高一化學(xué)必修一教案2

高中化學(xué)必修一教案

課題:引言授課班級

課時1

教知識了解化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關(guān)系

與技能

學(xué)過程與了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法

目方法

情感1、通過化學(xué)在工農(nóng)業(yè)及生活中的應(yīng)用，激發(fā)同學(xué)們對化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱

的態(tài)度愛化學(xué)這們學(xué)科。

價值觀2、通過師生互動，增加師生感情、

重點(diǎn)化學(xué)的新認(rèn)識

難點(diǎn)高中化學(xué)的知識特點(diǎn)以及學(xué)習(xí)方法

知識結(jié)引言

構(gòu)與板一、再說化學(xué)：

書設(shè)計化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。

二、學(xué)習(xí)內(nèi)容

三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)：

我的幾點(diǎn)要求

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

放一組現(xiàn)代化學(xué)與人類生活關(guān)系的圖片

［導(dǎo)入］化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，從現(xiàn)在開始，我和同學(xué)們一道來探索化學(xué)

的奧秘

［講］化學(xué)研究的領(lǐng)域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)反應(yīng)，一些現(xiàn)代生物領(lǐng)域及物理

領(lǐng)域都需要我們化學(xué)家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將

來的任何工作都離不開化學(xué)。化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)

［板書］一、再說化學(xué)：

［展示并總結(jié)］

1、化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的科學(xué)

(1)解開許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素

(2)合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料

(3)為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑

(4)利用化學(xué)高效綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，使國民經(jīng)濟(jì)能良性、可持續(xù)發(fā)展、為

子孫后代造福，使人類生活得更美好。

2、化學(xué)與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關(guān)系

①衣：由于化學(xué)纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂

亮的化纖服裝，生活豐富多彩。

②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，

讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養(yǎng)、吃得好。

③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓

大廈，使人們住得舒適，生活愉快。

④行：人造橡膠的合成、石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，是汽車工業(yè)普及的基礎(chǔ)：鎂鋁輕合金、

鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應(yīng)用，制成了飛機(jī)、輪船，宇宙飛

船，使人日行萬里不再是夢想。

⑤硅等半導(dǎo)體的發(fā)展和應(yīng)用，是當(dāng)今計算機(jī)發(fā)展的基礎(chǔ)，計算機(jī)的使用和普及大大加

速了高新科學(xué)技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛發(fā)展。

3、基礎(chǔ)化學(xué)知識對于識別偽科學(xué)，判斷某些商品是否會影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也

是必需的。

［點(diǎn)擊試題］1）、下列說法，違反科學(xué)原理的是C

A.干冰可用于人工降雨

B.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

C.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油

D.在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石

2）、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是D

A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)

B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子

C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素

D.沒有水就沒有生命

［展示并總結(jié)］

4.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)、發(fā)展社會生產(chǎn)的重要源泉

［講］現(xiàn)代社會的眾多領(lǐng)域都需要在某種場合應(yīng)用到化學(xué)成果，像電子學(xué)、半導(dǎo)體、

原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護(hù)環(huán)境、合成材料等等，都

離不開化學(xué)。展望未來，化學(xué)一定會在綜合開發(fā)各種資源，多方面應(yīng)用新能源，設(shè)法

研制各種新材料，進(jìn)一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務(wù)。

［問］化學(xué)是什么？

［板書］化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。

二、學(xué)習(xí)內(nèi)容

［投影］高中化學(xué)課程分為必修和選修兩部分。

必修課程：化學(xué)I和化學(xué)n

選修課程：1、化學(xué)與生活2、化學(xué)與技術(shù)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、化學(xué)反應(yīng)原理5、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6、實驗化學(xué)

［講］高一我們將完成必修部分的化學(xué)I和化學(xué)II,計4學(xué)分，高二開始根據(jù)自己未來

人生方向不同將從六個模塊中選修一門（每個模塊2學(xué)分），修滿6學(xué)分后，高中化學(xué)結(jié)

業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學(xué)考試，為今后

的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

本學(xué)期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從實驗化學(xué)入手，圍繞無機(jī)化

學(xué)的基本理論和基本研究方法展開

［板書］三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)：

1、高中化學(xué)的特點(diǎn)

初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材

相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合

程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思

維的飛躍。有的內(nèi)容如："摩爾”、”元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識理論性強(qiáng)，

抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識。

2、學(xué)習(xí)困難的主要原因

1、思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣

2、過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差

3、不遵循學(xué)習(xí)規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)（如：預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、獨(dú)立作業(yè)、

總結(jié)、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造

成知識缺陷日積月累。）

［講］好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點(diǎn)。該怎么辦？初

三的化學(xué)學(xué)得怎么樣對高中化學(xué)的學(xué)習(xí)沒什么影響，有學(xué)好的想法，肯學(xué)，就一定能

學(xué)好！要學(xué)好就要有自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。大家應(yīng)該更新學(xué)習(xí)方

法，不能用初中的學(xué)習(xí)方法學(xué)高中的化學(xué)！

我的幾點(diǎn)要求：

1、化學(xué)我們現(xiàn)在有一本教材，一本學(xué)案，一本實驗報告冊，還需要準(zhǔn)備糾錯木，一本

筆記，還希望同學(xué)們自己能有一本習(xí)題冊或輔導(dǎo)書（不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你

必須得做題）

2、紀(jì)律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預(yù)鈴，就把化學(xué)書，練習(xí)冊，筆記，

卷子等一切跟我化學(xué)教學(xué)有關(guān)的東西準(zhǔn)備好

3、按時完成作業(yè)，早晨進(jìn)班就把化學(xué)作業(yè)放到講臺上，上早自習(xí)之前，科代表收好，

第一節(jié)課下課，課代表查清化學(xué)作業(yè)并送到我辦公室?不交作業(yè)者嚴(yán)懲不待。

4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補(bǔ)充上去的知識，和我總結(jié)出的規(guī)律。

以及我在做專題訓(xùn)練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預(yù)習(xí)，另一方面

要求同學(xué)們課后整理，（整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導(dǎo)

書中發(fā)現(xiàn)一些比較好的例題或解題規(guī)律，及時補(bǔ)充上去；三是我們平常做卷子時的錯

題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標(biāo)出所涉及的知識點(diǎn)，以便復(fù)習(xí)時候用）。

盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會考復(fù)習(xí)及高三總復(fù)習(xí)的時候這些筆記將成為我們的

寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。

從下周起就開始。

5、及時做對應(yīng)的練習(xí)冊，不用我提醒，跟我進(jìn)度做，我講完新課都會及時講練習(xí)冊，

講之前隨堂檢查

教學(xué)回顧:

課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法（一）授課班級

課時1

教知識1、樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。

與2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗使學(xué)生加深

學(xué)技能對混合物分離、提純等實驗的認(rèn)識

3、初步學(xué)會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

目過程1、通過創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實驗安全標(biāo)識、化學(xué)品安全使用標(biāo)識，進(jìn)而掌握實驗的基本準(zhǔn)備

與常識，并形成良好的實驗習(xí)慣。

的方法2、初步學(xué)會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告

3、通過獨(dú)立思考、探索，在對物質(zhì)性質(zhì)研究的同時，能設(shè)計出自己的實驗方案，并逐漸

在設(shè)計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性

4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流

情感1、體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為

態(tài)度學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)

價值觀2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸

培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)

3、樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識

重點(diǎn)過濾和蒸發(fā)的操作方法

難點(diǎn)正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；

知第一章從實驗學(xué)化學(xué)

識第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法

結(jié)一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則

構(gòu)2、了解安全措施

與3、掌握正確的操作方法。

板二、混合物的分離與提純

書1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純

設(shè)2、操作原則：四原則&三必須

計3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸窗與萃取分液

（一）過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）

實驗1—1粗鹽的提純

2-

實驗1-2SO4等離子的檢驗與除雜

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

引言］化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究

和反復(fù)驗證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是實驗方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗，掌握

實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)

化學(xué)的第一章就是“從實驗學(xué)化學(xué)”

［板書］第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法

一、化學(xué)實驗安全

(投景實驗室全景)

［引］這就是我們準(zhǔn)備做實驗的化學(xué)實驗室，看到實驗室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)

實驗是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實驗品質(zhì)，在做實驗前，我

們要做的事情是什么呢？

(做好實驗準(zhǔn)備工作)

［講］做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我

們才能更好地利用實驗室。

有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實驗很難并有一定的危險性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實驗很好

玩。其實，化學(xué)實驗是用來檢驗、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個人的

一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很

輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內(nèi)容呢？

［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實驗和探究的經(jīng)驗以及你在初中所學(xué)的知識，想一想在進(jìn)

行化學(xué)實驗時應(yīng)注意哪些安全問題？

［學(xué)生討論并投影總結(jié)］

1、取用藥品的安全注意事項：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品

的味道。

(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL,固體只需蓋滿試

管底部。

(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定

的容器內(nèi)。

2.用酒精燈加熱的安全注意事項：

(1)在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的

2/3o

(2)在使用時，要注意幾點(diǎn)：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對

禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。

(3)用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。

3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。

著火燙傷時應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖

洗。

［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實驗安全應(yīng)該注意的事項，那么大家還要注意常用的

危險化學(xué)標(biāo)志。請見課本P4。

［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還

必須遵守實驗的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。

［板書］1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實驗的基

本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙

混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性

質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)

［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一

些新的方法。

［板書］二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此分開的過程。

物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則：

四原則：

(1)不增―…提純過程中不增加新的雜質(zhì)

(2)不減---不減少欲被提純的物質(zhì)

(3)易分離--一被提純物與雜質(zhì)容易分離

(4)易復(fù)原---被提純物質(zhì)要復(fù)原

三必須：

(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))

(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸儲與萃取分液

［設(shè)問］大家初中時學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？

（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等）

［設(shè)問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？

（過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。）

［講］現(xiàn)在我們來利用初中學(xué)習(xí)的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。

［板書］（一）過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）

實驗1一1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的粗鹽逐漸溶解，溶

小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。液渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合濾紙上有不溶物殘

物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直留，溶液澄清。

到濾液澄清為止。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白

加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)色固體。

出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。

［投影總結(jié)］

1、過濾

原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過

濾法除去粗鹽中的泥沙。

操作要點(diǎn)：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸偏水潤濕，使之緊貼在

漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣（略

低約1cm）,以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏

斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸：承接液體的燒杯嘴和玻璃

棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器

里加入適量蒸鐳水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至

沉淀物洗凈為止。

2、結(jié)晶

原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中

析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。

（1）蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要

用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。

(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻

結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。

注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用

(1)進(jìn)行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3,以免加熱時溶液

濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

［思考題］如何將NaCl和KNO3分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少

量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻(可以用冰水水浴)，當(dāng)溫

度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾

液，得到較為純凈的氯化鉀晶體

［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除

去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCL、MgCL以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有

這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有

這些雜質(zhì)，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗時，

我們采取的步驟是什么？

(先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時，有時

需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)

［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCL、MgCl2以及

一些硫酸鹽。

［實驗設(shè)計］現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCk、MgCL以及

一些硫酸鹽，請你設(shè)計實驗將它們除去。

［實驗步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管

中滴入幾滴BaCL溶液，

現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO」?一離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧

化亞硫酸根為硫酸根)

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2cCh溶液。

［投影總結(jié)］

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

BaChaqBaC12+Na2SO4==BaSO4I+2NaCl

叫

MgChNaOHMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCl

CaCl2Na2c。3叫CaCl2+Na2cO3==CaCO31+2NaCI

［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計的實驗有引入其他雜質(zhì)離子么，如何

除去？

(能改變，只要保證Na2cCh在BaCL之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCL+Na2co3

2

==BaCCh1+2NaCl；最后會剩余0H「、CO3'這兩種雜質(zhì)，為除去，可向濾液中加

入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止）

【教學(xué)反思】

課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法（二）授課班級

課時1

教知識1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作

與2、了解蒸儲原理，練習(xí)蒸儲操作

學(xué)技能3、會用合理的方法檢驗離子

過程1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學(xué)生對實驗探究有進(jìn)一步的認(rèn)識

目與2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜

方法合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力。

的情感1、讓學(xué)生在實驗中感受實驗儀器和實驗設(shè)計的巧妙，感受化學(xué)之美

態(tài)度

價值觀

重點(diǎn)萃取與蒸儲的原理；萃取與蒸館的操作及注意事項。

難點(diǎn)萃取與蒸儲的操作

知(二)蒸饋和萃取(distillationandextraction)

識1、蒸儲實驗1-3實驗室制取蒸播水

結(jié)2、萃取實驗1-4碘的萃取

構(gòu)3、分液

與萃取與分液的步驟：

板a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

書C.靜置分層d.分液

設(shè)

計

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純

的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀?/p>

比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電

視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂

泊的吃水問題嗎？

［展示］海水變淡水

［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？

為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？

［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一

個什么過程,我們在化學(xué)中應(yīng)怎么稱呼？大家想一想蒸儲是不是一種分離混

合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，

我們來學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸儲和萃取

［板書］（二）蒸儲和萃?。╠istillationandextraction）

［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸儲的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸

儲水的實驗來學(xué)習(xí)蒸儲的過程

［板書］1、蒸儲

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒

劑氯對水進(jìn)行了消毒。使水中含有cr?我們可以利用加入硝酸銀溶液檢

驗是否含有氯離子。

［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用

什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入

試劑反應(yīng)除去？

（不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實驗?zāi)康?。要想得?/p>

純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸儲水。）

［小結(jié)］實驗室就是使用蒸譙的方法制取蒸僧水。

［投］

（1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，

使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸儲

一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸儲含有Fe3+的水提純

其中水份，蒸儲石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）

（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、

牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實驗演示］實驗室制取蒸儲水

［投］（3）蒸饋時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入

沸石（碎瓷片）防止爆沸。

b.溫度計下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。

C.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝

水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸儲水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離

子。

［實驗演示］蒸儲水加入硝酸銀溶液

［投影小結(jié)實驗］

實驗1-3實驗室制取蒸儲水

實驗現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝加硝酸銀溶液有白色沉

酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來加熱，燒瓶中水溫升高到

水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），如圖連接好100℃沸騰，在錐形瓶中

裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，收集蒸儲水

棄去開始做出的總分液體，用錐形瓶收集約

10mL液體，停止加熱

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴加硝酸銀溶液于蒸儲水

入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無沉淀

［思考］

1，為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

（為了使蒸儲出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量）

2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

（對于蒸儲來說，只有精確控制蒸播的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而

蒸儲燒瓶支管口的溫度正是被蒸鐳變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球

頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線）

3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸儲的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。

若采用蒸儲的方法分離酒精和水的混合物，先蒸儲出來的物質(zhì)是什么？

（酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。）

4、從這個實驗中，大家可以看出蒸播適用于什么類型的混合物的分離？

［投］（4）蒸儲的使用范圍：

液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。

［思考］蒸儲與蒸發(fā)的區(qū)別：

（加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷

凝液體時，要用蒸儲）

［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就

是萃取的應(yīng)用。接下來我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］2、萃取

［過］我們先來認(rèn)識這個新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。

使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞,在漏斗中加少量水，

蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)

過來用力振蕩，看是否漏水

［投］（1）定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和

方法將它們分離開來。

［講解+實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水

中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，

倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘

從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，

［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。

b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。

C.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

［講解+實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘

在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請大

家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分，把分液

漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么（強(qiáng)調(diào)放氣的重要性）。振蕩后將分液

漏斗放在鐵架臺上靜置。

［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層

為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取

到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？

（勺子舀，吸管吸，。。。。。）

［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器

中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關(guān)閉通道，這樣湯

和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。

［板書］3、分液

［講解+實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。

首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液

體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止

上層液體混帶有下層液體）

［投影總結(jié)］

（1）定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作

［板書］萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

C.靜置分層

d.分液

［教學(xué)反思］

課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)授課班級

……物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課時1

教知識1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾

與質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

學(xué)技能2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。

過程1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力

目與2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、

方法從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的

的科學(xué)方法之一。

情感1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研

態(tài)度究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

價值觀

重點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算

難點(diǎn)物質(zhì)的量及單位---摩爾

知第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

識一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位—摩爾(mole)

結(jié)1.是一個物理量，符號為n,單位為摩爾(mol)。

構(gòu)2、阿伏加德羅常數(shù):表示Imol任何粒子的粒子數(shù),符號為NA,單位為moH,數(shù)值約為6.02*l(P

與mol'1

板3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

書

….平N,ml12ml

4.N>4與n的關(guān)系：——=nA尸=

設(shè)

N,、攻mc

計IF

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、

離子)質(zhì)量。

5、摩爾質(zhì)量:

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M

⑵、公式：M=—單位g,mol-1

n

6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算

例1:24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________

解：H2sCU的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2s04)=98g?mol'o

m(H2SO4)24.5g公?

n(H2SO4)=---------=-------J=0.25mol。答：略

1

M(H2SO4)98gmor

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客

觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，

必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)學(xué)生推導(dǎo)，教

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用師巡視并指導(dǎo)

［板書］第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量

可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n,它是國際單位制中的基本物理量，四

個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol,簡稱摩。

［投］國際單位制(SI)的7個基本單位

物理量的符號單位名稱及符號

長度1(L)米(m)

時間t秒(s)

質(zhì)量m千克(kg)

溫度T開爾文(K)

發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉(cd)

電流I安培(A)

物質(zhì)的量n摩爾(mol)

［板書］

一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)

1.是一個物理量，符號為n,單位為摩爾(mol)。

［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因

此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即Imol表

示的粒子數(shù)目是多少呢？

［學(xué)生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系

［問］Imol粒子的數(shù)目大約是多少？

(約為6.02*1(F個)

［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？

(是以0.012kgmc中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)

［問］12c原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(,2C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)

［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：

Imol任何粒子的數(shù)目是0.012kM2c中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*為23個

［講］Imol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他

對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示Imol任何粒子的粒

子數(shù)，以示紀(jì)念。

化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位molL它表示Imol任何粒子

的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。

［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：

表示Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA,單位為moH,數(shù)值約為6.02*1023mol“

［師］下面請同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。

［點(diǎn)擊試題］填空

1.1mol上所含氫氣分子的個數(shù)

2.2mol氫分子含______個氫原子。

3.1molSO*是_______個硫酸根離子。

［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時

應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［板書］3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電

子等。

［點(diǎn)擊試題］

判斷正誤，說明理由。

A.1mol氫

B.1molC02V

C.1mol小米X小米不是微觀粒子

［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計算。

［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。

1.1.204X10"個H,合多少mol?（2mol）

2.5mol的0z中有多少個氧氣分子？（3.01*10"）

3.〃個水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知，阿伏加德羅常數(shù)為“）

［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)”、物質(zhì)的量n三者之間

的關(guān)系為：

［板書］4.N、4與n的關(guān)系：

［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5mol

02,0.01molHR。,等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或

0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3

［點(diǎn)擊試題］

1.0.5mol水中含有____個水分子。

2.2mol水中含有_____個水分子，______個氫原子。

3.1molH2SO4中含有____個H2SO4分子，_個硫酸根離子。

4.1molHC1溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少？

5.1個水分子中有____個電子，1molH20中呢？

［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有

一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為

多少？

（是以0.012kg12c中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02X1023）

［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳一12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是

怎樣定義的？

（以碳一12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就

是這種原子的相對原子質(zhì)量）

［師］很好！請大家推導(dǎo)思考題1

［思考］假如一原子的質(zhì)量為，小，碳一12原子的質(zhì)量為me,則該原子的相對原子質(zhì)量

4怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

［副板］4=型=也

mc

12

［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為，"2,則它的相對原子質(zhì)量A2又該

怎樣表示，請大家口答。

_12W

（422。）

mc

［問］比A2與如與〃22的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。

（4：A2=^|:mi）

［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比二原子相對原子質(zhì)量比。

［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：

微觀粒子一個C原子一個0原子一個Fe原子

I|擴(kuò)大6.02X10”倍?擴(kuò)大6,0X1023倍

*”擴(kuò)大6.02X1023倍

1molC原子1mol0原子1molFe原子

宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

相對原子質(zhì)量121656

［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原

子質(zhì)量比。mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此

結(jié)論，計算出x值和y值。

［結(jié)果］x=16y=56

［問］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？

（1mol鈉原子的質(zhì)量是23g,1mol氫原子的質(zhì)量是1g）

［問］由此可得出什么結(jié)論？

（1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量）

［問］單位呢？

（克?。?/p>

［問］1mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？

（因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原

子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1

mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克）

［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最

后一段后回答。

（對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子

的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克）

［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：

［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原

子（分子、離子）質(zhì)量。

［師］請大家做以下練習(xí)：

［點(diǎn)擊試題］

1molH2O的質(zhì)量是__________o

1molNaCl的質(zhì)量是______。

1molNa+的質(zhì)量是__________。

1molS的質(zhì)量是___________o

［師］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

［板書］5、摩爾質(zhì)量：

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M

［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

［板書］⑵、公式：M=—單位g?mol-1

n

［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體一物質(zhì)的量聯(lián)系起來，

請大家口答下列空

［點(diǎn)擊試題］

l.Na的摩爾質(zhì)量______。

2.NaCI的摩爾質(zhì)量—.

3.SOj摩爾質(zhì)量

［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)

量的為進(jìn)行計算。注意解題格式。

［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算

例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________

解：H2so4的相對分子質(zhì)量為98,則M（H2s04）=98g?mol'?

1sm(H2SO4)24.5g.

〃(HT)SC)4)=-----------=-----------=0.25mol。答：略

M(H2SO4)98g-mor'

［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然

相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克

為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(或分子)質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩

爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。

課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)授課班級

--一氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律課時1

教知識1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單計算

與

學(xué)技能

過程1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)

目與動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面

方法

的情感1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊精神，善

態(tài)度于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。

價值觀

重點(diǎn)氣體摩爾體積

難點(diǎn)決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積

知二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)

識1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積

結(jié)2、符號：Vm

構(gòu)V

、定義式：一

與3Vm=

n

板

4^單位：國際：m3/mol常用：L/mol

書

5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L

設(shè)

6、阿伏加德羅定律：

計

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，

都約為6.02*1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于

構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體

積又該如何確定呢？

［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，

［副板書］

S

［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？

（還需要知道物質(zhì)的密度）

［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？

［副板書］

*密度

體積======質(zhì)量

密度?

［講］那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些

關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系

呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？

讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。

請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2

［投］科學(xué)探究

2、下表列出了0℃、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)體積）時Ch和的密度，請計算出11noi0?

和比的體積

密度/g-L'1mol物質(zhì)的體積

。21.42922.4

H20.089922.4

下表列出了20C時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這兒種物質(zhì)的體

積

密度/g?cm3質(zhì)量g體積cm3

Fe7.86567.2

Al2.702710

H2O0.9981818

H2SO41.839853.6

［講］請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上Imol幾種物質(zhì)的體積示意圖，

分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系

［投影小結(jié)］

1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同

2、在相同狀態(tài)下，Imol氣體的體積基本相同

3、同樣是1mol物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。（1molH?O在液態(tài)時是

18mL,在100℃氣態(tài)時約為3.06*10,mL,相差約1700倍

［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？

如果球的數(shù)目都為一百個呢？

如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積

更大？

［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。

［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖

［投影小結(jié)］

決定物質(zhì)體積大小有三個因素：

①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

②微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松）

③微粒本身的大?。ㄒ簯B(tài)時小，氣態(tài)時大）

［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1mol,那么后兩個因素

對體積大小有什么影響呢？

［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的

大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。

［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什

么相同外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體

物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？

［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同

的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，

同時，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度

和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。

［過］事實上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而

不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體

都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門

引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容

［板書］二、氣體摩爾體積（molarvolumeofgas）

1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積

［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比

［板書］

2、符號：Vm

V

3、定義式：Vm=一

n

4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol

［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃,壓強(qiáng)101kPa時的狀況稱為

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積

都約是22.4L

［板書］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L

［投影］注意:

1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，

用S?T?P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類

無關(guān)。

［點(diǎn)擊試題］

判斷正誤

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。

2.1mol氣體的體積約為22.4L?

3.標(biāo)況下，1mol0和Nz混合氣（任意比）的體積約為22.4L?

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L.

6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。

［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢？

所含的分子數(shù)呢？

［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣

體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，

相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子