廣西河池市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期二模試題含解析

2024年河池市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性模擬測試化 學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年4月，中國空間站迎來兩件事情，其中一件事情就是神舟十八號飛船的發(fā)射，另一件事情就是神舟十七號飛船返回艙的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是A．返回艙與推進艙分離時使用的推進劑——液氧和液氫B．返回艙側(cè)壁殼體——高強度鋁合金C．返回艙減速傘材料——高強度錦綸纖維D．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜2.實驗室制備少量氮氣的反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語表述正確的是A．基態(tài)Na原子的電子排布式為 B．的電子式為C．的VSEPR模型為V形 D．固態(tài)的晶體類型為分子晶體3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵B．Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價層電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定C．溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D．金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度4.實驗室進行下列操作時，儀器選用錯誤的是Ⅰ.用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ.量取一定體積的酸性溶液Ⅲ.灼燒膽礬Ⅳ.用固體和水制備少量氧氣A．分液漏斗B．酸式滴定管C．坩堝D．啟普發(fā)生器5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X同族，W原子的價層電子數(shù)為7。下列說法正確的是A．元素電負性：Y＜X＜Z B．原子半徑：X＜Y＜Z＜WC．W的簡單氫化物比Z的穩(wěn)定 D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強6.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．有2種官能團B．分子中有4個手性碳原子C．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生D．能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)7.石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在20℃和101kPa的條件下，11.2LCO中原子的數(shù)目為B．0.05mol含有中子的數(shù)目為0.7C．6g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4D．通過上述反應(yīng)生成0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.58.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為C．合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為D．冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氯化鋁制取金屬鋁時的助熔劑9.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將和分別通入滴有幾滴紫色石蕊溶液的蒸餾水中溶液均變?yōu)榧t色和均是酸性氧化物B將銅粉加入1.0溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑C常溫下，用pH計分別測定0.1和1，溶液的pHpH均等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同D向兩支盛有2mL相同物質(zhì)的量濃度的銀氨溶液的試管中分別加入3滴相同物質(zhì)的量濃度的Nal和NaCl溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象（AgCl）＞（AgI）10.利用（Q）與（）電解轉(zhuǎn)化法可從煙氣中分離出，反就原理如圖所示。已知：氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A．向M極移動B．在M極被還原C．溶液中有機物Q的質(zhì)量始終保持不變D．N極的電極反應(yīng)式為11.下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：12.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是A．氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為B．該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合C．氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為D．該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個13.一種綠色甲醇的生產(chǎn)方法是：通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制取甲醇。主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 將和按物質(zhì)的量之比1∶3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr（鋯）催化劑的反應(yīng)器，在相同時間內(nèi)，不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：的產(chǎn)率＝。下列說法錯誤的是A．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在523KB．483K升溫到523K，主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大C．溫度由523K升到543K，的實驗產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是：溫度升高，催化劑的活性降低，導(dǎo)致主反應(yīng)速率迅速減小D．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，可以選擇低溫、低壓條件14.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，，C．的平衡常數(shù)D．向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鎢是國防及高新技術(shù)應(yīng)用中極為重要的功能材料之一，由黑鎢礦[主要成分是鎢酸亞鐵（）、鎢酸錳（），以及少量的Si、As元素]冶煉鎢的流程如下：已知：①鎢酸（）酸性很弱，難溶于水。②水浸液中含有、、、等陰離子。回答下列問題：（1）“焙燒”前，需將黑鎢礦粉碎，目的是。（2）“焙燒”過程中，生成的化學(xué)方程式為。（3）“凈化”過程中，的作用是。（4）“酸化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“高溫還原”過程中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（6）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC，碳元素為－4價），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸沉淀并放出氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為。（7）鎢晶胞為體心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（注：晶胞體對角線的W原子相切），則鎢晶胞的原子空間利用率為（填標(biāo)號。晶胞的原子空間利用率＝）。A． B． C． D．16.（15分）以生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣是一種低耗能、高效率的制氫方法。該方法由氣化爐制造和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H＝。（2）絕熱條件下，將CO（g）、（g）以體積比1∶2充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列敘述不能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡的是（填標(biāo)號）。A．與比值不變 B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變 D．容器內(nèi)氣體密度不變（3）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為，（、為速率常數(shù)）。凈反應(yīng)速率（△v）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時，△v（溫度為500K） △v（溫度為600K）（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）在恒溫恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達到平衡時再充入，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；當(dāng)重新平衡后，濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）一定條件下，將一定量和充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)Ⅰ： △H＜0副反應(yīng)Ⅱ： △H＞0實驗測得平衡時的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性（產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量的比值）隨溫度變化如圖所示。曲線b表示。200～360℃，升高溫度，曲線b對應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，原因是。240℃時，平衡體系中氫氣的分壓為kPa，主反應(yīng)Ⅰ的（用x、y、表示）。17.（14分）（硫酸四氨合銅晶體）的制備和晶體中氨含量的測定如下。已知：硫酸銅在水中的溶解度隨溫度的升高而增大；硫酸四氨合銅晶體受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫酸銅溶液的制備①稱取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌，然后放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3溶液，將儀器A中的固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾，得到藍色溶液，然后將藍色溶液冷卻到室溫。（1）儀器A的名稱為。（2）第③步中，趁熱過濾的目的是。Ⅱ.硫酸四氨合銅晶體的制備將上述制得的硫酸銅溶液按下圖所示進行操作：（3）已知淺藍色沉淀為，則反應(yīng)生成該沉淀的離子方程式為。（4）析出硫酸四氨合銅晶體時采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合銅晶體時不能采用濃縮結(jié)晶的方法，原因是。Ⅲ.氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用mL0.500HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸，到終點時消耗mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）為了減少誤差，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時最好使用（填“酚酞”或“甲基橙”）溶液作指示劑。（6）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為（用含m、、的代數(shù)式表示）。（7）下列實驗操作會使氨含量的測定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號）。A．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定C．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁D．將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁18.（15分）化合物K可用于治療糖尿病，其合成路線如下：已知：ⅰ.。ⅱ.。ⅲ.。ⅳ.試劑a為1，3－丁二烯。回答下列問題：（1）1molA能與含2mol的水溶液反應(yīng)生成氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是。H中氮原子的雜化方式為。（3）C的化學(xué)名稱是。K中官能團的名稱為。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）反應(yīng)J＋F→K的化學(xué)方程式為。（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③遇溶液顯紫色。其中，核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）鄰苯二甲酰亞胺（）是合成高分子的重要材料。參照上述合成路線，寫出以鄰二甲苯為原料制備鄰苯二甲酰亞胺的合成路線（無機試劑任選）：。

2024年河池市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性模擬測試·化學(xué)參考答案、提示及評分細則1.B液氧和液氫屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；高強度鋁合金的主要成分為金屬，B符合題意；高強度錦綸纖維屬于有機高分子材料，C不符合題意；合成纖維及尼龍膜屬于有機高分子材料，D不符合題意。2.D鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)Na原子的電子排布式為，A錯誤；氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，B錯誤；分子中氧原子上的價層電子對數(shù)為4，的VSEPR模型為四面體形，C錯誤；氮氣是非金屬單質(zhì)，固態(tài)的熔、沸點低，屬于分子晶體，D正確。3.A穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子中的O—H鍵能大于分子中的S—H鍵能，因此比穩(wěn)定，A錯誤；Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價層電子排布為，是全充滿的，比較穩(wěn)定，B正確；溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物，C正確；金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度，D正確。4.D提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，選用分液漏斗，A正確；酸性溶液有強氧化性，選用酸式滴定管，B正確；灼燒固體用坩堝，C正確；是粉末狀固體，易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi)，且過氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱，所以用固體和水制備少量氧氣時不能選用啟普發(fā)生器裝置，D錯誤。5.C根據(jù)題意可知元素X、Y、z、W分別為N、Al、P、Cl。元素電負性：Al＜P＜N，A錯誤；原子半徑：N＜Cl＜P＜Al，B錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，D錯誤。6.B那格列奈有羧基、酰胺基2種官能團，A正確；與羧基相連的碳原子是手性碳原子，故分子中有1個手性碳原子，B錯誤；有羧基存在，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，C正確；有苯環(huán)、羧基、酰胺基，能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。7.C20℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，A錯誤；0.05mol含有中子的數(shù)目為0.8，B錯誤；6g（即0.1mol）SiO2晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4，C正確；根據(jù)反應(yīng)可知，生成1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12，故通過上述反應(yīng)生成0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6，D錯誤。8.A硅酸鹽產(chǎn)品能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，故不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料，A正確；溶液過量，故吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為，B錯誤；合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為，C錯誤；冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時的助熔劑，不是電解熔融氯化鋁，D錯誤。9.D和反應(yīng)生成和NO，故不是酸性氧化物，A錯誤；將銅粉加入1.0溶液中，發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍，說明還原性，不能說明金屬鐵比銅活潑，B錯誤；同一溶液中，和的水解程度相同，故常溫下溶液的pH＝7。同溫下，不同濃度的溶液中，溶質(zhì)的水解程度不同，濃度越稀，鹽的水解程度越大，故同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度不相同，C錯誤；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明AgI比AgCl更易沉淀，AgI與AgCl結(jié)構(gòu)相似，因此（AgCl）＞（AgI），D正確。10.B結(jié)合該電解池圖示中的信息可知，M極發(fā)生的是（Q）轉(zhuǎn)化為（）的過程，從分子組成上看，該過程中是一個有機物加氫的過程，屬于還原反應(yīng)，故M極為陰極，則N極為陽極。電解池中，陽離子向陰極移動，故向M極移動，A正確；陰極的電極反應(yīng)式為，煙氣中的與陰極產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)：，故在M極未被還原，B錯誤；外電路上每通過2mol電子時，就有1mol有機物Q在M極上轉(zhuǎn)化為1mol有機物，同時就有1mol有機物在N極上轉(zhuǎn)化為1mol有機物Q，故溶液中有機物Q的質(zhì)量始終保持不變，C正確；N極為陽極，其電極反應(yīng)式為，D正確。11.C將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；向溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。12.A每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為，即每個晶胞中含有4個分子，故氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為，A正確；該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B錯誤；氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為面對角線（pm）的二分之一，即pm，C錯誤；該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe有4個，與1個Fe配位的Mg有8個，D錯誤。13.D當(dāng)溫度為523K時，的實驗轉(zhuǎn)化率和的實驗產(chǎn)率最高，說明此溫度下催化劑活性最好，A正確；483K升溫到523K，的實驗轉(zhuǎn)化率和的的實驗產(chǎn)率均明顯增大，說明此過程中主反應(yīng)在正向進行，則主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大，B正確；溫度由523K升到543K，的實驗產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是：溫度升高，催化劑的活性降低，導(dǎo)致主反應(yīng)速率迅速減小，C正確；主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則選擇低溫、高壓條件，有利于主反應(yīng)平衡正向移動，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，D錯誤。14.C與成反比，與成反比，與成反比，故在該沉淀溶解平衡曲線上方的點，均為不飽和溶液；在該沉淀溶解平衡曲線下方的點，均為過飽和溶液。a點為沉淀溶解平衡曲線和AgCl沉淀溶解平衡曲線上方的點，故均為不飽和溶液，因此a點條件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A錯誤；由圖可知，b點時，，而，，因此，B錯誤；根據(jù)點可計算出，根據(jù)點可計算出。的平衡常數(shù)，C正確；向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的濃度為，產(chǎn)生沉淀需要的濃度為，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤。15.（1）增大礦石與、的接觸面積，使焙燒更充分（或其他正確答案）（2）（2分。反應(yīng)條件也可寫成“高溫”）（3）將氧化為（4）（5）1∶3（6）（7）A解析：（7）1個鎢晶胞中含有2個W原子，晶胞體對角線的W原子相切，設(shè)W原子半徑為rpm，則該立方晶胞參數(shù)為pm，鎢晶胞的原子空間利用率，A正確。16.（1）＋90.3（2）AD（2分。少答且正確的，給1分；答錯或多答的，不給分）（3）等于（4）向左移動 不變（5）的轉(zhuǎn)化率升高溫度，主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度解析：（1）反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ，可得出反應(yīng)的。（2）只要反應(yīng)一發(fā)生，與比值始終為1，該比值是常量，常量不變，不能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡，A符合題意；反應(yīng)過程中，一直在發(fā)生變化，該比值是變量，變量不變，能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡，B不符合題意；反應(yīng)Ⅱ氣體的物質(zhì)的量雖然始終保持不變，容器的容積保持不變，但為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)過程中容器的溫度一直在上升，即容器內(nèi)氣體壓強一直在增大，容器內(nèi)氣體壓強是變量，變量不變，能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡，C不符合題意；已知反應(yīng)Ⅱ氣體的質(zhì)量保持不變，容器為恒容密閉容器，則反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體密度保持不變，容器內(nèi)氣體密度是常量，常量不變，不能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡，D符合題意。（3）已知化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，即任何平衡狀態(tài)下，凈反應(yīng)速率（△v℃）等于正、逆反應(yīng)速率之差，且均為0，故平衡時，△v℃（溫度為500K）等于△v℃（溫度為600K），且等于0。（4）在恒溫恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達到平衡時再充入，使其濃度增大到原來的2倍，則增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向左移動。根據(jù)平衡常數(shù)僅和溫度有關(guān)可知，當(dāng)恒溫條件下重新達到平衡后，K不變，即濃度不變。（5）溫度相同時，CO和HCOOH的選擇性相加為1，同時主反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，HCOOH的選擇性下降，即曲線a為HCOOH的選擇性，曲線c為CO的選擇性，曲線b為的轉(zhuǎn)化率。200～360℃，升高溫度，曲線b對應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，原因是主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度。由圖可知240℃時，轉(zhuǎn)化率為y，CO的選擇性為x，則HCOOH的選擇性為1－x，設(shè)投入的的物質(zhì)的量為amol，可得出如下各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量：主反應(yīng)Ⅰ： n（轉(zhuǎn)化）/mol 副反應(yīng)Ⅱ： n（轉(zhuǎn)化）/mol 平衡時，，。設(shè)平衡時密閉容器中氣體總物質(zhì)的量為，氣體總壓強為。已知240℃時，平衡體系中的分壓為K