四川省雅安中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年高二年級(jí)下期半期考試化學(xué)試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷（選擇題 共42分）一、單項(xiàng)選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。注：得選擇題得天下，謹(jǐn)慎）1、關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法錯(cuò)誤正確的是（ ）A、泡沫滅火器的成分為Al2（SO4）3溶液和Na2CO3溶液，二者接觸后因發(fā)生雙水解反應(yīng)而快速產(chǎn)生CO2B、工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性C、工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D、為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、1L 0.1mol/L的NaF溶液中離子總數(shù)大于0.2 NAB、1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目為0.01NAC、質(zhì)量均為1.5g CH3和CH3- 所含的電子數(shù)均為NAD、CH3OH-O2燃料電池中，如若正極消耗O211.2L，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA3、關(guān)于有機(jī)化合物下列說法正確的是（ ）A、直鏈烷烴正戊烷的所有碳原子在一條直線上B、分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有4種C、甲烷中混有乙烯，可直接將混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到純凈的甲烷D、甲苯和液溴在FeBr3作催化劑的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成4種一溴代物4、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I）2103mol/L，c（Pb2+）1103mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫下，KspPbI22106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變CT時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D常溫下KspPbS81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2（aq）PbS（s）+2I（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為510185、常溫下，下列說法正確的是（）ApH10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH）11010molLBpHa的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pHb，則ab+1CpH3的H2S溶液與pH11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序?yàn)?6、高性能鈉型電池工作原理如圖。（NaSn為合金）其電池反應(yīng)為Cx（PF6）+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說法不正確的是（）A放電時(shí)，b為正極B充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn+Na+eNaSnC放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕D充電時(shí)，PF6向右遷移并嵌入石墨烯中7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的PHNa2CO3溶液PH較大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀C電解飽和CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)中，用潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近陽極潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)陽極產(chǎn)生Cl2D飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體溶液顏色變淺加入NaCl固體后，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動(dòng)第II卷（非選擇題 共58分）8、（16分）根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：I、明礬的化學(xué)式為_，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理_II、常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液HNO3 H2S NaOH NH3H2O NH4Cl NH4HSO4 NaCl。回答下列問題：（1）五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序?yàn)開（用序號(hào)表示，下同）（2）三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序?yàn)開（3）六種溶液PH由大到小的順序?yàn)開（4）等體積的分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)至均呈中性，消耗鹽酸的體積_（填“大于”、“小于”、或“等于”） （5）10ml 與20ml混合后，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開 9、（14分）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極電極反應(yīng)式為 _。（2）若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式_；當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的質(zhì)量為_g；電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，陰極無氣體產(chǎn)生，要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入_。（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解，則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為_10、（14分）滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25ml堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00ml，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為_（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00ml（2）向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_（3）準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O322I+S4O62），消耗Na2S2O3溶液25.00mL回答下列問題：（1）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_（2）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_（3）粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（4）若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_（填“高”、“低”或“不變”）11、（14分）醋酸鎳（CH3COO）2Ni是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20時(shí)溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶 Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp9.6106（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是 。（2）濾渣1主要成分是_；濾渣2主要成分是_（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）2.0molL1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，c（Ni2+）105molL1，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為 g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸。酸浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_雅安中學(xué)2017-2018學(xué)年高一年級(jí)下期半期考試化學(xué)試題答案一、選擇題（每題6分，共42分）題號(hào)1234567答案BABDDCC二、非選擇題（共58分）8、（每空2分，共16分）I 、KAl（SO4）2.12H2O Al3+3H2O Al（OH）3(膠體)+3H+II、（1）= （2） （3）（4）大于 （5）堿 c(Cl-)c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+）9、（每空2分，共14分）（1）CH4-8e+4O2-=CO2+2H2O（2）2H2O-4e=O2+4H+ 4 CuO(其他合理答案也可)（3） 右 Cl-5e+2H2O=ClO2+4H+ 0.01NA10、（每空2分，共14分）I、（1）大于 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管 （3）BDII、（1）Cr2O72+6I