2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末模擬卷（浙江）含答案解析

高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1全冊、選擇性必修2第一章(人教版2019)5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是()A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO32．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是()A．反應(yīng)進行的方向B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)進行的限度D．反應(yīng)物的多少3．下列表達式正確的是()A．基態(tài)鉻原子Cr的價電子排布式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO的電子式：4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－=Cl2↑＋2e－B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu=Cu2＋＋2e－D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe=Fe2＋＋2e－5．下列說法正確的是()A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．恒溫下進行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡大C．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0D．常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－16．下列說法正確的是()A．在電解法精煉銅的過程中，若轉(zhuǎn)移1

mol電子，則陽極溶解32

g粗銅B．僅升高平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱的溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快C．反應(yīng)2NH3(g)+H(g)2NH4()常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH0D．N溶液中加入少量C固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小7．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－577kJ·mol－1B．堿性N2H4燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4+4↑C．NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2OD．N2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+N↑+8．白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2B．基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素9．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．Ka(H2CO3)a(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大C．一般情況下，當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)10．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－CoCleq\o\al(2－,4)ΔH>0粉紅色藍色下列說法正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CoCl\o\al(2－,4)),c(Co2＋)·c4(Cl－))C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小11．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負價則元素的電負性：X>Y12．利用如圖所示的裝置電解溶液，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)，其中a為浸泡了紫色石蕊溶液的紙條，b為濕潤的有色布條。下列說法正確的是()A．A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)得到B．電解一段時間，a紙條變成紅色并持續(xù)到實驗結(jié)束C．b布條褪色，證明氯氣有漂白性D．U形管中完全消耗后，反應(yīng)停止，B極不會繼續(xù)產(chǎn)生氣體13．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．其它條件不變，SO2和在V2O5表面接觸反應(yīng)，可加快該反應(yīng)速率B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝(x-y)kJ·mol?1C．反應(yīng)達到限度時，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率D．每轉(zhuǎn)移電子2mol，有11.2L的O2被還原14．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－)=9.9×10-6mol·L-1C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)15．SiCl4是易揮發(fā)的無色液體，遇到潮濕的空氣會發(fā)生強烈的水解，其水解機理如圖。下列說法不正確的是()A．水解過程中Si的雜化方式發(fā)生了改變B．SiCl4的水解歷程中只存在極性鍵的斷裂與生成C．按照上述反應(yīng)機理，PCl3水解產(chǎn)物為H3PO4D．SiCl4水解產(chǎn)物之一為H216．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨概c現(xiàn)象結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明增大氫離子濃度，平衡向生成CrO42-的方向移動B探究其他離子對化學(xué)平衡的影響向3mL0.2mol·L-1溶液中加入2滴溶液，產(chǎn)生血紅色，再加入少量溶液后血紅色變淺說明鉀離子對該平衡有一定的抑制作用C判斷水解常數(shù)大?。篕h(CH3COO-)與Kh(HCOO-)室溫下，用pH計分別測量等濃度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者水解常數(shù)大?。篕h(CH3COO-)Kh(HCOO-)D探究Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反應(yīng)向NaAl(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，并產(chǎn)生氣體說明Al(OH)4]-和HCO3-在相互促進水解二、填空題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)我國力爭于2030年前做到碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔(dān)當(dāng)。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑、CO、捕獲與CO2重整是CO2利用的研究熱點，(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應(yīng)制取甲酸。已知：共價鍵C=OC-OH-HH-OC-H鍵能/(kJ·mol-1)799343436463413則CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)ΔH=kJ?mol?1。(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示：①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度。判斷T1T2(填“>”“<”或“=”)；②圖中a=；③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC，由大到小的順序為。(3)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1溶液pH=(室溫下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11)。18．(10分)碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：(1)已知SiH4中硅元素為＋4價，則H、C、O、Si的電負性由大到小的順序為。(2)氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其部分空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請比較晶體結(jié)構(gòu)中鍵角大?。篘-Si-NSi-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。(3)基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。(4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：Y元素原子最外層電子排布圖為______________________。若X、Y兩元素的電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。XY4的立體構(gòu)型為________________形，中心原子采取________________雜化，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。(1)NaHC2O4(草酸氫鈉)屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其電離方程式為。(2)常溫下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示[如]。①。②當(dāng)溶液中時，溶液的pH為。(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2價錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管盛裝好KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是(填序號)。a．

b．

c．②滴定終點的標(biāo)志為。③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是(填字母)。a．滴定過程中振蕩時有液滴濺出b．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時仰視刻度線讀數(shù)c．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液d．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol·L-1，若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣g·L-1。20．(10分)CO2資源再利用是目前研究的熱點之一。(1)法國化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實現(xiàn)O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。物質(zhì)CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)-393.51-74.85-241.820則Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔHkJ·mol-1。③下列有關(guān)Sabatier反應(yīng)說法正確的是。A．輸送進入Sabatier反應(yīng)器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物B．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C．恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡D．應(yīng)該在Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度④一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，其中決定反應(yīng)速率的是第步反應(yīng)。(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2還可以利用Bosch反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。在250℃時，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。①該溫度下Bosch反應(yīng)的Kp=(寫出計算過程，Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。②在上圖基礎(chǔ)上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線。21．(12分)環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是有機合成中的常用試劑。EO常溫下呈氣態(tài)，易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來，常用乙烯、氧氣、氮氣(不參與反應(yīng))投料氧化法制備EO。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：

kJ/mol副反應(yīng)：

kJ/mol(1)①主反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是。②已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol?1，則EO的燃燒熱為ΔH=kJ/mol。(2)①實際生產(chǎn)中，在壓強為的條件下，欲提高EO的產(chǎn)率可采取的措施有A．低溫

B．加入CaO固體C．選擇合適的催化劑

D．適當(dāng)增加氮氣分壓②向溫度為T，體積為V的容器中加入投料比為2∶3∶3的乙烯、氧氣、氮氣。已知平衡時：，(其中二碳化合物為分子中含兩個碳原子的化合物)。ⅰ.副反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出算式，代入數(shù)據(jù)即可)。ⅱ.恒容條件下，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請在圖中畫出恒壓條件下，相同投料比時，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線。(3)以Ag為催化劑的反應(yīng)機理如圖2所示：加入1，2-二氯乙烷會發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖3所示。則隨著1，2-二氯乙烷濃度增大，EO產(chǎn)率先增后減的原因是。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1全冊、選擇性必修2第一章(人教版2019)5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是()A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3【答案】C【解析】CH3COOH屬于酸，水溶液中電離顯酸性，不水解，A錯誤；NaHSO4溶液中電離出氫離子抑制水的電離，溶液顯酸性，B錯誤；NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，C正確；Na2CO3的水溶液顯堿性，D錯誤。2．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是()A．反應(yīng)進行的方向B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)進行的限度D．反應(yīng)物的多少【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)原理模塊主要研究三個主題：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子平衡，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡包括：反應(yīng)的快慢、反應(yīng)進行的方向、反應(yīng)進行的限度，但不包括反應(yīng)物的多少，故選D。3．下列表達式正確的是()A．基態(tài)鉻原子Cr的價電子排布式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO的電子式：【答案】B【解析】A項，基態(tài)鉻原子Cr的核電荷數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理，電子排布達到半充滿或全充滿的結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，則Cr的價電子排布式：3d54s1，故A錯誤；B項，由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；C項，Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D項，次氯酸分子內(nèi)O原子分別與H原子、Cl原子各形成1個電子對，其電子式為，故D錯誤；故選B。4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－=Cl2↑＋2e－B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu=Cu2＋＋2e－D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe=Fe2＋＋2e－【答案】A【解析】電池的負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B不對；粗銅精煉時，純銅應(yīng)該連接電源的負極；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵為負極。5．下列說法正確的是()A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．恒溫下進行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡大C．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0D．常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1【答案】C【解析】A項，移走NH3，逆反應(yīng)速率速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B項，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，達到平衡后縮小容器體積，增大了壓強，平衡正向移動，增大壓強，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，NO2的體積分數(shù)比原平衡小，故B錯誤；C項，如果△G=△H-T△S>0時該反應(yīng)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的熵變△S>0，且該反應(yīng)不能自發(fā)進行，所以其△H>0，故C正確；D項，常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1，故D錯誤。6．下列說法正確的是()A．在電解法精煉銅的過程中，若轉(zhuǎn)移1

mol電子，則陽極溶解32

g粗銅B．僅升高平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱的溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快C．反應(yīng)2NH3(g)+H(g)2NH4()常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH0D．N溶液中加入少量C固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小【答案】B【解析】A項，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上Cu及比Cu活潑金屬溶解，粗銅中溶解的Zn、Fe的量未知，不能計算溶解的粗銅質(zhì)量，故A錯誤；B項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；C項，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則2NH3(g)+H(g)2NH4()ΔS0，常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；D項，N溶液中加入少量C固體，生成碳酸鈣沉淀，且生成NaOH，溶液pH增大，故D錯誤；故選B。7．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－577kJ·mol－1B．堿性N2H4燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4+4↑C．NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2OD．N2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+N↑+【答案】C【解析】A項，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH＝－577kJ·mol－1，故A錯誤；B項，負極失電子，負極反應(yīng)為：N2H4-4↑，故B錯誤；C項，NaClO氧化氨氣制取N2H4，1molNaClO得2mol電子，1mol氨氣失1mol電子，根據(jù)得失電子守恒得離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，故C正確；D項，1molN2H4失去4mol電子生成氮氣，1mol二氧化氮得4mol電子生成氮氣，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式：2N2H4+2N↑+，故D錯誤；故選C。8．白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2B．基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素【答案】B【解析】A項，基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d84s2，故A錯誤；B項，基態(tài)As原子最高能級為4p，其軌道為啞鈴形，故B正確；C項，第一電離能：P＞S＞Cu，故C錯誤；D項，S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為ds區(qū)元素，故D錯誤；故選B。9．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．Ka(H2CO3)a(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大C．一般情況下，當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)【答案】C【解析】A項，相同溫度時，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，因為Ka(H2CO3)a(CH3COOH)，說明相同濃度時碳酸的酸性比醋酸弱，A錯誤；B項，在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，促進氯化銀電離，但溶液溫度不變，所以Ksp(AgCl)不變，B錯誤；C項，弱酸、弱堿的電離都是吸熱過程，故一般情況下，當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大，C正確；D項，化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，D錯誤。故選C。10．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－CoCleq\o\al(2－,4)ΔH>0粉紅色藍色下列說法正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CoCl\o\al(2－,4)),c(Co2＋)·c4(Cl－))C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小【答案】B【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液為藍色，C錯；增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋濃度減小，而Cl－濃度增大，D錯。11．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負價則元素的電負性：X>Y【答案】D【解析】A項，同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，若X、Y同周期，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：X<Y；若X、Y為短周期同主族元素，原子半徑：X>Y，可知X的周期數(shù)大于Y，即原子序數(shù)X＞Y，故A項錯誤；B項，金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3是共價化合物，Al與Cl形成的是共價鍵，故B項錯誤；C項，SO2分子中中心原子S是sp2雜化，則VSEPR模型為平面三角形，故C項錯誤；D項，電負性大的元素得電子能力強，在化合物中顯負價，化合物中X顯負價，則元素的電負性：X>Y，故D項正確；故選D。12．利用如圖所示的裝置電解溶液，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)，其中a為浸泡了紫色石蕊溶液的紙條，b為濕潤的有色布條。下列說法正確的是()A．A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)得到B．電解一段時間，a紙條變成紅色并持續(xù)到實驗結(jié)束C．b布條褪色，證明氯氣有漂白性D．U形管中完全消耗后，反應(yīng)停止，B極不會繼續(xù)產(chǎn)生氣體【答案】A【解析】由圖中電子移動方向可知，電極A連的電極為電源的負極，所以A為陰極、B為陽極。A項，A為陰極，Cu2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成，故A正確；B項，B為陽極，陽極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，可使浸泡了紫色石蕊溶液的紙條先變紅后褪色，故B錯誤；C項，氯氣沒有漂白性，是氯水中的具有漂白性，而使b布條褪色，故C錯誤；D項，完全消耗后，會繼續(xù)電解水，此時B極會產(chǎn)生O2，故D錯誤；故選A。13．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．其它條件不變，SO2和在V2O5表面接觸反應(yīng)，可加快該反應(yīng)速率B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝(x-y)kJ·mol?1C．反應(yīng)達到限度時，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率D．每轉(zhuǎn)移電子2mol，有11.2L的O2被還原【答案】A【解析】A項，V2O5是二氧化硫和氧氣反應(yīng)的催化劑，其他條件不變時，加入催化劑，可加快該反應(yīng)速率，A正確；B項，由?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，該反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝(x-y)kJ·mol?1，B錯誤；C項，反應(yīng)達到限度時，增大容器容積反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C錯誤；D項，每轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗0.5mol氧氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算O2的體積，D錯誤；故選A。14．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L?1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－)=9.9×10-6mol·L-1C．0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)【答案】D【解析】A項，0.1mol·L?1CH3COOH溶液中，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有兩個來源，顯然，c(H+)>c(CH3COO－)，A錯誤；B項，CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=8，說明以CH3COO－的水解為主，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，c(Na＋)﹣c(CH3COO－)=c(OH－)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1，B錯誤；C項，0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=0.2mol·L-1，3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L?1+0.1mol·L-1)=0.45mol·L-1，顯然2c(Na+)≠3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)，C錯誤；D項，0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中c(CH3COOH)=0.05mol·L?1，c(CH3COO－)=0.05mol·L?1；反應(yīng)后的溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(CH3COO－)-(CH3COOH)=2[c(H+)=c(OH－)]，從而得出：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，D正確；故選D。15．SiCl4是易揮發(fā)的無色液體，遇到潮濕的空氣會發(fā)生強烈的水解，其水解機理如圖。下列說法不正確的是()A．水解過程中Si的雜化方式發(fā)生了改變B．SiCl4的水解歷程中只存在極性鍵的斷裂與生成C．按照上述反應(yīng)機理，PCl3水解產(chǎn)物為H3PO4D．SiCl4水解產(chǎn)物之一為H2【答案】C【解析】A項，水解過程中，硅原子與周圍原子形成了5個共價鍵，那么硅原子的雜化方式發(fā)生了改變，A正確；B項，水解過程中，存在硅氯和氧氫共價鍵斷裂，硅氧共價鍵形成，都是極性鍵，B正確；C項，按照上述反應(yīng)機理，PCl3水解產(chǎn)物為H3PO3，C錯誤；D項，SiCl4水解過程中H-與水電離的H+結(jié)合產(chǎn)生H2，D正確；故選C。16．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨概c現(xiàn)象結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明增大氫離子濃度，平衡向生成CrO42-的方向移動B探究其他離子對化學(xué)平衡的影響向3mL0.2mol·L-1溶液中加入2滴溶液，產(chǎn)生血紅色，再加入少量溶液后血紅色變淺說明鉀離子對該平衡有一定的抑制作用C判斷水解常數(shù)大?。篕h(CH3COO-)與Kh(HCOO-)室溫下，用pH計分別測量等濃度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者水解常數(shù)大?。篕h(CH3COO-)Kh(HCOO-)D探究Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反應(yīng)向NaAl(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，并產(chǎn)生氣體說明Al(OH)4]-和HCO3-在相互促進水解【答案】C【解析】A項，Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明增大氫離子濃度，平衡向生成Cr2O72-的方向移動，A錯誤；B項，鐵離子與硫氰根發(fā)生反應(yīng)，生成硫氰化鐵絡(luò)合物，此反應(yīng)與氯化鉀無關(guān)，加入氯化鉀不會引起平衡移動，顏色變淺為溶液體積增大，溶液被稀釋導(dǎo)致，B錯誤；C項，室溫下，用pH計分別測量等濃度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者，說明甲酸酸性更強，則水解常數(shù)大?。篕h(CH3COO-)Kh(HCOO-)，C正確；D項，Al(OH)4]-和HCO3-水解均結(jié)合水電離出的氫離子，水解是相互抑制的，Al(OH)4]-和HCO3-相互反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀無氣體生成，D錯誤；故選C。二、填空題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)我國力爭于2030年前做到碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔(dān)當(dāng)。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑、CO、捕獲與CO2重整是CO2利用的研究熱點，(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應(yīng)制取甲酸。已知：共價鍵C=OC-OH-HH-OC-H鍵能/(kJ·mol-1)799343436463413則CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)ΔH=kJ?mol?1。(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示：①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度。判斷T1T2(填“>”“<”或“=”)；②圖中a=；③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC，由大到小的順序為。(3)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1溶液pH=(室溫下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11)?！敬鸢浮?1)+16(2分)(2)①>(1分)②1(1分)③αC>αB>αA(1分)(3)CO32-(1分)10(2分)【解析】(1)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×799kJ·mol-1+436kJ·mol-1-(799+343+463+413)kJ·mol-1=+16kJ·mol-1。(2)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，從圖像中可知在相同投料比時，T1溫度下HCOOH的體積分數(shù)大于T2溫度下HCOOH的體積分數(shù)，故T1>T2；②根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)可知，當(dāng)投料比=1，即a=1時，恰好達到最大轉(zhuǎn)化，HCOOH平衡時的體積分數(shù)最大；③氫氣的量越大，即投料比越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故A、B、C三點CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為αC>αB>αA。(3)=5×10-11，則c(H+)，當(dāng)c(CO32-)=c(HCO3-)，c(H+)=5×10-11，pH在10.3，如果溶液的pH為13，則HCO3-濃度遠遠小于CO32-濃度，則該溶液中所得陰離子為CO32-；=5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，c(H+)=5×10-11×2=1×10-10，pH=10。18．(10分)碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：(1)已知SiH4中硅元素為＋4價，則H、C、O、Si的電負性由大到小的順序為。(2)氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其部分空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請比較晶體結(jié)構(gòu)中鍵角大?。篘-Si-NSi-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。(3)基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。(4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：Y元素原子最外層電子排布圖為______________________。若X、Y兩元素的電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。XY4的立體構(gòu)型為________________形，中心原子采取________________雜化，分子為____________(填“極性分子”或“非極性分子”)?！敬鸢浮?1)O>C>H>Si(1分)(2)>(1分)(3)8種(1分)11：1(1分)(4)(2分)共價鍵(1分)正四面體(1分)sp3(1分)非極性分子(1分)【解析】(1)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；已知中硅元素為+4價，則氫元素為負價，電負性大于硅，故H、Si、O、C的電負性由大到小的順序為O>C>H>Si；(2)結(jié)構(gòu)中每個原子雜化類型相同均為sp3雜化，每個硅原子與4個氮原子成鍵，每個氮原子與3硅原子成鍵，氮原子存在1對孤電子對，導(dǎo)致N—Si—N間成鍵原子間斥力較大，鍵角大于Si—N—Si；(3)①基態(tài)硅原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p2，共占據(jù)8個原子軌道，所以基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種；丁硅烯分子中含有8個Si-H鍵，2個Si-Si鍵和1個Si=Si雙鍵，單間均為σ鍵，雙鍵中由1個σ鍵，一個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1；(4)第四周期ⅣA族元素為Ge，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子排布圖為。XY4中X與Y形成的是共價鍵，立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子為sp3雜化，為非極性分子。19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。(1)NaHC2O4(草酸氫鈉)屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其電離方程式為。(2)常溫下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示[如]。①。②當(dāng)溶液中時，溶液的pH為。(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2價錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管盛裝好KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是(填序號)。a．

b．

c．②滴定終點的標(biāo)志為。③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是(填字母)。a．滴定過程中振蕩時有液滴濺出b．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時仰視刻度線讀數(shù)c．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液d．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol·L-1，若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣g·L-1。【答案】(1)強(1分)NaHC2O4=Na++HC2O4-(1分)(2)10-1.2(2分)5.2(2分)(3)b(1分)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色(合理即可)(1分)ad(2分)0.11(合理即可)(2分)【解析】(1)NaHC2O4(草酸氫鈉)為易溶于水且易電離的鈉鹽，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHC2O4=Na++HC2O4-。(2)①H2C2O4為二元弱酸，H2C2O4H++HC2O4-，，HC2O4-H++C2O42-，，由圖可知，a點且pH=1.2，則Ka1(H2C2O4)=10-1.2。②b點cC2O42-=cHC2O4-且pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，當(dāng)溶液中時，c(H＋)=mol·L-1，pH=5.2。(3)①酸性高錳酸鉀溶液是強氧化性溶液，應(yīng)裝在酸式滴定管中，排氣泡時應(yīng)將酸式滴定管快速放液排氣泡，正確的操作方式如圖b所示。②滴定終點標(biāo)志：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色。③滴定過程中振蕩時有液滴濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏低，a項符合題意；配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，若定容時仰視刻度線讀數(shù)，會使所配溶液的體積偏大，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度實際偏小，滴定時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏高，b項不符合題意；盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏高，c項不符合題意；讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取溶液體積偏小，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏低，d項符合題意。故選ad。④滴定前液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后液面讀數(shù)為22.80mL，該次實驗實際消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.00mL。由題意可判斷5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物質(zhì)的量，含鈣的質(zhì)量為0.00275mol×40g·mol-1=0.11g。20．(10分)CO2資源再利用是目前研究的熱點之一。(1)法國化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實現(xiàn)O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。物質(zhì)CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)-393.51-74.85-241.820則Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔHkJ·mol-1。③下列有關(guān)Sabatier反應(yīng)說法正確的是。A．輸送進入Sabatier反應(yīng)器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物B．采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C．恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡D．應(yīng)該在Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度④一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，其中決定反應(yīng)速率的是第步反應(yīng)。(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2還可以利用Bosch反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。在250℃時，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。①該溫度下Bosch反應(yīng)的Kp=(寫出計算過程，Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。②在上圖基礎(chǔ)上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線?！敬鸢浮?1)NH4+、SO42-等(1分)-164.98(2分)AD(2分)4或四(1分)(2)0.05(2分)(2分)【解析】(1)①CH4為正四面體形，NH4+、SO42-等立體結(jié)構(gòu)均為正四面體形；②根據(jù)題給信息可得則Sabatier反應(yīng)的；③由圖示，輸送進入Sabatier反應(yīng)器的是H2，H2是電解水裝置的陰極產(chǎn)物，A正確；催化劑不能改變Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，剛性容器體積不變，所示氣體密度不變時不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度是為了提高反應(yīng)速率，后端維持較低溫度是因為該反應(yīng)放熱，低溫可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；故選AD；④活化能最大的一步反應(yīng)最慢，是決定反應(yīng)速率的步驟，故為第4步；(2)①設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmolCO2：根據(jù)阿伏加德羅定律：解得x=0.5，；②加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，可以縮短時間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡時的壓強不變，其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線如。21．(12分)環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是有機合成中的常用試劑。EO常溫下呈氣態(tài)，易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來，常用乙烯、氧氣、氮氣(不參與反應(yīng))投料氧化法制備EO。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：

kJ/mol副反應(yīng)：

kJ/mol(1)①主反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是。②已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol?1，則EO的燃燒熱為