浙江省北斗星盟2025屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試（三模）化學(xué)試題（含答案）

絕密★考試結(jié)束前高三化學(xué)試題1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)A.鐵粉與硫粉反應(yīng)B.氯化銨的水解反應(yīng)C.軟脂酸在人體內(nèi)的反應(yīng)D.雙氧水在二氧化錳催化下分解2.下列關(guān)于[Cu(NH?)4]SO?·A.可用作電鍍銅時(shí)的電解液B.易溶于乙醇C.能與硫化鈉溶液大量共存D.呈淺藍(lán)色A.HS-水解的離子反應(yīng)：HS-+H?O=H?S+OH-B.SO?的VSEPR模型：的系統(tǒng)命名：2-羥基丁烷4.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是A.碳化硅熔點(diǎn)高，故可用作砂紙和砂輪的磨料B.HF能與SiO?反應(yīng)，故可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃C.生石灰能與酸性氧化物反應(yīng)，故煤炭中加入生石灰可減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO?D.過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，故可用來殺菌消毒5.依據(jù)元素周期律下列說法不正確的是C.氧氫鍵的極性：CH?COOH<CCl?D.元素第一電離能：S>P>Si6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的σ鍵的數(shù)目為6NAB.42gCaH?含有的離子總數(shù)為2NAC.實(shí)驗(yàn)室制O?時(shí)，每生成0.1molO?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAD.0.2mol甲酸與0.8mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成甲酸乙酯的分子數(shù)小于0.2NA7.已知甲硅烷(SiH4)能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：SiH?+2MnO?-=2MnO?J+SiO?2-+H?O正確的是A.該反應(yīng)是在強(qiáng)酸性環(huán)境中進(jìn)行的B.該反應(yīng)的現(xiàn)象之一是溶液變成紫紅色D.該反應(yīng)中SiH?被還原B.足量酸性高錳酸鉀檢測空氣中的甲醛：C.用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水中的Hg2+:D.用白醋除鐵銹：Fe?O?·xH?O+6H+=2Fe3++9.關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)的安全，下列說法正確的是A.為加快鐵屑在稀硫酸的溶解，采用酒精燈加熱比用電熱套加熱更安全B.將氨溶于水中制氨水時(shí)，為防止倒吸可通過單向閥(見下圖)向水中通入氨單向調(diào)示意圖C.工業(yè)上制HCl是將氯氣和氫氣混合，在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D.白磷有劇毒，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不可將未用完的白磷放回原試劑瓶10.某興趣小組提取玫瑰精油的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法不正確的是蒸餾蒸餾油水混合物油層玫瑰花蒸餾水系列操作第10題圖已知：玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在無機(jī)鹽溶液中溶解度小。A.蒸餾時(shí)可能會(huì)用到直形冷凝管、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶等玻璃儀器B.從油水混合物中得到油層可直接分液操作的是B.甲的同分異構(gòu)體只有4種(不計(jì)立體異構(gòu))C.lmoi乙與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH13.用惰性電極電解碳酸鈉溶液時(shí)，陽極無氣體產(chǎn)生，但在陽極區(qū)檢測到新增一種摩爾質(zhì)量為120g/mol的含碳元素的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(碳元素的化合價(jià)為+4)。下列敘述正確的是Z電極BaC.電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e=H?↑A.該化合物的中的陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:1B.該晶胞的俯視圖為。C.H-N-H鍵角比較：NH?>[Co(NH?)6]2+D.Co2+中的某些d軌道也參與了雜化，與氮原子形成了配位鍵15.下列說法正確的是A.0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/LB.氨水中逐滴加入鹽酸，當(dāng)氨水中水的電離程度最大時(shí)：c(NH?+)=c(Cl-)C.等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合：2c(CH?COOH)+2c(CH?COO-)=c(Na+)D.碳酸氫鈉和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為2:1的混合溶液中：3c(H*)+c(HCO?-)+4c(H?CO?)=216.某FeCl?與FeCl?的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方案測定，下列說法正確的是水第16題圖A.從實(shí)驗(yàn)的精度考慮，樣品ag可用托盤天平稱取B.加入的過量鹽酸的作用僅是抑制Fe2+的水解C.加過量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3NH?·H?O=Fe(OH)?J+3NH?+D.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7b/10a非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(16分)硫元素是生產(chǎn)生活中重要的元素之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)SF6被廣泛用作高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)，其分子空間構(gòu)型為正八面體(見下圖),則該分子中的鍵角為o(2)下列說法正確的o第17題圖A.基態(tài)0原子的價(jià)電子排布圖為B.SO?通入BaCl?溶液中可能產(chǎn)生白色沉淀C.已知H?S?O?+H?O=2H?SO4,則向Na?S?O?的水溶液中加入石蕊試液溶液會(huì)變紅D.SOCl?分子的空間形狀為平面三角形(3)室溫下S4N?為橙黃色的固體，可用氨氣與SCl?反應(yīng)制得。S?N?受熱分解生成物質(zhì)的量之比為(4)生物體的代謝過程中會(huì)產(chǎn)生自由基HS·,其電子式為,S元素的化合價(jià)為o(5)用黃銅礦(主要含CuFeS?)制備Cu(NO?)2和綠礬晶體(FeSO?·7H?O)的流程如下：還原酸浸第17(5)題圖①在富氧環(huán)境中焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液B中存在的微粒有③流程中設(shè)計(jì)既加10%的H?O?又加20%的HNO?的可能的原因是o18.(12分)化工生產(chǎn)中排放的CO?可通過熱化學(xué)、電化學(xué)相關(guān)技術(shù)進(jìn)行再利用，使其成為廉價(jià)易II.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H?=-4(1)若將甲醇設(shè)計(jì)成如下燃料電池，a、b均為惰性電極，已知a極電勢比b極高，則b極的電極反第18(1)題圖(3)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3充入恒溫恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)I,已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1。下列事實(shí)說明反應(yīng)正向進(jìn)行的是_°A.氣體的密度不變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量變大C.某時(shí)刻容器中c(CO?)=0.8mol/L,c(H?)=0.5mol/L,c(CH?OH)=c(H?O)=0.2mol/LD.體系的壓強(qiáng)變小(4)利用CO?作為碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的Ka和丙二酸的KaI、Ka?的大小關(guān)系為KaI>Ka>Ka?,理由是o(5)一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)體積相同的反應(yīng)容器中分別充入1molCO?(g)和3molH?(g),發(fā)生反應(yīng)I和Ⅲ,其中一個(gè)容器使用水分子膜分離技術(shù)，以提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)測得CO?平衡轉(zhuǎn)化率與平衡時(shí)壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。(已知：M點(diǎn)甲醇選擇性為70%)第18(5)題圖19.(12分)NaBiO?是一種微溶于水的淺黃色粉末，其制備的方法之一是用NaCIO在強(qiáng)堿性條件下氧化Bi3+(加熱到95℃并保持1h)。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鉍酸鈉(NaBiO?),并測ADBECF(1)已知a為濃鹽酸，則b的化學(xué)式可能為(填兩種)。(3)從上面的裝置圖中，選擇合適的裝置連接成制備鉍酸鈉的裝置圖。 (4)下列說法正確的是oA.裝置E也常用來除去CO?中的HClB.裝置C中的NaOH溶液過量時(shí)也可能有氯氣余下，故實(shí)驗(yàn)時(shí)也要使用裝置FC.NaBiO?有強(qiáng)氧化性，其一定能氧化Cl-(5)NaBiO?純度的測定①稱取制得的鉍酸鈉樣品3.720g,加入足量稀硫酸和足量MnSO4溶液使其完全反應(yīng)(溶液呈紫紅色，BiO?轉(zhuǎn)化為Bi3+),稀釋至100mL,取出20.00mL溶液，然后用0.2000mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，消耗22.60mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO?純度為%。(結(jié)果保留兩位小數(shù))20.(12分)化合物J是合成某種黃酮類抗菌藥物的中間體，其合成路線如下。A.G轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)B.H的分子式為Ci?H??O?C.J存在順反異構(gòu)體(5)寫出4種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體_o②'H—NMR顯示苯環(huán)上有2種氫原子免費(fèi)試卷公眾號(hào)：凹凸學(xué)嬰一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是1-5:BACAD6-10:DCCBB11【解析】A、C、D均為放熱反應(yīng)，B為吸【解析】A.銅氨離子可以緩慢產(chǎn)生Cu2+,電鍍效果更好(來自教材);B.該物質(zhì)是銅氨溶液中加【解析】A.單水解可逆；B.平面正三角形D.名稱為2-丁醇【解析】A.作磨料是因?yàn)橛捕雀呤欠菢O性分子，前者相對(duì)分子質(zhì)量小，分子間作用力小D.SiH?作還原劑，被氧化【解析】蒸餾時(shí)可用蒸餾燒瓶，A對(duì)；根據(jù)信息，可知還有一部分【解析】甲的同分異構(gòu)體有6種化學(xué)答案第1頁共4頁14.【答案】C【解析】C.NH?中氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力大，角度小，[Co(NH?)?]2+中氮原子上的孤對(duì)【解析】A.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L;B.水電離程度最大時(shí)恰好生成氯化銨，c(NH?+)<c(Cl-);16.【答案】C二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(4)SH(1分)-1(1分)③避免產(chǎn)生氮的氧化物，造成污染(2分)【解析】(3)分析可知要生成S?才符合題意通常采用冷卻結(jié)晶，要得大顆粒晶體，需要緩慢冷卻。18.(12分)【答案】(1)CH?OH-6e-+8OH=CO?2-+6H?O(2分)(2)401.2+a(2分)子內(nèi)氫鍵，氫離子比丙酸難電離(2分)的轉(zhuǎn)化率相等。(2分)②1/12(2分)【解析】(2)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ,由蓋斯定律可求△H,又因?yàn)椤鱄=E正活化能-E逆活化能可知(5)②由元素守恒和Kp公式容易計(jì)算出為1/12化學(xué)答案第2頁共4頁19.(12分)【答案】(1)KMnO?、KCIO?、Ca(CIO?)?、K?Cr?O?(2分，任寫兩種)(5)①85.05(2分)②從酸式滴定管的上口加入3~5mL0.2000mol/LFeSO?溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使溶液潤濕滴定管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2~3次(2分)【解析】(3)由于只能選取三個(gè)裝置，由題可知AC一定要選，則還需在BDE中選一個(gè)，氯氣要進(jìn)入水溶液中反應(yīng)，則無需干燥，且氯氣通入氫氧化鈉溶液可以不用防止倒吸，氯氣中的氯化氫能將C中的堿反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)，故選擇E(4)氯氣通入氫氧化鈉溶液，很難完全吸收，故還是需要F裝置；反應(yīng)溫度為95攝氏度，接近水的沸點(diǎn)，為了便于控制溫度，最好使用水浴加熱。(5)①根據(jù)NaBiO?-2Fe2+可以計(jì)算：[0.2000x22.60x10-3