內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.3 溶液的濃稀表示（2）教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液的濃稀表示（2）教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）粵教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具設(shè)計(jì)思路親愛(ài)的同學(xué)們，今天我們來(lái)聊聊溶液的濃稀表示（2）。這節(jié)課，我們要用課本的知識(shí)，結(jié)合生活中的實(shí)例，來(lái)深入理解溶液濃稀度的表示方法。讓我們一起走進(jìn)化學(xué)的世界，感受知識(shí)的魅力吧！??????（這里我們要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)他們主動(dòng)參與到課堂中來(lái)。）????????????核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任、科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)三個(gè)方面的核心素養(yǎng)。通過(guò)學(xué)習(xí)溶液的濃稀表示，學(xué)生能夠提升觀察、分析、推理等科學(xué)探究能力；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度；理解溶液概念在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：在進(jìn)入本節(jié)課之前，學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的基本概念，包括溶質(zhì)、溶劑、溶液的定義，以及溶液的形成過(guò)程。他們可能已經(jīng)了解到溶液的均一性和穩(wěn)定性，并初步了解了溶液濃度的一些基本概念。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)的學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣因人而異，但普遍對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用比較感興趣。他們的學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，能夠理解和應(yīng)用新概念，但部分學(xué)生可能在數(shù)學(xué)運(yùn)算方面有所欠缺。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，有的學(xué)生偏好直觀的實(shí)驗(yàn)操作，有的則更傾向于理論學(xué)習(xí)和邏輯推理。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在理解溶液濃稀表示時(shí)可能會(huì)遇到以下困難：一是如何正確區(qū)分和計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等不同濃度表示方法；二是如何將抽象的濃度概念與實(shí)際生活中的實(shí)例相結(jié)合；三是解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何準(zhǔn)確應(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算和判斷。這些挑戰(zhàn)需要通過(guò)教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)來(lái)逐步克服。教學(xué)資源-實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、標(biāo)準(zhǔn)溶液、電子秤

-多媒體設(shè)備：計(jì)算機(jī)、投影儀、屏幕

-信息化資源：教學(xué)PPT、在線視頻資料、互動(dòng)化學(xué)軟件

-教學(xué)手段：課堂講解、小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生練習(xí)教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入（約5分鐘）

1.激發(fā)興趣：同學(xué)們，你們有沒(méi)有想過(guò)，為什么我們平時(shí)喝的飲料，有的很甜，有的卻很淡呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液濃稀度的奧秘。今天，我們就來(lái)揭開(kāi)這個(gè)神秘的面紗。

2.回顧舊知：在我們上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶液的基本概念，包括溶質(zhì)、溶劑和溶液的形成?，F(xiàn)在，讓我們一起來(lái)回顧一下，看看哪些知識(shí)可以幫助我們理解今天的主題。

二、新課呈現(xiàn)（約25分鐘）

1.講解新知：首先，我會(huì)詳細(xì)講解溶液濃度表示的不同方法，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾濃度等。我會(huì)用簡(jiǎn)潔明了的語(yǔ)言，結(jié)合圖表和實(shí)例，讓學(xué)生們更容易理解。

2.舉例說(shuō)明：為了幫助大家更好地理解，我會(huì)給出幾個(gè)具體的例子，比如，如何計(jì)算一杯糖水中的糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者如何將體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)換為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.互動(dòng)探究：接下來(lái)，我會(huì)設(shè)置一些問(wèn)題，讓學(xué)生們分組討論，比如，如何選擇合適的濃度表示方法來(lái)描述不同情境下的溶液。學(xué)生們可以提出自己的觀點(diǎn)，并通過(guò)小組討論來(lái)解決問(wèn)題。

三、鞏固練習(xí)（約20分鐘）

1.學(xué)生活動(dòng)：在學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)，我會(huì)讓學(xué)生們親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比如，配制不同濃度的溶液，并記錄下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。這樣，他們可以親身體驗(yàn)到濃度表示在實(shí)際操作中的應(yīng)用。

2.教師指導(dǎo)：在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，我會(huì)巡視課堂，觀察他們的操作是否正確，并及時(shí)給予指導(dǎo)和幫助。對(duì)于遇到困難的學(xué)生，我會(huì)耐心地解釋和示范。

四、拓展延伸（約10分鐘）

1.拓展思考：在這個(gè)環(huán)節(jié)，我會(huì)提出一些更具挑戰(zhàn)性的問(wèn)題，讓學(xué)生們思考如何將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到更復(fù)雜的情境中，比如，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究不同溫度下溶液的濃度變化。

2.學(xué)生展示：鼓勵(lì)學(xué)生分享他們的思考和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過(guò)展示，我們可以互相學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

五、總結(jié)與反思（約5分鐘）

1.總結(jié)：在課程的最后，我會(huì)對(duì)今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)溶液濃度表示的重要性，并鼓勵(lì)學(xué)生們?cè)谡n后繼續(xù)探索和學(xué)習(xí)。

2.反思：我會(huì)讓學(xué)生們反思一下，今天的學(xué)習(xí)有哪些收獲，還有哪些地方感到困惑，以便我們可以在接下來(lái)的學(xué)習(xí)中加以改進(jìn)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的概念：

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-溶液具有均一性和穩(wěn)定性。

2.溶液的濃度表示方法：

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。

-體積分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的體積占溶液總體積的百分比。

-摩爾濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

3.溶液濃度的計(jì)算：

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

-體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算：體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)體積/溶液總體積)×100%

-摩爾濃度的計(jì)算：摩爾濃度=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積)×1000

4.溶液濃度與實(shí)際應(yīng)用：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，溶液的濃度對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性至關(guān)重要。

-食品工業(yè)：在食品工業(yè)中，溶液的濃度用于控制食品的口感和營(yíng)養(yǎng)成分。

-醫(yī)藥領(lǐng)域：在醫(yī)藥領(lǐng)域，溶液的濃度用于制備藥物和注射劑。

5.溶液濃度的變化：

-溫度對(duì)溶液濃度的影響：隨著溫度的升高，溶液的密度減小，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增加，溶液濃度可能發(fā)生變化。

-壓力對(duì)溶液濃度的影響：在封閉系統(tǒng)中，壓力的增加可能會(huì)影響溶質(zhì)的溶解度，從而改變?nèi)芤簼舛取?/p>

6.溶液濃度的應(yīng)用實(shí)例：

-配制不同濃度的溶液：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求或?qū)嶋H應(yīng)用，配制出所需濃度的溶液。

-測(cè)定溶液濃度：通過(guò)化學(xué)分析方法，測(cè)定溶液中溶質(zhì)的濃度。

7.溶液濃度與質(zhì)量守恒：

-在溶液配制過(guò)程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量總和保持不變，符合質(zhì)量守恒定律。

8.溶液濃度與溶解度：

-溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度有關(guān)，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度越高，溶液濃度越大。

9.溶液濃度與化學(xué)反應(yīng)：

-在化學(xué)反應(yīng)中，溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有重要影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快。

10.溶液濃度與物質(zhì)的性質(zhì)：

-溶液的濃度會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、密度、粘度等。典型例題講解1.例題：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20克，溶劑的質(zhì)量為180克，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

=(20克/(20克+180克))×100%

=(20克/200克)×100%

=10%

2.例題：一個(gè)體積為100毫升的溶液，其中溶質(zhì)的體積為10毫升，求該溶液的體積分?jǐn)?shù)。

解答：體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)體積/溶液總體積)×100%

=(10毫升/100毫升)×100%

=10%

3.例題：在25℃時(shí)，某溶液的密度為1.05克/毫升，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為5克，求該溶液的摩爾濃度。

解答：摩爾濃度=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積)×1000

=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)×(1000毫升/溶液的體積)

=(5克/100克/摩爾)×(1000毫升/100毫升)

=50摩爾/升

4.例題：將10克食鹽溶解在90毫升水中，求所得溶液的摩爾濃度（食鹽的摩爾質(zhì)量為58.44克/摩爾）。

解答：首先，計(jì)算食鹽的摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

=10克/58.44克/摩爾

≈0.171摩爾

然后，計(jì)算溶液的體積（假設(shè)溶液的密度與水相近，即1克/毫升）：

溶液體積=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

=10克+90克

=100毫升

=0.1升

最后，計(jì)算摩爾濃度：

摩爾濃度=摩爾數(shù)/溶液體積

=0.171摩爾/0.1升

=1.71摩爾/升

5.例題：一個(gè)含有5摩爾NaCl的溶液，體積為500毫升，求該溶液的摩爾濃度。

解答：摩爾濃度=摩爾數(shù)/溶液體積

=5摩爾/0.5升

=10摩爾/升板書(shū)設(shè)計(jì)①溶液濃度表示方法

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-體積分?jǐn)?shù)

-摩爾濃度

②溶液濃度計(jì)算公式

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

-體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)體積/溶液總體積)×100%

-摩爾濃度=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積)×1000

③溶液濃度與溶解度關(guān)系

-溶解度與溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力有關(guān)

-溶解度越高，溶液濃度越大

④溶液濃度在實(shí)際應(yīng)用中的體現(xiàn)

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的準(zhǔn)確度要求

-食品工業(yè)中的品質(zhì)控制

-醫(yī)藥領(lǐng)域的藥物制備

⑤溶液濃度變化的因素

-溫度對(duì)溶液濃度的影響

-壓力對(duì)溶液濃度的影響

⑥溶液濃度與質(zhì)量守恒

-溶液配制過(guò)程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量總和保持不變

⑦溶液濃度與物質(zhì)的性質(zhì)

-溶液的濃度影響物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、密度、粘度等

⑧溶液濃度與化學(xué)反應(yīng)

-溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率有重要影響課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了溶液的濃稀表示（2），主要內(nèi)容包括溶液濃度表示方法、計(jì)算公式以及實(shí)際應(yīng)用中的注意事項(xiàng)。以下是對(duì)本節(jié)課的總結(jié)：

1.溶液濃度表示方法包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾濃度。

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾濃度的計(jì)算公式分別為：

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

-體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)體積/溶液總體積)×100%

-摩爾濃度=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積)×1000

3.溶液濃度在實(shí)際應(yīng)用中具有重要意義，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)、食品工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域。

4.溫度和壓力是影響溶液濃度的因素之一。

5.溶液濃度與質(zhì)量守恒、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)。

當(dāng)堂檢測(cè)：

為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握情況，以下是一些練習(xí)題：

1.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15克，溶劑的質(zhì)量為85克，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.一個(gè)體積為200毫升的溶液，其中溶質(zhì)的體積為20毫