2mol鐵參加反應(yīng)，生成乩分子的個數(shù)為4/3X0.2NA=0.27NA,故A項錯誤；室溫

下，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的物質(zhì)的量為10一3moi，故由水電離出的

氫氧根離子的物質(zhì)的量也為10,3mol,故B項錯誤;氫氧燃料電池,正極參加反應(yīng)

的氣體為氧氣,每1mol氧氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故C項

錯誤;5NH|N03a2HN03+4N2t+9H20,-3價的氮原子的化合價升高到0價,失去3個

電子,+5價的氮原子的化合價降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量是15molo因此生成1mol氮?dú)鈺r轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3.75mol,故D項正確。

3.（2014?江蘇高考?6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.IN,

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點：

（1）運(yùn)用假設(shè)法或守恒法來分析混合物問題；

⑵使用氣體摩爾體積應(yīng)注意:一是氣體,二是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

（3）分析氧化還原反應(yīng)時，要注意歧化和歸中兩類重要的反應(yīng)。

【解析】選A。和都由氧原子組成,1.6gO2和0,的混合物中氧元素質(zhì)量為

1.6g,物質(zhì)的量為0.1111014正確;丙烯酸9乩，凱0（^）中含有^鍵和（；5

鍵,0.1mol丙烯酸中含有0.2mol雙鍵,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,C錯

誤;2Na2（）2+2H20_4Na0H+02t,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,每生成

0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D錯誤。

考點2物質(zhì)的組成和分類

選擇題

（2014?四川高考-2）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鏤、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴物質(zhì)分類的依據(jù)主要有元素種類和物質(zhì)的性質(zhì)；

⑵葡萄糖是單糖不是高分子化合物。

【解析】選A。金剛石、白磷均是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì),A正確;漂

白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,B錯誤;次氯酸是弱酸,是弱電解質(zhì),C錯誤;

葡萄糖是單糖,不是高分子化合物,D錯誤。

考點3離子反應(yīng)

選擇題

1.（2014?廣東高考-8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na\Ca2\Cl、SofB.Fe2\H\So『、CIO

C.Mg2\NH；、Cl、Soj-D.K\Fe3\No「SCN-

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:

（l）CaSOi是微溶物,不能大量存在于水中；

（2）Fe??與SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不共存。

【解析】選C。A項,Ca"與S。-反應(yīng)生成CaSO”微溶物,不共存;B項,與C10「不

能大量共存,Soi?和Fe"能被C1（T氧化,不共存;C項,各離子不反應(yīng),可共存;D

項,Fe"與SCN.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不共存。

2.（雙選）（2014?上海高考?⑻某未知溶液可能含Cl、Co『、Na*、SQ^、Al—

將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合

理的是（）

A.一定有ClB.一定有So『

C.一定沒有Al3+D.一定沒有Cof-

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）酸堿指示劑變色情況與酸堿性的對應(yīng)關(guān)系；

⑵對實驗現(xiàn)象的正確分析。

【解析】選B、Do藍(lán)色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性，則一定含有AK,一定沒

有CoT；滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀生成,則一定有S仿-,由于加入氯

化銀引入了cr,所以在上層清液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定原溶

液中是否存在Clo

【誤區(qū)提醒】在分步實驗進(jìn)行離子檢驗時,不能忽略前述試劑過量時帶入的離子

的干擾作用。

3.（2014?上海高考?20）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c0：,的混合溶液中加入

稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）

A.OH+COT-+2H_^HCOT+H20

+

B.20H+Coj-+3HJCoj+2H20

+

C.20H+Co4-+4H_￡02f+3H20

D.OH+Coi-+3H_>C02t+2H20

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）OH\C氏-與日反應(yīng)的先后順序；

⑵注意原溶質(zhì)中量的關(guān)系。

【解析】選C。少量的鹽酸先與0H反應(yīng),0H反應(yīng)完全后再與Coi-反應(yīng)先生成HCo「

最后生成CO2,A中是兩者離子恰好反應(yīng),正確;B中是Co『部分反應(yīng),正確;C中是

Coi一部分反應(yīng)不會生成CO2,錯誤;D中是鹽酸過量的情況,正確。

4.（2014?北京高考-9）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.測0.1mol-L氨水的pH為11”也?乩0=NH；+0H「

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體:2Na+2Ha-NaOH+H?t

C.用CuCb溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：

2t

CuCl2HCu+2CF

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2A1+20H*+2H20=2A1Q；+3H2t

【解題指南】解答本題需注意以下兩點：

⑴注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化

學(xué)方程式；

⑵明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,并且能夠正確書寫電離方程式。

【解析】選C。測0.1mol?!?氨水的pH為11,溶液顯示堿性，原因是一水合氨

為弱堿,溶液中部分電離出鐵根離子和氫氧根離子,其電離方程式為

NH:!-乩0―NH^+OH,A正確;將Na塊放入水中,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2Na+2H20_2Na0H+Hzt,B正確；用CuCb溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)

光,氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通

電,氯化銅的電離方程式為CUC12=CU"+2C1,C錯誤;鋁溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H+2H2O=2A1QS+3H2t,D正確。

5.（2014?四川高考?3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.CL通入NaOH溶液:Ck+OH.Cr+ClO+lLO

B.NaHCQj溶液中加入稀HC1（（^-+2^=0）2t+乩0

C.A1CL溶液中加入過量稀氨水：

AK+4NL?H20=A1O；+4NH；+2H20

D.Cu溶于稀HNO3:

+2+

3CU+8H+2NOT=3CU+2N0t+4H20

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下思路：

「電荷守恒

離子方程式）|原子守恒I

正誤判斷依據(jù)［―符合實際j

I—拆解正確

【解析】選D。A中電荷和元素不守恒，應(yīng)為C12+201T-1+d0+氏0田中HCo：不

能拆成“Co?-+FT”的形式,其正確的離子方程式應(yīng)為HCoj+H=C02t+乩0,應(yīng)寫碳

酸氫根離子,錯誤;C中不符合實際,氫氧化鋁不溶于弱堿,其正確的離子方程式

應(yīng)為A1"+3NH3樸Oil（0H）31+3NH；;D中稀硝酸溶解金屬銅生成Cu'NO和H20,

其離子方程式正確。

6.（2014?江蘇高考?1）水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)

簇的空間取向圖像，模型如圖。

T9

下列關(guān)于水的說法正確的是（）

A.水是弱電解質(zhì)

B.可燃冰是可以燃燒的水

C.氫氧兩種元素只能組成水

D.0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分；

(2)可燃冰、H20>H2O2的組成。

【解析】選A。水能電離出自由移動的H和0H,水是一種極弱的電解質(zhì)，A正確;

可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物,B錯誤;氫、氧元素可組成乩0或H2O2,C錯誤;冰浮

在水面上,所以冰的密度小于水,D錯誤。

7.(2014?江蘇高考?3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是()

A.pH=l的溶液中：Na，K\Mno：、Co?

B.c(H+)=lX10%ol?L的溶液中：Mg?,、Cu2\SQ『、Nor

C.0.1mol?LNH1HCO3溶液中：K'、Na*、Cl

D.0.1mol?LFeCL溶液中：Fe"、網(wǎng)、SCN\SQ--

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)注意給出的限定條件，判斷出溶液是酸性、堿性,還是含有哪些特殊的離子。

⑵掌握離子不能共存的幾類反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化

還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)以及水解相互促進(jìn)反應(yīng)。

【解析】選C。C*與H+反應(yīng)生成I和H20,故不能大量共存,A錯

誤;c(H)=10"mol?L,pH=13,Mg"和Cu’與OH形成Mg(0H)2>Cu(OH)2沉淀，故不

能大量共存,B錯誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe*與SCN生成配

合物Fe(SCN)“不能大量共存,D錯誤。

8.(2014?江蘇高考-7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Cu溶于稀HNO3:

2+

Cu+2H"+Nor=Cu+N02t+H20

2+

B.(NH4)2Fe(SO.,)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe+20H=Fe(OH)21

C.用CHaCOOH溶解CaC03:

+2t

CaC03+2H==Ca+H20+C02f

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：

C02+AlO-+2H20=Al(0H)31+HCor

【解析】選D。銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,A錯誤;NaOH過量,漏寫NH；與OH的反應(yīng),

2+

正確的離子方程式為2NH7+Fe+4OH=2NH3-H20+Fe(OH)21,B錯誤;醋酸是弱酸,

不能拆寫成離子形式,C錯誤;C0?過量,應(yīng)生成HCc-,D正確。

【誤區(qū)提醒】

(1)反應(yīng)的生成物必須符合事實,如銅與稀硝酸反應(yīng),生成的是NO,與濃硝酸反應(yīng)

生成的是N02O

(2)注意不能漏寫部分反應(yīng),如B項中0H過量,N可也要與之反應(yīng)。

⑶書寫離子方程式時務(wù)必做到三守恒:原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。

9.(2014?安徽高考-8)下列有關(guān)Fe2(SO1)3溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中，『、Fe2\C6H5OH、Br可以大量共存

2t

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe"+2I=Fe+I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe*+SQ=-+Ba2++30H-~Fe(0H)3I+BaS0j

D.1L0.1mol?L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴離子方程式正誤判斷要注意幾個方面:拆與不拆；“守恒”：原子守恒、電荷

守恒、得失電子守恒;與量有關(guān)的反應(yīng):抓住少量的物質(zhì)，必須滿足化學(xué)式組成;

條件、狀態(tài)的標(biāo)法，如氣體、沉淀、加熱、電解、可逆號等。

(2)離子共存需注意幾個方面：是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；是

否發(fā)生水解反應(yīng);是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

【解析】選D。A項,苯酚與Fe?+發(fā)生顯色反應(yīng),錯誤;B項，方程式電荷不守恒，錯

3t2t

誤;C項，不符合反應(yīng)事實，應(yīng)該是2Fe+3Soi'+3Ba+60H=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,

錯誤;D項,Fr的物質(zhì)的量為0.2mol,完全被鋅置換，則生成鐵0.2mol,為

11.2g,正確。

【誤區(qū)提醒】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：

(1)主觀臆斷,不符合客觀事實,如本題的C項。

(2)方程式等號兩邊物質(zhì)的量或電荷不守恒,如B項。

(3)對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電

解質(zhì)或難溶物寫成了離子形式，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子形式。

10.(2014?山東高考?12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在AM、NH；、Cl\S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na,、C10\So]I

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na'、K'、Cl、HCoj

D.中性溶液中可能大量存在Fe'K\Cl\Soi-

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴HCQ?能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但可存在于弱堿溶液中；

(2)C10「有強(qiáng)氧化性,能與「反應(yīng)。

【解析】選C。A項中A1*和S'-均能水解且相互促進(jìn),不共存;B項中Cl(y與「發(fā)

生氧化還原反應(yīng),不共存;C項HCo;能存在于弱堿溶液中，能共存;D項中Fe*在中

性溶液中不能大量存在。

【誤區(qū)提醒】

(DC項中常因忽視HCO]■水解使溶液顯弱堿性,而誤以為HCQ?在任意條件下均與

0H反應(yīng),認(rèn)為弱堿性溶液中不存在HCo'o

(2)易忽視Fr的存在環(huán)境是酸性溶液,誤選Do

考點4氧化還原反應(yīng)

選擇題

1.（2014?上海高考-2）下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（）

A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚

【解析】選Ao過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，雖變質(zhì)但

不是與氧氣反應(yīng),A符合題意;氫硫酸易被氧氣氧化為硫單質(zhì),B不符合題意;硫酸

亞鐵中的Fe2一易被氧氣氧化成Fe*,C不符合題意;苯酚易被氧氣氧化為粉紅色的

物質(zhì),D不符合題意。

2.（2014?上海高考?16）含有砒霜（As?。：）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碑

化氫（AsHj在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)碑和氫氣,若碑的質(zhì)量為1.50mg,則

（）

A,被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6X1（TNA

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）熟練分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念；

⑵靈活運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算。

【解析】選CoAS2O3中As是+3價，AslL中As是-3價，發(fā)生的反應(yīng)為

2+

As203+6Zn+12H=2ASH3f+6Zn+3H20,則砒霜被還原，由碑守恒可得被還原的

AS2O3質(zhì)量為1.98mg,A錯誤；由反應(yīng)2AsH322As；+3H2,分解產(chǎn)生的氫氣為

0.03mmol,但沒指出標(biāo)準(zhǔn)狀況,體積不一定是0.672mL,B錯誤；由As203~12e-~

6Zn,和砒霜反應(yīng)的鋅為0.06mmol,質(zhì)量為0.06mmolX65g?moF1,即3.90mg,C

正確；由As203~12e~6Zn,轉(zhuǎn)移的電子為0.12mmol,由2AsH3?6e-?3H2,轉(zhuǎn)移的

電子為0.06mmol,總數(shù)為18X10%,D錯誤。

3.（2014?上海高考?19）下列反應(yīng)與NazOz+SOz-Na2s0”相比較,Na?。?的作用相同

的是（）

A.2Na2（）2+2C（）2—>2Na2co3+O2

B.2Na202+2S03—>2Na2S0i+02

C.NazOz+H2so4——Na2so4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3—>2Na2Cr0i+Na20

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（l）Na202中氧的化合價的特殊性；

⑵氧化劑、還原劑與化合價變化的關(guān)系。

【解析】選Do反應(yīng)NazOz+SOz一Na2sol中晅。2僅是氧化劑,A、B中刈。2既是氧

化劑又是還原劑,C中岫2。2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D中Na?。?僅是氧化劑。

考點5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

一、選擇題

1.（2014?新課標(biāo)全國卷I?10）X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、

Z的最低價離子分別為X?和Z,『和Z一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的

是（）

A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z

C.離子半徑:X">Y>Z

D.原子序數(shù):X>Y>Z

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下思路:

【解析】選D。由題意知,Y*、廠只能為Na*和F一,所以X、Y、Z分別為S、Na、F,D

正確;S、Na、F最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即Z>X>Y,A錯誤;常溫下F2為氣體,

鈉和硫均為固體，但由于鈉為金屬，其沸點一般較高，故單質(zhì)的沸點順序應(yīng)為

Y>X>Z,B錯誤;核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以半徑Z->Y+,C錯

誤。

2.(2014?浙江高考-9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四

種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質(zhì)MY、W3X4>WZ/勻有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)熟練把握元素的最外層電子數(shù)與所在主族的對應(yīng)關(guān)系。

(2)錢鹽是非金屬元素形成的含有離子鍵的物質(zhì)。

【解析】選D。根據(jù)W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)是22,則最外層電子數(shù)分別是4、

5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是褚。在常溫常壓下氨氣和HC1是氣體、

水是液態(tài),A錯誤;氮、氧、氫元素可以形成鍍鹽，含有離子鍵,B錯誤;SiCL固體

屬于分子晶體，熔點較低、硬度較小,C錯誤;根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性和相似性,

可知錯是良好的半導(dǎo)體材料,可形成GeCL,D正確。

3.（雙選）（2014?廣東高考?23）甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。

甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同

周期元素。下列判斷正確的是（）

A.金屬性：甲>乙》丁

B.原子半徑:辛〉己〉戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）熟記元素周期律的內(nèi)容：同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左往右

金屬性逐漸減弱；

⑵原子半徑大小的影響因素：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)。

【解析】選B、C。戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，知戊為C,甲與戊的

原子序數(shù)相差3,故甲為Li。甲、乙同主族,則乙為Na,丙為K,丁為Ca,金屬性:

乙》甲,A錯誤;根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大

原子半徑越小，得原子半徑:辛》己〉戊,B正確；丙、庚同屬第4周期，第4周期有

10種過渡元素，甲與戊的原子序數(shù)相差3,故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C

正確；乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na202,既含離子鍵又含共價鍵,D錯誤。

4.（2014?海南高考-2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性:

B.原子半徑:Na>Mg

C.酸性:H2s（VH2sO4

D.結(jié)合質(zhì)子能力:S?>C1

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)元素周期律的變化規(guī)律,如氫化物的穩(wěn)定性、酸性以及原子半徑等的變化；

(2)同一元素不同價態(tài)含氧酸酸性強(qiáng)弱與價態(tài)的關(guān)系。

【解析】選Co同一主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性逐漸減弱,A正確；同一周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小,B正確；同一元

素的不同價態(tài)含氧酸酸性隨著化合價升高逐漸增強(qiáng)，則硫酸酸性大于亞硫酸酸

性,C不正確；鹽酸為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，則結(jié)合質(zhì)子的能力：硫離子大于氯離

子,D正確。

5.(2014?上海高考?1)“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于

的說法正確的是()

A藍(lán)8Pu與力互為同位素

B,kPu與；；?Pu互為同素異形體

C靜Pu與都具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D，矛stPu與具有相同的最外層電子數(shù)

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)之間的關(guān)系及組成符號；

(2)同位素、同素異形體的含義。

【解析】選Do；；SPu與的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,A錯誤病5Pu與；'?Pu互

稱同位素，最外層電子數(shù)相同，因為不是單質(zhì)所以不是同素異形體,B錯誤、D正

確并Pu與中電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，化學(xué)性質(zhì)不同,C錯誤。

6.（2014?上海高考?4）在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程

中，被破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴物質(zhì)與所含作用力的關(guān)系；

⑵物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別。

【解析】選B。石蠟是分子晶體,其三態(tài)變化破壞的是范德華力，裂化是化學(xué)變化,

需要破壞化學(xué)鍵（共價鍵）。

7.（2014?上海高考?6）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周

期律解釋的只有（）

A.堿性:KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量:Ar>K

C.酸性:HC1OPH2so4D.元素的金屬性:Mg>Al

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）熟練運(yùn)用元素周期律；

⑵元素周期表的編排原則。

【解析】選B。同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐

漸增強(qiáng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,A、D正確;元素周期表是按照原

子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小,B錯誤；同周期從

左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),C正確。

8.（2014?上海高考-7）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）

A.乩0'和OHB.C0和N2

CHNO2和No二D.CH^DNH；

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴微粒的組成及所帶電荷；

⑵原子結(jié)構(gòu)。

【解析】選Do上0一和0田都是10電子微粒,A中相等;CO和M都是14電子微粒,B

中相等;HNC)2和No二都是24電子微粒,C中相等;C由含有6+3-1=8個電子,NH；是

10電子微粒,D中不相等。

9.(2014?江蘇高考?9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原

子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z"與Y2'

具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【解題指南】解答本題時關(guān)鍵有兩點：

⑴要依據(jù)信息，能準(zhǔn)確推斷出相關(guān)元素；

⑵運(yùn)用元素周期律,分析相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

【解析】選DoX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可知X是C;Y是

地殼中含量最高的元素,Y是0;Z"與O'-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是Mg;W與X

同主族，則W是Si。原子半徑:Mg>Si>C>0,A錯誤;MgO中只含離子鍵、二氧化硅

中只含共價鍵，B錯誤；非金屬性：C>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

-ft:H2CO3>H2SiO3,C錯誤;非金屬性:0(>C)>Si,H20的穩(wěn)定性大于SiHbD正確。

10.(2014?安徽高考-7)C02的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是

在一定條件下用ML捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氨酸的反應(yīng)：

OH

NN

NH3+CO2->H0八N入OH+HZO

下列有關(guān)三聚鼠酸的說法正確的是()

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)掌握極性鍵與非極性鍵的本質(zhì)。

(2)中和反應(yīng)為酸、堿反應(yīng)。

【解析】選C。根據(jù)三聚氧酸的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為CsHaNG,A錯誤;非極性鍵

是同種非金屬元素原子間形成的共價鍵,該物質(zhì)不含非極性鍵,B錯誤;該物質(zhì)中

的化學(xué)鍵全部是共價鍵,沒有離子鍵,是共價化合物,C正確；中和反應(yīng)是酸與堿

反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯誤。

11.(2014?山東高考-8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

()

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.C1、S2\Ca2+>K'半徑逐漸減小

D言1與:C1得電子能力相同

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)掌握元素金屬性、非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)的遞變規(guī)律；

(2)微粒半徑大小的比較主要依據(jù)其電子層數(shù)和核電荷數(shù)的多少。

【解析】選Do同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A

錯誤;核外電子排布相同的微粒，性質(zhì)不一定相同，如S2一與C「,B錯誤；當(dāng)核外電

子排布相同時一，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為

S2>Cl>K+>Ca2+,C錯誤；同種元素的原子得電子能力相同,D正確。

二、非選擇題

12.(2014?重慶高考?8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來

的資源寶庫。

(l)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式

為。

(3)MgCk在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiOz,除去Si。2的離子方程式

為；

Si02的晶體類型為O

③幅0與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCLo若尾氣可用足量NaOH溶液

完全吸收,則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的'He,從月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kg乩和700kg

M若以所得也和苗為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫錢kgo

【解題指南】比較本題中離子晶體熔、沸點高低可以按照以下流程：

,離子半徑大小?

晶格能I-?麗熔、沸點高低|

博子所帶電荷多見」

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),知中子數(shù)為3-2=1o

(2)鈉是11號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉燃燒生成過氧化鈉，含離子鍵和

非極性共價鍵，電子式為Na+[：oo]2-Na\

(3)①離子半徑Ba2+>Mg2+,因此熔點Mg0>Ba0;②SiOz可與氫氧化鈉反應(yīng),因此可用

氫氧化鈉溶液除去氧化鎂中的二氧化硅,20H+Si02=Sioi-W,二氧化硅是由0

與Si通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體;③根據(jù)質(zhì)量守恒知該反應(yīng)除

生成氯化鎂外,還生成二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，

尾氣中的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，因此生成的鹽是NaCK

NaClO、Na2cO3的混合物。

(4)經(jīng)分析氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)氮?dú)獠蛔?因此根據(jù)

N2?2NH4HCO3,

282X79

700kgm

m=3950kg

答案：（1）14"）

-

Na|：odTNa1

⑶①高②2OH-+SiO2=Siq-+H2O

原子晶體③NaCl、NaClO、Na2cO3(4)3950

【誤區(qū)提醒】本題(3)③在解答時容易出錯，易忽視氯氣過量，因此在產(chǎn)物中往往

忘記了NaCl和NaClO,誤認(rèn)為產(chǎn)物中的鹽只有Na2co8

13.(2014?海南高考?13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原

子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。

回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其單質(zhì)可采用

電解熔融的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最

強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素

相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點:

(1)元素周期表和元素周期律知識的應(yīng)用；

⑵金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；

⑶鹵素性質(zhì)一一與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)以及分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識。

【解析】4種短周期元素,y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素,根據(jù)4種元素在

周期表中的相對位置,可知x為鎂元素,m為碳元素,n為氮元素。

(Dx為鎂元素，在元素周期表第3周期第HA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂

制備；

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2c。3、HNO3和Al(OH)”則酸

性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是AI(OH)3；

⑶氣體(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,則電子式為

:N3C：(、㈠N：；因為與鹵素性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氧化鈉

和氟酸鈉，方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+Na0CN+H20o

答案：(1)3IIAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3

(3)：N：：C：C'：：N：

2NaOH+(CN)2JaCN+Na0CN+H20

14.(2014?安徽高考?25)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有

個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為o

⑵用或填空：

第一電離能離子半徑熔點酸性

2

SiS0"Na，NaClSiH2SO4HCIO4

(3)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuCb(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知

該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

是。

(4)C102常用于水的凈化,工業(yè)上可用Ch氧化NaClOz溶液制取CIO?。寫出該反應(yīng)

的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

【解題指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程：

廠|微粒半徑|

|元素周期律卜一悌一電離能;

(1)L%

⑵化合價變化一得失電子數(shù)相等一配平

【解析】(1)鈉在元素周期表的第3周期第IA族,S的基態(tài)原子核外有2個未成

對電子,Si的基態(tài)原子的核外電子排布式為Is，2s如63s23P?。

(2)根據(jù)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢知,第一電離能:Si〈S。根據(jù)具

有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)大的半徑小知離子半徑：(r>Na'。氯化鈉是離

子晶體,其熔點比原子晶體硅小。根據(jù)同周期元素的非金屬性由左向右逐漸增大

知非金屬性CDS,則酸性H2S04<HC104O

⑶顯然生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4CuCl(s)+02(g)=2CUC12(S)+2CUO(S)AH=-177.6kJ?mol'o

(4)根據(jù)題意氯氣作氧化劑被還原為氯化鈉,NaClOz被氧化為CIO?,離子方程式為

2e-

r-3.

2C102+C12----2C1O2+2C10

答案：⑴3IA2Is22s22P63s23P2

(2)<><<

(3)4CuCl(s)+02(g)=2CUC12(S)+2CUO(S)

△H=-177.6kJ-mol-1

2e-

(4)2a0；+C12=^2C1O2+2C1-

【誤區(qū)提醒】

(1)解答本題的(3)易忽視物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位、符號、數(shù)值。

⑵解答本題的(4)“電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目”易丟。

15.（2014?天津高考-7）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三

周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是O

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱

的簡單陽離子是O

⑶已知：

A12O3

化合物MgOMgCl2A1C13

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCk而不電解MgO的原因是;制鋁

時，電解AI2O3而不電解A1CL的原因是o

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）關(guān)》SiCL駕SiCL（純）T^VSi（純）

寫出SiCL的電子式:;在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每

生成1.12kg純硅需吸收akj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式o

（5）P205是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P205干燥的

是O

a.NH3b.HIc.S02d.C02

（6）KC103可用于實驗室制02,若不加催化劑,400C時分解只生成兩種鹽,其中一

種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

【解題指南】解答本題需注意以下兩點：

⑴同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律:從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),

在用酸堿性大小來比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱時,一定要指明最高價氧化物對應(yīng)

的水化物。

(2)要注意一些細(xì)節(jié)知識：如A1C13是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電;濃硫酸作干燥

劑不能干燥堿性或者還原性的氣體。

【解析】(Da項,原子序數(shù)遞增，陽離子半徑減小，陰離子半徑減小，但陰離子半

徑大于陽離子半徑,錯誤:b項,第三周期元素從左到右,金屬性減弱，非金屬性增

強(qiáng),正確;c項，沒有指明最高價氧化物,錯誤;d項，單質(zhì)的熔、沸點硅大于鈉，錯

誤。

(2)第三周期最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同的是筑,都是8;氧化性最弱的簡

單陽離子是Na,。

(3)MgO的熔點高于MgCb的熔點，熔融時耗費(fèi)更多的電能;AlCh是共價化合物，

熔融態(tài)不導(dǎo)電,所以不能電解AlCh制鋁。

(4)SiCL中Si與Cl形成4對共用電子對，所以其電子式為SiQ；生成

,,?,,*,??

1.12kg純硅需要吸收akj的熱量,則生成28g純硅需要吸收熱量0.025akJ,不

難寫出熱化學(xué)方程式。

(5)NL既不能用濃硫酸干燥,也不能用P2O5干燥,HI不能用濃硫酸干燥,能用P205

干燥,S02能用濃硫酸干燥,CO?能用濃硫酸干燥,選bo

(6)一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的

基本原理可得這兩種鹽分別是KC1和KC104,配平可得氧化還原反應(yīng)的方程式。

答案：(l)b⑵氨Na

(3)Mg0的熔點高，熔融時耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本A1CL是共價化合物，熔

融態(tài)不導(dǎo)電

CL.

(4)cl'SiC：'SiCl(g)+2H(g)=81(s)+4HC1(g)AH=+O.025akJ-moF1

***,??”.??.a42

?,C?>l

(5)b(6)4KC103MKCl+3KC10.t

考點6化學(xué)反應(yīng)與能量

一、選擇題

1.(2014?重慶高考?6)已知C(s)+H20(g)」0(g)+H2(g)

△H=akJ,moT1

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-220kJ?moK

H—H、0=0和0—H鍵的鍵能分別為436kJ?1110廣、496kJ?mol?和462kJ-moF1,

則a為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

【解題指南】解答本題應(yīng)該按照以下流程：

【解析】選D。根據(jù)題意有①C(s)+HzO(g)=C0(g)+H2(g)△H=akJ?mol?,②

2c(s)+026)=20)(8)△H=-220kJ?moL,根據(jù)蓋斯定律②-①X2得

2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-(220+2a)kJ-mol496+2X436-2X2X

462=-(220+2a),a=+130,D正確。

2.（2014?浙江高考?1）下列說法不正確的是（）

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B.氨氮廢水(含NHI及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V=l(Tt)內(nèi)的數(shù)個

目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為1012-10"mol?L的目

標(biāo)分子

D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)電能的生產(chǎn)過程會引起環(huán)境污染。

(2)理解單個細(xì)胞含有數(shù)個目標(biāo)分子的含義。

【解析】選Do目前電能主要靠化石燃料轉(zhuǎn)化得到,會產(chǎn)生大氣污染物，電解水成

本較高,A正確;從-3價的NH：、NL轉(zhuǎn)化為N2,是氮元素被氧化的過程,B正確;C

中按信息，能觀察到單個細(xì)胞內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，即把10l2-10"mol-L轉(zhuǎn)化為

V=1012L存在1(0.602)?6(6.02)個分子,符合題意,C正確;汽油與甲醇的熱值

不同,添加甲醇后單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量肯定不同，即混合燃料的熱

值一定會發(fā)生變化,D錯誤。

3.(2014?海南高考-4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焰變稱為鍵

焰。已知H—H、H—0和0=0鍵的鍵熔△H分別為436kJ?mol：463kJ-moU1

和495kJ-mol1,下列熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.H20(g)=H2(g)+也(g)△H=-485kJ-mol

1

B.H20(g)=H2(g)+102(g)AH=+485kJ?mol

C.2H2(g)+02(g)=240(g)AH=+485kJ?moF'

1

D.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-485kJ?mol

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

⑴由化學(xué)鍵確定反應(yīng)焰變的計算方法；

(2)物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的確定。

【解析】選D。根據(jù)鍵焰的概念:氣態(tài)分子變?yōu)樵游盏哪芰?水分解為氫氣和

氧氣為吸熱反應(yīng),熔變數(shù)值中有“+”，A錯誤;根據(jù)鍵焰確定水分解為氫氣和氧氣

的熱化學(xué)方程式，熔變=反應(yīng)物的總鍵蠟-生成物的總鍵蠟=2X463-436—X

495=+242.5（kJ-mol'）,B錯誤;氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng),焙變符號為

“-"，C錯誤；焰變=反應(yīng)物的總鍵焰-生成物的總鍵焰=2X436+495-4義

463=-485（kJ?mol］），D正確。

【誤區(qū)提醒】（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，燧變應(yīng)與“+”相吻合；

（2）反應(yīng)熱的計算中需要用反應(yīng)物的總鍵熔減去生成物的總鍵熔，不應(yīng)混淆而丟

分;再者需要把握分子中化學(xué)鍵的數(shù)目準(zhǔn)確判斷。

4.（雙選）（2014?海南高考-8）某反應(yīng)過程能量變化如［能量

圖所示，下列說法正確的是（）aXA

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H

C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E.+E2

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系；

（2）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的催化機(jī)理的理解和活化能的理解。

【解析】選B、Co根據(jù)圖示,a曲線為沒有催化劑參與的反應(yīng),b曲線為有催化劑

存在的反應(yīng)過程，催化劑只改變反應(yīng)途徑（即活化能），沒有改變始終態(tài)，因此熔

變不變，由此判斷A說法不正確,B、C說法正確。在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能

為E,和E2中的較大值而不是二者之和,D說法不正確。

5.（2014?上海高考?9）1,3-丁二烯和2-丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

下：

CH2==CH—CH=CH2(g)+2H2(g)—XH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ

CH3—c=c—CH3(g)+2H2(g)一CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不能判斷()

A.1,3-丁二烯和2-丁煥穩(wěn)定性的相對大小

B.1,3-丁二烯和2-丁快分子儲存能量的相對高低

C.1,3-丁二烯和2-丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量、化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系；

(2)物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系。

【解析】選D。將第1個熱化學(xué)方程式減去第2個熱化學(xué)方程式得：

CH2=CH—CH=CH2(g)^CH：—C=C—CH：,(g)-36.1kJ,該反應(yīng)是吸熱的,說明1,3-

丁二烯比2-丁快的能量低，較穩(wěn)定,A、B、C錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，反應(yīng)熱

等于反應(yīng)物鍵能與生成物鍵能之差,雖然知道1,3-丁二烯比2-丁煥的能量低，但

由于2-丁烘還有碳?xì)鋯捂I,所以沒法判斷一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵

的鍵能之和的大小,D錯誤。

6.(2014?江蘇高考?10)已知：C(s)+02(g)=C()2(g)AH,

C02(g)+C(s)=2C0(g)AH,

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH3

4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)△

3C0(g)+Fe203(s)=3C02(g)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焙變的判斷正確的是()

A.AH〉。，AH:i<0B.AH2>0,△H,>0

C.△HLAH2+AH3D.AH3=△H)+△H,5

【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)熟悉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

(2)運(yùn)用多個反應(yīng)進(jìn)行變形,求代數(shù)和，可得出所求反應(yīng)的熔變。

【解析】選C。C或CO燃燒生成CO2均是放熱反應(yīng)，△*()"錯誤;C與C02反應(yīng)生

成CO是吸熱反應(yīng),則△成0,Fe與。2反應(yīng)生成Fe2()3是放熱反應(yīng)，△成0,B錯誤;

將第2個方程式和第3個方程式相加可得第1個方程式,所以由蓋斯定律有△H,=

△H2+AH3,C正確；由蓋斯定律有△△H..+：AH5,D錯誤。

7.(2014?新課標(biāo)全國卷n?13)室溫下，將1mol的CuS04?5H2()(s)溶于水會使

溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AHi,將1mol的CuSONs)溶于水會使溶液溫度升高，熱

效應(yīng)為△H2；CUSOI-5H20受熱分解的化學(xué)方程式為

CuSO.1-5H20(S)aCuSCl.(S)+5H20(l),熱效應(yīng)為△H3O則下列判斷正確的是()

A,△H2>△H3B.AHI<△H3

C.△AH3=AH2D.AH,+△H2>AH3

［解題指南］利用已知反應(yīng)求未知反應(yīng)焰變可以遵循以下流程：

|寫出目標(biāo)反應(yīng)方程式

對“已知”進(jìn)

觀察“已知”與“目標(biāo)”

行相應(yīng)的變化

求出

之間的聯(lián):系

蓋斯定殍］一恰變

【解析】選B。根據(jù)題意知,CuSOi-5比0(s)溶于水溫度降低,反應(yīng)為

CuSOi?5H20(S)=C^(aq)+S<^-(aq)+5乩0(1)AHDO,CuSOjs)溶于水溫度升高，

2+

反應(yīng)為CuSOt(s)=^Cu(aq)+Soi-(aq)△H2<0,根據(jù)蓋斯定律知,CuSO.-5H20受

熱分解的熱化學(xué)方程式為CuSOi-5H20(s)=e=CuS0.1(s)+5H20(l)AH3=AH-AH2

>0oALVO,AlVO,所以A錯誤；由AHI=AH3+AH2可知B正確，C、D錯誤。

二、非選擇題

8.(2014?廣東高考-31)用CaSOi代替。2與燃料CO反瓦既可提高燃燒效率,又

能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反

應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

1

(DlCaS04(s)+C0(g)JCaS(s)+C02(g)△H尸-47.3kJ?mol

1

②CaSOi(s)+C0(g)—aO(s)+C02(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ-moF