2025年中考化學第一輪復習訓練題 專題06 常見的酸和堿（原卷版）

專題06常見的酸和堿專題06常見的酸和堿目錄01理·思維導圖：呈現(xiàn)教材知識結構，構建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分?！糁R點一常見的酸一、酸堿指示劑1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。2.顯色規(guī)律及應用酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。二、常見的酸1.酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.常見的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸濃鹽酸顏色、狀態(tài)、氣味無色、黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）密度和濃度常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）吸水性具有吸水性（物理性質）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封5.濃硫酸腐蝕性脫水性（化學性質）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。6.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！三、酸的化學性質1.酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。2.酸的化學性質①與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液變紅無色酚酞不變色使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。②與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)氧化鐵和酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中氧化銅和酸反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色④與堿反應(中和反應)酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓◆知識點二常見的堿一、常見的堿堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是OH-的化合物。堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）液體：NH3·H2O（氨水）氫氧化鈉和氫氧化鈣堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強腐蝕性特點易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。鑒別通入CO，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。二、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。物質性質①與酸堿指示劑反應顯色堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使燒堿、火、苛性鈉變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應發(fā)生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色④堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發(fā)生的條件：A.反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.銨鹽一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等三、常用氣體干燥劑◆知識點三酸堿中和反應一、酸和堿的中和反應中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應實質：H++OH–＝H2O。（中和反應都放熱）中和反應的證明方法1.①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應中和反應的應用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O◆知識點四堿拓展、藥品密封總結、堿變質1.堿拓展⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生產(chǎn)環(huán)保煤的化學方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。⑵區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質是CaCl2、Ca(ClO)2。⑷檢驗CO2時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應能產(chǎn)生白色沉淀有明顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應時無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。2.總結藥品密封保存：①濃硫酸應密封保存，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣。②濃鹽酸應密封保存，因為濃鹽酸易揮發(fā)。③燒堿應密封保存，因為燒堿能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，有關反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰應密封保存，因為熟石灰能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；有關反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰應密封保存，因為生石灰能與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈣，進而又能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。3.有關氫氧化鈉變質的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質生成Na2CO3）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。⑴請設計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質（三法：必須使用三種“不同類別”的物質）。法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質。（法一用酸）法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質。（法二用堿）法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質。（法三用鹽）【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質生成Na2CO3。⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質并說明理由。不能。因為鹽酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應掉，導致無法與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡。⑶試請設計實驗探究其變質的程度。用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應后向上層清液中滴加酚酞試液。若產(chǎn)生沉淀但液體不變紅則完全變質（溶質只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質（溶質只含NaOH），若產(chǎn)生沉淀且液體變紅則部分變質（溶質為Na2CO3和NaOH）。⑷若氫氧化鈉已變質，則除雜的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。4.有關生石灰變質的探究：實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。⑴設計實驗證明此瓶生石灰已完全變質，答出實驗操作、現(xiàn)象。用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱?！咀⒁狻浚禾骄垦趸}時應取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很難感覺到發(fā)熱，導致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。⑵請用化學方法設計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取少量固體溶解后滴加酚酞試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，產(chǎn)生氣泡液體變紅，無氣泡產(chǎn)生液體沒變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣則固體是氫氧化鈣則固體是碳酸鈣5.設計實驗證明CO2能與NaOH反應：會探究反應后生成物的組成、會猜想、會設計、會評價實驗方案。氫氧化鈉溶液止水夾化學活動小組同學用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密氫氧化鈉溶液止水夾性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。澄清石灰水⑴錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產(chǎn)澄清石灰水CO2生白色沉淀CO2⑵根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？不能，因為二氧化碳溶于水后瓶內壓強也會變小，澄清石灰水也會倒流，且二氧化碳也能與石灰水反應生白色沉淀。⑶設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預期的現(xiàn)象結論①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀則溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣；若上述實驗均無明顯現(xiàn)象則溶質只有氫氧化鈉。⑷欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，請再設計一個實驗，答出實驗操作、現(xiàn)象、結論，并說明實驗設計依據(jù)的原理。法一：用試管取少量反應后溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明反應生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳而氫氧化鈉不能。法二：用試管取少量反應后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能?！糁R點五溶液的酸堿度及稀釋pH變化一、溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。（4）溶液酸堿度的應用③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。（5）生活中常見物質的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH◆知識點一常見的酸【典例1】（2024·江蘇揚州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【典例2】（2024·重慶B卷·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是（）A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【典例3】（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識，謹防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是（）A．腐蝕性物質 B．易于自燃的物質C．爆炸性物質 D．毒性物質【典例4】（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學性質。（1）小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，齲齒越嚴重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生（3）Zn與HCl反應也有氣泡產(chǎn)生，請你寫出化學反應方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物（化學式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現(xiàn)象明顯。具體操作：；現(xiàn)象：；結論：?！糁R點二常見的堿【典例5】（2024·上?！ぶ锌颊骖}）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質有（）A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應 D．不可燃【典例6】（2024·內蒙古通遼·中考真題）物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似。關于LiOH，下列說法不正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學反應C．能與硫酸銅發(fā)生化學反應 D．水溶液中含有氫氧根離子【典例7】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是（）A．實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B．實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D．實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【典例8】（2024·山東臨沂·中考真題）同學們在整理歸納堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應？【進行實驗】探究實驗Ⅰ：（1）分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現(xiàn)象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。探究實驗Ⅱ：（2）取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入，現(xiàn)象為，再次證明二者發(fā)生了反應。探究實驗Ⅲ：[查閱資料]20℃時，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質水乙醇NaOH溶溶溶不[設計方案]20℃時，興趣小組進行了如下實驗：（3）實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是?！痉此荚u價】（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析?！艨键c三酸堿中和反應【典例9】（2024·山東濟寧·中考真題）化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品 B．碳酸鈉可治療胃酸過多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然氣可用作廚房燃料【典例10】（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。（1）該實驗是將滴入另一溶液中。（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。【典例11】（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中個數(shù)與個數(shù)關系是：（填“”“”或“”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是?！镜淅?2】（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【典例13】（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl－個數(shù)關系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是?！艨键c四探究堿的變質情況【典例14】（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質 B．0-50s時段有中和反應發(fā)生C．100s時溶液的pH>7 D．200s時溶液中的溶質只有一種【典例15】（2024·山東德州·二模）某化學興趣小組對實驗室內一瓶氫氧化鈉固體變質情況進行如下探究，下列有關說法錯誤的是（）已知：A．操作①是攪拌，操作②是過濾 B．該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質C．固體的成分是碳酸鈣 D．濾液中只有氯化鈣和氯化鈉【典例16】（2024·山東濟寧·中考真題）走進實驗室，小明同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產(chǎn)生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，請回答：（1）完全反應后生成氣體的質量為g；（2）a點溶液中的溶質是（寫化學式）；（3）通過計算：稀鹽酸的質量分數(shù)中的x數(shù)值為，樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為（不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）。【典例17】（2024·安徽六安·模擬預測）實驗探究是化學研究的常用手段，同學們通過實驗探究堿的性質?！緦嶒炓弧坷萌鐖D實驗探究堿的化學性質：（1）實驗A中發(fā)生反應的現(xiàn)象為。（2）實驗B中觀察到的現(xiàn)象為。（3）實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為?！驹偬骄俊繉嶒灲Y束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質？【假設猜想】（4）通過分析，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外，一定含有。老師問：廢液中還可能含有什么物質？引發(fā)了同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：學生甲可能含有學生乙可能含有學生丙可能含有學生丁可能含有【實驗驗證】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量氯化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去?！緦嶒灲Y論】（5）通過實驗現(xiàn)象確定了上述濾液中還含有，不含其他成分?！緦嶒灦刻骄繗溲趸c的變質問題（6）現(xiàn)有一瓶經(jīng)常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質程度，設計如下方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液中一定有碳酸鈉②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅原溶液中一定有【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質。【反思與評價】（7）在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，其理由是?！艨键c五溶液的酸堿度及溶液稀釋時pH的變化【典例18】（2024·山東青島·中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產(chǎn)生的癢痛，可在叮咬處涂抹（）物質名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水pH范圍2~33~46~79~10A．檸檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水【典例19】（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質是（）A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水【典例20】（2024·海南·中考真題）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（）A．純凈水(pH≈7) B．蘇打水(pH≈9) C．檸檬水(pH≈3) D．椰子水(pH≈5)【典例21】（2024·四川成都·中考真題）人體內一些液體的正常pH范圍，如圖。相關說法正確的是人體內的一些液體的正常pH范圍（）血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀【典例22】（2024·福建莆田·模擬預測）小明同學將稀硫酸和氫氧化鈉溶液如圖A進行混合，測得溶液的值變化如圖B所示，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。下列說法錯誤的是（）A．甲是，乙是 B．該反應是復分解反應C．膠頭滴管內吸取的是稀硫酸 D．若往點溶液滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色【易錯題1】（2024·湖南長沙·二模）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．醋酸溶液 D．氨水【易錯題2】（2024·廣東佛山·三模）小明在學習酸、堿、鹽之間的相互反應關系后，設計了如圖所示的轉化關系，下列有關推斷中合理的是（）A．反應①中鹽可選用Na2SO4 B．反應②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象C．反應③有水生成 D．反應④可通過置換反應實現(xiàn)◆易混易錯點1酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色；利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但需要注意的是檢驗溶液的酸堿性不能用無色的酚酞。【易錯題3】（2024·江蘇南通·模擬預測）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作中，正確的是（） A．檢驗氫氣純度 B．測定溶液的PH C．檢查裝置的氣密性 D．移走蒸發(fā)皿◆易混易錯點2測定溶液pH時，不能將pH試紙直接放入待測溶液中，以免污染待測溶液；也不能事先用蒸餾水將pH潤濕，以免使測得的pH不準。用pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)。用pH計測溶液的pH時，可讀出小數(shù)部分。檢驗氣體的酸堿性使，需將pH試紙潤濕?！疽族e題4】（2024·甘肅平?jīng)觥ひ荒＃┩评硎菍W習化學的重要方法，下列推理正確的是（）A．同種元素組成的物質一定是單質B．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．酸性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的一定是酸性溶液D．活潑金屬與酸反應有氣體生成，則與酸反應有氣體生成的一定是活潑金屬【易錯題5】（2024·湖北鄂州·模擬預測）對下列實驗過